2021-2022学年江苏省南通市如皋市高二下学期期初调研化学试题（Word版）

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江苏省如皋市2021~2022学年高二上学期期初调研化学试题总分： 100分  考试时间： 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  S32  Fe56  Cu64选择题   (共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 经过对嫦娥五号带回的月球土壤的研究，中国科学家发现月球土壤中含有一定量的水。下列说法正确的是A. 月球上水比地球上的水稳定 B. 水结冰时会形成更大规模的氢键C. 纯水的pH一定等于7 D. 水是由极性键构成的非极性分子2. 反应C2H2+2CuC1 →Cu2C2+ 2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列说法正确的是A. C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2B. 基态Cu原子的电子排布式： [Ar]3d94s2C. HCl的电子式：D. 中子数为20的Cl原子可表示为3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)B. 第一电离能： I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C. X与Y形成的化合物可能含有共价键D. W最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱4. 下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙制取FeSO4溶液，C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液得到FeSO4·7H2O5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na2O2(s)  NaOH(aq) NaHCO3(aq)B. Mg2(OH)2CO3(s) MgCl2(aq) Mg(s)C. Al2O3 AlCl3(aq) AlCl3(s)D. HClO(aq) Cl2(g) FeCl2(s)6. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是A. 纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀B. 铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连C. 电解精炼铜时，阳极质量的变化大于阴极D. 右图装置中正极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-7. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是A. 一定条件下，反应能自发进行的原因是B. C. 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率D. 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率8. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度B. 图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C. 图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2D. 图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9. 甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是A. 香叶醇分子不存在顺反异构AB. 1分子甲酸香叶酯中发生sp2杂化的碳原 子有4个C. 甲酸香叶酯既能发生银镜反应，也能发生水解反应D. 甲酸香叶酯的水溶性好于香叶醇10. 一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 当石墨烯中的S均转化为S时，电路中转移的电子数达到最大值B. 离子交换膜应为阴离子交换膜C. 充电时，阴极反应可能发生：Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgSD. 放电时，若电路中转移1 mol电子，则正极质量增加12g11. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是A. a点可表示的饱和溶液B. c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C. d点时溶液中存在(忽略单位)D. 用溶液浸泡足量，会有部分转化为12. 已知常温下H2C2O4 (乙二酸)、H2CO3、 HClO 的电离平衡常数如下表所示。 H2C2O4H2CO3HClOKa15.9 ×10-245 ×10-73 ×10-8Ka26.4 ×10-55.6 ×10-11 下列说法正确的是A. 0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中存在： c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)B. 25℃， 将0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液加水稀释，不变C. 25℃， 浓度均为0.10 mol·L-1的Na2C2O4、Na2CO3 和NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是NaClO、Na2CO3、 Na2C2O4D. 向0.10 mol·L-1 NaClO溶液中通入少量CO2可发生反应：CO2+ H2O+ 2ClO- = CO+ 2HClO13. 一定温度下，在两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)   ΔH编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)I3200.400.100.10II4100.400.150.15下列说法正确的是A. 该反应的ΔH<0B. 到达平衡时所用的时间容器I一定多于容器IIC. 若起始时向容器中充入0.80 mol PCl5，平衡时c(PCl3)>0.10 mol·L-1D. 若起始时向容器II中充入PCl50.20 mol、PCl30.4 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行非选择题   (共64 分)14. 工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物开始沉淀的pH1.53.36.26.58.08.3沉淀完全的pH3.25.28.29.78.89.8（1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是_______。(任写一种)（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：_______。（3）除杂时可依次加入和。①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是_______。②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为_______。③加入，可除去、当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中_______。[已知，]（4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。（5）写出灼烧时反应的化学方程式：_______。15. 有机物H具有抗氧化、抗炎等特性，其一种合成路线如下图所示(C→D， F→G部分反应条件未列出)：（1）B的结构简式为 _______。（2）G的结构简式为 _______。（3）C→D，F→G的第一步反应的条件分别是：_______、_______。（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： _______。Ⅰ.含有手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢；Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）利用所学知识，设计以为原料制取的路线图。(无机试剂及有机溶剂任用)。_______16. Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。（1）25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _______时应停止通入。 ②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _______(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _______。（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。①滴定终点时的实验现象是 _______。②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _______。③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _______(填序号)。A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数17. CO2的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。（1）CH4与CO2重整生成H2和CO的反应为CH4(g)+CO2(g)=H2(g)+2CO(g) ΔH=247.6kJ·mol-1①已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1.则CH4的燃烧热为 _______。②CH4与CO2重整过程中还发生反应H2(g)+ CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH =41.2kJ·mol-1.，在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4) ： n(CO2)=1： 1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图-1所示。Ⅰ.曲线 _______ (填“A”或“B”)表示CH4的平衡转化率随温度的变化Ⅱ. 800 K、起始n(CH4)： n(CO2)=1：1条件下，要让CH4平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是_______(过程中不充入或分离出任何物质)。（2）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法， 其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H=41.2 kJ·mol-1反应Ⅱ： 2CO2(g)+ 6H2(g) = CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H= - 12.25 kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化见图-2，其中： CH3OCH3的选择性=100%  ①图中表示CO2平衡转化率的是曲线 _______(填“M”或“N”)。②温度高于300 ℃，曲线N随温度升高而上升的原因是_______ °（3）以CO2为原料可以合成多种物质。一种将CO2的转化为HCOO-的电解装置如图所示。写出阳极处的电极反应方程式：_______。
江苏省如皋市2021~2022学年高二上学期期初调研化学答案总分： 100分  考试时间： 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  S32  Fe56  Cu64选择题   (共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【9题答案】【答案】AC【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】BD非选择题   (共64 分)【14题答案】【答案】（1）加热或升高反应的温度    （2）    （3）    ①. 5.2≤pH<6.2或5.2~6.2    ②. 或    ③.     （4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净    （5）【15题答案】【答案】（1）    （2）    （3）    ①. 新制的氢氧化铜悬浊液加热或银氨溶液加热    ②. 强氧化钠的水溶液共热    （4）    （5）【16题答案】【答案】（1）    ①. 5    ②. c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()    ③. 酸性    （2）    ①. 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点    ②. 15.80mL    ③. 84%    ④. BC【17题答案】【答案】（1）    ①. -890.0kJ·mol-1    ②. B    ③. 减小压强    （2）    ①. N    ②. 温度高于300 ℃，二氧化碳转化率随温度升高而上升的原因是以吸热反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向移动，二氧化碳转化率升高。    （3）2H2O-4e-=O2+4H+ （生成的H+可与电解质中的HCO反应：H++HCO=H2O+CO2）