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2023届安徽省滁州市定远县育才学校高三下学期第一次模拟考试 理综
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2023届高三第一次模拟检测
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 P -31 Cl-35.5 S -32
第I卷 选择题
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1. 2022年9月科学家在舟山市普陀区发现一种大型真菌类新生物,命名为普陀条孢牛肝菌。下列说法错误的是（）
A. 普陀条孢牛肝菌的生长主要靠细胞增殖实现
B. 普陀条孢牛肝菌的细胞中含有游离态的水分子
C. 普陀条孢牛肝菌有核糖体、内质网、高尔基体等细胞器共同构成的生物膜系统
D. 普陀条孢牛肝菌的核基质为细胞核提供支架,也与核内多种生理活动密切相关
2. 细胞呼吸与生产、生活密切相关，细胞呼吸原理的应用也比较广泛。某科研小组将小的完整马铃薯块茎放入保温桶中，测定了初始O2、CO2的浓度以及温度，然后密闭放置，一段时间后观测到保温桶中O2的减少量与CO2的增加量相等，并且保温桶壁上出现了水珠。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 实验中两种气体的变化量，说明马铃薯只进行了有氧呼吸
B. 实验中葡萄糖可在线粒体中彻底氧化分解为无机物
C. 实验过程中，有机物中的能量全部转化为活跃的化学能和热量
D. 马铃薯块茎在有氧呼吸过程中[H]的来源有葡萄糖、丙酮酸和水
3. 单基因遗传病可以通过核酸杂交技术进行早期诊断。镰刀型细胞贫血症是一种在地中海地区发病率较高的单基因遗传病。有一对夫妇被检测出均为该致病基因的携带者，为了能生下健康的孩子，每次妊娠早期都进行产前诊断。如图为其产前核酸分子杂交诊断和结果示意图。下列叙述不正确的是（ ）
A. 可以利用光学显微镜检测某人是否患镰刀型细胞贫血症
B. 根据凝胶电泳带谱分析四个孩子中基因型纯合的是Ⅱ1和Ⅱ4
C. 检测突变基因转录的RNA分子，其核糖核苷酸序列为（-UGCACAA-）
D. 将正常的血红蛋白基因导入患者的骨髓造血干细胞中，可以达到治疗的目的
4. 接下来是某人神经纤维动作电位的模式图，以下叙述正确的是（ ）
A. K+的大量内流是神经纤维形成静息电位的原因
B. bc段Na +大量内流，需要载体蛋白的协助，并消耗能量
C. cd段Na +通道多处于关闭状态，K +通道多处于开放状态
D. 动作电位大小随有效刺激的增强而不断增大
5. 在鱼塘中投放一批某种鱼苗，养殖期间该种鱼的成鱼未达到生殖期，统计该种鱼种群的相关数量指标，绘制成的曲线如图所示。养殖一段时间后，养殖员采用标志重捕法对该鱼种群数量进行调查。下列相关分析合理的是（ ）
A. 甲曲线表示该种鱼种群数量的增长速率
B. 乙曲线表示该种鱼种群个体的有机物总量
C. 丙曲线表示该种鱼种群中成鱼个体的数量
D. 调查该鱼种群数量时，两次捕捉都用大网眼渔网，会使统计结果偏高
6. 在基因工程中，为将目的基因导入受体细胞常采用土壤农杆菌转化法，在土壤农杆菌中常含有一个Ti质粒。某科研小组欲将某抗虫基因导入某植物，下列分析错误的是（ ）
A. 用Ca2+处理细菌是重组Ti质粒导入土壤农杆菌中的重要方法
B. Ti质粒含有对宿主细胞生存具有决定性作用的基因，是基因工程中重要的载体
C. 若能够在植物细胞中检测到抗虫基因，则说明将重组质粒成功地导入到了受体细胞
D. 重组Ti质粒的土壤农杆菌成功感染植物细胞，可通过植物组织培养技术将该细胞培养成具有抗虫性状的植物
7. 化学与生产、生活、材料等密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A. 科学仪器的使用有利于我们认识微观物质世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，但目前尚不能实现对原子或分子的操纵
B. “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片的金属性强
C. 室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的物质，(C2H5NH3)NO3可能是其中一种
D. 利用自然界中现成的物质经加工可获得对环境友好的产品，如加工后具有吸水性的植物纤维可取代还原铁粉作为月饼等食品的干燥剂
8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为282
B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C. 1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1
D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子
9. 实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：
下列有关说法错误的是( )
A. 管口A是冷凝水的进水口
B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C. 反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
D. 若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为
10 下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制 0.400 0 mol⋅L-1 的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解.转移至 250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向浠盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL5% H2O2 溶液，观察实验现象
11. X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物的结构如图所示。其中只有W、Z位于同一周期，下列说法错误的是( )
A. 该化合物焰色试验火焰呈黄色 B. 稳定性：X2Y>X2Z
C. 化合物W2Y2中既含离子键又含共价键 D. ZY2中各原子均为8电子稳定结构
12 电化学液流电池是一种新型的大型电化学储能装置。一种多硫化钠/溴二次液流电池工作原理如图所示。[已知多硫化钠/溴液流电池中电极对的标准电极电势，Br2/Br-(酸性)：E=+1.08 V，Sx2-/Sx-12-(碱性)：E≈-0.42 V]。
下列说法错误的是( )
A. 放电时，该电池的标准电压约为1.5 V
B. 放电时，电极a上发生的反应为xSx-12--2e-=(x-1)Sx2-
C. 充电时，电极b连接外接直流电源的正极
D. 充电时，总反应为2NaBr+(x-1)Na2Sx-1充电Br2+xNa2Sx
13. 常温下，用0.10mol⋅L -1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：c( CH3COO-)>c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④
C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-C(CH3COOH)
D. 相同条件，浓度均为0.10mol⋅L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14. 核电池是各种深空探测器中最理想的能量源，它不受极冷极热的温度影响，也不被宇宙射线干扰。环-238同位素温差电池的原理是其发生衰变时将释放的热能转化为电能。已知钚-238的半衰期为88年，其衰变方程为94238Pu→92234U+X。下列说法正确的是( )
A. 衰变放出的射线是高速氦核流，它的贯穿能力很强
B. 94238Pu的比结合能大于 92234U的比结合能
C. 94238Pu的核子平均质量大于 92234U的核子平均质量
D. 钚-238在极高压下可加速衰变，其半衰期可小于88年
15. 北京时间2022年4月16日0时44分，神舟十三号载人飞船与空间站天和核心舱成功分离，神舟十三号航天员乘组在空间站工作生活了183天，刷新了中国航天员单次飞行任务太空驻留时间的纪录。测得空间站绕地球做圆周运动的周期为T(约为90分钟)，轨道距地球表面的高度为h。已知地球的半径为R，引力常量为G。下列说法正确的是
A. 神舟十三号载人飞船与空间站天和核心舱成功分离后必须点火加速才能进入返回地球表面的轨道
B. 地球的质量为4π2GT2(R+h)3
C. 地球的密度小于3πGT2
D. 空间站所在轨道的重力加速度小于赤道上物体随地球自转做圆周运动的向心加速度
16. 一列简谐横波，在t=0.6 s时刻的图像如图甲所示，此时，P、Q两质点的位移均为-1 cm，波上A质点的振动图像如图乙所示，则以下说法正确的是
A. 这列波沿x轴负方向传播
B. 这列波的波速是53m/s
C. t=1.2 s时，质点P的位移为1 cm，且速度方向沿y轴正方向
D. 从t=0.6 s开始，质点P比质点Q早0.4 s回到平衡位置
17. 如图所示，两人各自用吸管吹黄豆，甲黄豆从吸管末端P点水平射出的同时乙黄豆从另一吸管末端M点斜向上射出。经过一段时间后两黄豆在N点相遇，曲线1和2分别为甲、乙黄豆的运动轨迹。若M点在P点正下方，M点与N点位于同一水平线上，不计空气阻力，可将黄豆看成质点，则( )
A. 两黄豆相遇时甲的速度与水平方向的夹角的正切值为乙的两倍
B. 甲黄豆在P点的速度与乙黄豆在最高点的速度不相等
C. 两黄豆相遇时甲的速度大小为乙的两倍
D. 乙黄豆相对于M点上升的最大高度为PM长度的一半
18. 如图甲，理想变压器原线圈通过很长的导线与正弦交流电源相连，正弦交流电源的电压如图乙所示，副线圈通过很长的导线与用户相连，假设与原线圈相连的导线的等效电阻为R1，与副线圈相连的导线的等效电阻为R2，且R1=R2=r，用户为纯电阻，电阻等效为滑动变阻器R，电压表与电流表均为理想交流电表，原、副线圈的匝数比为10:1.下列说法正确的是 ( )
A. 电流表中电流方向1 s内改变50次
B. 滑动变阻器的滑片向下移动时，电压表的示数不变
C. 滑动变阻器的滑片向下移动时，变压器的输入功率可能增大
D. 如果电压表的读数为220 V，则电阻R1上电压大约是3 V
19. 如图所示，弹性绳一端系于P点，绕过Q处的小滑轮，另一端与质量为m、套在粗糙竖直固定杆A处的圆环相连，P、Q、A三点等高，弹性绳的原长恰好等于PQ间距，圆环与杆间的动摩擦因数为0.5，圆环从A点由静止释放，释放瞬间，圆环的加速度大小为12g，到达最低点C时AC=d。重力加速度为g，弹性绳始终遵循胡克定律。下列说法正确的是( )
A. 释放瞬间弹性绳中的拉力大小为mg
B. 从A到C的过程中，弹性绳增加的弹性势能为12mgd
C. 从A到C的过程中摩擦力做功为12mgd
D. 若已知QA=d，圆环下滑过程中的最大速度为gd2
20. 如图，O 1和O 2为半径相同的两圆的圆心，两圆相交于A、B两点，两圆圆心O 1O 2的连线与两圆分别相交于C、D两点，A、B的连线与两圆圆心O 1O 2的连线相交于O点。在圆心O 1和O 2处分别放置电荷量为+Q(Q>0)和-Q(Q>0)的点电荷，下列判断正确的是
A. C、D两点电场强度相同，电势也相同
B. 将一正点电荷沿AB连线从A点移动到B点的过程中，静电力先做正功再做负功
C. 一负点电荷在A点受到的静电力一定小于在C点受到的静电力
D. 一负点电荷在A点的电势能一定大于在C点的电势能
21. 如图所示，竖直放置的“”形光滑导轨宽为L，矩形边界内匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为d，磁感应强度为B，方向垂直于导轨平面向里。质量为m的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等。金属杆在导轨间的电阻为R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为g。则金属杆( )
A. 刚进入磁场Ⅰ时金属杆做减速运动，加速度方向竖直向上
B. 穿过磁场Ⅰ的时间小于在两磁场之间的运动时间
C. 穿过两磁场产生的总热量为4mgd
D. 释放时距磁场Ⅰ上边界的高度h一定不小于m2gR22B4L4+d
第II卷（非选择题）
三、非选择题：共174分。
22. （7分） 如图甲所示为某实验小组“探究物体加速度与所受合外力关系”的实验装置。他们调整长木板和滑轮，使长木板水平放置且细线平行于长木板；在托盘中放入适当的砝码，接通电源，释放物块，多次改变托盘中砝码的质量，记录传感器的读数F，求出加速度a。
请回答下列问题：
(1)实验中得到如图乙所示的一条纸带，已知交流电频率为50Hz的交流电，两计数点间还有四个点没有画出，根据纸带可求出物块的加速度为______m/s2。(结果保留三位有效数字)。
(2)以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a-F图象是一条直线如图丙所示，求得图线的斜率为k，横轴截距为F0，若传感器的质量为m0，则物块的质量为___。若已知重力加速度为g，物块与长木板动摩擦因数为μ=______________。
(3)该实验需不需要满足钩码质量远远小于物块和传感器的总质量？____。(填“需要”或“不需要”)
23. （8分）某同学要参加社会实践活动，宣传文明交通、安全出行，其自制了一台酒精气体浓度测度仪.所用半导体为二氧化锡半导体型酒精气体传感器，其电阻R。随酒精气体浓度的变化规律如图(a)所示.该同学设计的测量电路如图(b)所示。
(1)请根据图(b)电路图，将图(c)中的实物连接完整；
(2)该同学将电阻箱的阻值调到70Ω，将单刀双掷开关合向a，然后逐渐调小电阻箱的阻值，将电流表的指针指在每一个刻度值时对应的电阻箱的阻值R记录下来，对照图(a)，查出每一个阻值R对应的酒精气体浓度，再将电流表的刻度值改为对应的酒精气体浓度.若电阻箱的阻值为40Ω，这时电流表的指针所指的示数应为______mg⋅mL-1(小数点后保留一位小数)。示数标好后，将单刀双掷开关合向b，酒精气体浓度测度仪即已制成。
(3)测量酒精气体浓度时，将Rx放在酒精气体中，若电流表的指针指在0.8mg⋅mL-1，表明Rx的阻值为______Ω。(保留到整数)
24. （9分） 如图所示，一种光学传感器是通过接收器Q接收到光的强度变化而触发工作的，光从挡风玻璃内侧P点射向外侧M点再折射到空气中，测得入射角为α=30°，折射角为β=45°；光从P点射向外侧N点，刚好发生全反射并被Q接收，已知挡风玻璃的厚度为d，光在空气中的传播速度为c，求：
(1)该挡风玻璃的折射率；
(2)接收器Q到光源P的距离L．
25. （18分） 如图所示，圆心为O的同心圆形区域内存在垂直于纸面的磁场，其中R1=3R0，R2=2R0.圆形边界间环形区域内匀强磁场的磁感应强度大小为B1.一个电量为-q，质量为m的粒子由静止经电场加速后以速度v指向O点入射．
(1)求加速电场的电压U与速度v的关系式;
(2)若粒子要能进入半径为R2的圆形区域，求速度v的最小值vmin．
(3)若粒子速度大于第(2)问中的vmin，为使其击中O点，求半径为R2的圆形区域的匀强磁场的磁感应强度大小B2．
26. （20分）如图所示，一倾角θ=30∘的斜面固定在地面上，斜面的长度L=5m。某时刻，小物块A从斜面顶端由静止释放，与静止在斜面中点的小物块B发生多次碰撞，小物块A、B之间的碰撞时间极短且为弹性碰撞。已知小物块A、B的质量分别为m1=1 kg、m2=4 kg，小物块A与斜面间无摩擦，小物块B与斜面间的动摩擦因数μ=32，重力加速度g=10m/s2。
(1)求小物块A经过多长时间与小物块B发生第一次碰撞及小物块A、B第一次碰撞后瞬间的速度大小;
(2)求小物块A、B第一次碰撞后经过多长时间发生第二次碰撞;
(3)若仅从能量角度考虑，小物块B最终能否静止在斜面底端。
27. （14分） 用软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe、Mg元素等主要杂质以及SiO2)制备Mn3O4的一种工艺流程如图所示：
(1)已知硫酸、磷酸进行“酸洗”时(浓度均为2 mol·L-1)，锰的损失率分别为5.30%、0.335%。“酸洗”时选择硫酸而不选择磷酸的原因是________________________。
(2)“反应”的方程式为______________________________；该步骤反应温度对锰浸出率的影响如图所示，从60℃到80℃过程中，浸出率没有显著提升的原因是_______________________；滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(3)“沉锰”时，生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4。写出生成Mn2(OH)2SO4的离子方程式：________________________。
(4)上述流程中有两步“浆化”的目的是__________________________________________。
(5)“氧化”时，向悬浊液[含Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4]通入O2，悬浊液的pH随氧化时间的增大而下降，其原因是________________________(结合氧化时离子方程式解释)。
28. （16分）为确保水灾后无大疫，一般在灾区使用大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某化学小组同学查阅资料得知，工业上常利用反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列装置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(1)装置A的作用是__________________，装置图C中a的名称为__________________。
(2)工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，写出上述反应的化学方程式：__________________________________________________________。
(3)研究测得B装置吸收液中c(NaOH)、n(H2O2)n(NaOH)对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=________mol·L-1，n(H2O2)n(NaOH)= ________。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：a.减压，55℃蒸发结晶；b.趁热过滤；c.温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到成品。
①步骤b中趁热过滤的目的是______________________________________________。
②步骤c中洗涤固体的操作是_______________________________________________。
(5)为测定亚氯酸钠产品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：
Ⅰ准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
Ⅱ移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①达到滴定终点时的现象为________ ___________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________%(用含m、c、V的代数式表示)。
29. （18分）氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：
(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：
①与NH4+等距离且最近的Cl-有______个。
②若氯化铵的密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=___________nm(用含d、NA的代数式表示)。
(2)银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。
资料：ⅰ. [Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++ NH3 K1=10-3.81
[Ag(NH3)]+ ⇌ Ag++ NH3 K2=10-3.24
ⅱ. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______________________________________________________。
(3)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++ e- = Ag
ⅱ.氧化反应： _______________________________(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。 ⅱ.随c(OH-)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_________________。
(4)设计实验进一步验证。
实验
实验操作
实验现象
Ⅳ
往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ
往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
试管壁立即出现银镜
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_____________________________________________。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH-)增大，可能是-3价的N也参与了还原+1价的Ag。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________。
30. （10分） (1)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
①乙中含氧官能团的名称为__________。
②由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
反应②的化学方程式为________________________________________(注明反应条件)。
(2)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式________。
(3)某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有______(填字母)
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦缩聚反应
A.①②④⑥ B.②③④⑥ C.①②③④⑤⑥ D.全部
(4)某炔烃与H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_________________。
31. （9分） 在光照情况下，叶肉细胞可以同时进行光合作用、有氧呼吸和光呼吸。在植物的叶肉细胞中存在着图所示的光呼吸过程：RuBP羧化酶还具有加氧的作用，可催化C5与O2反应产生乙醇酸，乙醇酸中75%的碳又重新生成CO2和C3。
（1）光照条件下在叶绿体基质中，RuBP羧化酶催化CO2与C5结合生成C3，这个过程叫做 ______。接着利用光反应产生的 ______将C3生成（CH2O）。
（2）据图分析，光反应速率越强则光呼吸速率越 ______。光呼吸与暗反应争夺 ______和 ______使（CH2O）的生成减慢。
（3）根据图中所示，与有氧呼吸相比，进行光呼吸特有的场所是 ______和 ______。从物质上看，光呼吸与有氧呼吸争夺 ______，对有氧呼吸不利。
32. （10分）柿子在成熟过程中会逐渐变软、颜色由黄变红、口感变甜。某生物兴趣小组到柿子种植基地开展研学活动研究乙烯对果实催熟的作用。提出以下实验思路：
①采摘若干未完全成熟、个头相近的柿子，随机均分为甲、乙两组，处理如下。
②将上述柿子随机均分为甲、乙两组，处理如下。
甲组：用一定浓度乙烯利水溶液浸泡2分钟，静置；
乙组：_______________________________________。
③实验开始和实验中每隔一段时间分别测定两组柿子的还原糖含量和淀粉含量，并记录；
④对每组所得数据进行统计分析。
请回答：
（1）补充实验思路②：________________________________________________________。
（2）预测实验结果，设计一个坐标系，绘制各组柿子还原糖含量和淀粉含量的变化曲线图。
（3）分析与讨论
①.生产中之所以常用乙烯利替代乙烯使用，是因为___________。
②.乙组柿子__________（选填“会”、“不会”）受到乙烯的影响逐渐成熟；为增强实验说服力，可增设丙组作为对照，该组柿子的处理方法是___________。
③.乙烯浓度和果实的储存方式（放置在密封透明袋或遮光木箱）都会影响柿子的成熟速度。若要确定使柿子快速成熟的乙烯浓度和储存方式，实验思路是___________。
33. （10分） 放牧是天然草地的主要利用方式之一。为研究内蒙古短花针茅草原的最适载畜率，科研人员开展如下调查与实验。
（1）输入内蒙古短花针茅草原生态系统的能量是 ______，生态系统的物质循环和能量流动是沿着 ______进行的。
（2）为了研究短花针茅草原的能量流动情况，科研人员在内蒙古地区的短花针茅草原上随机选取多个自然条件相似的牧场，每个牧场样方设置不同的绵羊密度，代表不同的载畜率水平。在一定时间内，测定植物群落现存有机体的能量分配情况如下表。
载畜率水平（只羊/hm2•半年）
地上部分（×105J/m2）
地上部所占（%）
地下部分（×105J/m2）
植物群落（×105J/m2）
0
18.16
10.5
154.10
172.30
1.3
18.46
10.8
151.92
170.35
1.8
13.75
10.0
123.55
137.30
3.0
7.25
6.5
104.96
112.19
①实验结果表明：与不放牧相比，______；随载畜率水平升高，地上部分越不易恢复。
②据表可知，在不同放牧强度下，短花针茅植株的地上和地下部分的能量是可以调节的。从物质能量的角度，阐释该现象是对草原季节性干旱环境的适应：______。
（3）放牧过程中，草地生态系统中的植物固定的光能只有很小的一部分可供给绵羊，该营养级能量的其他去向包括：______。
（4）植物生长旺盛时，绵羊更喜食植物幼嫩部分；在草地可利用饲草转化为家畜产品的过程中，能量通过绵羊的采食、消化和代谢过程转化，用于绵羊自身的生长和产毛等，从而产生经济效益。科研人员采集各放牧区样方中绵羊对饲草的能量转化率，如图1。据图Ⅰ推测，随载畜量增大，绵羊取食率增大而同化率下降，其原因可能是 ______。
（5）不同载畜率水平下草地生态系统能量利用情况，如图2。请依据图2，从生态效益和经济效益最大化的角度，分别讨论“如何确定适宜的载畜率水平？”，并给牧民提出合理化建议：______。
34. （12分）玉米(2n＝20)是雌雄同株异花的植物。玉米须的颜色由两对等位基因（A，a和B，b）控制，且颜色有三种类型：紫色、红色和白色，红色须个体中含有A基因。下表为玉米杂交所得F1玉米须颜色的统计结果。请分析回答下列问题：
组别
亲本组合
F1的表现型及数量
紫色
红色
白色
A
紫色×紫色
5402
1798
2400
B
紫色×白色
5396
1803
0
（1）若要测定玉米的基因组序列，需要检测______条染色体的碱基序列。不考虑染色体变异和交叉互换，控制玉米须颜色的基因位于________对同源染色体上。
（2）B组中，F1紫色植株的基因型为__________；让B组F1中的紫色植株自交，F2中白色植株的纯合子占白色植株的比例为______。
（3）现有一批纯合白色玉米须植株，欲获知其中一株白色玉米须植株的基因型，请设计最简便的实验（实验材料从上表中选择）确定其基因型。
①该实验思路：________________________________________________________________。
②请写出预期实验结果及结论：__________________________________________________。
35. （13分） 2019年通过DNA编码单克隆抗体技术来预防寨卡病毒的首项人体研究项目启动。该技术将优化后的质粒直接输送到细胞中，然后局部转染，细胞会产生单克隆抗体，使入体细胞成为制造治疗性抗体的“工厂”。请回答下列问题：
（1）制备预防寨卡病毒感染的DNA药物时，从 ______________细胞中获得相应的mRNA，反转录产生目的基因，不能将目的基因直接导入受体细胞的原因是 ______________________________________________________________________。
（2）过程②叫 __________________。驱动目的基因转录出mRNA的是质粒上的 ________。DNA编码单克隆抗体预防寨卡病毒的技术中使用的载体除质粒外，还可以是 __________。
（3）传统单克隆抗体的生产需将免疫小鼠的B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合，再用 ______________进行筛选，得到杂交瘤细胞，然后进行 __________和抗体检测，最终得到单克隆抗体。与传统单克隆抗体相比，DNA编码单克隆抗体技术的优点有____________ __________________________________________（写出一项即可）。
生物参考答案
1.C 【解析】A、普陀条孢牛肝菌的生长主要靠细胞增殖实现，A正确；
B、普陀条孢牛肝菌的细胞中含有游离态的水分子，即自由水，B正确；
C、核糖体是由蛋白质和RNA组成，不属于生物膜系统，C错误；
D、普陀条孢牛肝菌的核基质为细胞核提供支架, 也与核内多种生理活动密切相关，D正确。
2.D 【解析】A.马铃薯的无氧呼吸产物为乳酸,不会产生二氧化碳,因此实验中O2的减少量与CO2的增加量相等,并不能说明马铃薯只进行了有氧呼吸,A项错误;
B.细胞呼吸过程中,线粒体不能利用葡萄糖,B项错误;
C.实验过程中,若进行了无氧呼吸,则有机物中的能量还可以转化为乳酸中的化学能,C项错误;
D.马铃薯块茎在有氧呼吸过程中[H]的来源有葡萄糖(有氧呼吸第一阶段)、丙酮酸和水(有氧呼吸第二阶段),D项正确。
3.B 【解析】A、血红蛋白基因突变导致红细胞由圆饼形变为镰刀型，可以利用光学显微镜检测红细胞形态判断是否镰刀型细胞贫血症，A正确；
B、根据凝胶电泳带谱分析，这对夫妇的四个孩子中体细胞基因纯合的是Ⅱ1、Ⅱ2和Ⅱ4，B错误；
C、探针是用放射性同位素（或荧光分子）标记的含有目的基因DNA片段。由图示可知突变基因的核苷酸序列（…ACGTGTT…），则作为探针的核糖核苷酸序列为…UGCACAA…，C正确；
D、通过基因治疗，将正常的血红蛋白基因导入患者的骨髓造血干细胞中，可以达到治疗的目的，D正确。故选：B。
4.C 【解析】A.K+的大量外流是神经纤维形成静息电位的主要原因，A错误;
B.bc段的Na+大量内流，此时膜外的Na+比膜内浓度高，因此运输方式属于协助扩散，需要载体蛋白的协助，不需要消耗能量，B错误；
C.cd段为静息电位的恢复，此阶段Na+通道多处于关闭状态，K+通道多处于开放状态，C正确；
D.动作电位大小与有效刺激的强度无关，D错误。故选C。
5.B 【解析】A.养殖期间该种鱼的成鱼未达到生殖期, 种群的增长速率是逐渐降低的, A错误;
B.该鱼种群中个体的有机物总量逐渐增多后趋于稳定,B正确;
C.部分幼鱼在生长过程中会死亡、被捕食,该种鱼种群中成鱼个体的数量先增加后逐渐减少,C错误;
D.用标志重捕法调查动物种群数量时,大网眼渔网捕获的基本是大鱼,所以统计的也是大鱼的数量,结果会比实际值低,D错误。
6.B 【解析】A、用Ca2+处理细菌是重组Ti质粒导入土壤农杆菌中的重要方法，即感受态转化法，A正确；
B、Ti质粒不含对宿主细胞生存具有决定性作用的基因，B错误；
C、若能够在植物细胞中检测到抗虫基因，则说明将重组质粒成功地导入到了受体细胞，C正确；
D、重组Ti质粒的土壤农杆菌成功感染植物细胞，可通过植物组织培养技术将该细胞培养成具有抗虫性状的植物，这利用了植物细胞具有全能性的原理，D正确。故选：B。
31.（1）CO2固定 ATP、NADPH
（2）强 RuBP羧化加氧酶 C5
（3）叶绿体 过氧化物酶体 氧气
32.（1）用等量水溶液浸泡2分钟，静置
（2）
（3）①乙烯是气体，不便于使用，乙烯利在植物细胞内可分解产生乙烯。
②会；用等量乙烯抑制剂处理（或浸泡）
③配制一系列浓度梯度的乙烯利溶液，各浓度下采用密封透明袋和遮光木箱分别处理，并测定各组柿子达到相同成熟程度时所需的时间。
33.（1）生产者固定的光能 食物链与食物网
（2）载畜率水平较低时（1.3只羊/hm2•半年），有利于植物地上部分生长 减少地上部分的能量分配，可减少牲畜等植食性动物采食，也可减少蒸腾作用导致的水分散失；通过增加地下能量分配，根系更发达有利于根部吸收水分，适应草原干旱环境，有利于短花针茅自身的生存繁殖
（3）自身呼吸作用散失、被其他初级消费者（除绵羊外）摄入、被分解者的分解利用
（4）载畜率增大，绵羊取食竞争压力加大，食物中嫩枝比例减少，消化率降低；为满足自身的营养需要，绵羊尽可能增大采食量，对植物地上部分的破坏更严重
（5）载畜率水平为1.3只羊/hm2半年时，光能利用率最高，生态效益最大；经济效益最大化考虑的是从植物群落净生长量输入到牲畜等植食性动物的能量转化效率，最大值为2.0只羊/hm2/半年；基于此，建议该地载畜率水平不宜超过2.0只羊/hm2/半年
34.（1）10；2
（2）AaBB或AaBb 2/3
（3）用该白色须植株与B组紫色须亲本植株进行杂交，观察子代植株玉米须的颜色
若子代全紫色，则该植株基因型为aaBB
若子代紫色：红色=1：1, 则该植株基因型为aabb
35.（1）寨卡病毒感染（康复）者的浆 直接导入的目的基因在受体细胞中不能稳定存在和表达
（2）基因表达载体的构建 启动子 动物病毒
（3）（特定的）选择性培养基 克隆化培养 无需进行体内培养提取单克隆抗体、无需体外培养、该抗体在人体不会诱发免疫反应、人体细胞可以源源不断产生抗体
化学参考答案
7.C 【解析】A.扫描隧道显微镜可观察到分子，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵，故A错误；
B.“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧，故B错误；
C.(C2H5NH3)NO3是在室温或接近室温下呈现的完全由阳离子(C2H5NH3)+、阴离子NO3-所组成的盐，属于室温离子液体，故C正确；
D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，而还原铁粉具有还原性，被空气中的氧气氧化，防止食物被氧化，两者的作用不同， 故D错误。
8.B 【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，故A错误；
B.6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量m=nM=282g/mol×1 mol=282g，故B正确；
C.质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；
D.282 g青蒿素的物质的量n=mM=282 g282 g/mol=1 mol，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA个，故D错误。故选B。
9.B 【解析】A.冷凝水应“下进上出”，故正确；
B.当水层高度太高时需及时打开旋塞B放出部分水，促进反应正向移动增大产率，而苯在烧瓶、冷凝管和分水器中不断循环，故错误；
C.有机物易溶于有机溶剂，反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，故正确；
D.根据题干反应原理，若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为，故正确。
10.B 【解析】A.固体溶解后先将溶液冷却至室温，再转移至容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中，最后定容，故A错误；
B.FeCl3被还原后，溶液由黄色变为浅绿色，故B正确；
C.制取并纯化氢气时，不需用到KMnO4溶液，且应最后用浓硫酸干燥，故C错误；
D.NaHSO3溶液与H2O2溶液反应时无明显现象，故D错误。故选B。
11.D 【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，只有W、Z位于同一周期，则为第三周期，X为第一周期，为氢元素，Y在第二周期，可以形成2个键，则为氧元素，Z形成6个键，则为硫元素，W的离子带一个正电荷，则为钠元素，即X为H，Y为O，W为Na，Z为S，以此解答。
A.Na元素的焰色试验火焰呈黄色，A项正确；
B.氧的非金属性大于硫，所以H2O的稳定性大于H2S，B项正确;
C.Na2O2中既含离子键又含共价键，C项正确;
D.判断“8e-稳定结构”的方法为：最外层电子数+化合价的绝对值=8，SO2分子中S为10电子结构，O为8电子稳定结构，D项错误。
12.D 【解析】A.由已知条件可知，该原电池的标准电压≈1.08V-(-0.42V)=1.5V，A正确；
B.由分析可知，电极a电势低，为原电池负极，发生氧化反应，电极反应为xSx-12--2e-=(x-1)Sx2-，B正确；
C.由分析可知，电极b为正极，充电时，电极b连接外接直流电源的正极，C正确；
D.充电时，总反应为2NaBr+(x-1)Na2Sx充电Br2+xNa2Sx-1，D错误。
13.B 【解析】A.点①溶液的pH>7，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，故A正确；
B.点③溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，溶质为醋酸钠和醋酸；点④恰好生成醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时水的电离程度最大，则水的电离程度：③<④，故B错误；
C.点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确；
D.根据图知，0.10mol/L的 1CH3COOH 溶液和HCN 溶液的pH：CH3COOHHCN，即酸性CH3COOH>HCN，所以浓度相同时溶液的导电性：CH3COOH>HCN，故D正确； 故选：B。
27.(1)磷酸与含Fe、Mg元素的杂质反应生成沉淀混杂在酸洗后的滤渣中
(2)SO2+MnO2=MnSO4；温度升高，液固反应速率增大，但SO2在溶液中溶解度降低，进入溶液的SO2的量减少(或其他合理叙述)；SiO2；
(3)2Mn2++2NH3·H2O+SO42-=Mn2(OH)2SO4↓+2NH4+
(4)增大反应的接触面积，加快后面工序反应速率
(5)“氧化”时发生反应：3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO42-，生成H+导致pH下降。
28.(1)安全瓶，防止倒吸；干燥管
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(3)4；0.8
(4) ①防止析出NaClO2·3H2O晶体，影响产品纯度
②在过滤器中加38∼ 60℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2∼3次
(5) ①最后一滴标准液加入后溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色
②90.5cV4m
29.(1)①8 ②353.5NA⋅d×107
(2) AgNO3 + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2NO3 + 2H2O
(3)①CH3CHO–2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；
③可能是硝酸银溶液中的NO3-或O2等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱
(4)①合理，[Ag(NH3)]+ ⇌ Ag++ NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有Ag，Ag+得电子未在试管壁析出，所以无法判断。
②不加乙醛重复实验 Ⅴ 中的操作，试管壁出现银镜；或将氨通入含NaOH的潮湿Ag2O固体，水浴加热后出现银镜。
30.(1) ① 醛基
②
(2) + CO2 + H2O―→ + NaHCO3
(3)D
(4)
物理参考答案
1.C
【解析】A.根据质量数和电荷数守恒，可判断X是24He，氦核流的贯穿能力很弱，电离能力很强，故 A错误;
B. 92234U比 94238Pu更稳定，则比结合能更大，故B错误;
C.因为释放能量，存在质量亏损，所以92234U的核子平均质量小于94238Pu，故C正确;
D.原子核半衰期与外界环境无关，故 D错误。
故选C。
2.B
【解析】A.神舟十三号载人飞船与空间站天和核心舱成功分离后必须减速才能进入返回地球表面的轨道，A错误;
B.由GMm(R+h)2=m4π2T2(R+h)，解得M=4π2GT2(R+h)3，B正确;
C.由M=ρV可知，ρ=MV=3πGT2(R+hR)3>3πGT2，C错误;
D.静止在赤道上物体与地球同步卫星的角速度相同，根据an=r2ω，赤道上物体因地球自转做圆周运动的向心加速度小于同步卫星的向心加速度;根据a=GMr2，同步卫星的向心加速度小于空间站轨道的重力加速度，故赤道上物体做圆周运动的向心加速度小于空间站所在轨道的重力加速度，D错误。
3.D
【解析】A、由乙图读出t=0.6s时刻质点A的速度方向为沿y轴负方向，由甲图判断出该波的传播方向为沿x轴正向。故A错误；
B、由甲图读出该波的波长为λ=20m，由乙图周期为：T=1.2s，则波速为：v=λT=201.2m/s=503m/s。故B错误；
C、因为Δt=0.6s=0.5T，t=1.2 s时，质点P从甲图位置竖直往上运动经历半个周期，故位移为1 cm，速度方向沿y轴负方向。故C错误；
D、图示时刻质点P沿y轴正方向，质点Q沿y轴负方向，将题图甲与余弦曲线进行对比可知：P点的横坐标为xP=203mQ点的横坐标为xQ=403m，根据波形的平移法可知质点P比质点Q早回到平衡位置的时间为t=xQ-xPF=2050s=0．4s∘所以质点P比质点Q早0.4s回到平衡位置，故D正确。
4.A
【解析】B.设甲黄豆做平抛运动的时间为t，那么乙黄豆做斜抛运动的时间也为t，根据斜抛运动的对称性可知：乙黄豆从M点运动至最高点的时间为t2，乙黄豆从M点运动至最高点的水平位移为MN的一半，设PM=MN=L，甲黄豆在P点的速度为v1，乙黄豆到达最高点的速度为v '，在水平方向上有运动学规律，对甲黄豆L=v1t，对乙黄豆从M点运动至最高点有L2=v't2，联立解得v1=v'=Lt，故B错误；
ACD.对甲黄豆到达N点时，在竖直方向上L=12gt2,v1y=gt=2gL，在水平方向v1=Lt=gL2，
甲黄豆到达N点时的速度为v甲=v12+v1y2=5gL2，对乙黄豆在从M点运动至最高点的过程中，由逆向思维得上升的最大高度为h=12g(t2)2=14⋅12gt2=14L，所以乙黄豆相对于M点上升的最大高度为PM长度的14，乙黄豆在M点的竖直方向分速度为v2y2=2g⋅L4，则v2y=gL2，由运动的合成与分解得乙黄豆在N点的速度为v乙=v'2+v2y2=gL，所以两黄豆相遇时甲的速度大小不是乙的两倍；两黄豆相遇时甲的速度与水平方向的夹角正切值为tan α=v1yv1=2gLgL2=2，乙的速度与水平方向的夹角正切值为tan β=v2yv'=v2yv1=gL2gL2=1，所以甲的速度与水平方向的夹角的正切值为乙的两倍；故A正确，CD错误。故选A。
5.D
【解析】从图像可知，交流电的频率为50Hz，在一个周期内交流电的方向改变两次，所以1s内电流的方向改变100次，选项A错误;
滑动变阻器的滑片向下移动时，滑动变阻器接入电路的电阻变大，设原线圈中电流为I，根据变压器的电流规律可知，副线圈中电流为10I，根据变压规律有：U-Ir10I(R+r)=10，变形得I=U101r+100R，随着R的增大，原线圈中电流减小，电阻R1上电压减小，原线圈上电压增大，副线圈上电压变大，副线圈上电流减小，电阻R2上电压减小，电压表示数增大，选项 B错误;
当滑动变阻器的滑片向下移动时，变压器的输入功率为P=I(U-Ir)=-r(I-U2r)2+U24r，由于I的最大值不会超过U101r(因为R不能取0，那样用户短路)，所以随着I的减小，变压器的输入功率一定减小，选项C错误;
当电压表的读数为220V时，根据变压规律有2500-Ir220+10Ir=10，解得Ir=300101V≈3V，电阻R1上电压大约是3V，选项D正确．
6.ABD
【解析】A、设QA=L，释放瞬间a=12g，对圆环受力分析，
竖直方向：mg-f=ma，
水平方向：N=kL
由摩擦力公式：f=μN，
联立得N=mg，故A正确；
C、设下滑距离为x，圆环下滑到任意一点B时， QB=l，受力分析如图：
正交分解，水平方向N=klcosθ=kL=mg，即下滑过程，杆对圆环弹力不变，圆环所受滑动摩擦力f为恒力，圆环从A到C的过程摩擦力做功为Wf=-fd=-12mgd，故C错误；
B、从A到C的过程中，根据功能关系有：mgd+Wf=ΔEp，解得：ΔEp=12mgd，故弹性绳增加的弹性势能为12mgd，故B正确；
D.由C项分析可知f=12mg，kd=mg，圆环下滑过程中的最大速度时合力为零，设下滑高度为s，则有
kd2+s2×sd2+s2+12mg=mg
联立解得：s=d2
则由能量守恒可得：mgs=fs+ΔEp'+12mv2
其中ΔEp'=12k(d2+d24-d2)=kd28=mgd8
解得：v=gd2，故D正确。故选ABD
7.CD
【解析】A.根据几何关系可知，两圆的公共弦AB与连心线O1O2互相垂直平分，则O点为连心线O1O2的中点，C、D两点关于O点对称，根据等量异种电荷电场线的分布规律可知C、D两点电场强度大小相同、方向相同，即两点电场强度相同，沿电场线方向电势逐渐降低，根据电场线的分布规律可知电场线从C指向D，则C点的电势高于D点的电势，故A错误；
B.AB连线为等势线，则将一正点电荷沿AB连线从A点移动到B点的过程中，静电力始终不做功，故B错误；
C.根据电场线的疏密表示电场强度的大小可知，C点的电场强度大于O点的电场强度，O点的电场强度大于A点的电场强度，则C点的电场强度大于A点的电场强度，根据F=qE可知，一负点电荷在C点受到的静电力一定大于在A点受到的静电力，故C正确；
D.沿电场线方向电势逐渐降低，根据电场线的分布规律可知，O点的电势低于C点的电势，A点的电势等于O点的电势，所以A点的电势低于C点的电势，根据EP=qφ可知，负点电荷在电势较低处具有的电势能较大，所以负点电荷在A点的电势能一定大于在C点的电势能，故D正确。
8.ACD
【解析】A.金属杆在无场区做匀加速运动，而金属杆进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等，所以金属杆刚进入磁场Ⅰ时做减速运动，加速度方向方向竖直向上，故A正确；
B.金属杆在磁场Ⅰ运动时，随着速度减小，产生的感应电流减小，受到的安培力减小，合力减小，加速度减小，所以金属杆在磁场Ⅰ中做加速度减小的减速运动，在两个磁场之间做匀加速运动，由题知，金属杆进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等，所以金属杆在磁场Ⅰ中运动的平均速度小于在两磁场之间运动的平均速度，两个过程位移相等，所以金属杆穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间，故B错误；
C.金属杆从刚进入磁场Ⅰ到刚进入磁场Ⅱ的过程，由能量守恒定律得：2mgd=Q，金属杆通过磁场Ⅱ时产生的热量与通过磁场Ⅰ时产生的热量相同，所以总热量为Q总=2Q=4mgd，故C正确；
D.若金属杆出磁场Ⅰ时速度达到最小vmin，由B2L2vminR-mg=0得vmin=mgRB2L2，根据前面分析可知金属杆进入磁场Ⅱ的速度有v22=vmin2+2gd，又进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等，即v1=v2，根据h=v122g得金属杆进入磁场的高度h⩾m2gR22B4L4+d，故D正确。
故选ACD。
9. (1)2.00
(2)m=1k-m0；kF0g
(3)不需要
【解析】 (1)根据△x=aT2，运用逐差法得a=x36-x039T2=(7.10+9.13+11.09-1.10-3.09-5.12)×10-29×0.01m/s2=2.00m/s2；
(2)由牛顿第二定律得F=(m+m0)a，则a=1m+m0F，a-F图象的斜率k=1m+m0，所以物块的质量为m=1k-m0，由图象可知，物块与木板之间的摩擦力为F0，则F0=μ(m+m0)g，即μ=kF0g。
(3)由于传感器测得是真实拉力，不需要满足此条件。
10. (1)；
(2)0.1；
(3)10
【解析】(1)根据图(b)所示电路图，连接图(c)中的实物，如图所示
(2)由图(a)可知，电阻箱的阻值为40Ω时，电流表的指针所指的示数应为0.1mg⋅mL'．
(3)由图(a)可知，电流表的指针指在0.8mg⋅mL-1时，表明Rx的阻值为10Ω．
11.解：(1)光线在M点发生折射，由于光线从光密介质射入光疏介质折射，
则由折射定律得
n=sinβsinα=sin45°sin30∘=2
(2)光在N点恰好发生全反射，
则sinθ=1n=22，
即θ=45°
则L=2d
12.解：(1)由动能定理得：qU=12mv2，解得：U=mv22q；
(2)设临界情况下粒子圆周运动的半径为rmin，由几何关系得：(rmin+R2)2=rmin2+R12，整理得rmin=R12-R222R2，
因为qvminB=mvmin2rmin，解得：vmin=qB1m⋅R12-R222R2=54qB0R0m；
(3)
如上图所示，由题意，v>vmin时，设粒子在磁场B1中轨迹圆圆心为O1，半径为r1，在磁场B2中轨迹圆圆心为O2，半径为r2，轨迹圆与半径为R2的磁场边界圆相交于M点，设∠O2MO=∠MOO2=θ，则在ΔMOO2中：MO=2r2cosθ，在ΔO1MO中：OO12=r12+MO2+2r1MOcosθ，在直角△O1AO中，OO12=r12+R12，其中MO=R2，联立得：r12+R12=r12+R22+2r1R2R22r2，解得：r1r2=R12-R22R22=54，解得：B2B1=r1r2=54，解得B2=54B1。
13.解：(1)以小物块A为研究对象，由牛顿第二定律得
m1gsinθ=m1a1，
解得a1=5m/s2，
由运动学公式得
L2=12a1t12，
解得t1=1s，
取沿斜面向下为正方向，第一次碰前小物块A的速度大小
v=a1t1=5m/s，
小物块A、B发生第一次碰撞，由动量守恒定律和能量守恒定律可知
m1v=m1v1+m2v2，
12m1v2=12m1v12+12m2v22，
联立解得v1=-3m/s，v2=2m/s，
故小物块A、B第一次碰撞后瞬间的速度大小分别为3m/s、2m/s。
(2)第一次碰后，以小物块B为研究对象，由牛顿第二定律可得
m2gsinθ-μm2gcosθ=m2a2，
解得a2=-2.5m/s2，
设经过时间t后小物块B的速度减为0，由运动学公式可得
0=v2+a2t，
解得t=0.8s，
设小物块A、B第一次碰撞后经过时间t2发生第二次碰撞，由运动学公式可得
v2t2+12a2t22=v1t2+12a1t22，
解得t2=43s>t，
小物块B在t=0.8s时已静止，舍去
故12v2t=v1t2+12a1t22，
解得t2=17+35s，
小物块A、B第一次碰撞后经17+35s发生第二次碰撞；
(3)对小物块A、B整体运动过程分析，运动到斜面底端的过程中重力做的功
W=m1gLsinθ+m2gL2sinθ=75J，
克服摩擦力做的功Wf=μm2gcosθ⋅L2=75J，
W=Wf，
小物块B可以静止在斜面底端。
2023届高三第一次模拟检测
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 P -31 Cl-35.5 S -32
第I卷 选择题
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1. 2022年9月科学家在舟山市普陀区发现一种大型真菌类新生物,命名为普陀条孢牛肝菌。下列说法错误的是（）
A. 普陀条孢牛肝菌的生长主要靠细胞增殖实现
B. 普陀条孢牛肝菌的细胞中含有游离态的水分子
C. 普陀条孢牛肝菌有核糖体、内质网、高尔基体等细胞器共同构成的生物膜系统
D. 普陀条孢牛肝菌的核基质为细胞核提供支架,也与核内多种生理活动密切相关
2. 细胞呼吸与生产、生活密切相关，细胞呼吸原理的应用也比较广泛。某科研小组将小的完整马铃薯块茎放入保温桶中，测定了初始O2、CO2的浓度以及温度，然后密闭放置，一段时间后观测到保温桶中O2的减少量与CO2的增加量相等，并且保温桶壁上出现了水珠。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 实验中两种气体的变化量，说明马铃薯只进行了有氧呼吸
B. 实验中葡萄糖可在线粒体中彻底氧化分解为无机物
C. 实验过程中，有机物中的能量全部转化为活跃的化学能和热量
D. 马铃薯块茎在有氧呼吸过程中[H]的来源有葡萄糖、丙酮酸和水
3. 单基因遗传病可以通过核酸杂交技术进行早期诊断。镰刀型细胞贫血症是一种在地中海地区发病率较高的单基因遗传病。有一对夫妇被检测出均为该致病基因的携带者，为了能生下健康的孩子，每次妊娠早期都进行产前诊断。如图为其产前核酸分子杂交诊断和结果示意图。下列叙述不正确的是（ ）
A. 可以利用光学显微镜检测某人是否患镰刀型细胞贫血症
B. 根据凝胶电泳带谱分析四个孩子中基因型纯合的是Ⅱ1和Ⅱ4
C. 检测突变基因转录的RNA分子，其核糖核苷酸序列为（-UGCACAA-）
D. 将正常的血红蛋白基因导入患者的骨髓造血干细胞中，可以达到治疗的目的
4. 接下来是某人神经纤维动作电位的模式图，以下叙述正确的是（ ）
A. K+的大量内流是神经纤维形成静息电位的原因
B. bc段Na +大量内流，需要载体蛋白的协助，并消耗能量
C. cd段Na +通道多处于关闭状态，K +通道多处于开放状态
D. 动作电位大小随有效刺激的增强而不断增大
5. 在鱼塘中投放一批某种鱼苗，养殖期间该种鱼的成鱼未达到生殖期，统计该种鱼种群的相关数量指标，绘制成的曲线如图所示。养殖一段时间后，养殖员采用标志重捕法对该鱼种群数量进行调查。下列相关分析合理的是（ ）
A. 甲曲线表示该种鱼种群数量的增长速率
B. 乙曲线表示该种鱼种群个体的有机物总量
C. 丙曲线表示该种鱼种群中成鱼个体的数量
D. 调查该鱼种群数量时，两次捕捉都用大网眼渔网，会使统计结果偏高
6. 在基因工程中，为将目的基因导入受体细胞常采用土壤农杆菌转化法，在土壤农杆菌中常含有一个Ti质粒。某科研小组欲将某抗虫基因导入某植物，下列分析错误的是（ ）
A. 用Ca2+处理细菌是重组Ti质粒导入土壤农杆菌中的重要方法
B. Ti质粒含有对宿主细胞生存具有决定性作用的基因，是基因工程中重要的载体
C. 若能够在植物细胞中检测到抗虫基因，则说明将重组质粒成功地导入到了受体细胞
D. 重组Ti质粒的土壤农杆菌成功感染植物细胞，可通过植物组织培养技术将该细胞培养成具有抗虫性状的植物
7. 化学与生产、生活、材料等密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A. 科学仪器的使用有利于我们认识微观物质世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，但目前尚不能实现对原子或分子的操纵
B. “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片的金属性强
C. 室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的物质，(C2H5NH3)NO3可能是其中一种
D. 利用自然界中现成的物质经加工可获得对环境友好的产品，如加工后具有吸水性的植物纤维可取代还原铁粉作为月饼等食品的干燥剂
8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为282
B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C. 1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1
D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子
9. 实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：
下列有关说法错误的是( )
A. 管口A是冷凝水的进水口
B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C. 反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
D. 若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为
10 下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制 0.400 0 mol⋅L-1 的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解.转移至 250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向浠盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL5% H2O2 溶液，观察实验现象
11. X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物的结构如图所示。其中只有W、Z位于同一周期，下列说法错误的是( )
A. 该化合物焰色试验火焰呈黄色 B. 稳定性：X2Y>X2Z
C. 化合物W2Y2中既含离子键又含共价键 D. ZY2中各原子均为8电子稳定结构
12 电化学液流电池是一种新型的大型电化学储能装置。一种多硫化钠/溴二次液流电池工作原理如图所示。[已知多硫化钠/溴液流电池中电极对的标准电极电势，Br2/Br-(酸性)：E=+1.08 V，Sx2-/Sx-12-(碱性)：E≈-0.42 V]。
下列说法错误的是( )
A. 放电时，该电池的标准电压约为1.5 V
B. 放电时，电极a上发生的反应为xSx-12--2e-=(x-1)Sx2-
C. 充电时，电极b连接外接直流电源的正极
D. 充电时，总反应为2NaBr+(x-1)Na2Sx-1充电Br2+xNa2Sx
13. 常温下，用0.10mol⋅L -1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：c( CH3COO-)>c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④
C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-C(CH3COOH)
D. 相同条件，浓度均为0.10mol⋅L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14. 核电池是各种深空探测器中最理想的能量源，它不受极冷极热的温度影响，也不被宇宙射线干扰。环-238同位素温差电池的原理是其发生衰变时将释放的热能转化为电能。已知钚-238的半衰期为88年，其衰变方程为94238Pu→92234U+X。下列说法正确的是( )
A. 衰变放出的射线是高速氦核流，它的贯穿能力很强
B. 94238Pu的比结合能大于 92234U的比结合能
C. 94238Pu的核子平均质量大于 92234U的核子平均质量
D. 钚-238在极高压下可加速衰变，其半衰期可小于88年
15. 北京时间2022年4月16日0时44分，神舟十三号载人飞船与空间站天和核心舱成功分离，神舟十三号航天员乘组在空间站工作生活了183天，刷新了中国航天员单次飞行任务太空驻留时间的纪录。测得空间站绕地球做圆周运动的周期为T(约为90分钟)，轨道距地球表面的高度为h。已知地球的半径为R，引力常量为G。下列说法正确的是
A. 神舟十三号载人飞船与空间站天和核心舱成功分离后必须点火加速才能进入返回地球表面的轨道
B. 地球的质量为4π2GT2(R+h)3
C. 地球的密度小于3πGT2
D. 空间站所在轨道的重力加速度小于赤道上物体随地球自转做圆周运动的向心加速度
16. 一列简谐横波，在t=0.6 s时刻的图像如图甲所示，此时，P、Q两质点的位移均为-1 cm，波上A质点的振动图像如图乙所示，则以下说法正确的是
A. 这列波沿x轴负方向传播
B. 这列波的波速是53m/s
C. t=1.2 s时，质点P的位移为1 cm，且速度方向沿y轴正方向
D. 从t=0.6 s开始，质点P比质点Q早0.4 s回到平衡位置
17. 如图所示，两人各自用吸管吹黄豆，甲黄豆从吸管末端P点水平射出的同时乙黄豆从另一吸管末端M点斜向上射出。经过一段时间后两黄豆在N点相遇，曲线1和2分别为甲、乙黄豆的运动轨迹。若M点在P点正下方，M点与N点位于同一水平线上，不计空气阻力，可将黄豆看成质点，则( )
A. 两黄豆相遇时甲的速度与水平方向的夹角的正切值为乙的两倍
B. 甲黄豆在P点的速度与乙黄豆在最高点的速度不相等
C. 两黄豆相遇时甲的速度大小为乙的两倍
D. 乙黄豆相对于M点上升的最大高度为PM长度的一半
18. 如图甲，理想变压器原线圈通过很长的导线与正弦交流电源相连，正弦交流电源的电压如图乙所示，副线圈通过很长的导线与用户相连，假设与原线圈相连的导线的等效电阻为R1，与副线圈相连的导线的等效电阻为R2，且R1=R2=r，用户为纯电阻，电阻等效为滑动变阻器R，电压表与电流表均为理想交流电表，原、副线圈的匝数比为10:1.下列说法正确的是 ( )
A. 电流表中电流方向1 s内改变50次
B. 滑动变阻器的滑片向下移动时，电压表的示数不变
C. 滑动变阻器的滑片向下移动时，变压器的输入功率可能增大
D. 如果电压表的读数为220 V，则电阻R1上电压大约是3 V
19. 如图所示，弹性绳一端系于P点，绕过Q处的小滑轮，另一端与质量为m、套在粗糙竖直固定杆A处的圆环相连，P、Q、A三点等高，弹性绳的原长恰好等于PQ间距，圆环与杆间的动摩擦因数为0.5，圆环从A点由静止释放，释放瞬间，圆环的加速度大小为12g，到达最低点C时AC=d。重力加速度为g，弹性绳始终遵循胡克定律。下列说法正确的是( )
A. 释放瞬间弹性绳中的拉力大小为mg
B. 从A到C的过程中，弹性绳增加的弹性势能为12mgd
C. 从A到C的过程中摩擦力做功为12mgd
D. 若已知QA=d，圆环下滑过程中的最大速度为gd2
20. 如图，O 1和O 2为半径相同的两圆的圆心，两圆相交于A、B两点，两圆圆心O 1O 2的连线与两圆分别相交于C、D两点，A、B的连线与两圆圆心O 1O 2的连线相交于O点。在圆心O 1和O 2处分别放置电荷量为+Q(Q>0)和-Q(Q>0)的点电荷，下列判断正确的是
A. C、D两点电场强度相同，电势也相同
B. 将一正点电荷沿AB连线从A点移动到B点的过程中，静电力先做正功再做负功
C. 一负点电荷在A点受到的静电力一定小于在C点受到的静电力
D. 一负点电荷在A点的电势能一定大于在C点的电势能
21. 如图所示，竖直放置的“”形光滑导轨宽为L，矩形边界内匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为d，磁感应强度为B，方向垂直于导轨平面向里。质量为m的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等。金属杆在导轨间的电阻为R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为g。则金属杆( )
A. 刚进入磁场Ⅰ时金属杆做减速运动，加速度方向竖直向上
B. 穿过磁场Ⅰ的时间小于在两磁场之间的运动时间
C. 穿过两磁场产生的总热量为4mgd
D. 释放时距磁场Ⅰ上边界的高度h一定不小于m2gR22B4L4+d
第II卷（非选择题）
三、非选择题：共174分。
22. （7分） 如图甲所示为某实验小组“探究物体加速度与所受合外力关系”的实验装置。他们调整长木板和滑轮，使长木板水平放置且细线平行于长木板；在托盘中放入适当的砝码，接通电源，释放物块，多次改变托盘中砝码的质量，记录传感器的读数F，求出加速度a。
请回答下列问题：
(1)实验中得到如图乙所示的一条纸带，已知交流电频率为50Hz的交流电，两计数点间还有四个点没有画出，根据纸带可求出物块的加速度为______m/s2。(结果保留三位有效数字)。
(2)以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a-F图象是一条直线如图丙所示，求得图线的斜率为k，横轴截距为F0，若传感器的质量为m0，则物块的质量为___。若已知重力加速度为g，物块与长木板动摩擦因数为μ=______________。
(3)该实验需不需要满足钩码质量远远小于物块和传感器的总质量？____。(填“需要”或“不需要”)
23. （8分）某同学要参加社会实践活动，宣传文明交通、安全出行，其自制了一台酒精气体浓度测度仪.所用半导体为二氧化锡半导体型酒精气体传感器，其电阻R。随酒精气体浓度的变化规律如图(a)所示.该同学设计的测量电路如图(b)所示。
(1)请根据图(b)电路图，将图(c)中的实物连接完整；
(2)该同学将电阻箱的阻值调到70Ω，将单刀双掷开关合向a，然后逐渐调小电阻箱的阻值，将电流表的指针指在每一个刻度值时对应的电阻箱的阻值R记录下来，对照图(a)，查出每一个阻值R对应的酒精气体浓度，再将电流表的刻度值改为对应的酒精气体浓度.若电阻箱的阻值为40Ω，这时电流表的指针所指的示数应为______mg⋅mL-1(小数点后保留一位小数)。示数标好后，将单刀双掷开关合向b，酒精气体浓度测度仪即已制成。
(3)测量酒精气体浓度时，将Rx放在酒精气体中，若电流表的指针指在0.8mg⋅mL-1，表明Rx的阻值为______Ω。(保留到整数)
24. （9分） 如图所示，一种光学传感器是通过接收器Q接收到光的强度变化而触发工作的，光从挡风玻璃内侧P点射向外侧M点再折射到空气中，测得入射角为α=30°，折射角为β=45°；光从P点射向外侧N点，刚好发生全反射并被Q接收，已知挡风玻璃的厚度为d，光在空气中的传播速度为c，求：
(1)该挡风玻璃的折射率；
(2)接收器Q到光源P的距离L．
25. （18分） 如图所示，圆心为O的同心圆形区域内存在垂直于纸面的磁场，其中R1=3R0，R2=2R0.圆形边界间环形区域内匀强磁场的磁感应强度大小为B1.一个电量为-q，质量为m的粒子由静止经电场加速后以速度v指向O点入射．
(1)求加速电场的电压U与速度v的关系式;
(2)若粒子要能进入半径为R2的圆形区域，求速度v的最小值vmin．
(3)若粒子速度大于第(2)问中的vmin，为使其击中O点，求半径为R2的圆形区域的匀强磁场的磁感应强度大小B2．
26. （20分）如图所示，一倾角θ=30∘的斜面固定在地面上，斜面的长度L=5m。某时刻，小物块A从斜面顶端由静止释放，与静止在斜面中点的小物块B发生多次碰撞，小物块A、B之间的碰撞时间极短且为弹性碰撞。已知小物块A、B的质量分别为m1=1 kg、m2=4 kg，小物块A与斜面间无摩擦，小物块B与斜面间的动摩擦因数μ=32，重力加速度g=10m/s2。
(1)求小物块A经过多长时间与小物块B发生第一次碰撞及小物块A、B第一次碰撞后瞬间的速度大小;
(2)求小物块A、B第一次碰撞后经过多长时间发生第二次碰撞;
(3)若仅从能量角度考虑，小物块B最终能否静止在斜面底端。
27. （14分） 用软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe、Mg元素等主要杂质以及SiO2)制备Mn3O4的一种工艺流程如图所示：
(1)已知硫酸、磷酸进行“酸洗”时(浓度均为2 mol·L-1)，锰的损失率分别为5.30%、0.335%。“酸洗”时选择硫酸而不选择磷酸的原因是________________________。
(2)“反应”的方程式为______________________________；该步骤反应温度对锰浸出率的影响如图所示，从60℃到80℃过程中，浸出率没有显著提升的原因是_______________________；滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(3)“沉锰”时，生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4。写出生成Mn2(OH)2SO4的离子方程式：________________________。
(4)上述流程中有两步“浆化”的目的是__________________________________________。
(5)“氧化”时，向悬浊液[含Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4]通入O2，悬浊液的pH随氧化时间的增大而下降，其原因是________________________(结合氧化时离子方程式解释)。
28. （16分）为确保水灾后无大疫，一般在灾区使用大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某化学小组同学查阅资料得知，工业上常利用反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列装置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(1)装置A的作用是__________________，装置图C中a的名称为__________________。
(2)工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，写出上述反应的化学方程式：__________________________________________________________。
(3)研究测得B装置吸收液中c(NaOH)、n(H2O2)n(NaOH)对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=________mol·L-1，n(H2O2)n(NaOH)= ________。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：a.减压，55℃蒸发结晶；b.趁热过滤；c.温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到成品。
①步骤b中趁热过滤的目的是______________________________________________。
②步骤c中洗涤固体的操作是_______________________________________________。
(5)为测定亚氯酸钠产品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：
Ⅰ准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
Ⅱ移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①达到滴定终点时的现象为________ ___________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________%(用含m、c、V的代数式表示)。
29. （18分）氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：
(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：
①与NH4+等距离且最近的Cl-有______个。
②若氯化铵的密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=___________nm(用含d、NA的代数式表示)。
(2)银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。
资料：ⅰ. [Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++ NH3 K1=10-3.81
[Ag(NH3)]+ ⇌ Ag++ NH3 K2=10-3.24
ⅱ. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______________________________________________________。
(3)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++ e- = Ag
ⅱ.氧化反应： _______________________________(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。 ⅱ.随c(OH-)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_________________。
(4)设计实验进一步验证。
实验
实验操作
实验现象
Ⅳ
往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ
往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
试管壁立即出现银镜
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_____________________________________________。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH-)增大，可能是-3价的N也参与了还原+1价的Ag。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________。
30. （10分） (1)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
①乙中含氧官能团的名称为__________。
②由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
反应②的化学方程式为________________________________________(注明反应条件)。
(2)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式________。
(3)某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有______(填字母)
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦缩聚反应
A.①②④⑥ B.②③④⑥ C.①②③④⑤⑥ D.全部
(4)某炔烃与H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_________________。
31. （9分） 在光照情况下，叶肉细胞可以同时进行光合作用、有氧呼吸和光呼吸。在植物的叶肉细胞中存在着图所示的光呼吸过程：RuBP羧化酶还具有加氧的作用，可催化C5与O2反应产生乙醇酸，乙醇酸中75%的碳又重新生成CO2和C3。
（1）光照条件下在叶绿体基质中，RuBP羧化酶催化CO2与C5结合生成C3，这个过程叫做 ______。接着利用光反应产生的 ______将C3生成（CH2O）。
（2）据图分析，光反应速率越强则光呼吸速率越 ______。光呼吸与暗反应争夺 ______和 ______使（CH2O）的生成减慢。
（3）根据图中所示，与有氧呼吸相比，进行光呼吸特有的场所是 ______和 ______。从物质上看，光呼吸与有氧呼吸争夺 ______，对有氧呼吸不利。
32. （10分）柿子在成熟过程中会逐渐变软、颜色由黄变红、口感变甜。某生物兴趣小组到柿子种植基地开展研学活动研究乙烯对果实催熟的作用。提出以下实验思路：
①采摘若干未完全成熟、个头相近的柿子，随机均分为甲、乙两组，处理如下。
②将上述柿子随机均分为甲、乙两组，处理如下。
甲组：用一定浓度乙烯利水溶液浸泡2分钟，静置；
乙组：_______________________________________。
③实验开始和实验中每隔一段时间分别测定两组柿子的还原糖含量和淀粉含量，并记录；
④对每组所得数据进行统计分析。
请回答：
（1）补充实验思路②：________________________________________________________。
（2）预测实验结果，设计一个坐标系，绘制各组柿子还原糖含量和淀粉含量的变化曲线图。
（3）分析与讨论
①.生产中之所以常用乙烯利替代乙烯使用，是因为___________。
②.乙组柿子__________（选填“会”、“不会”）受到乙烯的影响逐渐成熟；为增强实验说服力，可增设丙组作为对照，该组柿子的处理方法是___________。
③.乙烯浓度和果实的储存方式（放置在密封透明袋或遮光木箱）都会影响柿子的成熟速度。若要确定使柿子快速成熟的乙烯浓度和储存方式，实验思路是___________。
33. （10分） 放牧是天然草地的主要利用方式之一。为研究内蒙古短花针茅草原的最适载畜率，科研人员开展如下调查与实验。
（1）输入内蒙古短花针茅草原生态系统的能量是 ______，生态系统的物质循环和能量流动是沿着 ______进行的。
（2）为了研究短花针茅草原的能量流动情况，科研人员在内蒙古地区的短花针茅草原上随机选取多个自然条件相似的牧场，每个牧场样方设置不同的绵羊密度，代表不同的载畜率水平。在一定时间内，测定植物群落现存有机体的能量分配情况如下表。
载畜率水平（只羊/hm2•半年）
地上部分（×105J/m2）
地上部所占（%）
地下部分（×105J/m2）
植物群落（×105J/m2）
0
18.16
10.5
154.10
172.30
1.3
18.46
10.8
151.92
170.35
1.8
13.75
10.0
123.55
137.30
3.0
7.25
6.5
104.96
112.19
①实验结果表明：与不放牧相比，______；随载畜率水平升高，地上部分越不易恢复。
②据表可知，在不同放牧强度下，短花针茅植株的地上和地下部分的能量是可以调节的。从物质能量的角度，阐释该现象是对草原季节性干旱环境的适应：______。
（3）放牧过程中，草地生态系统中的植物固定的光能只有很小的一部分可供给绵羊，该营养级能量的其他去向包括：______。
（4）植物生长旺盛时，绵羊更喜食植物幼嫩部分；在草地可利用饲草转化为家畜产品的过程中，能量通过绵羊的采食、消化和代谢过程转化，用于绵羊自身的生长和产毛等，从而产生经济效益。科研人员采集各放牧区样方中绵羊对饲草的能量转化率，如图1。据图Ⅰ推测，随载畜量增大，绵羊取食率增大而同化率下降，其原因可能是 ______。
（5）不同载畜率水平下草地生态系统能量利用情况，如图2。请依据图2，从生态效益和经济效益最大化的角度，分别讨论“如何确定适宜的载畜率水平？”，并给牧民提出合理化建议：______。
34. （12分）玉米(2n＝20)是雌雄同株异花的植物。玉米须的颜色由两对等位基因（A，a和B，b）控制，且颜色有三种类型：紫色、红色和白色，红色须个体中含有A基因。下表为玉米杂交所得F1玉米须颜色的统计结果。请分析回答下列问题：
组别
亲本组合
F1的表现型及数量
紫色
红色
白色
A
紫色×紫色
5402
1798
2400
B
紫色×白色
5396
1803
0
（1）若要测定玉米的基因组序列，需要检测______条染色体的碱基序列。不考虑染色体变异和交叉互换，控制玉米须颜色的基因位于________对同源染色体上。
（2）B组中，F1紫色植株的基因型为__________；让B组F1中的紫色植株自交，F2中白色植株的纯合子占白色植株的比例为______。
（3）现有一批纯合白色玉米须植株，欲获知其中一株白色玉米须植株的基因型，请设计最简便的实验（实验材料从上表中选择）确定其基因型。
①该实验思路：________________________________________________________________。
②请写出预期实验结果及结论：__________________________________________________。
35. （13分） 2019年通过DNA编码单克隆抗体技术来预防寨卡病毒的首项人体研究项目启动。该技术将优化后的质粒直接输送到细胞中，然后局部转染，细胞会产生单克隆抗体，使入体细胞成为制造治疗性抗体的“工厂”。请回答下列问题：
（1）制备预防寨卡病毒感染的DNA药物时，从 ______________细胞中获得相应的mRNA，反转录产生目的基因，不能将目的基因直接导入受体细胞的原因是 ______________________________________________________________________。
（2）过程②叫 __________________。驱动目的基因转录出mRNA的是质粒上的 ________。DNA编码单克隆抗体预防寨卡病毒的技术中使用的载体除质粒外，还可以是 __________。
（3）传统单克隆抗体的生产需将免疫小鼠的B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合，再用 ______________进行筛选，得到杂交瘤细胞，然后进行 __________和抗体检测，最终得到单克隆抗体。与传统单克隆抗体相比，DNA编码单克隆抗体技术的优点有____________ __________________________________________（写出一项即可）。
生物参考答案
1.C 【解析】A、普陀条孢牛肝菌的生长主要靠细胞增殖实现，A正确；
B、普陀条孢牛肝菌的细胞中含有游离态的水分子，即自由水，B正确；
C、核糖体是由蛋白质和RNA组成，不属于生物膜系统，C错误；
D、普陀条孢牛肝菌的核基质为细胞核提供支架, 也与核内多种生理活动密切相关，D正确。
2.D 【解析】A.马铃薯的无氧呼吸产物为乳酸,不会产生二氧化碳,因此实验中O2的减少量与CO2的增加量相等,并不能说明马铃薯只进行了有氧呼吸,A项错误;
B.细胞呼吸过程中,线粒体不能利用葡萄糖,B项错误;
C.实验过程中,若进行了无氧呼吸,则有机物中的能量还可以转化为乳酸中的化学能,C项错误;
D.马铃薯块茎在有氧呼吸过程中[H]的来源有葡萄糖(有氧呼吸第一阶段)、丙酮酸和水(有氧呼吸第二阶段),D项正确。
3.B 【解析】A、血红蛋白基因突变导致红细胞由圆饼形变为镰刀型，可以利用光学显微镜检测红细胞形态判断是否镰刀型细胞贫血症，A正确；
B、根据凝胶电泳带谱分析，这对夫妇的四个孩子中体细胞基因纯合的是Ⅱ1、Ⅱ2和Ⅱ4，B错误；
C、探针是用放射性同位素（或荧光分子）标记的含有目的基因DNA片段。由图示可知突变基因的核苷酸序列（…ACGTGTT…），则作为探针的核糖核苷酸序列为…UGCACAA…，C正确；
D、通过基因治疗，将正常的血红蛋白基因导入患者的骨髓造血干细胞中，可以达到治疗的目的，D正确。故选：B。
4.C 【解析】A.K+的大量外流是神经纤维形成静息电位的主要原因，A错误;
B.bc段的Na+大量内流，此时膜外的Na+比膜内浓度高，因此运输方式属于协助扩散，需要载体蛋白的协助，不需要消耗能量，B错误；
C.cd段为静息电位的恢复，此阶段Na+通道多处于关闭状态，K+通道多处于开放状态，C正确；
D.动作电位大小与有效刺激的强度无关，D错误。故选C。
5.B 【解析】A.养殖期间该种鱼的成鱼未达到生殖期, 种群的增长速率是逐渐降低的, A错误;
B.该鱼种群中个体的有机物总量逐渐增多后趋于稳定,B正确;
C.部分幼鱼在生长过程中会死亡、被捕食,该种鱼种群中成鱼个体的数量先增加后逐渐减少,C错误;
D.用标志重捕法调查动物种群数量时,大网眼渔网捕获的基本是大鱼,所以统计的也是大鱼的数量,结果会比实际值低,D错误。
6.B 【解析】A、用Ca2+处理细菌是重组Ti质粒导入土壤农杆菌中的重要方法，即感受态转化法，A正确；
B、Ti质粒不含对宿主细胞生存具有决定性作用的基因，B错误；
C、若能够在植物细胞中检测到抗虫基因，则说明将重组质粒成功地导入到了受体细胞，C正确；
D、重组Ti质粒的土壤农杆菌成功感染植物细胞，可通过植物组织培养技术将该细胞培养成具有抗虫性状的植物，这利用了植物细胞具有全能性的原理，D正确。故选：B。
31.（1）CO2固定 ATP、NADPH
（2）强 RuBP羧化加氧酶 C5
（3）叶绿体 过氧化物酶体 氧气
32.（1）用等量水溶液浸泡2分钟，静置
（2）
（3）①乙烯是气体，不便于使用，乙烯利在植物细胞内可分解产生乙烯。
②会；用等量乙烯抑制剂处理（或浸泡）
③配制一系列浓度梯度的乙烯利溶液，各浓度下采用密封透明袋和遮光木箱分别处理，并测定各组柿子达到相同成熟程度时所需的时间。
33.（1）生产者固定的光能 食物链与食物网
（2）载畜率水平较低时（1.3只羊/hm2•半年），有利于植物地上部分生长 减少地上部分的能量分配，可减少牲畜等植食性动物采食，也可减少蒸腾作用导致的水分散失；通过增加地下能量分配，根系更发达有利于根部吸收水分，适应草原干旱环境，有利于短花针茅自身的生存繁殖
（3）自身呼吸作用散失、被其他初级消费者（除绵羊外）摄入、被分解者的分解利用
（4）载畜率增大，绵羊取食竞争压力加大，食物中嫩枝比例减少，消化率降低；为满足自身的营养需要，绵羊尽可能增大采食量，对植物地上部分的破坏更严重
（5）载畜率水平为1.3只羊/hm2半年时，光能利用率最高，生态效益最大；经济效益最大化考虑的是从植物群落净生长量输入到牲畜等植食性动物的能量转化效率，最大值为2.0只羊/hm2/半年；基于此，建议该地载畜率水平不宜超过2.0只羊/hm2/半年
34.（1）10；2
（2）AaBB或AaBb 2/3
（3）用该白色须植株与B组紫色须亲本植株进行杂交，观察子代植株玉米须的颜色
若子代全紫色，则该植株基因型为aaBB
若子代紫色：红色=1：1, 则该植株基因型为aabb
35.（1）寨卡病毒感染（康复）者的浆 直接导入的目的基因在受体细胞中不能稳定存在和表达
（2）基因表达载体的构建 启动子 动物病毒
（3）（特定的）选择性培养基 克隆化培养 无需进行体内培养提取单克隆抗体、无需体外培养、该抗体在人体不会诱发免疫反应、人体细胞可以源源不断产生抗体
化学参考答案
7.C 【解析】A.扫描隧道显微镜可观察到分子，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵，故A错误；
B.“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧，故B错误；
C.(C2H5NH3)NO3是在室温或接近室温下呈现的完全由阳离子(C2H5NH3)+、阴离子NO3-所组成的盐，属于室温离子液体，故C正确；
D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，而还原铁粉具有还原性，被空气中的氧气氧化，防止食物被氧化，两者的作用不同， 故D错误。
8.B 【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，故A错误；
B.6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量m=nM=282g/mol×1 mol=282g，故B正确；
C.质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；
D.282 g青蒿素的物质的量n=mM=282 g282 g/mol=1 mol，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA个，故D错误。故选B。
9.B 【解析】A.冷凝水应“下进上出”，故正确；
B.当水层高度太高时需及时打开旋塞B放出部分水，促进反应正向移动增大产率，而苯在烧瓶、冷凝管和分水器中不断循环，故错误；
C.有机物易溶于有机溶剂，反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，故正确；
D.根据题干反应原理，若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为，故正确。
10.B 【解析】A.固体溶解后先将溶液冷却至室温，再转移至容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中，最后定容，故A错误；
B.FeCl3被还原后，溶液由黄色变为浅绿色，故B正确；
C.制取并纯化氢气时，不需用到KMnO4溶液，且应最后用浓硫酸干燥，故C错误；
D.NaHSO3溶液与H2O2溶液反应时无明显现象，故D错误。故选B。
11.D 【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，只有W、Z位于同一周期，则为第三周期，X为第一周期，为氢元素，Y在第二周期，可以形成2个键，则为氧元素，Z形成6个键，则为硫元素，W的离子带一个正电荷，则为钠元素，即X为H，Y为O，W为Na，Z为S，以此解答。
A.Na元素的焰色试验火焰呈黄色，A项正确；
B.氧的非金属性大于硫，所以H2O的稳定性大于H2S，B项正确;
C.Na2O2中既含离子键又含共价键，C项正确;
D.判断“8e-稳定结构”的方法为：最外层电子数+化合价的绝对值=8，SO2分子中S为10电子结构，O为8电子稳定结构，D项错误。
12.D 【解析】A.由已知条件可知，该原电池的标准电压≈1.08V-(-0.42V)=1.5V，A正确；
B.由分析可知，电极a电势低，为原电池负极，发生氧化反应，电极反应为xSx-12--2e-=(x-1)Sx2-，B正确；
C.由分析可知，电极b为正极，充电时，电极b连接外接直流电源的正极，C正确；
D.充电时，总反应为2NaBr+(x-1)Na2Sx充电Br2+xNa2Sx-1，D错误。
13.B 【解析】A.点①溶液的pH>7，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)
B.点③溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，溶质为醋酸钠和醋酸；点④恰好生成醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时水的电离程度最大，则水的电离程度：③<④，故B错误；
C.点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确；
D.根据图知，0.10mol/L的 1CH3COOH 溶液和HCN 溶液的pH：CH3COOH
27.(1)磷酸与含Fe、Mg元素的杂质反应生成沉淀混杂在酸洗后的滤渣中
(2)SO2+MnO2=MnSO4；温度升高，液固反应速率增大，但SO2在溶液中溶解度降低，进入溶液的SO2的量减少(或其他合理叙述)；SiO2；
(3)2Mn2++2NH3·H2O+SO42-=Mn2(OH)2SO4↓+2NH4+
(4)增大反应的接触面积，加快后面工序反应速率
(5)“氧化”时发生反应：3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO42-，生成H+导致pH下降。
28.(1)安全瓶，防止倒吸；干燥管
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(3)4；0.8
(4) ①防止析出NaClO2·3H2O晶体，影响产品纯度
②在过滤器中加38∼ 60℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2∼3次
(5) ①最后一滴标准液加入后溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色
②90.5cV4m
29.(1)①8 ②353.5NA⋅d×107
(2) AgNO3 + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2NO3 + 2H2O
(3)①CH3CHO–2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；
③可能是硝酸银溶液中的NO3-或O2等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱
(4)①合理，[Ag(NH3)]+ ⇌ Ag++ NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有Ag，Ag+得电子未在试管壁析出，所以无法判断。
②不加乙醛重复实验 Ⅴ 中的操作，试管壁出现银镜；或将氨通入含NaOH的潮湿Ag2O固体，水浴加热后出现银镜。
30.(1) ① 醛基
②
(2) + CO2 + H2O―→ + NaHCO3
(3)D
(4)
物理参考答案
1.C
【解析】A.根据质量数和电荷数守恒，可判断X是24He，氦核流的贯穿能力很弱，电离能力很强，故 A错误;
B. 92234U比 94238Pu更稳定，则比结合能更大，故B错误;
C.因为释放能量，存在质量亏损，所以92234U的核子平均质量小于94238Pu，故C正确;
D.原子核半衰期与外界环境无关，故 D错误。
故选C。
2.B
【解析】A.神舟十三号载人飞船与空间站天和核心舱成功分离后必须减速才能进入返回地球表面的轨道，A错误;
B.由GMm(R+h)2=m4π2T2(R+h)，解得M=4π2GT2(R+h)3，B正确;
C.由M=ρV可知，ρ=MV=3πGT2(R+hR)3>3πGT2，C错误;
D.静止在赤道上物体与地球同步卫星的角速度相同，根据an=r2ω，赤道上物体因地球自转做圆周运动的向心加速度小于同步卫星的向心加速度;根据a=GMr2，同步卫星的向心加速度小于空间站轨道的重力加速度，故赤道上物体做圆周运动的向心加速度小于空间站所在轨道的重力加速度，D错误。
3.D
【解析】A、由乙图读出t=0.6s时刻质点A的速度方向为沿y轴负方向，由甲图判断出该波的传播方向为沿x轴正向。故A错误；
B、由甲图读出该波的波长为λ=20m，由乙图周期为：T=1.2s，则波速为：v=λT=201.2m/s=503m/s。故B错误；
C、因为Δt=0.6s=0.5T，t=1.2 s时，质点P从甲图位置竖直往上运动经历半个周期，故位移为1 cm，速度方向沿y轴负方向。故C错误；
D、图示时刻质点P沿y轴正方向，质点Q沿y轴负方向，将题图甲与余弦曲线进行对比可知：P点的横坐标为xP=203mQ点的横坐标为xQ=403m，根据波形的平移法可知质点P比质点Q早回到平衡位置的时间为t=xQ-xPF=2050s=0．4s∘所以质点P比质点Q早0.4s回到平衡位置，故D正确。
4.A
【解析】B.设甲黄豆做平抛运动的时间为t，那么乙黄豆做斜抛运动的时间也为t，根据斜抛运动的对称性可知：乙黄豆从M点运动至最高点的时间为t2，乙黄豆从M点运动至最高点的水平位移为MN的一半，设PM=MN=L，甲黄豆在P点的速度为v1，乙黄豆到达最高点的速度为v '，在水平方向上有运动学规律，对甲黄豆L=v1t，对乙黄豆从M点运动至最高点有L2=v't2，联立解得v1=v'=Lt，故B错误；
ACD.对甲黄豆到达N点时，在竖直方向上L=12gt2,v1y=gt=2gL，在水平方向v1=Lt=gL2，
甲黄豆到达N点时的速度为v甲=v12+v1y2=5gL2，对乙黄豆在从M点运动至最高点的过程中，由逆向思维得上升的最大高度为h=12g(t2)2=14⋅12gt2=14L，所以乙黄豆相对于M点上升的最大高度为PM长度的14，乙黄豆在M点的竖直方向分速度为v2y2=2g⋅L4，则v2y=gL2，由运动的合成与分解得乙黄豆在N点的速度为v乙=v'2+v2y2=gL，所以两黄豆相遇时甲的速度大小不是乙的两倍；两黄豆相遇时甲的速度与水平方向的夹角正切值为tan α=v1yv1=2gLgL2=2，乙的速度与水平方向的夹角正切值为tan β=v2yv'=v2yv1=gL2gL2=1，所以甲的速度与水平方向的夹角的正切值为乙的两倍；故A正确，CD错误。故选A。
5.D
【解析】从图像可知，交流电的频率为50Hz，在一个周期内交流电的方向改变两次，所以1s内电流的方向改变100次，选项A错误;
滑动变阻器的滑片向下移动时，滑动变阻器接入电路的电阻变大，设原线圈中电流为I，根据变压器的电流规律可知，副线圈中电流为10I，根据变压规律有：U-Ir10I(R+r)=10，变形得I=U101r+100R，随着R的增大，原线圈中电流减小，电阻R1上电压减小，原线圈上电压增大，副线圈上电压变大，副线圈上电流减小，电阻R2上电压减小，电压表示数增大，选项 B错误;
当滑动变阻器的滑片向下移动时，变压器的输入功率为P=I(U-Ir)=-r(I-U2r)2+U24r，由于I的最大值不会超过U101r(因为R不能取0，那样用户短路)，所以随着I的减小，变压器的输入功率一定减小，选项C错误;
当电压表的读数为220V时，根据变压规律有2500-Ir220+10Ir=10，解得Ir=300101V≈3V，电阻R1上电压大约是3V，选项D正确．
6.ABD
【解析】A、设QA=L，释放瞬间a=12g，对圆环受力分析，
竖直方向：mg-f=ma，
水平方向：N=kL
由摩擦力公式：f=μN，
联立得N=mg，故A正确；
C、设下滑距离为x，圆环下滑到任意一点B时， QB=l，受力分析如图：
正交分解，水平方向N=klcosθ=kL=mg，即下滑过程，杆对圆环弹力不变，圆环所受滑动摩擦力f为恒力，圆环从A到C的过程摩擦力做功为Wf=-fd=-12mgd，故C错误；
B、从A到C的过程中，根据功能关系有：mgd+Wf=ΔEp，解得：ΔEp=12mgd，故弹性绳增加的弹性势能为12mgd，故B正确；
D.由C项分析可知f=12mg，kd=mg，圆环下滑过程中的最大速度时合力为零，设下滑高度为s，则有
kd2+s2×sd2+s2+12mg=mg
联立解得：s=d2
则由能量守恒可得：mgs=fs+ΔEp'+12mv2
其中ΔEp'=12k(d2+d24-d2)=kd28=mgd8
解得：v=gd2，故D正确。故选ABD
7.CD
【解析】A.根据几何关系可知，两圆的公共弦AB与连心线O1O2互相垂直平分，则O点为连心线O1O2的中点，C、D两点关于O点对称，根据等量异种电荷电场线的分布规律可知C、D两点电场强度大小相同、方向相同，即两点电场强度相同，沿电场线方向电势逐渐降低，根据电场线的分布规律可知电场线从C指向D，则C点的电势高于D点的电势，故A错误；
B.AB连线为等势线，则将一正点电荷沿AB连线从A点移动到B点的过程中，静电力始终不做功，故B错误；
C.根据电场线的疏密表示电场强度的大小可知，C点的电场强度大于O点的电场强度，O点的电场强度大于A点的电场强度，则C点的电场强度大于A点的电场强度，根据F=qE可知，一负点电荷在C点受到的静电力一定大于在A点受到的静电力，故C正确；
D.沿电场线方向电势逐渐降低，根据电场线的分布规律可知，O点的电势低于C点的电势，A点的电势等于O点的电势，所以A点的电势低于C点的电势，根据EP=qφ可知，负点电荷在电势较低处具有的电势能较大，所以负点电荷在A点的电势能一定大于在C点的电势能，故D正确。
8.ACD
【解析】A.金属杆在无场区做匀加速运动，而金属杆进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等，所以金属杆刚进入磁场Ⅰ时做减速运动，加速度方向方向竖直向上，故A正确；
B.金属杆在磁场Ⅰ运动时，随着速度减小，产生的感应电流减小，受到的安培力减小，合力减小，加速度减小，所以金属杆在磁场Ⅰ中做加速度减小的减速运动，在两个磁场之间做匀加速运动，由题知，金属杆进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等，所以金属杆在磁场Ⅰ中运动的平均速度小于在两磁场之间运动的平均速度，两个过程位移相等，所以金属杆穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间，故B错误；
C.金属杆从刚进入磁场Ⅰ到刚进入磁场Ⅱ的过程，由能量守恒定律得：2mgd=Q，金属杆通过磁场Ⅱ时产生的热量与通过磁场Ⅰ时产生的热量相同，所以总热量为Q总=2Q=4mgd，故C正确；
D.若金属杆出磁场Ⅰ时速度达到最小vmin，由B2L2vminR-mg=0得vmin=mgRB2L2，根据前面分析可知金属杆进入磁场Ⅱ的速度有v22=vmin2+2gd，又进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等，即v1=v2，根据h=v122g得金属杆进入磁场的高度h⩾m2gR22B4L4+d，故D正确。
故选ACD。
9. (1)2.00
(2)m=1k-m0；kF0g
(3)不需要
【解析】 (1)根据△x=aT2，运用逐差法得a=x36-x039T2=(7.10+9.13+11.09-1.10-3.09-5.12)×10-29×0.01m/s2=2.00m/s2；
(2)由牛顿第二定律得F=(m+m0)a，则a=1m+m0F，a-F图象的斜率k=1m+m0，所以物块的质量为m=1k-m0，由图象可知，物块与木板之间的摩擦力为F0，则F0=μ(m+m0)g，即μ=kF0g。
(3)由于传感器测得是真实拉力，不需要满足此条件。
10. (1)；
(2)0.1；
(3)10
【解析】(1)根据图(b)所示电路图，连接图(c)中的实物，如图所示
(2)由图(a)可知，电阻箱的阻值为40Ω时，电流表的指针所指的示数应为0.1mg⋅mL'．
(3)由图(a)可知，电流表的指针指在0.8mg⋅mL-1时，表明Rx的阻值为10Ω．
11.解：(1)光线在M点发生折射，由于光线从光密介质射入光疏介质折射，
则由折射定律得
n=sinβsinα=sin45°sin30∘=2
(2)光在N点恰好发生全反射，
则sinθ=1n=22，
即θ=45°
则L=2d
12.解：(1)由动能定理得：qU=12mv2，解得：U=mv22q；
(2)设临界情况下粒子圆周运动的半径为rmin，由几何关系得：(rmin+R2)2=rmin2+R12，整理得rmin=R12-R222R2，
因为qvminB=mvmin2rmin，解得：vmin=qB1m⋅R12-R222R2=54qB0R0m；
(3)
如上图所示，由题意，v>vmin时，设粒子在磁场B1中轨迹圆圆心为O1，半径为r1，在磁场B2中轨迹圆圆心为O2，半径为r2，轨迹圆与半径为R2的磁场边界圆相交于M点，设∠O2MO=∠MOO2=θ，则在ΔMOO2中：MO=2r2cosθ，在ΔO1MO中：OO12=r12+MO2+2r1MOcosθ，在直角△O1AO中，OO12=r12+R12，其中MO=R2，联立得：r12+R12=r12+R22+2r1R2R22r2，解得：r1r2=R12-R22R22=54，解得：B2B1=r1r2=54，解得B2=54B1。
13.解：(1)以小物块A为研究对象，由牛顿第二定律得
m1gsinθ=m1a1，
解得a1=5m/s2，
由运动学公式得
L2=12a1t12，
解得t1=1s，
取沿斜面向下为正方向，第一次碰前小物块A的速度大小
v=a1t1=5m/s，
小物块A、B发生第一次碰撞，由动量守恒定律和能量守恒定律可知
m1v=m1v1+m2v2，
12m1v2=12m1v12+12m2v22，
联立解得v1=-3m/s，v2=2m/s，
故小物块A、B第一次碰撞后瞬间的速度大小分别为3m/s、2m/s。
(2)第一次碰后，以小物块B为研究对象，由牛顿第二定律可得
m2gsinθ-μm2gcosθ=m2a2，
解得a2=-2.5m/s2，
设经过时间t后小物块B的速度减为0，由运动学公式可得
0=v2+a2t，
解得t=0.8s，
设小物块A、B第一次碰撞后经过时间t2发生第二次碰撞，由运动学公式可得
v2t2+12a2t22=v1t2+12a1t22，
解得t2=43s>t，
小物块B在t=0.8s时已静止，舍去
故12v2t=v1t2+12a1t22，
解得t2=17+35s，
小物块A、B第一次碰撞后经17+35s发生第二次碰撞；
(3)对小物块A、B整体运动过程分析，运动到斜面底端的过程中重力做的功
W=m1gLsinθ+m2gL2sinθ=75J，
克服摩擦力做的功Wf=μm2gcosθ⋅L2=75J，
W=Wf，
小物块B可以静止在斜面底端。
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