2022-2023学年湖北省荆州市监利市高一下学期2月调考化学试题

这是一份2022-2023学年湖北省荆州市监利市高一下学期2月调考化学试题，共15页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

监利市高一年级2月调考
化学试卷
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 K－39 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类历史、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐
B．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是
C．我国科学家首次在实验室利用合成出淀粉[]，该过程涉及氧化还原反应
D．人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟地壳中金属元素的含量有关
2．反应可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：N＝N
C．和互为同位素 D．的电子式：
3．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是
A． B． C． D．NaOH
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 作氧化剂时转移电子数一定为4
B．常温、常压下，1.2g 晶体中含有的阳离子数为0.01
C．相同质量的CO和含有的分子数目均为
D．在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数为2
5．液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是
A．n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同（标准状况）
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为：
C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小
6．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．铜片放入氯化铁溶液中：
C．稀硫酸与溶液的反应：
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质：
7．下列叙述正确的是
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤的沸点比的沸点高是因为的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④
8．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．、、、、 B．、、、、
C．、、、、 D．、、、
9．向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
选项
A
B
C
D
图形




10．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为Q＞Y＞X＞Z＞W B．简单氢化物沸点的高低为Q＞Z＞X
C．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．化合物、均能与NaOH溶液反应
11．某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的和生成的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4
12．下列实验装置能达到实验目的的是




A．制备胶体
B．实验室制取并观察的颜色
C．实验室制取
D．除去中的HCl
13．我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水和（合成氨厂的氨气中常混有副产物）为原料制备纯碱的方法，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A．沉淀池中应先通入，再通入
B．流程中的X为，Y为
C．沉淀池中发生反应：
D．操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为，可在农业上用作化肥
14．向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化性强弱：
B．由图可知，该溶液的浓度为1
C．时，溶液中的离子浓度有：
D．时，反应的离子方程式为：
15．向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol B．混合物中氧原子的物质的量为0.06mol
C．滤液中的阳离子有、、 D．滤液中的的物质的量浓度为0.8mol/L
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）
有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精（）；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是 （填序号，右同），属于非电解质的是 。
（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示：

回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为 。
②m＝ mL。
③原②溶液的物质的量浓度为 。
（5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加
g。
17．（14分）
高铁酸钾（，g/mol）是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
Ⅰ．湿法制备（夹持装置略）

（1）装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取 mL浓溶液，量取所用量筒的规格是 （填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是 （填字母）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视液面
（2）A中发生反应的化学方程式是 。
（3）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是 （填字母）。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和溶液
（4）C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是 。
Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行
（5）第一步反应为：，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；
第二步反应为：
（6）实验室用100mL 2.00 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则的产率为 （保留一位小数）。
18．（14分）
刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为α－氧化铝。利用铝灰（主要成分为，含少量杂质、FeO、）制备刚玉的工艺流程如下：

已知：是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（2）“氧化”操作的目的为___，该过程中发生反应的离子方程式为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物



开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是 。
（4）写出用氨水调节pH生成沉淀的离子方程式 。
（5）往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：
。
19．（13分）
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤

⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

（1）画出元素⑥的原子结构示意图： 。
（2）关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 （填字母）。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（3）①与⑤可以形成 （填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为 。
（4）④与⑨非金属性较强的是 （填元素符号），请从原子结构的角度解释原因：
。
（5）为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为 （填物质名称），B中装入的试剂为 （填物质名称），烧杯C中发生反应的离子方程式为 。
监利市高一年级2月调考
化学试卷
参考答案及多维细目表
1．【答案】D
【解析】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，为氯的含氧酸盐，故A正确；俗称磁性氧化铁，具有磁性，是制造指南针的磁性物质，故B正确；我国科学家首次在实验室利用合成出淀粉[]，二氧化碳和淀粉中C元素化合价不同，该过程发生氧化还原反应，故C正确；金属活动性越弱，冶炼越容易，其单质的制取、加工就越容易，使用就更方便。由于金属活动性：Cu＜Fe＜Al，所以人类先制造了青铜器，后来认识了铁器，而铝制容器使用比较晚，这与金属元素在地壳中的含量多少无关，故D错误。
2．【答案】D
【解析】核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数＝A－Z，中子数为8的氮原子：，故A项错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3个共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为，故B项错误；同位素是针对不同核素而言，而氢气是分子，故C项错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，故D项正确。
3．【答案】C
【解析】，可以通过化合反应制取氯化亚铁，故A不选；三氧化硫与水化合可生成硫酸，故B不选；CuO不能与水直接化合，不能通过化合反应制取，故选C；，可以通过化合反应制取NaOH，故D不选。
4．【答案】B
【解析】1mol 作氧化剂时转移电子数不一定为4，如1mol 和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2，故A错误；1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，硫酸氢钠晶体中阳离子为，阳离子数为0.01，故B正确；没有明确质量，无法计算溶液中粒子个数，故C错误；与的反应为，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1mol CO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为，故D错误。
5．【答案】D
【解析】ng该合金投入足量的盐酸和足量的氢氧化钠，产生体积相同的氢气（标准状况），故A正确；铝钠合金投入水中发生反应：，，若只得到无色溶液，则，故B正确；铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，故C正确；铝、钠与足量盐酸反应，每得到1mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，故D错误。
6．【答案】D
【解析】HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，故A错误；电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：，故B错误；稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故C错误；用稀硫酸除去某金属表面的杂质，离子方程式为，故D正确。
7．【答案】A
【解析】①在空气中长时间放置少量金属钠，Na先与空气中的反应产生，与反应产生NaOH，NaOH吸收，反应产生，因此Na久置空气中最终的产物是，①正确；②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，是因为次氯酸盐比次氯酸更稳定，②错误；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④在生产、生活中，钢是用量最大、用途最广的合金材料，④错误；⑤的沸点比的沸点高是因为的分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而的分子之间只存在分子间作用力，⑤正确；⑥由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如是离子化合物，仅含有非金属元素，⑥错误。
8．【答案】C
【解析】、会反应，不能大量共存，故A不符合题意；、会反应，不能大量共存，故B不符合题意；选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故C符合题意；、会反应产生沉淀，不能大量共存；故D不符合题意。
9．【答案】A
【解析】Fe先与溶液反应，溶液的质量增加，反应完全后再与溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图象正确。
10．【答案】D
【解析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素；Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素。根据上述分析可知：W为Li元素、Y为N元素、X为O元素、Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为：，故A错误；X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为、HF、，、HF能形成氢键，所以沸点的高低为，故B错误；由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；根据上述分析可知：化合物为、为，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确。
11．【答案】C
【解析】令碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量分别为x mol、y mol，则根据关系式、可知，解得，即该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是1：2，答案选C。
12．【答案】D
【解析】氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；在空气中很容易被氧化为红褐色的，故B错误；二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C错误；HCl易溶于水，饱和食盐水能吸收HCl，同时可降低氯气的溶解度，故D正确。
13．【答案】B
【解析】由于极易溶于水，且溶解后溶液显碱性，有利于的溶解，故先通，后通，故A正确；由分析知，X为，Y为，故B错误；沉淀池中发生反应生成和，化学方程式为：，故C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含，可用作氮肥，故D正确。
14．【答案】C
【解析】由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，则氧化性强弱：，故A正确；图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mol ，由Fe原子守恒及可知该溶液的浓度为，故B正确；时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol 氧化0.04mol ，溶液中的离子浓度有，故C错误；时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为，故D正确。
15．【答案】C
【解析】将一定量的Fe、和CuO的混合物加入100mL 1.0mol/L的硫酸中，充分反应后滤去不溶物，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为、，不溶物只有Cu，则滤液中；100mL1.0mol/L的硫酸的物质的量为；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体的物质的量为0.02mol；根据反应可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应可知，的物质的量为0.01mol，与反应的Fe的物质的量为0.01mol，与反应的Fe的物质的量为0.03mol。根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，故A正确；混合物中O原子的物质的量为，故B正确；滤液中的阳离子只有、两种，不可能含有，故C错误；溶液中只含有和，，故D正确。
16．【答案】（14分，每空2分，除标注外）
（1）③⑥⑧（1分，有错不得） ④⑤（1分，有错不得）
（2）
（3）
（4）①、（每个方程式1分） ②896 ③0.9mol/L
（5）3.4
【解析】
（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③固体、⑥蒸馏水、⑧晶体；属于非电解质的是④、⑤酒精。
（2）将NaOH溶液与进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为：。
（4）①由图象可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：、；②结合图象可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则的体积（标准状况）为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，。
（5）酒精完全燃烧的产物是和，，固体增加的质量相当于CO、的质量，根据元素守恒，固体增加的质量为。
17．【答案】（14分，每空2分，除标注外）
（1）5.2 10mL BC
（2）
（3）A
（4）
（5）5：3
（6）88.4%
【解析】
（1）配制溶液时，溶质物质的量不变，，即，，用10mL量筒。配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意；量取浓溶液时，仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故B符合题意；未经冷却，立即转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C符合题意；定容时，仰视液面会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故D不符合题意；故选BC。
（2）装置A是制取氯气，反应的化学方程式为。
（3）装置B是为了除去氯气中的HCl气体，饱和食盐水能溶解HCl，可选；浓盐酸有挥发性，氯气中还混有HCl杂质，不选；氢氧化钠溶液能吸收氯气，不选；溶液可与HCl反应产生，氯气中混有杂质气体，不选；则X溶液可以选用的是A。
（4）C中得到紫色固体和溶液，C中通入氯气将氢氧化亚铁氧化，生成高铁酸钾（），化学方程式为：。
（5）对于反应，该反应中Fe的化合价由＋2价升高为中的＋6价，被氧化，是还原剂，中部分O的化合价由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时中部分O的化合价由－1价降低为－2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是和；根据得失电子总数相等可知，6mol 中1mol作还原剂，5mol作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（6）根据铁元素守恒，理论上可生产高铁酸钾的质量为，故的产率为。
18．【答案】（14分，每空2分）
（1）① ②玻璃棒
（2）①将氧化为 ②
（3）
（4）
（5）
【解析】铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、）加稀硫酸，、FeO、转化为离子，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有、、，加双氧水，被氧化为，加入氨水调节pH可使转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成，结晶、干燥、煅烧得到α－。
（1）据分析可知，滤渣的主要成分是；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）“氧化”操作的目的是将氧化为，该过程中发生反应的离子方程式为。
（3）调节pH，应生成氢氧化铁，且避免生成氢氧化铝，则pH应介于2.8～3.4之间。
（4）用氨水调节pH生成沉淀，离子方程式为。
（5）中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化学方程式为。
19．【答案】（13分，每空2分，除标注外）
（1）
（2）BCD
（3）①离子 ②
（4）①O ②两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，核对核外电子的吸引能力强，更容易得电子，故非金属性氧大于硫。
（5）稀硝酸 饱和溶液
【解析】
（1）由分析可知⑥号为13号元素Al，则原子结构示意图为：。
（2）BCD
（3）①与⑤可以形成氢化钠，氢化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。
（4）两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，核对核外电子的吸引能力强，更容易得电子，故非金属性氧大于硫。
（5）根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液；C中发生的反应为与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为。