湖南省益阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份湖南省益阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷包括试题卷与答题卡两部分，考试结束后，只交答题卡， 已知3， 下列有关化学用语表示正确的是， 铁元素在地壳中的含量丰富等内容，欢迎下载使用。
益阳市2020年下学期普通高中期末考试
高一化学试题卷
注意事项：
1.本试卷包括试题卷与答题卡两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡指定位置上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、考号和科目。
3.选择题与非选择题均需按答题卡的要求在答题卡上作答，试题卷上作答无效。
4.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只1个选项正确，每小题2分，共20分)
1. 目前全球新冠肺炎疫情十分严重，我国对个人预防新冠肺炎提出不要去人群密集处、勤洗手、多饮水、注意休息等措施。下列物质中不能用来直接洗手的是
A. 肥皂 B. 含有酒精的洗手液 C. 流动的清水 D. 84消毒液
【答案】D
【解析】
【详解】A．肥皂具有去污能力，可以用来直接洗手，A项不符合题意；
B．含有酒精的洗手液，具有杀菌能力，可以用来直接洗手，B项不符合题意；
C．流动的清水具有清除细菌的能力，可以用来直接洗手，C项不符合题意；
D．84消毒液具有氧化性，对人体有害，不能用来直接洗手，D项符合题意；
答案选D。
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；
B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；
C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；
D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A. HCl B. Cu C. NaOH D. BaSO4
【答案】B
【解析】
【分析】抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题；
【详解】A．HCl是化合物，在水溶液里能电离出自由移动的氢离子和氯离子而导电，是电解质，故A不选；
B．铜是单质不是化合物，不属于电解质、非电解质，故B选；
C．NaOH是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，是电解质，故C不选；
D．BaSO4是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导致导电，是电解质，故D不选；
故选B。
4. 下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、量筒（或托盘天平）、玻璃棒、合适容量瓶；
【详解】A．图示仪器为烧杯，能用于配制一定物质的量浓度溶液，A不符合题意；
B．图示仪器为容量瓶，能用于配制一定物质的量浓度溶液，B不符合题意；
C．图示仪器为胶头滴管，能用于配制一定物质的量浓度溶液，C不符合题意；
D．图示仪器为酒精灯，一般用于物质加热，不可用于配制一定物质的量浓度溶液，D符合题意；
故选D。
5. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色。下列物质灼烧时火焰呈黄色的是
A. K2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. CuSO4
【答案】B
【解析】
【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧含有钠元素的物质，火焰的颜色呈黄色。
【详解】A．含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，A错误；
B．含钠元素，火焰呈黄色，B正确；
C．含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，C错误；
D．含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，D错误；
故选B。
6. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A. 16g/mol B. 16g C. 32g/mol D. 32g
【答案】C
【解析】
【详解】根据n=，因此有=32g·mol－1；
故选C。
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反应中化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，A项错误；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2反应中化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，B项错误；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，C项错误；
D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中化合价发生改变，属于氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2-
B. Cl-的离子结构示意图：
C. 氯化氢的电子式：H：Cl
D. HClO的结构式：H-O-Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH属于强电解质，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式NaOH=Na++OH-，A错误；
B．Cl-是氯原子得到1个电子后形成离子，离子结构示意图，B错误；
C．氯化氢中氢为2电子稳定结构、氯为8电子稳定结构，电子式，C错误；
D．HClO的中心原子为氧原子，结构式为H-O-Cl，D正确；
故选D。
9. 下列关于Al及其化合物的性质描述错误的是
A. Al的化学性质不活泼 B. Al可以与NaOH溶液反应
C. Al2O3可以与强酸反应 D. Al2O3属于两性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al的化学性质比较活泼，可以和许多物质发生化学反应，A错误；
B．Al可以与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；
C．Al2O3可以与强酸反应生成相应的铝盐和水，C正确；
D．Al2O3既可以和强酸生成盐和水，也可以和强碱生成盐和水，属于两性氧化物，D正确；
故选A。
10. 铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是
A. 钢属于铁合金 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料
C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
【答案】C
【解析】
【分析】钢是铁碳合金；Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色的固体；Fe(OH)3难溶于水；磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体；
【详解】钢是铁碳合金，故A正确；Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色固体，常用作红色油漆的原料，故B正确；Fe(OH)3难溶于水，故C错误；磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故D正确；选C。
二、选择题(本题包括8个小题，每小题只1个选项正确，每小题3分，共24分)
11. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2O
C. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铜不反应，不能生成氢气，A错误；
B．盐酸为强酸，水溶液中完全电离，氧化镁与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，B正确；
C．铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．方程式没有配平：2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误；
故选B。
12. 下列相关实验操作、实验现象描述错误的或实验目的不能达到的是

A. 图I中：证明某溶液中是否含有Fe3+
B. 图II中：闻Cl2的气味
C. 图III中：生成蓝色的烟
D. 图IV中：验证Na2CO3或NaHCO3的热稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．KSCN溶液和铁离子反应，溶液变为红色，可以证明某溶液中是否含有Fe3+，A正确；
B．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，不是蓝色，C错误；
D．加热碳酸钠不能生成二氧化碳气体，石灰水不变浑浊；加热碳酸氢钠，生成二氧化碳气体石灰水变浑浊；能验证Na2CO3或NaHCO3的热稳定性，D正确；
故选C。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、互不反应、能在溶液中大量共存，A符合题意；
B．与生成弱酸而不能大量共存，B不符合题意；
C．、生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．与中和生成H2O而不能大量共存， D不符合题意；
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量为58.5g
B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，单位不对，A错误；
B．标况下水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积计算，B错误；
C．常温常压下，22gCO2物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，则其中所含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，数目约为6.02×1023，C正确；
D．80gNaOH配成1L的氢氧化钠溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L，D错误；
故选C。
15. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B. 原子半径大小：O>S>Na
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D. 金属性强弱：Al>Mg>Na
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D错误。
故选C。
16. 刻制印刷电路板时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法错误的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于离子反应
C. 铜是还原剂 D. Fe3+具有氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，选项A错误；
B．该反应中有铁离子、铁离子和亚铁离子参与，属于离子反应，选项B正确；
C．Cu在反应中化合价升高被氧化，作还原剂，选项C正确；
D．氯化铁在反应中得到电子，化合价降低被还原，作氧化剂，Fe3+具有氧化性，选项D正确；
答案选A。
17. CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析正确的是
A. CO2分子的空间结构是V型
B. 在该过程中，CO会断键形成C和O
C. CO和O2反应生成的CO2分子中含有非极性共价键
D. CO和O2反应生成CO2的过程涉及了电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A错误；
B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，氧气分子中化学键断裂形成氧原子，故B错误；
C．的结构式为，和生成了具有共价键的，CO2分子中含有极性共价键，故C错误；
D．中显+2价，中显+4价，和2生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；
故选D。
18. 工业废水中含有的Cr2O有毒，必须处理达标后才能排放。现取5mL含有0.05mol/L的Cr2O样品溶液恰好能将5mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】反应中二价铁失去1个电子化合价升高得到三价铁，转移电子的物质的量为5×10-3L×0.3mol/L=1.5×10-3mol，根据电子守恒可知，Cr2O中铬元素的化合价变化为1.5×10-3mol ÷(5×10-3L×0.05mol/L×2)=3，故Cr2O中铬元素的化合价由+6价变为+3价；
故选B。
三、非选择题(本题包括6个小题，共56分)
19. 按要求回答下列问题：
（1）写出NaCl的电离方程式_______；
（2）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______；
（3）Cl2在化学反应中很容易_______电子(填“得”或“失”)；
（4）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，可观察到的现象是_______。
【答案】（1）NaCl= Na++Cl-
（2）加热法 （3）得
（4）产生红褐色沉淀
【解析】
【小问1详解】
NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式NaCl= Na++Cl-；
【小问2详解】
碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热法；
【小问3详解】
Cl2化学性质活泼，具有强氧化性，在化学反应中很容易得到电子；
【小问4详解】
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
20. 某实验小组通过下列步骤配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液：
①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
②将固体溶解后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
③将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
（1）仪器A名称是_______。
（2）用托盘天平应称量的Na2CO3固体质量为_______g。
（3）操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
【答案】（1）500mL 容量瓶
（2）5.3 （3）③②④⑤①
【解析】
【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，称量一定质量的碳酸钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
【小问1详解】
仪器A的名称是500mL 容量瓶；
【小问2详解】
用托盘天平应称量的Na2CO3固体质量为0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g；
【小问3详解】
一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故操作步骤的正确顺序为③②④⑤①。
21. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

（1）A装置中分别加入大理石和稀盐酸，其中仪器a的名称是_______。
（2）B装置中加入饱和NaHCO3溶液的目的是_______。
（3）写出C中发生反应的化学方程式_______。
（4）为了保证F中收集到较纯的气体，装置D中应加入的下列试剂中的_______(填序号)。
①浓硫酸 ②NaOH溶液
（5）F中得到的气体是_______(填化学式)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）吸收挥发出来的HCl
（3）Na2O2+2CO2= 2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
（4）② （5）O2
【解析】
【分析】A中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢，二氧化碳气体通过过氧化钠反应生成氧气，再通过氢氧化钠溶液除去不反应的二氧化碳气体，使用排水法收集氧气。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体杂质，B装置中加入饱和NaHCO3溶液的目的是吸收挥发出来的HCl；
【小问3详解】
进入C中气体为二氧化碳及二氧化碳从装置AB中带出的水蒸气，二氧化碳和水均可与过氧化钠反应生成氧气，C中发生反应为Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
C中部分二氧化碳可能反应不完全，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，故装置D中应加入NaOH溶液，选②；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，F中得到的气体是氧气O2。
22. 下图是某儿童在益阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
序号
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μmol/L
66-120
2
铁(Fe)
8.95
mmol/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.48↓
mmol/L
1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童_______元素含量偏低。
（2）报告单中“mmol/L”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
（3）服用维生素C可使食物中Fe3+转化为Fe2+，这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以FeSO4为主要成分，用FeSO4制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
（5）不仅溶液中Fe2+易被氧化，Fe(OH)2更易被氧化，请写出溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化的化学方程式_______。
【答案】（1）钙##Ca
（2）浓度 （3）还原性
（4）防止Fe2+被氧化
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
根据检验结果报告单上的数据可知，正常钙的参考范围为1.55-2.10，而测得钙含量为1.48，钙元素含量偏低；
【小问2详解】
物质的量的单位是mmol，体积的单位是L，报告单中“mmol/L”是浓度的单位。
【小问3详解】
服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，为氧化剂，则维生素C在反应中为还原剂，所起还原作用；
【小问4详解】
FeSO4易被空气中氧气氧化而变质，糖衣可起到隔绝空气保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
小问5详解】
氢氧化亚铁和空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。
23. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①







2



②
③
④


3
⑤

⑥


⑦
⑧
⑨

（1）元素⑥在周期表中的位置是_______。
（2）表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。
（3）元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
（4）元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。
【答案】（1）第三周期第IIIA族
（2）HClO4 （3）共价
（4） ①. ②. 离子
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是Ar元素。
【小问1详解】
元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
【小问2详解】
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，表中的①~⑨种元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是HClO4。
【小问3详解】
元素H与Cl形成的化合物是HCl，只含共价键，属于共价化合物。
【小问4详解】
Na与Cl形成的化合物NaCl是离子化合物，电子式为，该化合物是由离子键形成的。
24. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——LiFePO4。LiFePO4的一种制备方法如下。

（1）反应I中氧化剂是_______(填化学式)。
（2）反应II属于复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。
（3）反应III所得到LiFePO4中，铁元素的化合价为_______。
【答案】（1）H2O2
（2）Fe2(SO4)3+ 2H3PO4=2FePO4↓+3H2SO4
（3）+2
【解析】
【分析】硫酸亚铁在酸性环境下被过氧化氢氧化为硫酸铁，加入磷酸生成磷酸铁沉淀，加入碘化锂溶液生成LiFePO4。
【小问1详解】
反应I过氧化氢中氧元素得到电子，化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，故填H2O2；
【小问2详解】
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由流程可知，硫酸铁和磷酸生成磷酸铁沉淀和硫酸，Fe2(SO4)3+ 2H3PO4=2FePO4↓+3H2SO4；
【小问3详解】
化合物中正负化合价代数和为零，LiFePO4中，磷酸根化合价为-3、锂化合价为+1，则铁元素的化合价为+2。
25. 某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水的成分和性质进行了研究，实验过程如下：

（1）实验一的现象表明，新制氯水具有_______性和_______性。
（2）实验二中“红色不褪去”的原因_______(用化学方程式表示)。
（3）实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为_______(填化学式)。
（4）为了验证新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除_______等离子的干扰(填离子符号)。
【答案】（1） ①. 酸 ②. 强氧化(或漂白性)
（2）2HClO2HCl+O2↑
（3）NaClO （4）CO或OH-
【解析】
【分析】新制氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，体现出酸性和强氧化性，能使石蕊试液变色后褪色；次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致其强氧化性消失。
【小问1详解】
酸性溶液能使石蕊试液变红色，一段时间颜色褪去，说明新制氯水具有酸性和漂白性(或强氧化性)；
【小问2详解】
氯水中次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致强氧化性消失，2HClO2HCl+O2↑；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠是杀菌消毒剂的有效成分，故为NaClO；
【小问4详解】
银离子和氢氧根离子、碳酸根离子也会生成银的沉淀，实验先用硝酸酸化以排除CO或OH-等离子的干扰。