2022-2023学年湖南省宁乡市高一上学期期末联考考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年湖南省宁乡市高一上学期期末联考考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列基本实验操作正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022下学期高一期末考试试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
B. 在“抗疫”中，用于消毒的酒精是电解质
C. 《本草经集注》记载硝石()“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验
D. 、臭氧可用于自来水杀菌、消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故A正确；
B．酒精是非电解质，故B错误；
C．钾的焰色试验是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色试验，故C正确；
D．、臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，故D正确；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式： B. 次氯酸电子式：
C. 中子数为1的氢原子： D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2的电子式为，A错误；
B．次氯酸的电子式为，B错误；
C．中子数为1的氢原子，相对原子质量为2，可表示为，C正确；
D．HCl为共价化合物，生成的HCl电子式为，D错误；
故答案选C。
3. 与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析正确的是
A. 溶于水导电，是电解质
B. 在该过程中，和中的键均会发生断裂
C. 和反应生成的分子中含有非极性共价键
D. 和反应生成的过程为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不是电解质，A错误；
B．从图示反应过程可知，CO中的化学键在反应过程中并未断裂，B错误；
C．CO2分子中只含有极性共价键，不存在非极性共价键，C错误；
D．CO和O2反应生成CO2，其中CO中C失电子化合价升高，O2中O得电子化合价降低，属于氧化还原反应，D正确；
故答案选D。
4. 某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，且不与氢离子反应，可大量共存，A正确；
B．酸性溶液中，H+与反应，无法大量存在，B错误；
C．酸性溶液中，能将Fe2+氧化成Fe3+，两种离子无法大量共存，且Fe2+和有颜色，C错误；
D．溶液中含有Cu2+时，溶液呈蓝色，不符合题意，D错误；
故答案选A。
5. 下列基本实验操作正确的是
A
B
C
D




配制溶液
制备
收集氯气
过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液最后定容时，应该用胶头滴管，图示操作方法不合理，A错误；
B．NaOH和FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，但是在不隔绝空气的情况下，Fe(OH)2很快被氧化生成Fe(OH)3，无法用该装置制备Fe(OH)2，B错误；
C．氯气不易溶于饱和食盐水，且密度小于饱和食盐水，气体从短导管进入，饱和食盐水从长导管排出，图示装置可收集氯气，C正确；
D．过滤操作过程中，应该用玻璃棒引流，D错误；
故答案选C。
6. 下列叙述正确的是
A. 的的体积为
B. 将溶于水中，所得溶液中物质的量浓度为
C. 个分子的质量为
D. 标准状况时，与所含的分子个数比为1：3
【答案】C
【解析】
【详解】A．11gCO2的物质的量为0.25mol，但是并未说明CO2所处的状态，无法计算出0.25molCO2的体积，A错误；
B．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液体积并不是1L，所得溶液中NaOH物质的量浓度并不是1mol/L，B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；
D．标准状况下，H2O不是气体，20mLH2O所含的分子数大于60mLO2所含的分子数，D错误；
故答案选C。
7. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是
A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物
C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，绿矾在反应中做还原剂，故A正确；
B．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，故B正确；
C．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价下降到+3价， 是氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化性：，故C正确；
D．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，每生成，转移的电子数目为，故D错误；
故选D。
8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色
活泼性：
B
向某溶液中加入溶液无明显现象，再通入，溶液变红
该溶液中含有
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：
D
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，无法说明活泼性Zn>Fe，A错误；
B．某溶液中加入KSCN无明显现象，说明原溶液中无铁离子，再通入Cl2溶液变红，说明此时溶液中存在铁离子，则是Cl2将Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正确；
C．盐酸不是Cl最高价含氧酸，盐酸的酸性强于碳酸无法说明Cl的非金属性强于C，C错误；
D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定含有硫酸根离子，D错误；
故答案选B。
9. 2022年11月29日神州十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材料之一，下列关于金属材料说法正确的是
A. 铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质
B. 组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同
C. 合金中至少含有两种金属
D. 不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
【答案】A
【解析】
【详解】A．活泼的金属冶炼难度大，铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质，A正确；
B．组成合金的元素种类、含量等都会影响合金性能，B错误；
C．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，C错误；
D．不锈钢中的主要元素是铁，D错误；
故选A。
10. 短周期元素的原子序数依次增大。W是碱金属元素中原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的化合物分子中可能含有4个共价键
C. 铁在元素Y的常见单质中燃烧能生成黑色固体
D. 元素Z可与元素Y形成共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素的原子序数依次增大。W是碱金属元素中原子半径最小的元素，则W为Li；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，若内层为K层时，容纳2个电子，X最外层为L层，有4个电子，X为C元素；若内层为K和L层，共容纳10个电子，最外层M层有20个电子，不符合客观事实；则X为C元素。元素 Y 是地壳中含量最丰富的元素，Y为O元素。Z的原子序数比O大，Z的电子层数为3，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，最外层电子数为6，Z为S元素。
【详解】A．Li和Cl形成的化合物LiCl中，Li的最外层只有2个电子，A项错误；
B．C氢元素形成的CH4中含有4个共价键，B项正确；
C．铁和氧气在高温条件下反应生成黑色固体Fe3O4，C项正确；
D．S和O可以形成共价化合物SO2，D项正确；
故选A。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. 分子中含有共价键数目为 B. 转化为属于物理变化
C. 等质量和含有相同质子数 D. 分子中仅含有非极性共价键
【答案】CD
【解析】
【详解】A．从图中可知，一个N4分子含有6条共价键，则1molN4分子含有共价键数目为6NA，A错误；
B．N4转化为N2，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．等质量的N4和N2含有的N原子数相同，则含有相同的质子数，C正确；
D．根据图示结构可知N4分子中仅含有非极性共价键，D正确；
故答案选CD。
12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿：
B. 溶液与稀反应：
C. 往溶液中滴加足量稀硫酸：
D. 漂白粉在空气中久置失效：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，A错误；
B．NaHSO4是强电解质，能电离出氢离子，两者反应的离子方程式为，B正确；
C．往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．漂白粉在空气中久置失效是因为次氯酸钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和HClO，HClO分解生成HCl和O2，漂白粉是固体，次氯酸钙不能写成离子，D错误；
故选B。
13. 现有以下反应①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列说法正确的是
A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2
B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1
D. ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子物质的量为2mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，则氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A错误；
B. 反应②没有单质参加，所以不是置换反应，故B错误；
C. 反应②中还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为5:1，有部分盐酸中氯的化合价没有变，故C正确；
D. ③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，1mol还原剂反应转移电子2×5mol，得失电子守恒，则2mol氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为2×5mol =10mol，故D错误；
故选C。
14. 根据相关递变规律，下列判断错误的是
A. 氧化性： B. 最高正价：
C. 碱性： D. 离子半径：
【答案】BC
【解析】
【详解】A．同主族由上而下，氧化性性变弱；氧化性：，A正确；
B．氟元素没有正价，氧的最高正价为+2，小于氮的最高价+5，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，D正确；
故选BC。
三、非选择题：共54分。
15. 下图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色；M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。

回答下列问题：
（1）A在B中燃烧的现象为：_______；含有的电子数为：_______。
（2）写出化合物F的电子式：_______
（3）配制的G溶液。
①配制时，应用托盘天平称取G固体的质量为：_______g
②其操作步骤如下图所示：

该操作应放在如图所示的_______(填写序号)操作之间。

③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______
a.定容时俯视刻度线
b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
【答案】（1） ①. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生 ②. 22
（2） （3） ①. 26.5 ②. ④⑤ ③. c
【解析】
【分析】A为黄绿色气体非金属单质，A为Cl2，G为正盐且焰色试验呈黄色，则G中含有钠离子，M为植物光合作用不可或缺的原料，则M为CO2或H2O，E通常情况下呈气态，且由Cl2和另一种非金属单质气体反应得到，则B为H2，E为HCl，C和D加热生成F，F与M反应生成G和C，且C为非金属单质气体，则C为O2，D为Na，F为Na2O2，M为CO2，G为Na2CO3。
【小问1详解】
Cl2在H2中燃烧，现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生。1molCO2含有的电子数为22NA。
【小问2详解】
F为Na2O2，其电子式为。
【小问3详解】
①配制480mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取Na2CO3的质量为0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。
②图示的步骤为定容的过程，在操作④⑤之间。
③a．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a错误；
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b错误；
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c正确；
故答案选c。
16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硼元素的原子半径为)：
元素代号
X
Y
Z
M
N
Q
原子半径/nm
0.037
0.075
0.143
0.071
0.074
0.099
主要化合价







（1）元素Z在周期表中的位置为：_______；其离子结构示意图为：_______
（2）的非金属性由强到弱为：_______(用元素符号表示)。
（3）如图为实验室制取纯净、干燥的Q单质，并验证单质性质的装置。其中D瓶装有浓硫酸，E瓶放有干燥红色布条。

①写出B中发生的离子反应方程式：_______
②C瓶中装有的试剂为：_______；E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
③装置H中的目的是：_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2）F、O、N （3） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 否 ④. 吸收多余氯气防止空气污染
【解析】
【分析】从表中可知，X元素原子半径最小，主要化合价为+1价，X为H，Y原子半径小于硼，主要化合价为+5、-3价，Y为N，Z主要化合价为+3价，Z为Al，M原子半径小于N，主要化合价为-1价，M为F，N元素原子半径略大于F，主要化合价为-2价，N为O，Q主要化合价为+7、-1，原子半径小于Al，Q为Cl。
【小问1详解】
Z为Al，在元素周期表第三周期ⅢA族。Al3+的离子结构示意图为。
【小问2详解】
同周期元素的非金属性从左到右依次增强，则O、F、N的非金属性由强到弱的顺序为F、O、N。
【小问3详解】
①实验室采用浓HCl和MnO2在加热条件下反应生成Cl2，B中发生的离子反应方程式为。
②C中含有的试剂为饱和食盐水溶液，用途为除去Cl2中混有的HCl。干燥的氯气没有漂白性，故E中红色布条不褪色。
③装置H为碱溶液，作用为吸收多余的Cl2防止其污染空气。
17. 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
（1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母序号)。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中
（2）久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。
（3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)：

①乙瓶中装有的试剂为：_______；装置a的作用是：_______
②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：_______，实验室进行此操作的装置可以是图中：_______(填字母序号)。

③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量_______，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。
【答案】（1）D （2）Na2CO3
（3） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 吸收尾气，防止倒吸 ③. ④. AB ⑤. 稀硝酸
【解析】
【分析】甲生成二氧化碳，通过乙饱和碳酸氢钠除去氯化氢后进入装置丙中反应生成碳酸氢钠晶体，丁能吸收尾气且能防止液体倒吸；
【小问1详解】
钠化学性质非常活泼，能和空气中水、氧气反应，故放煤油中，故选D；
【小问2详解】
钠和氧气反应生成氧化钠，再和水生成氢氧化钠，再吸收二氧化碳生成碳酸钠，故久置于空气中最终都变为Na2CO3；
【小问3详解】
①由分析乐子，乙瓶中装有的试剂为：饱和碳酸氢钠，用于除去二氧化碳中杂质气体；装置a的作用是：吸收尾气，防止倒吸；
②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，反应为；实验室进行此加热操作，可以选择坩埚或直接在试管中加热（固体加热试管口应该略向下倾斜），故选AB。
③氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，实验设计为：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。
18. 高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：
溶解性
溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
回答下列问题：
（1）写出①中发生的离子方程式：_______。
（2）②中加入固体的目的是_______(填字母序号)。
A.加入固体做氧化剂有利于除去
B.固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
C.为后续反应提供碱性环境
（3）完成④中反应的离子方程式：_______；反应中氧化剂为：_______；每生成 转移电子的物质的量为：_______。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。
A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 溶液
【答案】（1）Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（2）C （3） ①. ②. NaClO ③. 3mol
（4）过滤 （5）C
【解析】
【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和KOH，得到K2FeO4溶液，纯化洗涤干燥得到高铁酸钾晶体；
【小问1详解】
①中氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问2详解】
A．根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体后会继续反应生成NaClO，反应中氢氧化钠中各元素化合价没有改变，氢氧化钠不是氧化剂，故A错误；
B．温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；固体溶解时会放出较多的热量，不有利于后续生成，故B错误；
C．第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；
故选C；
【小问3详解】
④中反应物：Fe3+、ClO-，生成物：、Cl-，反应中铁元素化合价+3变为+6、氯元素化合价+1变为-1，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得；反应中氧化剂为NaClO，电子转移关系为：，每生成 转移电子的物质的量为3mol；
【小问4详解】
过滤是分离固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是过滤；
【小问5详解】
K2FeO4溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，A、B、D均含有水，洗涤剂最好选用C异丙醇。