2022-2023学年辽宁省凤城市第一中学高二上学期期末教学质量监测化学试题（Word版）

2022—2023学年度上学期期末教学质量监测二年级

化 学 试 卷

考试时间：75分钟               试卷满分：100分

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定区域粘贴条形码。

2．回答第I卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。

3．回答第II卷（非选择题）时，必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字迹工整。作答时，将答案写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的答案无效。答案写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考教师。

相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32

第I卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求

1．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

D．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图) 碳原子采取sp3杂化

2．下列化学用语的表达正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．Cr原子的价层电子排布式： 3d54s1  

D．基态铜原子的价层电子排布图：

3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水

C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液

4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为

B. 常温下，1L pH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为
C．密闭容器中，1mol和3mol催化反应后分子总数为

D．1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA

5．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是

A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解

C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度

6．下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是

A．H2O B．PH3        C．CCl4     D．NO3-

7．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是

①(慢反应)       ②(快反应)

③(快反应)④(快反应)

A．•OH的电子式是

B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高

C．第②步反应中与的每一次碰撞都为有效碰撞

D．和是反应的中间产物，能在体系中稳定存在

8．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示使用催化剂

C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

9．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=               ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) A(g)+2B(g)

B．降低温度，正反应速率增大

C．该反应的焓变为负值

D．增大c(A)、c(B)，K增大

10．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层,上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层,上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是

A．第一次溶液褪色原因为I2被还原 

B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化

D．上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化

11．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P

B．N电极的电极反应：

C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水

12．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是

A．H2O2、ZnO　　　  B．氨水      C．KMnO4、ZnCO3           D．NaOH溶液

13. 下列实验能达到目的的是

14. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s) Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：下列说法错误的是

A. 1min时，Z的浓度大于0.20 mol﹒L-1

B. 2min时，加入0.20mol Z，此时

C. 3min时，Y的体积分数约为33.3%

D. 5min时，X的物质的量为1.4mol

15．常温下，用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图，下列说法错误的是

A．由a点可知，常温下的水解常数

B．在b点时，

C．在d点时，    

D．在e点时，

第II卷

二、非选择题：本题共 4 小题，共 55分

16.（13分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）X元素位于元素周期表第_______周期_______族；R是_______区的元素。

（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：_______。

（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。

（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______。

（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

17．（10分）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

（1）已知①；

②的燃烧热为，则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的_________(用含a、b的代数式表示)。

（2）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，    ；

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。

a．有利于平衡正向移动    b．防止催化剂中毒    c．提高正反应速率

(3)某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1 L容器内，容器内存在如下反应：

反应I  主反应：2N2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)  K1

反应II  副反应：2NO2 (g) N2O4 (g)         K2

①向该容器内通入4 mol N2O5和2 mol NO2，等到反应I、II均达到平衡后，测得c(NO2)=5 mol﹒L-1，c(N2O4)=0.5 mol﹒L-1，则此温度下N2O5的转化率=___。

②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是_______。

A．当4v ( N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡

B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降

C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高

D．恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反应达平衡后，c(O2)＜5mol﹒L-1

18.（15分） [查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→B→G→_______→_______→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是_______。

③整套装置存在不合理之处_______。

II．乙二酸的弱酸性：

(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是_____。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0.1mol﹒L-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

III．乙二酸的还原性：

(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O  利用该性质测草酸浓度，取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

①滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是_______。

②该草酸溶液的浓度为__________。

③下列操作会引起测定结果偏高的是_______。

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗

19．（17分）酸、碱、盐是中学化学常见的化合物，请依据其性质回答下列问题。

(1)常温下，小苏打溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中c(H2CO3)_______ c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)常温下，将体积均为10mL、pH均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是    ，稀释后溶液的c(Na+)___c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)

(3)相同温度下，浓度均为0.1mol﹒L-1的下列溶液：①NH3•H2O②NH4NO3③CH3COONH4④NH4HSO4，溶液中的NH4+浓度由大到小的顺序为       (用序号表示)。

(4)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：

NH2OH·H2O NH3OH+ +OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示

(已知：Kb(NH2OH·H2O)=10-9)

①     R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、  “=”或“<”,下同)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q。

②滴定过程中，若c(NH3•H2O+)= c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH=_______。

③N点离子浓度由大到小的顺序为          。