2022-2023学年广东省珠海市斗门区第一中学高二上学期（10月）第一次月考化学试题（Word版）

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斗门区第一中学2022-2023学年第一学期10月考试卷高二化学本试卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16一、选择题(16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是A. 提高尾气流速B. 使用更高效催化剂C. 增设尾气循环处理系统D. 使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”2. 下列说法正确的是A. 增大反应容器内的压强，化学反应速率一定增大B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数C. 当化学反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动D. 加入适宜催化剂，可使活化分子数和活化分子百分数增加，从而增大化学反应的速率3. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（       ）A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞04. 已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：下列说法正确的是A. 有机物M要避光、低温保存B. 等质量的N比M总能量低C. N的总键能比M的总键能高D. 以上转化过程中断键消耗的能量低于成键释放的能量5. 已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)  ΔH=dkJ/mol下列关系式中正确的是(　　)A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a=b＜0 D. 2c=d＞06. 在一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，以下说法不能表明该反应已达平衡的是（    ）A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的压强不变 D. 每消耗2molB，同时消耗1molD7. 对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（    ）A. v逆减小，v正增大，平衡正向移动B. v正、v逆都增大，平衡正向移动C. v逆增大，v正减小，平衡逆向移动D. v正、v逆都减小，平衡正向移动8. 下列变化不能用勒夏特列原理释解的是A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率B. 反应达到平衡后，加压使混合气体颜色变深C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢9. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（    ）A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C. 该反应过程中有C-H键断裂，还有C=O键的生成D. HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤10. 为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①2550.1100.15②2550.250.210③3550.1100.15④3550.250.210 A. 实验①和③探究了温度对反应速率的影响B. 实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响C. 实验④最先出现浑浊D. H2O的作用是保证溶液总体积相同11. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论不正确的是A. CO与HbO2反应的平衡常数K=B. 当O2与CO浓度之比大于11000时，人的智力会受损C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒12. 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g)△H=+QkJ/mol，一段时间后达到平衡状态，下列说法正确的是A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y正反应速率加快，平衡向正反应方向移动C. 若Z为有色气体，此时充入少量Z，则平衡向左移动，颜色最终比原平衡的深D. 加入少量的X，Q变大13. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是A. 反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1B 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动C. 在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90%D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是A. b点的操作为拉伸注射器B c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C. d点正<逆D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)16. 用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是实验编号起始浓度/16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92A. ，B. 实验2中的平均化学反应速率约为C. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小D. 与相比，浓度的变化对化学反应速率影响更为显著二、非选择题(4小题，共56分；除特殊标注，每空2分)17. I.用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？_______；（2）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。II.回答下列问题（3）某些化学键的键能如表所示：化学键键能/ab试回答下列问题：已知，则键的键能是_______(用含有a、b、c的式子表示)。（4）气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，请写出与反应的热化学方程式：_______。（5）家用液化气的主要成分之一是丁烷。常温常压条件下，丁烷气体完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_______。18. I.科学家已实现反应。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种 不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。（1）①与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I___________，实验III___________。②三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。③实验III的平衡常数___________。II．已知分解成水和氧气放出热量，在少量作用下，常温时能剧烈分解，分解的机理分为两步基元反应，第一步为：(慢反应，)、第二步略(快反应)。（2）请补充第二步反应方程式：___________（3）在如图中分别画出无加入和有加入的反应能量变化示意图(大致曲线) _______。19. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。I.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液 （1）上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。（2）若实验①在末收集了(标准状况下)，则在末，_______(假设混合溶液的体积为，反应前后体积变化忽略不计)。（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热；②_______。II.溶液中存在平衡：，该溶液具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：（4）向溶液中加入溶液，溶液呈_______色；向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为____。（5）对比实验②和④可得出的结论是_______。20. 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，和反应可生成甲醇和副产物，反应如下：反应①反应②反应③反应④、、、分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.回答下列问题：(1)反应②的_____,与和的关系为______.(2)图1中能正确表示反应①的平衡常数随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为____________.(3)为探究不同催化剂对和生成的选择性效果，某实验室控制和的初始投料比为进行实验，得到如下表1数据：时间/催化剂种类甲醇的含量（%）450107845010884501046①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为_______________.②图2中，时转化率最大的原因是_________________.③有利于提高转化为的平衡转化率的措施有__________.A.使用催化剂B.适当降低反应温度C.增大和的初始投料比D.恒容下，再充入和(4)已知，反应.该温度下，在某时刻体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的_______（填“>”、“<”或“=”）达到平衡时_____.
斗门区第一中学2022-2023学年第一学期10月考试卷高二化学答案本试卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16一、选择题(16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】D二、非选择题(4小题，共56分；除特殊标注，每空2分)【17题答案】【答案】（1）    ①. 环形玻璃搅拌棒    ②. 使小烧杯口与大烧杯口相平    （2）偏小    （3）    （4）    （5）【18题答案】【答案】（1）    ①. 升温    ②. 加入催化剂    ③. =＞    ④. 17150    （2）H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-    （3）【19题答案】【答案】（1）    ①.     ②. H2C2O4的浓度    （2）5.2×10-3    （3）生成的Mn2+可作为反应的催化剂    （4）    ①. 黄    ②. 正    ③. 橙色逐渐变浅    （5）酸性条件下，具有强氧化性，可氧化乙醇，碱性条件下，没有强氧化性，不能氧化乙醇【20题答案】【答案】    ①. -150.0    ②.     ③. A    ④. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小    ⑤.     ⑥. ab过程是在建立平衡的过程中，一氧化碳的转化率逐渐增大，c点达到平衡，一氧化碳的转化率最大，过了c点，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低    ⑦. BD    ⑧. <    ⑨. 3.5