2023连云港高三下学期2月调研考试化学卷Word含答案

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2023届高三2月调研考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求    本试卷共8页，包含选择题(第1题〜第13题，共13题)、非选择题(第14题〜第 17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请 将答题卡交回。    答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡的规定位置。    作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框答涂满、涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的 签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。    如需作图，必须用2B铅笔绘、写淸楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：Hl C12 0 16 V51 Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。    我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是      火星探测器上天线接收器外売为钛合金，钛合金属于金属材料      太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为SiO2      “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料      “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物    反应SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr可用于海水提取漠。下列有关说法正确的是      SO2是直线形分子 B.基态O原子的轨道表示式为四回哄口Is 2s 2pC. HBr的电子式为H+［：Rr：「 D. H2SO4分子中含有6个a键祖母绿(主要成分Be3Al2Si6Oi8)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成 分CaF』、磷灰石［主要成分Ca5(PO4)3F］o下列说法正确的是                                                                                                                                                          半径大小：r(Al3+)>r(O2-) B.电负性大小：*P)>z(Si)C.电离能大小：/i(F)<Zi(O) D.碱性强弱：Ca(OH)2<Al(OH)3阅读下列材料，回答4-6题：VA族虱、磷、砰(As)、镣(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO, NO继 续被虱化为NO2,将NOi通入水中制取HNO3.工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和 一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2o雌黄(AS2S3)和SnC12在盐酸中反应转化 为雄黄(AS4S4)和SnC14(療点114。0并放出H2S气体。镣是带有银色光泽的灰色金属，其氧化 物Sb2O3V用于制造耐火材料；镣能与铅形成用途广泛的合金。
               下列说法正确的是    SnCh是由极性键形成的非极性分子    P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109。287    VA族元素单质的晶体类型相同基态神原子3As)核外电子排布式为3jtF04s24p3    下列化学反应表示筆袞的是    N02 制 HNO3 的离子方程式：3NO2+H2O = 2H++2NOj+NO     白磷与 Ba(0H)2 溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 3Ba(H2PO2)2+2PH3t     H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH ==H2OD .雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl = As4S4+2SnC14+2H2St    下列物质性质与用途具有对应关系的是 氨气易液化，可用于工业制硝酸 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 三氧化二拂的熔点高，可用于制造耐火材料 镣铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料







 
               化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得:



 
下列说法正确的是    X、Y生成Z的同时还有HC1生成     X与足量Hz反应的生成物中含有Z个手性碳原子     Y分子中处于同一平面上的原子数最多有M个     Z在一定条件下能发生消去反应二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+ 4H2O(g)»下列说法正确的是      上述反应平衡常数K= —c2(CO2)・ c6(H2)       上述反应的宜=4£(C=O)+6顼H—H)—4E(C-H)-8E(O—H)(E 表示键能)       上述反应中每生成lmolC2H4,转移电子的数目约为6x6. 02x1023      实际应用中，氢碳比弦-越大越有利于提高CO2的平衡转化率"(CO2)10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液， 观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有Fe2+B向K2CK)4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶 液颜色变化探究H+浓度对CrO；和CnO；相 互转化的影响C向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化比较C12、Bn和12的氧化性强弱D分别测定浓度均为1.0 mobL-1的NaHCO3 和CH3COONH4溶液的pH比较HCO；与CH3COO的水解常 数大小11.以废弃锌镒干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4. MnSO4 溶液，进而得到复合微肥的流程如下:



下列说法正确的是     浸取时，MnCh与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：8MnO2+2FeS+16H+ = 8Mn2++ 2SO；*+2Fe2++8H2O     浸取液中主要存在离子有：H+、Fe3+、血2+、s2-、Mr?*、SO；     过滤II所得的滤渣为Z11CO3     过滤所得 ZnSO4、MnSO4溶液中：e(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SOD
12.工业上利用反应 SrSO4（s）+CO；（aq）—SrCO3（s）+SO；（aq）生产 SrC03o 现有含 SrCChQ）0. lmobL^NazCOs 溶液和含 SrS04（s）的 0. ImokL'1 的Na2SO4溶液，在一定pH范围内，两种溶液中 IglXSr2,随pH的变化关系如题12图所示。下列说 法正确的是A.含有SrC03(s)的0. lmol・L』Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO#)+c(HCO；) +c(OH)①代表含SrCO3(s)的0. lmobL_1Na2CO3溶液的变 化曲线    若"=-6.5,则虚线可表示含SrSO4(s)的1・0 mol・L；iNa2SO4溶液    对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为0. ImobV1的混合溶液，pHN7.7时才发生沉淀转化13.烯煙是一种应用广泛的化学原料。烯炷之间存在下列三个反应:反应 L 3C4H8（g） —4C3H6（g） 反应 H： 2C3H6（g） = 3C2H4（g）








反应 DI： C4H8（g） —2C2H4（g）
 
下列说法正确的是A.反应m的宜3=+195kJ,molTB・700K时反应II的平衡常数Kx<2. 0xl0-2(以物质的量分数代替平衡浓度)     提高C4H8物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂     超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移
二、非选择题：共4题，共61分14. （16分）五氧化二飢（V2O5）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤（主要 成分为V2O3,含有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料制备V2O5,主要经过“焙烧、水浸、 除杂、沉飢、灼烧”等过程。已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。②Kp（MgSiO3）=2. 5x10-5, Ksp[Mg3（PO4）2] = 2. 5xl0'24o回答下列问题：（1） 向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3,该反应的化学方 程式为▲ °（2） 向水浸后的溶液中加入MgSO4生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀以除去硅、磷。除杂后的溶液中MgSO4的浓度为0. lmol・LA 此时溶液中= ▲；磷、硅去 c（SiO；-）除率随温度变化的曲线如题14图-1所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升 高，可能的原因是▲。，除磷率♦除硅率 60 70 80 T/°C题14图-1（3） “沉矶”时加入NH4CI析出NH4VO3。沉帆温度需控制在50。（3左右，温度不能过高 的原因为▲ °（4） NH4VO3在空气中灼烧得V2O5o称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向 其中加入 0. 2000mobL-1 H2C2O4 溶液 25mL,再用 0. 1000mol*L-1KMn04 溶液滴定过 量的H2C2O4溶液至终点，消耗KMnCU溶液的体积为4.00mL,贝产物中V2O5的质 量分数为▲（写出计算过程）。已知：V20s+2H+ = 2VO2+H2O 2VCV+H2C2O4 = 2VO2+2CO2 t +2H+（5） 还原V2O5可制得VO2,题14图-2为VO2的晶胞，该晶胞中帆的配位数为 -。
15. (15分)化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下: 0注：Bz基团为苯甲酰基，结构式为一(1)           A中碳原子和氧原子杂化类型分别为W__、_A_。(2)           E—F的反应类型为 ▲。(3)           C的结构简式为▲。(4)           D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①       分子中不同化学环境的氢原子数目比为2 ： 2 ： 2 ： 1。②       碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团, 另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeC13发生显色反应用，合成路线示例见本题题干).(15分)硫腿［CS(NH2)』是白色晶体，易溶于水，15CTC时能转变为NH4SCN。常用于制 造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。步骤I：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量C02,反应生成Ca(HS)2溶液，装置如题16图所示。 步骤H：将一定量的CaCNz与Ca(HS)2溶液混合，加热至80。(3时生成硫脈。已知：H2CO3的电离平衡常数分别为Kai =4. 5x10-7、7^2=4.7x10-11； H2S的电离平衡常 数分别为 Kal=l. 1X10-7, Ka2= 1.3x10-13。回答下列问题：(1)           在步骤I的三颈烧瓶中生成Ca(HS)2,其反应的化学方程式为▲。(2)           实验中不宜使用盐酸代替CO2的主要原因是.▲。(3)           按如图装置实验，判断CO2是否己过量的方法是▲。(4)         硫服与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO：,同时生成庭+,该反 应的离子方程式为▲。(5)         已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN> KSCN都易溶于乙醇、 水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫腿制备KSCN的方法是：取一定量硫腿 ▲,将加热后的产物溶于一定1： 例的无水乙醇和水中形成溶液，▲ 干燥,得到KSCN晶体。(实验中可选用十 剂：KOH、无水乙醇。实验中须使用的实验仪器有：pH计)。
       （15分）CH4是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景。（1）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如题17图-1所示，电解质是掺杂了Y2O3与Zrth的固体，可在高温下传导0气



①       该电池工作时负极反应方程式为▲。② 用该电池电解CUC12溶液得到12.8gCu,理论上需要使用02的体积（标准状况） 为一 ▲。（2）化学链燃烧技术主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。载氧体作为氧的载 体，在反应器中循环，实现氧的转移。①利用a-Fe2O3载氧体的甲烷化学链燃烧法，其示意图如题17图-2所示。甲烷脱氢 过程可描述为▲。
 
題17图-2
            

②CuO/CmO也可作为甲烷燃烧的载氧体。往盛 有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空 气（02的物质的量分数为21%）,发生反应。平 衡时02的物质的量分数随反应温度7变化的 曲线如右图所示。02的物质的量分数随温度升 高而增大的原因是亠」，反应温度必须控制



2023届高三2月调研考试化学眺参考答案及评分标准一、单项选择題：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。題号I2345678910111213答案ADBACCBADBDCC二、非选择题：本题共4题，共61分。14. （16 分）（1） V2O3+Na2CO3+O2=^=2NaVO3+CO2 （3 分）（2） 2x10” （2 分）随着温度升高PO；-水解程度増大，Mg3（PO4）2的沉淀溶解平衡向右移动，所以 PO,去除率下降，温度升高时SiO孑水解増大，但水解生成不溶于水的硅酸，所 以SiO|-的去除率増大。（其他合理答案即可）              （3分）（3） 温度过高，NHQ分解，不利于NHiVOs析出 （2分）（4） 加入 H2C2O4 的物质的量为：〃（H2C20i）= 0. 2000mol・L/ixO. 025L=O. 005mol 依据2KMnO4~5H2C2O4,过± H2C2O4的物质的蛍：5«（H2C2O4）= -n（KMnO4） =0. 001 mol与 VO2*反应的 H2C2O4 的物质的量："（H2C2（）4）= 0. 005mol~0. 001mol=0. 004moJ 依据化学方程式可知V2O5 ~2VO； ~也。2。4w（V2Os）=0. 004mol w（V2Os）=0. 004molx 182g,mol ,=Q. 728gwCV2O5）=^^ex 100%=91 % 0.80g（5） 6（15 分）（1） Sp2 Sp，
（5分）       （15 分）（1） 2CaS+ CO2+H2O=Ca（HS）2+ CaCO3 （3 分）（2） 反应中会生成可溶性的CaCh,增加了分离的难度 （2分）（3） b中出现黑色沉淀即CCh过量 （2分）（4） 14MnO；+5CS（NH2）2+32H+=14Mn2++5CO2f+5N2f+5SOj+26压0 （3 分）（5） 在隔绝空气的条件下加热至150无充分反应 （2分）边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤 （3分）       （15 分）（1）① CH4-8e"+4O2_=C02+2H2O （3 分）② 2.24L （3 分）⑵①        甲烷先被吸附在a-FezCh载義体中的Fe上，随后由于与铁相邻、电负性裝强的0吸引作用使甲烷上的C-H断裂，H被吸附在。上，直至甲注上的H全 部被吸附自身变成C,同时0吸附2H生成也0从a-Fe2O3载真体骯离，形 成0空穴。              （5分）②        。2和CU2。反应生成CuO为放热反应，温度升高，平衡常数减小，平衡左移:（2分）温度高于】030。（?时，。2的物质的量分数大于21%,我尋体无法载筑。或溫度 高于103（fC时，导致CuO/Cu2O受热分解，导致催化剤失去活性，无法载負°