2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下面有关 13C、 15N的叙述正确的是(    )
A.  13C与 15N有相同的中子数 B.  13C与C60互为同位素
C.  15N与 14N互为同位素 D.  15N的核外电子数与中子数相同
2. 下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是(    )
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 1和17
3. 下列物质中，最易跟氢气反应的是(    )
A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2
4. 主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是(    )
A. HR B. H2R C. RH3 D. RH4
5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断正确的是(    )
A. 原子半径：X>Y>Z B. 单质的非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性：XY>X
6. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(    )
A. 原子半径逐渐减小 B. 原子得电子能力逐渐增强
C. 最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D. 氢化物稳定性逐渐增强
7. 短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是(    )
A. CS2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
8. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是(    )
A. 氧化性强弱：F2 C. 酸性强弱：H3PO4 9. 元素周期表中，周期的划分依据是(    )
A. 元素的核电荷数 B. 元素的化合价
C. 元素原子的电子层数 D. 元素原子的最外层电子数
10. 以下属于共价化合物的是(    )
A. NaCl B. Cl2 C. NH3 D. NaOH
11. 下列说法正确的是(    )
A. 离子化合物中不可能含有共价键
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D. 共价化合物中可能含有离子键
12. 下列化合物分子内只含有共价键的是(    )
A. MgCl2 B. NaOH C. CaO D. CH4
13. 决定化学反应速率的根本因素是(    )
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂
14. 对于可逆反应M+3N⇌2Q达到平衡时，下列说法正确的是(    )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止
15. 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是(    )
A. 温度 B. 压强 C. 浓度 D. 催化剂
16. 某原电池的负极为材料为锌片，则其正极材料不能下列物质中的(    )
A. 石墨 B. 镁 C. 铜 D. 铂
17. 下列说法不正确的是(    )
A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料
B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸
C. 保存NaOH溶液时不能用玻璃塞
D. 二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应
18. 下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )
A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D. Na与水反应时增大水的用量
19. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是(    )
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 澄清石灰水 D. Mg(OH)2
20. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(    )
A. A B C D E B. E C D B A C. B A D C E D. C D A B E
21. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为(    )
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1
22. 在平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入 18O组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O(    )
A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中
C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2
23. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(    )
A. K+、Ba2+、Cl−、NO3− B. NH4+、CO32−、NO3−、Na+
C. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3− D. NO3−、K+、[Al(OH)4]−
24. 下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：______；
(2)块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快 ______；
(3)双氧水中加入MnO2后反应更剧烈：______；
(4)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ______；
(5)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 ______。
25. A、B、C、D为短周期元素，A为第ⅠA族的非金属元素；B元素的K层上的电子是M层上的2倍；C元素最外层电子数比次外层少5个；D的负一价阴离子(D−)与Ar具有相同的电子层排布。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称 ______、______、______、______。
(2)B元素在元素周期表中的位置是第 ______周期第 ______族。
(3)D的离子结构示意图是 ______。
(4)写出B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。
26. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为 ______.
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______.
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______(用化学式表示).
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ______.
27. 如图是周期表中的一部分，根据A∼I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)写出D、F的元素符号：______、______。
(2)A∼I中，化学性质最不活泼的元素是 ______，只有负价而无正价的元素是 ______。
(3)其单质能用于制漂白粉的元素 ______，最容易与氢气反应的单质是 ______，金属性最强的单质是 ______。
(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______(填化学式，下同)，酸性最强的是 ______，呈两性的是 ______。
(5)在D、E、J中，原子半径最大的元素是 ______。
(6)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的是 ______(填化学式)。
(7)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ______。
28. 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并用Cl2与铜反应制取纯净的无水CuCl2。

试回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式 ______。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是 ______
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(3)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入 ______试剂，C瓶中加入 ______试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是 ______；E处发生反应的离子方程式为 ______。
(5)若用200mL10mol⋅L−1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)0.5mol。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、 13C与 15N有相同的中子数分别为：13−6=7，15−7=8，两者不相等，故A错误；
B、同一元素的不同核素互为同位素，C60是一个分子，不属于核素，故B错误；
C、 14N与 15N的质子数都为7，中子数分别为：14−7=7，15−7=8，两者不相等，属于同位素，故C正确；
D、 15N的核外电子数是7，中子数是15−7=8，两者不相等，故D错误．
故选C.
A、中子数=质量数-质子数；
B、C60是一个分子，不属于核素；
C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数-质子数．
本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

2.【答案】C 
【解析】解：A.原子序数为6和8的元素分别为C、O，可形成共价化合物，故A错误；
B.原子序数为11和13的元素分别为Na、Al，二者不能形成离子化合物，故B错误；
C.原子序数为11和16的元素分别为Na、S，可形成离子化合物为Na2S，故C正确；
D.原子序数为1和17的元素分别为H、Cl，可形成共价化合物，故D错误；
故选：C。
一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，结合原子序数判断元素，以此来解答。
本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的原子序数，题目难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最强的元素为F，F2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应，
故选：C。
元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应．
本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见非金属单质的化学性质．

4.【答案】D 
【解析】解：R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，则R的最高正价为+4价，说明RX原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为RH4，故选：D。
根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，最低负化合价=最高正化合价−8，进而书写氢化物的化学式进行判断．
本题考查原子结构与元素性质，利用化合价规则计算R元素最高正化合价，再确定元素最低负化合价，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8，比较基础．

5.【答案】B 
【解析】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，
A.同周期主族元素从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X B.最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，故B正确；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故C错误；
D.非金属性X>Y>Z，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的关系为X>Y>Z，故D错误；
故选：B。
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期主族元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强
本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律。

6.【答案】C 
【解析】解：A.同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则C、N、O、F得电子能力逐渐增强，故B正确；
C.O、F元素无最高正价，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则C、N、O、F的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确；
故选：C。
C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题。
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系。

7.【答案】A 
【解析】解：短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素，若周期数为2，则族序数为4，该元素为C；周期数为3，族序数为6，该元素为S，两元素形成的化合物为CS2，
故选A.
短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素，若周期数为2，则族序数为4，该元素为C；周期数为3，族序数为6，该元素为S，以此来解答．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及族序数、周期数的关系为解答的关键，注意族序数等于周期数的两倍的元素只有C、S，题目难度不大．

8.【答案】C 
【解析】解：A.卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2>Cl2，故A错误；
B.碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K>Na，故B错误；
C.非金属性S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4 D.金属性Na>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，故D错误；
故选：C。
A.卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
B.碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．
本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．

9.【答案】C 
【解析】解：原子结构中，周期数=电子层数，则元素原子的电子层数为划分周期的依据，与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关，
故选C.
原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．

10.【答案】C 
【解析】解：A.钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯原子之间只存在共价键，属于单质，故B错误；
C.只存在N−H共价键，属于共价化合物，故C正确；
D.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：C。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：A.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；
B.共价化合物只含共价键，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，故B正确；
C.由共价键形成的分子，可能为单质，也可能为化合物，如氢气、HCl均含共价键，故C错误；
D.共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D错误；
故选：B。
A.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；
B.共价化合物只含共价键；
C.由共价键形成的分子，可能为单质；
D.共价化合物中一定不含离子键。
本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例判断，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，故B错误；
C.钙离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D.分子中只存在C−H共价键，故D正确；
故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：物质的性质为影响化学反应速率的主要因素，浓度、温度、压强以及催化剂等为次要因素，故C正确，
故选：C。
物质的性质决定物质的化学反应速率，外界因素只是次要因素。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的理解和应用，明确化学反应速率决定因素及影响因素是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】C 
【解析】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
故选C.
根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．

15.【答案】B 
【解析】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变。
故选B。
影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体参加的反应。
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体。

16.【答案】B 
【解析】解：原电池中，通常负极材料的活泼性大于正极或者两者均为惰性电极，由于负极为材料为锌片，故正极材料的活泼型应弱于负极材料，所以不可能是镁，故选B，
故选：B。
原电池中，通常负极材料的活泼性大于正极或者两者均为惰性电极，据此分析回答问题。
本题考查了原电池原理，根据原电池含义、正负极的判断方法来分析解答，难度不大。

17.【答案】D 
【解析】
【分析】
A.依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硅不溶于水；
C.氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶，能粘结瓶口和瓶塞；
D.二氧化硅和氢氟酸反应；
本题考查了硅、二氧化硅性质的分析应用，掌握物质分类和特征性质是解题关键，题目较简单。
【解答】
A.依据二氧化硅和硅单质性质分析判断，二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，故A正确；
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SiO2和CO2都是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，不能溶于水生成硅酸，故B正确；
C.氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶，能粘结瓶口和瓶塞，保存NaOH溶液时不能用玻璃塞，故C正确；
D.二氧化硅和氢氟酸反应，故D错误。
故选D。  
18.【答案】C 
【解析】解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A错误；
B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸，Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；
C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；
D、水的浓度是常数，钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误。
故选：C。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，据此分析．
本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

19.【答案】B 
【解析】解：A.氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；
B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故B符合；
C.澄清石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的澄清石灰水溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C不符合；
D.氯化铝与Mg(OH)2不反应，故D不符合；
故选：B。
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．

20.【答案】C 
【解析】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B>A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A>B，
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，则原子序数C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大。
则原子序数为：B 故选：C。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．
本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．

21.【答案】A 
【解析】解：由Al与HCl、NaOH反应方程式可知，参加反应Al与氢气关系均为2Al∼3H2，产生的氢气的体积比为1：1，故两份铝屑中参加反应的Al的质量比为1：1，
故选：A。
Al有两性，与盐酸反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与NaOH反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，依据方程式中物质关系作答。
本题考查化学计算，题目难度中等，掌握相关化学反应方程式并能依据物质关系计算是解题的关键。

22.【答案】D 
【解析】解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由 18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行， 18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有 18O，故D正确，
故选：D。
可逆反应2NO+O2⇌2NO2中，通入由 18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有 18O，据此进行解答．
本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由 18O组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有 18O.

23.【答案】A 
【解析】解：A.K+、Ba2+、Cl−、NO3−之间不反应，都不与H+、OH−反应，能够大量共存，故A正确；
B.NH4+与OH−反应，CO32−与H+反应，不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+、HCO3−都与OH−反应，H+、HCO3−之间发生反应，不能大量共存，故C错误；
D.H+、[Al(OH)4]−之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

24.【答案】反应物浓度  反应物接触面积  催化剂  反应物接触面积  温度 
【解析】解：(1)因增大反应物浓度，加快化学反应速率，所以硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，
故答案为：反应物浓度；
(2)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率，所以块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快，
故答案为：反应物接触面积；
(3)因使用催化剂，可以加快化学反应速率，所以双氧水中加入MnO2后反应更剧烈，
故答案为：催化剂；
(4)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率，所以同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完，
故答案为：反应物接触面积；
(5)升高温度，加快化学反应速率，所以镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生，
故答案为：温度。
根据影响反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强、接触面积等分析，温度高、浓度大、压强大、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答。
本题考查化学反应速率的影响因素，把握常见的外界因素为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目较简单。

25.【答案】氢  钠  铝  氯  三  ⅠA  OH−+Al(OH)3=AlO2−+2H2O 
【解析】解：(1)根据分析可知，A为氢，B为钠，C为铝，D为氯元素，
故答案为：氢；钠；铝；氯；
(2)B为Na元素，Na的原子序数为11，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
(3)D为Cl元素，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图是，
故答案为：；
(4)B为Na，C为Al，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：OH−+Al(OH)3=AlO2−+2H2O，
故答案为：OH−+Al(OH)3=AlO2−+2H2O。
A、B、C、D为短周期元素，A为第ⅠA族的非金属元素，则A为H；B元素的K层上的电子是M层上的2倍，其M呈含有1个电子，则B为Na；C元素最外层电子数比次外层少5个，C最外层含有3个电子，为Al元素；D的负一价阴离子(D−)与Ar具有相同的电子层排布，D原子核外电子总数为18−1=17，则D为Cl元素，以此分析解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，结合原子结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

26.【答案】Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHCl>H2SS2−>Cl−>Na+>Al3+ 
【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现−2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，
故答案为：；
(3)结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(4)氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl>S，则氢化物稳定性：HCl>H2S，
故答案为：HCl>H2S；
(5)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S2−>Cl−>Na+>Al3+，
故答案为：S2−>Cl−>Na+>Al3+.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
(1)W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现−2价，则Y为S；
(3)结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
(4)同周期自左而右元素非金属性正确，非金属性越强，氢化物越稳定；
(5)半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电荷数，电子层数相同的情况下，半径随原子序数的增大而减小．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及电子式、半径比较、热化学方程式书写等知识，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．

27.【答案】CPArFClF2  NaNaOHHClO4  Al(OH)3  SiHF2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑ 
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，A∼I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si元素；
(1)D、F分别是C、P元素，
故答案为：C；P；
(2)A∼I中，化学性质最不活泼的元素稀有气体元素Ar，F元素非金属性最强，没有正化合价，
故答案为：Ar；F；
(3)氯气用于制取漂白粉，所以其单质用于制取漂白粉的元素是Cl；非金属性最强的元素是F，则F2最容易和氢气反应生成HF，在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na元素，
故答案为：Cl；F2；Na；
(4)元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这些元素中金属性最强的是Na，NaOH的碱性最强；除了F元素外，非金属性最强的元素是Cl，则酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al(OH)3；
(5)同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，r(C)>r(N)；同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，r(C) 故答案为：Si；
(6)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这些元素中非金属性最强的是F元素，所以最稳定的是HF，
故答案为：HF；
(7)C为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应方程式为2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑。
根据元素在周期表中的位置知，A∼I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si元素；
(1)D、F分别是碳、磷元素；
(2)A∼I中，化学性质最不活泼的元素稀有气体元素，F元素没有正化合价；
(3)氯气用于制取漂白粉，非金属性越强，其单质和氢气反应越容易，在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角；
(4)元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；Al元素的氢氧化物呈两性；
(5)同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；
(6)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
(7)C为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。
本题考查元素周期表和元素周期律，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，明确元素在周期表中的位置、元素周期律内涵是解本题关键，注意(7)的反应方程式中水是氧化剂，题目难度不大。

28.【答案】MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2OB饱和食盐水  浓硫酸  吸收多余的氯气  Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O小于 
【解析】解：(1)A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成Cl2，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)生成氯气体现HCl的还原性，生成氯化锰体现酸性，
故答案为：B；
(3)生成的氯气中含有氯化氢、水，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
(4)氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，F的作用为吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(5)浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L=2mol，根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.5mol，
故答案为：小于。
A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成Cl2，所以A装置用于制取氯气；浓盐酸具有挥发性，加热导致部分水蒸发，所以生成的氯气中含有HCl、水蒸气，为了得到干燥、纯净的氯气，应该除去氯气中的HCl和水蒸气，HCl极易溶于水、饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以B装置中饱和氯化钠溶液用于除去氯气中的HCl、C装置中浓硫酸干燥氯气，D装置中氯气和Cu反应生成CuCl2，氯气有毒不能直接排空，E装置用NaOH溶液处理尾气。
本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。