2022—2023学年江苏省扬州市高一上册化学期末专项提升模拟题（含解析）

这是一份2022—2023学年江苏省扬州市高一上册化学期末专项提升模拟题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2022—2023学年江苏省扬州市高一上册化学期末专项提升模拟题

一、单选题(共15小题)
1．碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
A．53 B．74 C．127 D．180
2．下列有关核素的说法错误的是
A．和电子数不同 B．和质子数相同
C．和互为同位素 D．和质量数相同
3．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有Cl—
C
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液变为血红色
溶液中一定含有Fe3+
D
向pH试纸滴加新制氯水测定酸碱性
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．实验室模拟蒸馏法制淡水
C．稀释浓硫酸
D．比较、的稳定性




5．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有个HCl分子
B．常温常压下，44g含有的质子数为24
C．1L 0.1溶液中含有0.1个
D．46g和混合气体所含氧原子数目约为2
6．下列说法错误的是
A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质
B．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
C．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的
D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
7．由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35,下列有关叙述错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y
B．W2X2含有极性键和非极性键
C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的
D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构
8．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、-2
-1
-1
A．A、B简单离子半径大小关系为
B．D、E形成的简单离子的还原性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
9．溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、。现对溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是
A．溶液中一定含有、，一定不含、
B．要检验溶液中是否含有，只需对溶液进行焰色试验
C．白色沉淀中可能含有
D．白色沉淀在空气中变红褐色的原因：
10．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是


A．制备少量并能较长时间看到其白色
B．用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气


C．测定合金中的含量
D．实验室制取
11．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。下列有关叙述正确的是
A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
B．若原固体加热质量减少，固体中碳酸氢钠的质量为
C．若反应后溶液中含，原固体的质量可能为
D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
12．下列说法错误的是
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D．可用作食品调味剂
13．在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C．值为1的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
14．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．反应中S作还原剂 B．是弱电解质
C．每生成转移 D．反应为置换反应
15．已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是
C．由上推理可得：
D．在反应③中有1mol生成，则被还原的HCl为2mol
二、填空题（共4小题）
16．现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl
(1)属于混合物的是_______((填序号，下同）； (2)属于氧化物的是_______；
(3)属于酸的是_______； (4)属于碱的是_______；
(5)属于盐的是_______； (6)可出现丁达尔效应的是_______；
(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。
17．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。
18．回答下列问题：
(1)请用以下物质的序号填空：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
其中只含有共价键的化合物有_______，含有非极性共价键的离子化合物有_______，含有极性共价键的离子化合物有_______，不含共价键的化合物有_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物，其结构式为_______。
(3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。
A．c和f      B．b和g      C．d和g      D．b和e
②写出由种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_______。
③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_______，其中所含化学键类型为_______，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_______。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
19．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素
特征
元素
特征
A
简单氢化物的分子结构模型为
D
在地壳中含量最多
B
第三周期元素，原子最外层电子数为3
E
单质为黄绿色的有毒气体
C
在短周期主族元素中，原子半径最大
F
该元素的某种原子不含中子
请回答下列问题：
(1)元素D在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。
(2)E和F形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。
(3)A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为___________。其稳定性___________(填“>”、“<”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。
(4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________。
(5)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

答案：
1．B
【详解】中子数=质量数-质子数=127-53=74，故B正确；
故选：B。
2．A
【详解】A．和是同种元素，同种元素的原子序数相同，故核外电子数也相同，A错误；
B．和为同种元素，故二者的质子数相同，B正确；
C．和是同种元素构成的不同原子，二者之间互为同位素，C正确；
D．元素符号的左上角代表质量数，和质量均为14，故二者的质量数相同，D正确；
故本题选A。
3．C
【详解】A．若原溶液中含有铁离子，向溶液中先滴加少量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变为红色，则溶液变为红色不能说明溶液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，则向溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀不能说明溶液中含有氯离子，故B错误；
C．溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色说明溶液中一定含有铁离子，故C正确；
D．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的酸碱性，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到实验目的，故A正确；
B．蒸馏法制淡水不用使用温度计，故B错误；
C．稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，避免局部暴沸，故C错误；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，不能达到实验目的，故D错误。
故选A。
5．D
【详解】A．标准状况下，22.4L盐酸不是气体，不适用气体摩尔体积，A错误；
B．常温常压下，44g的物质的量为1mol，含有的质子数为6+8×2=22，B错误；
C．在水溶液中=，不存在，C错误；
D． 46g和的物质的量为，含有1mol最简式，混合气体所含氧原子数目约为2，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质正确，因为该状态下没有自由移动的离子，A正确；
B．在熔融状态下和水溶液中不能导电的物质属于非电解质，B错误；
C．胶体不带电，胶粒可能是带电荷的，C正确；
D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液，丁达尔效应是胶体专有的特性，D正确；
故选B。
7．C
【分析】根据元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大且总和为35，结合化合物结构可知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则O2-半径大于Na+，A项正确；
B．H2O2中为非极性键，为极性键，B项正确；
C．Na与O2反应时，常温下产物为Na2O，加热条件下为Na2O2，即Na与O2反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；
D．PCl3中磷原子和3个氯原子各共用1对电子，则各原子均为8电子稳定结构，D项正确；
故选C。
8．B
【分析】A、B、C、D、E均为短周期元素；D、E的主要化合价为-1，且原子半径：E＞D，则D为F，E为Cl；C的主要化合价为-2和+6，则C为S；A的主要化合价为+2，B的主要化合价为+3，且原子半径：A＞B＞C，则A为Mg，B为Al。
【详解】A．由分析可知，A为Mg，B为Al；核外电子排布相同时，原子序数越大，简单离子的半径就越小，故离子半径：Mg2+＞Al3+；A错误；
B．由分析可知，D为F，E为Cl；元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱；非金属性：F＞Cl，故还原性：Cl-＞F-；B正确；
C．由分析可知，C为S，D为F；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；非金属性：F＞S，故稳定性：HF＞H2S；C错误；
D．由分析可知，E为Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；非金属性：Cl＞C，故酸性：HClO4＞H2CO3；D错误；
故选B。
9．B
【分析】X溶液与KOH反应有白色沉淀生成，说明X溶液中没有，白色沉淀通入空气生成红褐色沉淀，发生反应为，则原溶液中有，则无；溶液A加入加入稀硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则原溶液中有；其余离子无法确定。
【详解】A．根据分析溶液中一定含有、，一定不含、，A正确；
B．因为加入氢氧化钾溶液引入了，不能确定B中的是否来自于原溶液，B错误；
C．根据分析，不能确定，白色沉淀中可能含有，C正确；
D．白色沉淀在空气中变红褐色的原因：，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．与反应生成，能把装置A中生成的压入装置B，且能排净装置内的空气，可防止被氧化，制备少量并能较长时间看到其白色，A正确；
B．试管口应略向下倾斜，B错误；
C．排水集气时，装满水的集气瓶中的导管应短进长出，C错误；
D．氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，收集氧气时长导管进气，D错误；
故A。
11．C
【详解】A．氯化钠中钠的含量为，碳酸氢钠中钠的含量为，因此固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越少，故A错误；
B．若原固体加热质量减少，即二氧化碳和水为3.1g，根据，若碳酸氢钠完全分解成H2O和CO2，设生成xmolH2O和xmolCO2，则18x+44x=3.1g，故x=0.05mol，n(NaHCO3)=0.1mol，碳酸氢钠质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，但碳酸氢钠不一定完全分解，所以原固体中碳酸氢钠的质量可能大于8.4g，故B错误；
C．结合极值计算分析判断，若为碳酸氢钠，则质量为8.4g，若为氯化钠则质量为5.85g，原固体质量可能为8.0g，介于5.85g～8.4g之间，故C正确；
D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，分解后钠原子不变，分解前后与盐酸反应均生成氯化钠，因此固体分解是否完全，消耗盐酸的量均不变，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．碳酸钠溶于水放热，故A正确；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
D．可用作食品调味剂，故D正确；
故选：C。
13．A
【详解】A．无色透明溶液中：、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液先酸性，在酸性条件下发生反应生成气体和单质，所以、、、在酸性条件下不能大量共存，B错误；
C．，所以、、、不能大量共存，C错误；
D．和会发生双水解反应：，、、、不能大量共存，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．S的化合价由0降为-2，故S为氧化剂，A错误；
B．是非电解质，B错误；
C．C的化合价由0升为+4，转移，每生成转移，C正确；
D．反应不是置换反应，置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．①中Fe2+被氧化得到，I-被氧化得到，、是氧化产物；②中Fe2+被氧化得到，是氧化产物；③中Cl-被氧化得到Cl2，Cl2是氧化产物，中钴元素化合价降低，被还原，还原产物是，故反应①②③中的氧化产物分别是、、Cl2，A选项错误；
B．氧化还原反应中，氧化性大小：氧化剂＞氧化产物。①中，Cl2中氯元素化合价降低，做氧化剂，Fe2+被氧化得到，I-被氧化得到，、是氧化产物；，氧化性，②中Br2中Br化合价降低，做氧化剂，Fe2+被氧化得到，是氧化产物，氧化性，③中Cl-被氧化得到Cl2，Cl2是氧化产物，中钴元素化合价降低，做氧化剂，氧化性，故根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是，B项正确；
C．氧化还原反应中，还原性大小：还原剂＞还原产物。②中Fe2+被氧化得到，Fe2+是还原剂，Br2中Br化合价降低，被还原，还原产物是Br-，故还原性：Fe2+＞Br-。Cl2氧化性强，都能氧化Fe2+和Br-，若两者同时存在，先氧化还原性强的Fe2+，C项错误；
D．中氯元素化合价升高，做还原剂，被氧化，当6molHCl发生反应，其中2molHCl做还原剂，则在反应③中有1mol生成，则被氧化的HCl为2mol，D项错误。
故答案选B。
16．(1)③⑦⑪⑫
(2)②④
(3)⑤⑬
(4)⑥
(5)⑧⑩
(6)⑪
(7)     ①⑪⑫     ④⑤⑥⑧⑩⑬

【分析】①Fe是金属单质，属于能导电的纯净物，单质既不是电解质又不是非电解质；
②CO2是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
③空气是混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
④CaO是金属氧化物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；⑤HNO3是酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；
⑥Ca(OH)2是碱，熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；
⑦碘酒是不能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
⑧CuSO4·5H2O是盐，熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；
⑨乙醇是有机物，不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
⑩NaHCO3是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质；
⑪Fe(OH)3胶体是能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
⑫合金是能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
⑬HCl是酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质。
【详解】（1）由分析可知，属于混合物的是③⑦⑪⑫，故③⑦⑪⑫；
（2）由分析可知，属于氧化物的是②④，故②④；
（3）由分析可知，属于酸的是⑤⑬，故⑤⑬；
（4）由分析可知，属于碱的是⑥，故⑥；
（5）由分析可知，属于盐的是⑧⑩，故⑧⑩；
（6）由分析可知，可出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，故⑪；
（7）由分析可知，能导电的是①⑪⑫，属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩⑬，故①⑪⑫；④⑤⑥⑧⑩⑬。
17．(1)+6
(2)     是     与盐酸反应生成了盐和水
(3)
(4)     碱性          KSCN溶液
(5)2:1

【详解】（1）中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零，可知Fe的化合价为+6；
（2）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化物；
（3）氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为；
（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在碱性环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，反应中铁化合价由+6变为+3，则反应中氧元素化合价升高得到氧气，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式：；铁离子能和KSCN溶液变红色，故其中检验溶液中的试剂是KSCN溶液；
（5）设FeO、的物质的量之比为a:b，则，故a:b=2:1。
18．(1)     ④⑤⑧     ②     ③⑦     ①
(2)         
(3)     B     C               极性共价键、离子键     、
(4)     共价化合物     氯化铝在熔融状态下不导电

【详解】（1）①NaCl只含离子键的离子化合物；
②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；
③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
④只含极性共价键的共价化合物；
⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；
⑥只含有非极性共价键，但不是化合物；
⑦NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
⑧只含极性共价键的共价化合物；
⑨He单原子分子，不含有化学键；
⑩只含有非极性共价键的单质；
故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有①。
（2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。
（3）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。
①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。
②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。
③根据分析，a为H，e为N，N与H能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为；其中铵根离子中N与H之间是极性共价键，铵根与H-之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5=NH3↑+H2↑，这两种气体的化学式是NH3和H2。
（4）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电，则氯化铝是共价化合物。
19．(1)     第二周期第ⅥA族    
(2)          共价键(极性共价键)
(3)          <
(4)
(5)BC

【分析】根据A的简单氢化物的球棍模型，A为C；B为Al，C为Na，D为O，E为Cl，F为H。
【详解】（1）D为O，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，原子结构示意图为；
（2）E为Cl，F为H ，E和F形成的化合物的电子式为：，化学键类型为：共价键(极性共价键)；
（3）A为C ，A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为：CH4；D为O，简单氢化物为H2O，同周期从左往右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，故稳定性CH4 （4）B为Al，C为Na，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：；
（5）E为Cl，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性Cl>S。
A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4，A错误；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故氯气氧化性强于硫，氯气能将硫单质从H2S溶液中置换出来，B正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性HCl>H2S，C正确；
D．常温下物质的状态与非金属性无关，D错误；
故选BC。