吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

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洮南一中2022-2023学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分），总分100分。答题时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C- 12  Na-23  Fe-56   第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共30分）1、下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)A．加水稀释后，溶液中c(OH－)减小B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小2、下列关于电离常数的说法正确的是(　　)A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关3、下列说法正确的是(　　)A．H2S 水溶液中的电离：H2S2H＋＋S2－B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性4、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>25、下列说法正确的是                                                     （    ）A．盐类水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．碳酸钠水溶液pH等于7 D．用玻璃棒蘸取氯水，滴在干燥的pH试纸上，测得pH为26、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．Na2S溶液： S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2O＋CO2＋OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋7、25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－18、下列问题与盐类水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③　　 B．②③④  C．①④⑤     D．①②③④⑤9、在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　　)A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)10、用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度A．A B．B C．C D．D11、常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．CuS的Ksp=xyB．加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点C．c点的溶液未达饱和D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点12、下列说法正确的是(　　)A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同13、下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：C．基态原子的价层电子轨道表示式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl14、某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形15、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③=②＞①二、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共30分）16、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A．Cl－、Br－、CrO   B．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO   D．Br－、CrO、Cl－17、控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－  2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极18、a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)      19、如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是(　　)A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol20、如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变21、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是(　　)A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜为阳离子交换膜C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能22、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初23、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥24、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是(　　)A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去的电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．C作正极，O2在C表面上发生还原反应25、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会上升D．这种方法称为外加电流法第Ⅱ卷（共40分）26、(每空3分，共9分)          某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是第   周期，第   族，该元素位于    区。27、(每空2分，共8分)如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①b为电源的________极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。②Y池中c为________极。(2)①写出e极上反应的电极反应式：______________________________________。②写出Y池中总反应的化学方程式：_________________________________________。28、(每空2分，共12分)滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积为____(填序号)。A．1.5mL    B．20mL    C．大于20mL   D．小于20mL(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从图中选择，写出名称)。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是                      。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为      mol/L (保留两位有效数字)。③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体29、(共11分)MnCO3是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有SO2的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、NiCO3、SiO2等杂质)制备MnCO3的工艺流程如图：请回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有                     (列举2条即可)。(2)写出“酸浸、还原”过程中，NiCO3与硫酸反应的离子方程式：             ，还原过程中SO2转化为    (填离子符号)。(3)在“氧化”过程中，MnO2的主要作用是                  。(4)常温下，“除铁”过程中加氨水将氧化后的溶液pH调至3.2时，Fe3+刚好沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0×10−5 mol∙L−1时，认为沉淀完全)，则Ksp[Fe(OH)3]=     。(5)已知滤渣3的主要成分是NiS以及过量的MnS。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：                    。(6)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：                            。         
高二化学 答案一、选择题(每题2分，共30分)1、A     2、D    3、C    4、C   5、A   6、D   7、C   8、D    9、A   10、D   11、B   12、B    13、A   14、D   15、A二、选择题(每题3分，共30分)16、C   17、D  18、B  19、B  20、C  21、C  22、C   23、D   24、D  25、C  非选择题（共40分）26、(每空3分，共9分)四，第Ⅷ族， d区。27、(每空2分，共8分)(1) ①负　 ②阳　(2) ①Cu－2e－===Cu2＋②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　  28、(每空2分，共12分)(1)  酸式     C(2)  ①烧杯、量筒、托盘天平     ②滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色        0.11    ③ C29、(共11分)(1)粉碎软锰矿、适当升温、适当增加硫酸浓度、搅拌等(列举2条即可) (2分)(2)NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O (2分)     SO (2分)(3)将Fe2+氧化为Fe3+         (2分)(4)10−37.4                           (1分)(5)MnS+Ni2+=Mn2++NiS     (1分)(6)Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O    (1分)