2021-2022学年福建省漳州市长泰二中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年福建省漳州市长泰二中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(    )
A. In是第五周期第ⅢA族元素 B.  49115In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH
2. 元素周期律的实质是(    )
A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素化合价呈周期性变化
C. 相对原子质量逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化
3. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(    )
A. NH3的结构式： B. HCl的电子式：
C. 中子数为8的氮原子： 78N D. Cl−的结构示意图：
4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为(    )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(    )
A. Cl2、Na2S、HCl、SO2 B. NaCl、HCl、H2O、NaOH
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
6. 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3−、 dD−都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )
A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a
C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C
7. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(    )
A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )


A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 氢化物的稳定性：X>Y>Z
C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
9. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T.其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等， X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )
A. 离子半径：R>T>Y>Z
B. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D. 气态氢化物的稳定性：WBr2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。
(1)若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是 ______，其反应条件难易规律是 ______。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式 ______。
(3)已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。
①氯化铝是 ______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
②在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g⋅L−1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 ______。
③设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 ______。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律，题目难度不大。
【解答】
A.In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A正确；
B. 49115In的中子数为115−49=66，In原子中电子数为49，则 49115In的中子数与电子数的差值为66−49=17，故B正确；
C.同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In>Al，故C正确；
D.金属性Rb>In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3A>C>D，原子序数应是a>b>d>c，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是C>D>B>A，单质的还原性应是B>A>C>D。
故选：C。
依据短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3−、dD−都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据离子核外电子排布相同结合离子的结构判断元素在周期表中的位置，为解答该题的关键，题目难度中等．

7.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累。
【解答】
比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C.单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。
故选：B。  
8.【答案】C 
【解析】解：由分析可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素；
A.一般电子层越多原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z>W>X>Y，故A错误；
B.元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，同周期主族元素自左而右元素非金属性增强，故氢化物稳定性XZ，故A正确；
B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合价为−1，SiO2中O元素化合价为−2，两种化合物中O的化合价不同，故B错误；
C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Be；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z，故C正确；
D.非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性：WH2CO3，
故答案为：HClO4>H2CO3。
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，A为H；B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，B为C、C为O；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，结合原子序数可知D为Na；E的单质在常温下是一种有色的气体，E为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】第二周期第VIA族   N2O5  氧化 、  C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2OMg2+