2021-2022学年安徽省宿州市砀山四中高一（下）质检化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年安徽省宿州市砀山四中高一（下）质检化学试卷
1. 下列各组中属于同位素关系的是(    )
A.  1940K与 2040Ca B. T2O与H2O C.  1940K与 1939K D. 金刚石与石墨
2. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是(    )
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 氢化物的稳定性：X>Z
C. 离子半径：X2−>Y+>Z− D. 原子序数：X>Y>Z
3. (2008⋅四川非延考区，9)下列叙述中正确的是(    )
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5. 下列有关元素周期表的叙述正确的是(    )
A. 第IA族元素单质的熔点从上到下逐渐降低
B. 所含元素种类最多的族为第VIII族
C. 金属元素的种类多于非金属元素
D. 第n周期第n主族的元素均为金属
6. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(    )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
7. 下列说法正确的是(    )
A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8. 下列说法正确的是(    )
A. SiH4比CH4稳定
B. O2−半径比F−的小
C. Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D. P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9. 下列说法正确的是(    )
A. 第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、−3
−2
下列叙述正确的是(    )
A. X、Y元素的金属性X B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是(    )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y，离子半径X+>Z2−
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(    )
A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的稳定性：X>W
C. 离子的还原性：X>W D. 离子半径：Z>Y>X
13. 短周期金属元素甲∼戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(    )
 甲
 乙
 
 丙
 丁
 戊

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙
C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是(    )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
15. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )
A. 由 mXa+与 nYb−，得m+a=n−b
B. X2−的还原性一定大于Y−
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
16. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(    )
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2



c

d

3
a
b



e
f

A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
17. A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2−和C−，B2+和C−具有相同的电子层结构，下列说法正确的是(    )
A. C元素的最高正价为+7价 B. 原子半径：A>B>C
C. 离子半径：A2−>C−>B2+ D. 还原性：A2− 18. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(    )
A. 单质的化学活泼性：W B. 原子最外层电子数：W C. 单质的氧化能力：W D. 元素的最高化合价：W 19. 已知某粒子的质子数，则可确定的(    )
A. 中子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 相对原子质量
20. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(    )
A.  62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.  62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C.  62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D.  62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
21. 在 11H， 12H， 13H， 1223Mg， 1224Mg， 816O， 817O， 818O中共有 ______ 种元素， ______ 种原子，中子数最多的是 ______ ，D218O的相对分子质量是 ______ .
22. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为______.
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______.
23. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______.
(2)画出原子的结构示意图：④______，⑤______，⑧______.
(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ______，最活泼的非金属元素是 ______，最不活泼的元素是 ______.(均用元素符号表示)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ______，碱性最强的是 ______.(均写出物质的化学式)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；
B.均为化合物，且为同种物质水，故B不选；
C.质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；
D.均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；
故选：C。
本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．

2.【答案】D 
【解析】解：由上述分析可知，X为S，Y为Na，Z为F，
A.原子最外层电子数：Z(7)>X(6)>Y(1)，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X2−>Z−>Y+，故C错误；
D.原子序数为X(16)>Y(11)>Z(9)，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构，可知X、Y位于第三周期，结合元素的最低价可知X为S，Y为+1价，Y为Na，Z位于第二周期，为−1价，可知Z为F，以此来解答．
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、具有相同电子排布的离子、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

3.【答案】C 
【解析】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；
B、第六周期有32种元素，故B错误；
C、副族元素全部是金属元素，故C正确；
D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误。
故选：C。
A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；
B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；
C、根据只有主族才有非金属元素；
D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；
本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

4.【答案】B 
【解析】解：A.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；
B.第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故B正确；
C.氢原子变成氢离子后，H+离子原子核外没有电子，故C错误；
D.同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，故D错误；
故选：B。
A.处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；
B.第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等；
C.氢原子变成氢离子后最外层不含电子；
D.同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性．
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确常见元素原子结构与元素周期律的关系为解答关键，C为易错点，注意氢离子核外不含电子，试题培养了学生的灵活应用能力．

5.【答案】C 
【解析】解：A.IA族包含氢元素、碱金属元素，对碱金属元素而言，熔点从上到下逐渐降低，但氢气是气态，碱金属单质为固态，IA族氢气熔点最低，故A错误；
B.第六周、七周期的ⅢB族分别含有镧系元素、锕系元素，均有15种元素，故所含元素种类最多的族ⅢB族，故B错误；
C.目前118种元素中，绝大多数是金属元素，金属元素的种类多于非金属元素，故C正确；
D.氢元素处于第一周期的IA族，但氢元素属于非金属元素，故D错误；
故选：C。
A.氢气是气态，其它单质为固态；
B.ⅢB族含有镧系元素、锕系元素；
C.目前118种元素中，绝大多数是金属元素；
D.氢元素属于非金属元素。
本题考查元素周期表，题目比较基础，识记元素周期表结构即可解答，旨在考查学是对基础知识的掌握情况。

6.【答案】C 
【解析】解：①主族元素的最高正价等其族序数，原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，故错误；
②同周期从左到右非金属性增强，所以②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；
③第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如 14C含有6个质子和8个中子，故错误；
④原子序数为32的元素为Ge，原子核外有32个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，含有4个电子层，最外层为4，所以位于元素周期表的第四周期ⅣA族，故正确；
所以正确的有②④；
故选：C。
①主族元素的最高正价等其族序数；
②同周期从左到右非金属性增强；
③第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同；
④原子序数为32的元素为Ge，根据电子排布式判断．
本题考查结构与位置的关系、元素周期律、化合价与族序数的关系等，题目难度不大，掌握规律是解答的关键．

7.【答案】D 
【解析】解：
A.形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C.第三周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，故C错误；
D.原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故选：D。
本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】C 
【解析】解：A、非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性：Si B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小，所以半径：O2−>F−，故B错误；
C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：P>As，所以H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误；
故选C.
A、非金属性越强氢化物越稳定；
B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小；
C、同主族元素，自上而下金属性增强；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
本题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键．

9.【答案】D 
【解析】解：A.第三周期的金属元素从左到右原子半径依次碱性，故A错误；
B.非金属性F>Cl>Br>I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，故B错误；
C.第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出最高价，不能比较，故C错误；
D.原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，即元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选：D。
A.第三周期的主族元素中，同周期从左到右原子半径依次减小；
B.非金属性越强，氢化物稳定性越强；
C.第三周期的主族元素中，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；
D.原子的结构决定着元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
本题原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

10.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，题目难度中等。
【解答】
A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，故A错误；
B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其是O元素，Z是N元素，两者的单质直接生成NO，故B错误；
C、据此判断可知X是Mg元素，Y是Al元素；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；
D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，4NH3+3O22N2+6H2O，故D正确；
故选：D。  
11.【答案】B 
【解析】解：X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A.X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2−>X+，故B错误；
C.Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确。
故选：B。
X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．

12.【答案】B 
【解析】解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为17+92=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素。
A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Al，故A错误；
B.非金属性F>Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF>HCl，故B正确；
C.非金属性F>Cl，则离子还原性Cl−>F−，故C错误；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F−>Na+>Al3+，故D错误。
故选：B。
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为17+92=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．
本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．

13.【答案】C 
【解析】解：由短周期金属元素甲∼戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al。
A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙>丁>戊，故A错误；
B.同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲<丙，故 B错误；
C.同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙>丁>戊，故C正确；
D.甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲<乙，故 D错误，
故选：C。
由短周期金属元素甲∼戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al。
A.同周期自左而右原子半径减小；
B.同主族自上而下金属性增强；
C.同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D.同周期自左而右最外层电子数增大。
本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握。

14.【答案】C 
【解析】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2−、Na+、Al3+)，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误。
故选：C。
X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．
其中：
A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；
C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；
D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．
本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．

15.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.由 mXa+与 nYb−，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m−a=n+b，故A错误；
B.简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2−的还原性一定大于Y−，故B正确；
C.简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
D.简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误。
故选B。  
16.【答案】D 
【解析】解：A.非金属性O>S，则d的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为a>b>e，故B错误；
C.c的最外层电子数为4，不易失去或得到电子，则c的性质不活泼，故C错误；
D.非金属性Cl>S>C，则c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；
故选：D。
由元素在周期表的位置可知，a为Na，b为Mg，c为C，d为O，e为S，f为Cl，
A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B.同周期从左向右原子半径减小；
C.c的最外层电子数为4，不易失去或得到电子；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

17.【答案】C 
【解析】解：由A、C的最低价离子分别为A2−和C−，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C−具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B>A>C，故B错误；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2−>C−>B2+，故C正确；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2−>C−，故D错误。
故选：C。
由A、C的最低价离子分别为A2−和C−，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C−具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

18.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意Z的特例。
【解答】
同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
A.如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；
B.同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；
C.如Z为零族元素，则Z的氧化能力最弱，故C错误；
D.如Z为F元素，没有正价，故D错误。  
19.【答案】C 
【解析】解：A、根据题目条件，无法确定中子数，故A错误；
B、由于不知中子数，故无法确定电子数，所以无法知道最外层电子数，故B错误；
C、质子数=核电荷数，故可以确定质子数，故C正确；
D、由于不知中子数，故无法确定相对原子质量，故D错误。
故选：C。
在任何粒子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，利用上述知识可以做出正确判断．
本题难度不大，利用质子数电子数等于核电荷数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查．

20.【答案】A 
【解析】解：A、由 62144Sm与 62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；
B、 62144Sm的质量数为144， 62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；
C、 62144Sm与 62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以 62144Sm与 62150Sm是不同核素，故C错误；
D、 62144Sm的核外电子数为62，中子数为82， 62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误。
故选：A。
A.根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B.根据原子符号的含义来分析；
C.根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；
D.根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数．
本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．

21.【答案】3；8； 1224Mg；22 
【解析】解：在 11H， 12H， 13H， 1223Mg， 1224Mg， 816O， 817O， 818O中共有氢、镁、氧3种元素，8种原子，
 11H的中子数为1−1=0， 12H的中子数为2−1=1， 13H的中子数为3−1=2， 1223Mg的中子数为23−12=11， 1224Mg的中子数为24−12=12， 816O的中子数为16−8=8， 817O的中子数为17−8=9， 818O的中子数为18−8=10，故中子数最多的是 1224Mg，
D218O的相对分子质量是2×2+18=22，
故答案为：3；8； 1224Mg；22.
元素：核电荷数相同的一类原子的总称；
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子；
中子数=质量数-质子数，依此进行判断．
本题考查元素、核素的概念、粒子间的数量关系计算、相对分子质量的相关计算等，难度不大．要注意基础知识的积累．

22.【答案】(1) 
(2)弱于  
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑
(5)NaNO2 
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断等，推断元素是解题关键，(5)中注意根据电子转移守恒确定，难度中等。
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，据此解答。
【解答】
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，
(1)T为Al原子，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)酸性硫酸>碳酸，故元素的非金属性：C元素弱于S元素，故答案为：弱于；
(3)硫单质与浓硫酸共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，生成二氧化硫与水，反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；
(4)原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，此分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
(5)N元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO.在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，令N元素在含氧酸盐中的化合价为a，根据电子转移守恒则：2×(a−2)=0.5×4，解的a=3，故该含氧酸盐的化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2。  
23.【答案】N Si S     KFArHClO4  KOH 
【解析】解：(1)由分析可知，下列元素符号为：①N，⑥Si，⑦S，
故答案为：N；SI；S；
(2)Mg为12号元素，原子结构示意图为，Al为13号元素，原子结构示意图为，Si为14号元素，原子结构示意图为，
故答案为：；；；
(3)同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性越强，故最活泼的金属元素是K，同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，故最活泼的非金属元素是F，0族元素最外层满足2个电子(He)或8个电子的稳定结构，不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，故在上述元素中，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F元素没有最高价，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K元素的金属性最强，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO4；KOH。
由周期表中元素位置可知，表中各元素分别为①N、②F、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Si、⑦S、⑧Cl、⑨Ar、⑩K、(11)Ca、(12)Br，依据元素周期律和元素化合物知识作答。
本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素，掌握元素的位、构、性三者的关系是本题解答的关键。