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2021-2022学年安徽省A10联盟高一（下）月考化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年安徽省A10联盟高一（下）月考化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 实验室中下列做法正确的是， 下列不能达到实验目的的是， 下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年安徽省A10联盟高一（下）月考化学试卷
1. 我国古代著作中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. “铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
B. “司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“构”的材质为Fe2O3
C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”，该方法应用了焰色试验
2. 下列说法错误的是( )
A. Al2O3属于氧化物中的两性氧化物 B. 中子数为148的铀原子是 148240U
C. HClO的结构式：H−O−Cl D. 金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体
3. 实验室中下列做法正确的是( )
A. 金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应
B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸
C. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D. 实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理
4. 可用数字化实验来验证次氯酸光照分解产物，某小组同学在实验室中对氯水的光照实验进行数据采集和分析。得到如图图象，下列说法错误的是( )
A. 氯水光照一段时间后其漂白性减弱
B. 光照过程中，氯离子浓度增大，说明溶液中有Cl−生成
C. 综合分析图象可知，次氯酸光照分解的化学方程式为2HClO−光照2HCl+O2↓
D. 光照过程中，氯水pH降低，说明溶液中H+的浓度减小
5. 下列不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
装置
目的
分离KCl和I2的固体混合物
去除粗盐中的泥沙
用此装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体
准确称得8.4g碳酸钙固体
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法中错误的是( )
A. 溶液与胶体的本质区别为是否有丁达尔效应
B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
C. 活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸都可能是强电解质
D. KBr、MgCl2、Na2O2均由活泼金属和活泼非金属化合而成，均为离子化合物
7. 常温下，下列各组离子可以大量共存的是( )
A. Cu2+、Mg2+、OH−、Cl− B. H+、Na+、CO32−、NO3−
C. Na+、K+、SO42−、Cu2+ D. NO3−、H+、Fe2+、SO42−
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
B. 氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体，其体积为2.24L
C. 标准状况下2.24L氯气与5.6g铁完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D. 2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
9. 下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A. 向FeSO4溶液滴加溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−
B. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 将绿豆大的钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D. 向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO−+Cl−+H+=Cl2↑+H2O
10. 下列实验目的、操作或现象均正确的是( )
序号
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明某溶液中含有Fe2+
向该溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变成血红色
B
氯气具有漂白性
干燥的氯气依次通入有色干布条、有色湿布条
干布条无变化，湿布条褪色
C
验证金属铁比铜活泼
将铜粉加入到1.0mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
D
加碘盐中含有KIO3
向加碘盐中加入白醋和KI溶液
溶液呈棕黄色
A. A B. B C. C D. D
11. 将铜粉加入稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，在持续通入空气的条件下生成CuCl2，其反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ过程中，Fe2+对该反应有催化作用
B. 若有6.4gCu在反应中生成Cu2+，则消耗11.2LO2
C. 反应过程中，Fe2+既作氧化剂，又作还原剂
D. 反应Ⅱ的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12. 在一定条件下，下列物质间转化不能实现的是( )
A. Cl2→H2OHClO→NaOHNaClO
B. Na→O2Na2O2→H2OO2
C. BaCl2→CO2BaCO3→HClBaCl2
D. Fe2O3→H2SO4Fe2(SO4)3→NaOHFe(OH)3
13. R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示，其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是( )
元素代号
R
S
T
W
X
Y
Z
原子半径/nm
0.0347
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
−2
+6、−2
+3
+2
−1
A. X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下能够相互反应
B. 简单氢化物的稳定性：W
D. Z元素位于第二周期ⅦA
14. 汽车安全气囊中填充物的主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应为10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑、SiO2+K2O−高温K2SiO3，下列说法正确的是( )
A. N2是氧化产物，不是还原产物
B. K2O和Na2O2都是碱性氧化物，万水反应会生成强碱
C. 爆炸会产生高温，SiO2与K2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害
D. 反应中每消耗1molNaN3时转移2mol电子
15. 2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影象图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3。下列判断正确的是( )
A. W位于元素周期表第三周期ⅦA族
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键
D. 原子半径：Z>W>Y>X
16. 如图是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。
请回答下列问题：
(1)写出元素①和③形成的化合物的结构式 ______，该分子内存在的化学键类型是 ______。
(2)③在周期表中的位置为 ______，与③同族的下一周期元素的原子结构示意图为 ______，其最高正化合价为 ______。
(3)①∼⑥中属于非金属元素的有 ______(填元素符号)，试推测⑤⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______(填化学式)。
(4)元素①和⑥组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为 ______。
(5)①与氧元素形成的分子可能是 ______。
A.
B.
C.
D.
17. 如图是短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A在B中燃烧发出苍白色火焰，化合物H的焰色试验呈黄色(图中部分产物未标出)。
(Ⅰ)G常温常压下为液体。
①H的电子式为 ______。
②写出E和G反应生成H和C的化学方程式。 ______
③短周期金属元素形成的某常见单质可溶于H溶液中，其离子方程式为 ______。
(Ⅱ)G常温常压下为气体。
①H的俗称为 ______；用电子式表示G的形成过程______。
②少量F溶液滴加到H溶液中反应的离子方程式 ______。
③向H的饱和溶液中通入足量的CO2，产生沉淀的原因是 ______(写出三点原因)。
18. 某工业废水(含Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl−)，从该废水中回收利用Al和FeSO4⋅7H2O的流程图如图所示：
(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。操作c为、______、过滤、洗涤。
(2)固体X、固体Y分别为 ______、______(填化学式)。
(3)沉淀①在空气中充分灼烧，所得固体为 ______(填名称)。
(4)向溶液②中加入CaCl2溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为 ______。
(5)固体X电解时若转移4NA电子，可得到 ______gAl。
(6)溶液③转化成溶液④主要反应的离子方程式是 ______。
19. 如图是某实验兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气装置。(夹持仪器已省略)。
(1)仪器a为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比，其优点是 ______。
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是 ______。
(3)饱和食盐水的作用是，装置C中的试剂是 ______(填名称)。
(4)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为 ______。
(5)若用湿润的淀粉−KI试纸检验生成的Cl2，可观察到的现象是 ______。
(6)一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3三种含氯产物，其中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应的总离子方程式为 ______。该温度下，将足量氯气通入400mL3.0mol⋅L−1的NaOH溶液中，充分反应后，理论上得到的NaClO3物质的量浓度为 ______(溶液体积变化忽略不计)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.合金硬度大于成分金属，所以“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，故A正确；
B.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故B错误；
C.雾是气溶胶，属于胶体，具有胶体的性质，可产生丁达尔效应，故C正确；
D.鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验隔着钴玻璃观察为紫色，故D正确；
故选：B。
A.合金硬度大于成分金属；
B.磁铁成分为四氧化三铁；
C.气溶胶具有胶体的性质；
D.鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同。
本题考查元素化合物的性质，涉及物质的成分、性质及用途等，准确把握诗句，明确相关物质的性质是解题关键，注意焰色实验为元素性质，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.Al2O3能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化物，故A正确；
B.中子数为148的铀原子质量数为240，质子数=240−148=92，原子符号为： 92240U，故B错误；
C.次氯酸为共价化合物，O分别与H和Cl通过共用电子对结合在一起，结构式为：H−O−Cl，故C正确；
D.金刚石和石墨是碳元素的不同单质，均为碳元素的同素异形体，故D正确；
故选：B。
A.两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，和酸、碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
C.次氯酸为共价化合物，O分别与H和Cl通过共用电子对结合在一起；
D.同种元素组成的不同单质，为元素的同素异形体。
本题考查了物质组成、物质分类、原子结构等知识点，注意概念的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.锂密度小于煤油，保存在煤油中，能浮在煤油表面，不能隔绝空气，故A错误；
B.将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故B正确；
C.容量瓶不需要干燥，查漏后洗涤干净即可使用，故C错误；
D.重金属有毒，实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，深埋处理能造成土壤污染，故D错误；
故选：B。
A.锂密度小于煤油；
B.将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度；
C.容量瓶不需要干燥；
D.重金属有毒。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂的性质，仪器的使用方法和注意事项、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
4.【答案】D
【解析】解：A.HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故A正确；
B.由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl−)越大，故B正确；
C.综合分析图像可知，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO−光照2HCl+O2↑，故C正确；
D.由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的pH逐渐减小，c(H+)增多，酸性增强，故D错误；
故选：D。
氯水的pH图象表示随着光照时间增长，pH逐渐减小，氯离子浓度图象表示随着光照时间增长，氯离子逐渐增多，氧气的体积分数图象表示随着光照时间增长，产生的氧气逐渐增多。
本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.加热时碘升华，遇冷发生凝华，NaCl无变化，图中装置可分离，故A正确；
B.泥沙不溶于水，图中过滤装置可分离，故B正确；
C.蒸干时碳酸氢钠受热易分解，则不能蒸干溶液获得NaHCO3晶体，故C错误；
D.托盘天平的感量为0.1g，称量时遵循左物右码，图中操作可准确称得8.4g碳酸钙固体，故D正确；
故选：C。
A.加热时碘升华，遇冷发生凝华；
B.泥沙不溶于水；
C.蒸干时碳酸氢钠受热易分解；
D.托盘天平的感量为0.1g，称量时遵循左物右码。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而丁达尔效应只是胶体的一种特有的现象，是用来快速区别溶液和胶体，故A错误；
B.氧化还原反应本质是电子转移，特征是有化合价的升降，有单质参加的反应如石墨转化为金刚石，有单质参加，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.活泼非金属元素的含氧酸如次氯酸和无氧酸如HF，都是弱电解质，故活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸不一定是强电解质，故C错误；
D.KBr、MgCl2、Na2O2均是离子化合物，故D正确；
故选：D。
A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小；
B.氧化还原反应本质是电子转移，特征是有化合价的升降；
C.活泼非金属元素的含氧酸如次氯酸和无氧酸如HF，都是弱电解质；
D.KBr、MgCl2、Na2O2均是离子化合物。
本题考查了物质分类的判断应用，主要是离子化合物、氧化还原反应、强电解质等概念的理解和分析判断，题目较简单。
7.【答案】C
【解析】解：A.Cu2+、Mg2+都与OH−反应，不能大量共存，故A错误；
B.H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C.Na+、K+、SO42−、Cu2+之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.NO3−、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】A.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为7.8g78g/mol×3×NA/mol=0.3NA，故A正确；
B.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故B错误；
C.标准状况下2.24L氯气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，氯气不足，铁过量，故转移电子数为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，故C错误；
D.2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生H2的分子数为2.7g27g/mol×32×NA/mol=0.15NA，故D错误；
故选A。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
9.【答案】A
【解析】A.向FeSO4溶液滴加溴水，离子方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，故A正确；
B.碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故B错误；
C.将绿豆大的钠投入水中，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.向KClO溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；
故选A。
本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质，熟悉离子方程式书写注意事项是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；
B.干燥的氯气通入有色干布条中无变化，可知干燥的氯气不具有漂白性，有色湿布条褪色，与氯气与水反应生成HClO有关，故B错误；
C.Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不发生金属单质之间的置换反应，则不能验证金属铁比铜活泼，故C错误；
D.加碘盐中加入白醋和KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，则溶液呈棕黄色，故D正确；
故选：D。
A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子；
B.干燥的氯气通入有色干布条中无变化，可知干燥的氯气不具有漂白性；
C.Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
D.加碘盐中加入白醋和KI溶液，发生氧化还原反应生成碘。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.反应Ⅰ的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe2+为生成物，非催化剂，故A错误；
B.反应的总方程式为：2Cu+O2+4H+−FeCl32Cu2++2H2O，6.4gCu的物质的量为：n=mM=6.4g64g/mol=0.1mol，0.1mol的Cu消耗的氧气物质的量为：0.05mol，标准状态下的体积为：V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe2+是还原产物，反应Ⅱ的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe2+是还原剂，故C错误；
D.由图可知，反应Ⅱ中亚铁离子、氧气、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选：D。
反应的总方程式为：2Cu+O2+4H+−FeCl32Cu2++2H2O。
本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，要注意通过题目中的图示，来分析方程式。
12.【答案】C
【解析】解：A.氯气和水反应生成HClO、次氯酸和NaOH发生酸碱中和反应，Cl2→H2OHClO→NaOHNaClO可以实现，故A不选；
B.钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠和水反应生成氧气，Na→O2Na2O2→H2OO2可以实现，故B不选；
C.氯化钡和CO2不反应、碳酸钡和HCl反应生成氯化钡，BaCl2→CO2BaCO3不能实现，故C选；
D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，Fe2O3→H2SO4Fe2(SO4)3→NaOHFe(OH)3可以实现，故D不选；
故选：C。
A.氯气和水反应生成HClO、次氯酸和NaOH发生酸碱中和反应；
B.钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠和水反应生成氧气；
C.氯化钡和CO2不反应、碳酸钡和HCl反应生成氯化钡；
D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁。
本题考查了物质之间转化，熟悉相关物质的性质，明确物质发生的反应是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，R为H、S为Na、T为O、X为Al、W为S、Y为Mg、Z为Cl，
A.因氢氧化铝具有两性，则Al(OH)3、NaOH、H2SO4三种化合物在一定条件下能够相互反应生成盐和水，故A正确；
B.非金属性O大于S，则简单氢化物的稳定性：W
D.Z为Cl，位于第三周期ⅦA族，故D错误；
故选：D。
R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，化合物S2T2为淡黄色粉末，可知T为O、S为Na；R为+1价，且原子半径最小，R为H；Z只有−1价，且原子半径大于T，则Z为Cl；W有−2、+6价，W为S；结合原子半径可知，X、Y均位于第三周期，Y为+2价、X为+3价，则Y为Mg、X为Al，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径及元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.KNO3中N元素反应后化合价降低被还原，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由−13升高为0，是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B.K2O是碱性氧化物，与水反应会生成KOH，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C.K2O和Na2O对人体有腐蚀作用，SiO2与K2O和Na2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害，故C正确；
D.NaN3中N元素的化合价由−13升高为0，则反应中每消耗1molNaN3时转移1mol电子，故D错误；
故选：C。
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由−13升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，结合元素化合物的性质解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应的基本概念、元素化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，X为C、Y为O、W为Si、Z为活泼碱金属元素，
A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族，故A错误；
B.非金属性C大于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故B正确；
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物若为碳酸盐，含离子键、共价键，故C错误；
D.W为Na或K时，同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从左向右原子半径增大，则原子半径为Z>W>X>Y，故D错误；
故选：B。
X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z为活泼碱金属元素；Y地壳中含量最高的元素，Y为O；X、W为同一主族元素，火星岩石含有W的最高价化合物为Z2WY3，可知W为+4价，则X为C、W为Si，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、地壳中元素的含量、元素的位置及化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】 极性共价键 第二周期第VA族 +5H、C、N、S、ClHClO4 H2SO4 2Na+2H+=2Na++H2↑D
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为S、⑥为Cl；
(1)元素①和③形成的化合物为NH3，其结构式为 ，该分子内存在的化学键类型是极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
(2)③在周期表中的位置为第二周期第VA族；与③同族的下一周期元素为与第三周期第VA族，其原子结构示意图为，其最高正化合价为+5价，
故答案为：第二周期第VA族；；+5；
(3)①∼⑥中只有Na属于金属元素，H、C、N、S、Cl都是非金属元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl>S，故酸性HClO4>H2SO4，
故答案为：H、C、N、S、Cl；HClO4；H2SO4；
(4)元素①和⑥组成的化合物为HCl，元素④的单质为钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，
故答案为：2Na+2H+=2Na++H2↑；
(5)①与氧元素形成的分子可能是H2O、H2O2，二者结构式分别为H−O−H、H−O−O−H，前者是V形结构，后者为展开书页形结构，选项中D正确，
故答案为：D。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为S、⑥为Cl；
(1)元素①和③形成的化合物为NH3；
(2)③在周期表中的位置为第二周期第VA族；与③同族的下一周期元素为与第三周期第VA族，其最高正化合价等于族序数；
(3)①∼⑥中只有Na属于金属元素，其它都是非金属元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
(4)钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；
(5)①与氧元素形成的分子可能是H2O、H2O2。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期律与元素化合物知识、常用化学用语书写，题目比较基础。
17.【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑纯碱 H++CO32−=HCO3− NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质量减少
【解析】解：化合物H的焰色试验呈黄色，则H含有Na元素，气体单质A在气体单质B中燃烧发出苍白色火焰，应是氢气在氯气中燃烧生成HCl，故A为H2、B为Cl、F为HCl；
(I)G常温常压下为液体，D与非金属单质C反应生成E，E与G反应生成H和C，根据元素守恒可知D中含有Na元素，E与G的反应应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可推知C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为H2O、H为NaOH；
①H是NaOH，其电子式为，
故答案为：；
②E和G反应生成H和C的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③短周期金属元素形成的某常见单质可溶于NaOH溶液中，该金属为Al，其离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(Ⅱ)G常温常压下为气体，而E是含有Na元素的化合物，E与G反应生成气体单质C，应是过氧化钠与二氧化碳的反应是碳酸钠和氧气，故C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为CO2、H为Na2CO3；
①H为Na2CO3，俗称为纯碱；G为CO2，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：纯碱；；
②少量HCl溶液滴加到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H++CO32−=HCO3−，
故答案为：H++CO32−=HCO3−；
③向Na2CO3的饱和溶液中通入足量的CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊，
故答案为：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质量减少。
化合物H的焰色试验呈黄色，则H含有Na元素，气体单质A在气体单质B中燃烧发出苍白色火焰，应是氢气在氯气中燃烧生成HCl，故A为H2、B为Cl、F为HCl；
(I)G常温常压下为液体，D与非金属单质C反应生成E，E与G反应生成H和C，根据元素守恒可知D中含有Na元素，E与G的反应应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可推知C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为H2O、H为NaOH；
(Ⅱ)G常温常压下为气体，而E是含有Na元素的化合物，E与G反应生成气体单质C，应是过氧化钠与二氧化碳的反应是碳酸钠和氧气，故C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为CO2、H为Na2CO3。
本题考查无机物的推断，“H的焰色反应、A与B反应现象、物质的类别与状态、转化中特殊反应”等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生分析能力。
18.【答案】漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶 Al2O3 Fe 氧化铁 2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O36Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】解：(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；
(2)由上述分析可知，固体X、固体Y分别为Al2O3、Fe，
故答案为：Al2O3；Fe；
(3)沉淀①为Fe(OH)3，在空气中充分灼烧，所得固体为氧化铁，
故答案为：氧化铁；
(4)向溶液②中含碳酸氢钠，加入CaCl2溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)X为Al2O3，电解熔融氧化铝生成Al，若转移4NA电子，可得到4NANAmol(3−0)×27g/mol=36gAl，
故答案为：36；
(6)溶液③含硫酸铁，加固体Y为Fe，转化成溶液④，主要反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
由流程可知，废水中加过量NaOH溶液发生Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，Fe2+、Fe3+均转化为Fe(OH)3沉淀，操作a为过滤，溶液①中含Na+、Cl−、AlO2−、OH−，通入过量二氧化碳主要发生NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，操作b为过滤，分离出溶液②含氯化钠、碳酸氢钠，沉淀②为Al(OH)3，灼烧生成固体X为Al2O3，电解熔融氧化铝生成Al；沉淀①为Fe(OH)3，与硫酸反应生成的溶液③含硫酸铁，加固体Y为Fe，可还原铁离子生成亚铁离子，溶液④含硫酸亚铁，操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出FeSO4⋅7H2O，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19.【答案】恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下 检查装置气密性 浓硫酸 MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O湿润的淀粉−KI试纸变蓝 6Cl2+12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO3−+6H2O0.25mol/L
【解析】解：(1)恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下，
故答案为：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下；
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是：检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
(3)饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中的试剂是浓硫酸，用来除去氯气中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸；
(4)二氧化锰与足量的浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，则离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)氯气具有氧化性，Cl2与KI发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，产生的I2会使淀粉试纸变蓝，
故答案为：湿润的淀粉−KI试纸变蓝；
(6)Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO−为1mol，ClO3−为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1−0)+3mol×(5−0)=16mol，电子守恒和原子守恒得到反应的离子方程式为：6Cl2+12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO3−+6H2O，该温度下，将足量氯气通入400mL3.0mol⋅L−1的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.400L×3.0mol⋅L−1=1.2mol，充分反应后，理论上得到的NaClO3物质的量为0.1mol，浓度c(NaClO3)=0.1mol0.4L=0.25mol/L，
故答案为：6Cl2+12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO3−+6H2O；0.25mol/L。
装置A是氯气制备的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸除去水蒸气，通过装置D收集氯气，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中，
(1)恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体只受重力的作用，自然下流；
(2)气体制备装置需要检验装置气密性；
(3)饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气中的水蒸气用浓硫酸除去；
(4)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
(5)氯气将KI氧化生成I2，淀粉遇碘变蓝色；
(6)根据ClO−与ClO3−的浓度之比1：3，由Cl到ClO−，失去1个电子，由Cl到ClO3−，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl−，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，据此书写离子方程式，结合离子方程式定量关系计算氯酸钠的物质的量，c=nV。
本题考查实验方案的设计、物质性质、氧化还原反应、化学方程式计算等，熟悉氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意(6)中发生的氧化还原反应为解答的难点。
2021-2022学年安徽省A10联盟高一（下）月考化学试卷
1. 我国古代著作中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. “铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
B. “司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“构”的材质为Fe2O3
C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”，该方法应用了焰色试验
2. 下列说法错误的是( )
A. Al2O3属于氧化物中的两性氧化物 B. 中子数为148的铀原子是 148240U
C. HClO的结构式：H−O−Cl D. 金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体
3. 实验室中下列做法正确的是( )
A. 金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应
B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸
C. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D. 实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理
4. 可用数字化实验来验证次氯酸光照分解产物，某小组同学在实验室中对氯水的光照实验进行数据采集和分析。得到如图图象，下列说法错误的是( )
A. 氯水光照一段时间后其漂白性减弱
B. 光照过程中，氯离子浓度增大，说明溶液中有Cl−生成
C. 综合分析图象可知，次氯酸光照分解的化学方程式为2HClO−光照2HCl+O2↓
D. 光照过程中，氯水pH降低，说明溶液中H+的浓度减小
5. 下列不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
装置
目的
分离KCl和I2的固体混合物
去除粗盐中的泥沙
用此装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体
准确称得8.4g碳酸钙固体
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法中错误的是( )
A. 溶液与胶体的本质区别为是否有丁达尔效应
B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
C. 活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸都可能是强电解质
D. KBr、MgCl2、Na2O2均由活泼金属和活泼非金属化合而成，均为离子化合物
7. 常温下，下列各组离子可以大量共存的是( )
A. Cu2+、Mg2+、OH−、Cl− B. H+、Na+、CO32−、NO3−
C. Na+、K+、SO42−、Cu2+ D. NO3−、H+、Fe2+、SO42−
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
B. 氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体，其体积为2.24L
C. 标准状况下2.24L氯气与5.6g铁完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D. 2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
9. 下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A. 向FeSO4溶液滴加溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−
B. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 将绿豆大的钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D. 向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO−+Cl−+H+=Cl2↑+H2O
10. 下列实验目的、操作或现象均正确的是( )
序号
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明某溶液中含有Fe2+
向该溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变成血红色
B
氯气具有漂白性
干燥的氯气依次通入有色干布条、有色湿布条
干布条无变化，湿布条褪色
C
验证金属铁比铜活泼
将铜粉加入到1.0mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
D
加碘盐中含有KIO3
向加碘盐中加入白醋和KI溶液
溶液呈棕黄色
A. A B. B C. C D. D
11. 将铜粉加入稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，在持续通入空气的条件下生成CuCl2，其反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ过程中，Fe2+对该反应有催化作用
B. 若有6.4gCu在反应中生成Cu2+，则消耗11.2LO2
C. 反应过程中，Fe2+既作氧化剂，又作还原剂
D. 反应Ⅱ的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12. 在一定条件下，下列物质间转化不能实现的是( )
A. Cl2→H2OHClO→NaOHNaClO
B. Na→O2Na2O2→H2OO2
C. BaCl2→CO2BaCO3→HClBaCl2
D. Fe2O3→H2SO4Fe2(SO4)3→NaOHFe(OH)3
13. R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示，其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是( )
元素代号
R
S
T
W
X
Y
Z
原子半径/nm
0.0347
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
−2
+6、−2
+3
+2
−1
A. X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下能够相互反应
B. 简单氢化物的稳定性：W
D. Z元素位于第二周期ⅦA
14. 汽车安全气囊中填充物的主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应为10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑、SiO2+K2O−高温K2SiO3，下列说法正确的是( )
A. N2是氧化产物，不是还原产物
B. K2O和Na2O2都是碱性氧化物，万水反应会生成强碱
C. 爆炸会产生高温，SiO2与K2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害
D. 反应中每消耗1molNaN3时转移2mol电子
15. 2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影象图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3。下列判断正确的是( )
A. W位于元素周期表第三周期ⅦA族
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键
D. 原子半径：Z>W>Y>X
16. 如图是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。
请回答下列问题：
(1)写出元素①和③形成的化合物的结构式 ______，该分子内存在的化学键类型是 ______。
(2)③在周期表中的位置为 ______，与③同族的下一周期元素的原子结构示意图为 ______，其最高正化合价为 ______。
(3)①∼⑥中属于非金属元素的有 ______(填元素符号)，试推测⑤⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______(填化学式)。
(4)元素①和⑥组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为 ______。
(5)①与氧元素形成的分子可能是 ______。
A.
B.
C.
D.
17. 如图是短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A在B中燃烧发出苍白色火焰，化合物H的焰色试验呈黄色(图中部分产物未标出)。
(Ⅰ)G常温常压下为液体。
①H的电子式为 ______。
②写出E和G反应生成H和C的化学方程式。 ______
③短周期金属元素形成的某常见单质可溶于H溶液中，其离子方程式为 ______。
(Ⅱ)G常温常压下为气体。
①H的俗称为 ______；用电子式表示G的形成过程______。
②少量F溶液滴加到H溶液中反应的离子方程式 ______。
③向H的饱和溶液中通入足量的CO2，产生沉淀的原因是 ______(写出三点原因)。
18. 某工业废水(含Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl−)，从该废水中回收利用Al和FeSO4⋅7H2O的流程图如图所示：
(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。操作c为、______、过滤、洗涤。
(2)固体X、固体Y分别为 ______、______(填化学式)。
(3)沉淀①在空气中充分灼烧，所得固体为 ______(填名称)。
(4)向溶液②中加入CaCl2溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为 ______。
(5)固体X电解时若转移4NA电子，可得到 ______gAl。
(6)溶液③转化成溶液④主要反应的离子方程式是 ______。
19. 如图是某实验兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气装置。(夹持仪器已省略)。
(1)仪器a为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比，其优点是 ______。
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是 ______。
(3)饱和食盐水的作用是，装置C中的试剂是 ______(填名称)。
(4)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为 ______。
(5)若用湿润的淀粉−KI试纸检验生成的Cl2，可观察到的现象是 ______。
(6)一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3三种含氯产物，其中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应的总离子方程式为 ______。该温度下，将足量氯气通入400mL3.0mol⋅L−1的NaOH溶液中，充分反应后，理论上得到的NaClO3物质的量浓度为 ______(溶液体积变化忽略不计)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.合金硬度大于成分金属，所以“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，故A正确；
B.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故B错误；
C.雾是气溶胶，属于胶体，具有胶体的性质，可产生丁达尔效应，故C正确；
D.鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验隔着钴玻璃观察为紫色，故D正确；
故选：B。
A.合金硬度大于成分金属；
B.磁铁成分为四氧化三铁；
C.气溶胶具有胶体的性质；
D.鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同。
本题考查元素化合物的性质，涉及物质的成分、性质及用途等，准确把握诗句，明确相关物质的性质是解题关键，注意焰色实验为元素性质，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.Al2O3能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化物，故A正确；
B.中子数为148的铀原子质量数为240，质子数=240−148=92，原子符号为： 92240U，故B错误；
C.次氯酸为共价化合物，O分别与H和Cl通过共用电子对结合在一起，结构式为：H−O−Cl，故C正确；
D.金刚石和石墨是碳元素的不同单质，均为碳元素的同素异形体，故D正确；
故选：B。
A.两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，和酸、碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
C.次氯酸为共价化合物，O分别与H和Cl通过共用电子对结合在一起；
D.同种元素组成的不同单质，为元素的同素异形体。
本题考查了物质组成、物质分类、原子结构等知识点，注意概念的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.锂密度小于煤油，保存在煤油中，能浮在煤油表面，不能隔绝空气，故A错误；
B.将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故B正确；
C.容量瓶不需要干燥，查漏后洗涤干净即可使用，故C错误；
D.重金属有毒，实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，深埋处理能造成土壤污染，故D错误；
故选：B。
A.锂密度小于煤油；
B.将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度；
C.容量瓶不需要干燥；
D.重金属有毒。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂的性质，仪器的使用方法和注意事项、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
4.【答案】D
【解析】解：A.HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故A正确；
B.由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl−)越大，故B正确；
C.综合分析图像可知，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO−光照2HCl+O2↑，故C正确；
D.由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的pH逐渐减小，c(H+)增多，酸性增强，故D错误；
故选：D。
氯水的pH图象表示随着光照时间增长，pH逐渐减小，氯离子浓度图象表示随着光照时间增长，氯离子逐渐增多，氧气的体积分数图象表示随着光照时间增长，产生的氧气逐渐增多。
本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.加热时碘升华，遇冷发生凝华，NaCl无变化，图中装置可分离，故A正确；
B.泥沙不溶于水，图中过滤装置可分离，故B正确；
C.蒸干时碳酸氢钠受热易分解，则不能蒸干溶液获得NaHCO3晶体，故C错误；
D.托盘天平的感量为0.1g，称量时遵循左物右码，图中操作可准确称得8.4g碳酸钙固体，故D正确；
故选：C。
A.加热时碘升华，遇冷发生凝华；
B.泥沙不溶于水；
C.蒸干时碳酸氢钠受热易分解；
D.托盘天平的感量为0.1g，称量时遵循左物右码。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而丁达尔效应只是胶体的一种特有的现象，是用来快速区别溶液和胶体，故A错误；
B.氧化还原反应本质是电子转移，特征是有化合价的升降，有单质参加的反应如石墨转化为金刚石，有单质参加，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.活泼非金属元素的含氧酸如次氯酸和无氧酸如HF，都是弱电解质，故活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸不一定是强电解质，故C错误；
D.KBr、MgCl2、Na2O2均是离子化合物，故D正确；
故选：D。
A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小；
B.氧化还原反应本质是电子转移，特征是有化合价的升降；
C.活泼非金属元素的含氧酸如次氯酸和无氧酸如HF，都是弱电解质；
D.KBr、MgCl2、Na2O2均是离子化合物。
本题考查了物质分类的判断应用，主要是离子化合物、氧化还原反应、强电解质等概念的理解和分析判断，题目较简单。
7.【答案】C
【解析】解：A.Cu2+、Mg2+都与OH−反应，不能大量共存，故A错误；
B.H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C.Na+、K+、SO42−、Cu2+之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.NO3−、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】A.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为7.8g78g/mol×3×NA/mol=0.3NA，故A正确；
B.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故B错误；
C.标准状况下2.24L氯气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，氯气不足，铁过量，故转移电子数为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，故C错误；
D.2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生H2的分子数为2.7g27g/mol×32×NA/mol=0.15NA，故D错误；
故选A。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
9.【答案】A
【解析】A.向FeSO4溶液滴加溴水，离子方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，故A正确；
B.碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故B错误；
C.将绿豆大的钠投入水中，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.向KClO溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；
故选A。
本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质，熟悉离子方程式书写注意事项是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；
B.干燥的氯气通入有色干布条中无变化，可知干燥的氯气不具有漂白性，有色湿布条褪色，与氯气与水反应生成HClO有关，故B错误；
C.Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不发生金属单质之间的置换反应，则不能验证金属铁比铜活泼，故C错误；
D.加碘盐中加入白醋和KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，则溶液呈棕黄色，故D正确；
故选：D。
A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子；
B.干燥的氯气通入有色干布条中无变化，可知干燥的氯气不具有漂白性；
C.Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
D.加碘盐中加入白醋和KI溶液，发生氧化还原反应生成碘。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.反应Ⅰ的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe2+为生成物，非催化剂，故A错误；
B.反应的总方程式为：2Cu+O2+4H+−FeCl32Cu2++2H2O，6.4gCu的物质的量为：n=mM=6.4g64g/mol=0.1mol，0.1mol的Cu消耗的氧气物质的量为：0.05mol，标准状态下的体积为：V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe2+是还原产物，反应Ⅱ的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe2+是还原剂，故C错误；
D.由图可知，反应Ⅱ中亚铁离子、氧气、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选：D。
反应的总方程式为：2Cu+O2+4H+−FeCl32Cu2++2H2O。
本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，要注意通过题目中的图示，来分析方程式。
12.【答案】C
【解析】解：A.氯气和水反应生成HClO、次氯酸和NaOH发生酸碱中和反应，Cl2→H2OHClO→NaOHNaClO可以实现，故A不选；
B.钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠和水反应生成氧气，Na→O2Na2O2→H2OO2可以实现，故B不选；
C.氯化钡和CO2不反应、碳酸钡和HCl反应生成氯化钡，BaCl2→CO2BaCO3不能实现，故C选；
D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，Fe2O3→H2SO4Fe2(SO4)3→NaOHFe(OH)3可以实现，故D不选；
故选：C。
A.氯气和水反应生成HClO、次氯酸和NaOH发生酸碱中和反应；
B.钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠和水反应生成氧气；
C.氯化钡和CO2不反应、碳酸钡和HCl反应生成氯化钡；
D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁。
本题考查了物质之间转化，熟悉相关物质的性质，明确物质发生的反应是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，R为H、S为Na、T为O、X为Al、W为S、Y为Mg、Z为Cl，
A.因氢氧化铝具有两性，则Al(OH)3、NaOH、H2SO4三种化合物在一定条件下能够相互反应生成盐和水，故A正确；
B.非金属性O大于S，则简单氢化物的稳定性：W
D.Z为Cl，位于第三周期ⅦA族，故D错误；
故选：D。
R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，化合物S2T2为淡黄色粉末，可知T为O、S为Na；R为+1价，且原子半径最小，R为H；Z只有−1价，且原子半径大于T，则Z为Cl；W有−2、+6价，W为S；结合原子半径可知，X、Y均位于第三周期，Y为+2价、X为+3价，则Y为Mg、X为Al，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径及元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.KNO3中N元素反应后化合价降低被还原，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由−13升高为0，是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B.K2O是碱性氧化物，与水反应会生成KOH，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C.K2O和Na2O对人体有腐蚀作用，SiO2与K2O和Na2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害，故C正确；
D.NaN3中N元素的化合价由−13升高为0，则反应中每消耗1molNaN3时转移1mol电子，故D错误；
故选：C。
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由−13升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，结合元素化合物的性质解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应的基本概念、元素化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，X为C、Y为O、W为Si、Z为活泼碱金属元素，
A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族，故A错误；
B.非金属性C大于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故B正确；
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物若为碳酸盐，含离子键、共价键，故C错误；
D.W为Na或K时，同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从左向右原子半径增大，则原子半径为Z>W>X>Y，故D错误；
故选：B。
X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z为活泼碱金属元素；Y地壳中含量最高的元素，Y为O；X、W为同一主族元素，火星岩石含有W的最高价化合物为Z2WY3，可知W为+4价，则X为C、W为Si，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、地壳中元素的含量、元素的位置及化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】 极性共价键 第二周期第VA族 +5H、C、N、S、ClHClO4 H2SO4 2Na+2H+=2Na++H2↑D
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为S、⑥为Cl；
(1)元素①和③形成的化合物为NH3，其结构式为 ，该分子内存在的化学键类型是极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
(2)③在周期表中的位置为第二周期第VA族；与③同族的下一周期元素为与第三周期第VA族，其原子结构示意图为，其最高正化合价为+5价，
故答案为：第二周期第VA族；；+5；
(3)①∼⑥中只有Na属于金属元素，H、C、N、S、Cl都是非金属元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl>S，故酸性HClO4>H2SO4，
故答案为：H、C、N、S、Cl；HClO4；H2SO4；
(4)元素①和⑥组成的化合物为HCl，元素④的单质为钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，
故答案为：2Na+2H+=2Na++H2↑；
(5)①与氧元素形成的分子可能是H2O、H2O2，二者结构式分别为H−O−H、H−O−O−H，前者是V形结构，后者为展开书页形结构，选项中D正确，
故答案为：D。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为S、⑥为Cl；
(1)元素①和③形成的化合物为NH3；
(2)③在周期表中的位置为第二周期第VA族；与③同族的下一周期元素为与第三周期第VA族，其最高正化合价等于族序数；
(3)①∼⑥中只有Na属于金属元素，其它都是非金属元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
(4)钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；
(5)①与氧元素形成的分子可能是H2O、H2O2。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期律与元素化合物知识、常用化学用语书写，题目比较基础。
17.【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑纯碱 H++CO32−=HCO3− NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质量减少
【解析】解：化合物H的焰色试验呈黄色，则H含有Na元素，气体单质A在气体单质B中燃烧发出苍白色火焰，应是氢气在氯气中燃烧生成HCl，故A为H2、B为Cl、F为HCl；
(I)G常温常压下为液体，D与非金属单质C反应生成E，E与G反应生成H和C，根据元素守恒可知D中含有Na元素，E与G的反应应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可推知C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为H2O、H为NaOH；
①H是NaOH，其电子式为，
故答案为：；
②E和G反应生成H和C的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③短周期金属元素形成的某常见单质可溶于NaOH溶液中，该金属为Al，其离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(Ⅱ)G常温常压下为气体，而E是含有Na元素的化合物，E与G反应生成气体单质C，应是过氧化钠与二氧化碳的反应是碳酸钠和氧气，故C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为CO2、H为Na2CO3；
①H为Na2CO3，俗称为纯碱；G为CO2，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：纯碱；；
②少量HCl溶液滴加到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H++CO32−=HCO3−，
故答案为：H++CO32−=HCO3−；
③向Na2CO3的饱和溶液中通入足量的CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊，
故答案为：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质量减少。
化合物H的焰色试验呈黄色，则H含有Na元素，气体单质A在气体单质B中燃烧发出苍白色火焰，应是氢气在氯气中燃烧生成HCl，故A为H2、B为Cl、F为HCl；
(I)G常温常压下为液体，D与非金属单质C反应生成E，E与G反应生成H和C，根据元素守恒可知D中含有Na元素，E与G的反应应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可推知C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为H2O、H为NaOH；
(Ⅱ)G常温常压下为气体，而E是含有Na元素的化合物，E与G反应生成气体单质C，应是过氧化钠与二氧化碳的反应是碳酸钠和氧气，故C为O2、D为Na、E为Na2O2、G为CO2、H为Na2CO3。
本题考查无机物的推断，“H的焰色反应、A与B反应现象、物质的类别与状态、转化中特殊反应”等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生分析能力。
18.【答案】漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶 Al2O3 Fe 氧化铁 2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O36Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】解：(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；
(2)由上述分析可知，固体X、固体Y分别为Al2O3、Fe，
故答案为：Al2O3；Fe；
(3)沉淀①为Fe(OH)3，在空气中充分灼烧，所得固体为氧化铁，
故答案为：氧化铁；
(4)向溶液②中含碳酸氢钠，加入CaCl2溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)X为Al2O3，电解熔融氧化铝生成Al，若转移4NA电子，可得到4NANAmol(3−0)×27g/mol=36gAl，
故答案为：36；
(6)溶液③含硫酸铁，加固体Y为Fe，转化成溶液④，主要反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
由流程可知，废水中加过量NaOH溶液发生Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，Fe2+、Fe3+均转化为Fe(OH)3沉淀，操作a为过滤，溶液①中含Na+、Cl−、AlO2−、OH−，通入过量二氧化碳主要发生NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，操作b为过滤，分离出溶液②含氯化钠、碳酸氢钠，沉淀②为Al(OH)3，灼烧生成固体X为Al2O3，电解熔融氧化铝生成Al；沉淀①为Fe(OH)3，与硫酸反应生成的溶液③含硫酸铁，加固体Y为Fe，可还原铁离子生成亚铁离子，溶液④含硫酸亚铁，操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出FeSO4⋅7H2O，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19.【答案】恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下 检查装置气密性 浓硫酸 MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O湿润的淀粉−KI试纸变蓝 6Cl2+12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO3−+6H2O0.25mol/L
【解析】解：(1)恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下，
故答案为：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下；
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是：检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
(3)饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中的试剂是浓硫酸，用来除去氯气中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸；
(4)二氧化锰与足量的浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，则离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)氯气具有氧化性，Cl2与KI发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，产生的I2会使淀粉试纸变蓝，
故答案为：湿润的淀粉−KI试纸变蓝；
(6)Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO−为1mol，ClO3−为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1−0)+3mol×(5−0)=16mol，电子守恒和原子守恒得到反应的离子方程式为：6Cl2+12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO3−+6H2O，该温度下，将足量氯气通入400mL3.0mol⋅L−1的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.400L×3.0mol⋅L−1=1.2mol，充分反应后，理论上得到的NaClO3物质的量为0.1mol，浓度c(NaClO3)=0.1mol0.4L=0.25mol/L，
故答案为：6Cl2+12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO3−+6H2O；0.25mol/L。
装置A是氯气制备的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸除去水蒸气，通过装置D收集氯气，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中，
(1)恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体只受重力的作用，自然下流；
(2)气体制备装置需要检验装置气密性；
(3)饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气中的水蒸气用浓硫酸除去；
(4)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
(5)氯气将KI氧化生成I2，淀粉遇碘变蓝色；
(6)根据ClO−与ClO3−的浓度之比1：3，由Cl到ClO−，失去1个电子，由Cl到ClO3−，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl−，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，据此书写离子方程式，结合离子方程式定量关系计算氯酸钠的物质的量，c=nV。
本题考查实验方案的设计、物质性质、氧化还原反应、化学方程式计算等，熟悉氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意(6)中发生的氧化还原反应为解答的难点。
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