广东省江门市鹤山市第一中学2022-2023学年高二上学期第二阶段考试化学试题 解析版

这是一份广东省江门市鹤山市第一中学2022-2023学年高二上学期第二阶段考试化学试题 解析版，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
鹤山一中2022-2023学年度第一学期第二阶段考试
高二化学(选考)试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分﹔第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0为吸热反应，故石墨的能量更低，则金刚石没有石墨稳定，A错误；
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较冰的温度更低，冰转化为水需要吸收能量，冰的能量低，B错误；
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式不只有吸热和放热两种，还有光、波、电等等形式，C错误；
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；
答案选D。
2. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
A. 增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快
B. 升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快
C. 催化剂参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快
D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．压强改变只对有气体参加的反应的反应速率有影响，A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，分子间的碰撞几率增大，化学反应速率加快，但升高温度不改变反应的活化能，B错误；
C．催化剂参与了反应，降低了反应所需活化能，从而增大活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，C正确；
D．增大反应物浓度，并未增大活化分子的百分数，而是增大单位体积的活化分子数目，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，D错误；
答案选C。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，原因是压强减小，碳酸分解向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．氯气水溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深，溶液中SCN-浓度增加，Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-逆向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．由H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
答案选D
4. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是




A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；
B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；
C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；
D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误。
答案选B。
5. 下列措施与化学反应速率无关的有：①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③做馒头时添加膨松剂④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增大炉高⑦向门窗合页里注油⑧纸张在暴晒下变黄⑨某些电化学反应外加强磁场
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
【答案】C
【解析】
【详解】①向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快反应速率，故不选①；
②炉膛内用煤粉代替煤块，增大接触面积，加快反应速率，故不选②；
③做馒头时添加膨松剂，膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，与反应速率无关，故选③；
④糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，减慢食物氧化变质速率，故不选④；
⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大接触面积，加快反应速率，故不选⑤；
⑥高炉炼铁增大炉高，延长反应时间，与反应速率无关，故选⑥；
⑦向门窗合页里注油，目的是起到润滑作用，降低门窗开关时的声响，与反应速率无关，故选⑦；
⑧纸张在暴晒下变黄，是因为纤维素被氧气氧化的速率加快，故不选⑧；
⑨某些电化学反应外加强磁场，可以加快电化学反应速率，故不选⑨；
综上所述与化学反应速率无关的是③⑥⑦，选C。
6. 在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A. ΔH3=2ΔH1+ΔH2 B. ΔH3=ΔH1-ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1+2ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】运用盖斯定律，消去H2，将②式乘以2再加上①式得③式，则2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)的ΔH3=2ΔH2+ΔH1；
故答案为D。
7. 对于某可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 该反应为放热反应，则该反应只有在低温下才能自发进行
B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变
C. 保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大
D. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为气体分子数增多的放热反应则ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在低温高温都能自发进行，A错误；
B．保持容器气体压强不变，加入，容器的体积会增大，反应物和生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，B错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，C错误；
D．时，正反应速率和逆反应速率相等，反应到达平衡状态，D正确；
故选D。
8. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A. 反应的ΔH＜0
B. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
C. 过程b使用了催化剂，可以提高SO2的平衡转化率
D. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图象可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确；
B．由图可知，过程b的中间产物的能量比反应物能量高，故第一步为吸热反应，B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．该反应为放热反应，反应热=反应键能之和-生成物键能之和＜0，即反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，D正确；
故选C。
9. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)
B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应进行到12 s时产生0.6 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6 mol的X，则以X浓度变化表示的反应速率v(X)==0.025 mol/(L•s)，A错误；
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡水X的转化率减小，B错误；
C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度应为0.06 mol/L。但该反应的正反应是气体体积减小的反应，将容器的容积扩大，容器内气体的压强减小，化学平衡逆向移动，导致Z的平衡浓度小于0.06 mol/L，C错误；
D．反应开始时n(Y)=3 mol，反应到12 s时产生Z的物质的量是0.6 mol，同时会消耗0.6 mol Y，则12 s反应达平衡时Y的转化率为，D正确；
故合理选项D。
10. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SO
B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
C. 用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D. 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO3溶液的水解方程式为：HSO+H2O⇌OH-+H2SO3，A错误；
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式为：SO+Cu2++PbS=CuS+PbSO4，B错误；
C．用银作阳极电解稀盐酸，阳极电解反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，C正确；
D．泡沫灭火器原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
答案选C。
11. 下列叙述与图对应的是

A. 由图①可知，
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的在其他条件不变的情况下，改变初始的物质的量对合成氨()反应平衡的影响，其中，E，F，R三点中，转化率最高的是F点
D. 图④可以表示反应加入催化剂的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图①可知，升高温度，逆反应速率变化程度大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，焓变小于零，A错误；
B．由图可知，升高温度，C含量减小，则反应为放热反应，焓变小于零；增大压强，C含量变大，平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，B正确；
C．在其他条件不变的情况下，增加氢气的物质的量，会促进氮气的转化，导致氮气的转化率增高，故E，F，R三点中，转化率最高的是R点，C错误；
D．催化剂会加快反应速率，使得反应达到平衡所需时间更短，D错误；
故选B。
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
溶液颜色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaF溶液的pH
NaF溶液pH较大
非金属性F2>3>4
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢分解生成氧气气体，可以通过观察甲装置的气泡产生速率快慢的现象（或由于过氧化氢的分解反应为放热反应，可观察试管壁的冷热程度），而定性得出关于和催化效果的结论。
作为催化剂的在反应前后质量和化学性质不变，且已知两个反应中均参加了反应，且总反应为过氧化氢分解生成水和氧气，结合第一个反应可知，第二个反应为；
【小问2详解】
装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置，这一操作的实验目的是检查装置的气密性，防止装置漏气。定量测定催化剂催化过氧化氢分解生成氧气的效果，实验时以2min时间为准，则需要测量的数据是在同温同压下，反应2min收集氧气的体积；
【小问3详解】
由图可知，随着时间延长，单位时间生成气体体积减小，比较ABC三点可知，BC段生成氧气体积大于10mL，则b点小于90mL；
【小问4详解】
比较表格数据可知，实验1、2的变量为稀硫酸的浓度，故可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此10mL。温度越高、反应物浓度越大则反应速率越快，故在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是1>2>3>4。
19. 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：
（1）某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=____。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（2）向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：____。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是____。
（5）25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L-1]，则应加入NaOH溶液调节pH为____。
（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)。已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为____(计算结果保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 1×10-12 ②. 碱
（2） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，因此溶液颜色由红色变浅
（3） ①. = ②. ＜
（4）先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
（5）6 （6）1.75×104
【解析】
【小问1详解】
由图可知a点水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，该温度下，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，显碱性；
【小问2详解】
向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；
【小问3详解】
将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜；
【小问4详解】
根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；
【小问5详解】
根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6；
【小问6详解】
溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+ (ag)⇌CaCO3(s)+(aq)，CaCO3 (s) =Ca2+ +； CaSO4(s) = Ca2+ +；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数。
20. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
（1）某科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入N2和H2，测得不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：

①T1、T2、T3由大到小的排序为_____。
②在T2、60MPa条件下，A点v正_____v逆(填“>”、“