2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

这是一份2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题 Word版，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南师大附中2022—2023学年度高二第一学期期末考试化学时量：75分钟  满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  O~16  Na~23  Si~28  P~31  S~32  Ge~73一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（    ）A． B． C． D．2．下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是（    ）A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一个平面上3．下列说法错误的是（    ）A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C．具有各向异性的固体可能是晶体D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态4．已知某基态原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置和区分别是（    ）A．第四周期第ⅡB族；s区 B．第四周期第ⅧB族；d区C．第四周期第Ⅷ族；d区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区5．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中约为（    ）A． B． C． D．6．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是（    ）A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心C．若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示7．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（    ）A．磷锡青铜的化学式为B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区D．Sn和P原子间的最短距离为8．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示（已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为）。下列有关的说法正确的是（    ）A．该离子中碳原子杂化类型均为B．该离子中存在类似苯中的大π键（）C．该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物D．该离子中有1个手性碳原子9．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的与滴入HCl溶液体积的关系如图所示。则下列说法中，正确的是（    ）A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B．③点处水电离出的C．图中点①所示溶液中，D．25℃时氨水的约为10．下图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是（    ）A．该晶体的密度为 B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用 D．D原子的坐标参数为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法正确的是（    ）A．乙醇分子和水分子间只存在范德华力B．X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C．比稳定是因为水分子间存在氢键D．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键12．反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A． B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z13．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（    ）A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C．负极反应为，负极区溶液pH增大D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成14．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（    ）A．A、B、C三种元素的电负性：C>B>AB．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>DC．中阴离子的空间结构为三角锥形D．F的常见离子的核外电子排布图为三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（14分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”（Co―N―C），该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为______，N、C、Co中第一电离能最大的是______（填元素符号）。（2）在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。（3）氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。16．（14分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全（）时的pH9.09.63.24.711.1回答下列问题：（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______（填化学式）。（2）“滤液1”中加入的作用是______（用离子反应方程式表示）。（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。（4）“滤液1”中是否存在，可用______检验。（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。（6）操作Ⅴ是______、过滤、洗涤。（7）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。17．（12分）硫代硫酸钠（）是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下（部分装置省略，C中过量）：回答下列问题：（1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为______；制取的反应中，利用了浓硫酸的______性。（2）装置B的作用是______。（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现______的现象，说明反应已完全。（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：Ⅰ．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液（淀粉作指示剂）至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。①步骤Ⅱ中滴定终点的现象为______。②样品中的质量分数为______。（5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______。18．（14分）当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1）已知：    则是______反应（填“放热”或“吸热”），以上氧化脱除氮氧化物的总反应是  ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。（2）已知：的反应历程分两步：步骤反应活化能正反应速率方程逆反应速率方程Ⅰ（快）Ⅱ（慢）①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______（填“增大”或“减小”）。②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。③反应的______（用、、、表示）。（3）将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。湖南师大附中2022—2023学年度高二第一学期期末考试化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案BDDCCDBBDB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BBCBCAB三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（14分，每空2分）（1）  N（2）三角锥形    均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高（3）3:4  （4）16.（14分，除标注外，每空2分）（1）增大反应物接触面积，提高浸取率（1分）  （1分）（2）（3）4.7~7.1  （4）KSCN（硫氰化钾）溶液  （5）  （6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）17.（12分，除标注外，每空2分）（1）圆底烧瓶（1分）  强酸（1分）  （2）起到安全瓶的作用  （3）溶液由浑浊变澄清（4）①滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色  ②80.00%（5）18.（14分，除标注外，每空2分）（1）放热（1分）―198kJ/mol  还原（1分）（2）①增大  ②反应Ⅱ（1分）  <（1分）  ③（3）左（或逆反应方向）  108kPa