2023湖南省名校联盟高三下学期2月联考化学试题含答案

2023届高三2月质量检测

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 油脂可用于生产肥皂 B. 碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分

C. 氧化铁常用作油漆的红色颜料 D. 苯甲酸及其钠盐常用作食品抗氧化剂

2. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A. 元素的第一电离能： B. 元素的电负性：

C. 的空间结构为平面三角形 D. 分子中，碳原子的杂化轨道类型为

3. 下列说法错误的是

A. 酸性：

B. 1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1

C. 向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀

D. HF气体摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关

4. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 34g呋喃()中含有的极性键数目为

B. 25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为

C. 密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为

D. 与足量的完全反应，转移的电子数目为

6. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A. 1molX与足量溴水反应消耗

B. 1molY最多能与反应

C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键

D. Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子

7. 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. “氨浸”过程中，发生离子反应为

B. “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、

C. “氧化除”过程中，每生成，消耗

D. “蒸氨”后的滤液中不含有

8. 锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足，常温下的水溶液呈酸性且。下列说法错误的是

A. 基态W原子的价层电子的轨道表示式为

B. Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点

C. 可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

D. 分子是非极性分子

9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是

A. A B. B C. C D. D

10. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是

A. 反应①属于自然固氮

B. 反应③可利用电解溶液的方法实现

C. 该转化过程的总反应为

D. 反应①、②、③、④均属于氧化还原反应

11. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向溶液中通入过量的：

B. 将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：

C. 在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：

D. 在溶液中滴加稀硝酸：

12. 砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：、、。下列说法错误的是

A. 铝元素和砷元素均位于周期表中的p区

B. 距离a处最近的砷原子的坐标为

C. As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中

D. 若的键长为，则晶胞参数为

13. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成(盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜)。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法错误的是

A. 出口1、2的物质分别为溶液、NaOH溶液

B. 出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液

C. 出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度

D. 阴极的电极反应为

14. 常温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中和的物质的量分数以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH

B. 滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性

C. 常温下，的水解常数

D. a点溶液中存在：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：

（1）盛装NaOH溶液的仪器的名称为_______，仪器a的作用是_______。

（2）装置A试管中盛放的试剂为_______(填化学式)。

（3）装置C中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。

（5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。

②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数的表达式为_______。

16. 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。

（2）煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。

（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。

（4）结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。

（5）由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。

①参加反应的离子方程式为_______。

②溶液的pH至少要大于_______。

17. 减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题：

I.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i

ii.

上述反应中的为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。

（1）干重整的反应速率由_______决定(填“反应i”或“反应ii”)，干重整反应的热化方程式为_______(用图中、、表示反应热)。

II.以氧化铟()作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将资源化利用。反应历程如下：

i.催化剂活化：；

ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：

反应①：  主反应

反应②：  副反应

（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.  B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

C. 混合气体的密度保持不变 D. 的分压保持不变

（3）增大和混合气体的流速，可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______。

（4）ii中反应①、②的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化如图所示。

升高温度，反应的化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应①和反应②，初始压强为。在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数_______(保留两位有效数字)。

18. 以苯甲醇为原料制备药物中间体G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）E的核磁共振氢谱有_______组峰，G中的官能团名称是_______。

（2）由A生成B的反应所需的试剂和条件为_______。

（3）由B生成C的化学方程式为_______。

（4）F的分子式为，则F的结构简式为_______。

（5）由F生成G的反应类型为_______。

（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的物质有_______种(不包括立体异构)。

①分子中含有苯环

②分子中含有2个

（7）设计由甲苯和丙二酸二乙酯制备的合成路线_______(其他试剂任选)。

2023届高三2月质量检测

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管   

（2）Ca(OH)2固体和NH4Cl固体   

（3）    ①. 饱和食盐水    ②. 除去D中生成Cl2含有的HCl杂质   

（4）Ca(ClO)2+2HCl=Ca(OH)2+2Cl2↑   

（5）    ①. N2H4+2H++SO=↓    ②. 溶液变蓝色，且半分钟不褪色    ③.

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 6    ②. 二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体   

（2）    ①.     ②. 、   

（3）   

（4）酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率   

（5）    ①.     ②. 6

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 反应i    ②.       （2）ABD   

（3）   

（4）减小    （5）    ①. 230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大    ②. 0.22

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 九(或9)    ②. 酯基、醚键   

（2）浓氢溴酸，加热    （3）+HOCH2CH2OH+HBr   

（4）    （5）取代反应   

（6）10    （7）