2021-2022学年辽宁省渤海大学附属高级中学高一（下）阶段性考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省渤海大学附属高级中学高一（下）阶段性考试化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列有关说法错误的是， 下列说法正确的是， 下列实验能达到实验目的的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年辽宁省渤海大学附属高级中学高一（下）阶段性考试化学试卷
1. 下列有关说法错误的是(    )
A. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B. 工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
C. 陶瓷是以黏土为原料制成的
D. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
2. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(    )
A. X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下不反应
C. 若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生
D. 一定条件下，B能完全转化为D
3. 下列说法正确的是(    )
A. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D. 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
4. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是(    )
A. 该反应的反应类型是置换反应
B. 甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物
C. 试管内黄绿色变浅，充满液体，试管内液体分层，出现分层
D. 若1mol该有机物与氯气完全反应，若生成的四种有机物的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量为2.5mol
5. 下列实验能达到实验目的的是(    )
A. 制氨气 B. 制氨气
C. 收集氨气 D. 尾气处理
6. 下列说法错误的是(    )
A. “天和核心舱”电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的材料为二氧化硅
D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作氧化剂
7. 下表中，对陈述I、I的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是(    )
 选项
陈述I
陈述II
判断
A
二氯甲烷只有一种结构
甲烷为正四面体
I对、II对、无
B
用Mg−Al−NaOH构成原电池
Mg更活泼，作负极
I对、II对、无
C
NH4NO3是共价化合物
NH4NO3熔融状态不导电
I对、II对、无
D
石墨常用作原电池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对、II对、有

A. A B. B C. C D. D
8. 探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(    )
A. 将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水
B. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
C. 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明该溶液中含有NH4+
D. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定
9. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是(    )
A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
10. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是

①Zn为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生11.2LH2
⑥正极的电极反应式：Zn−2e−=Zn2+

A. ④ B. ③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ④⑤
11. 下列有关装置的说法正确的是(    )
A. 装置Ⅰ中Mg为原电池的负极
B. 装置Ⅱ负极为Pb，在电池工作时质量减轻
C. 装置Ⅲ可构成原电池
D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
12. 已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是(    )
A. 4/5V(B)=V(C) B. 5/6V(B)=V(D)
C. 2/3V(A)=V(D) D. 4/5V(A)=V(B)
13. 反应Cs+H2Og⇌COg+H2g在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是(    )
①升温      ②增加C的量        ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大       ⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A. ①③④⑥ B. ②③⑥ C. ①③⑥ D. ①②④
14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列描述不正确的是(    )
A. 该物质有3种含氧官能团 B. 1mol该物质能与4mol氢气发生反应
C. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应
15. 可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是(    )

A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑦ D. ①②⑥⑦
16. 受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直占据汽车行业话题榜首。回答相关问题：
Ⅰ.制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

(1)流程①的化学反应方程式为___________。
(2)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(3)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆MnO2吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

为测定排放气中SO2的含量，可进行了如下实验：将排放气匀速通入一定量酸性高锰酸钾溶液中，进行相关计算，试写出该反应的离子方程式：___________。
(4)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。
Ⅲ.如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(5)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(6)NO2与水反应生成物质A的离子方程式为___________。

17. 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
在0∼1min、1∼2min、2∼3min、3∼4min、4∼5min时间段中，反应速率最大的时间段是___________。
如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(2)该反应的化学反应方程式为___________。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。
(4)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___________。
(5)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___________。
A. 每有3mol A消耗，就会有3mol C消耗          B.B的体积分数保持不变
C. 气体的密度保持不变                         D.B和C的浓度之比1:3
(6)达到平衡时，A的体积分数是___________。
(7)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是___________。
A. 加催化剂                                   B.降低温度
C. 体积不变，充入AD.体积不变，从容器中分离出B

18. 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A. 镁和稀盐酸的反应                                                B.BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应
C. NaOH固体加入水中                                              D.乙醇燃烧
(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=ZnOH2+2MnOOH。下列说法中不正确的是_____。

A. 电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向MnO2
B. 电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e−=2MnOOH+2OH−
C. 电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用
D 电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。
(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。)
a.加入过量的氢氧化钠溶液                b.加入过量的碳酸钠溶液
c.加入过量的氯化钡溶液                    d.加入足量的稀盐酸
e.过滤                                    f.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液
A.acbedfB.cabedfC.acbdefD.cbaedf
过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(5)检验粗盐中是否含有SO42−的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。
(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

19. 已知：
Ⅰ.傅瑞德尔-克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：
Ⅱ.+CH3CH2Cl+HCl
→600℃Fe3O4+H2
Ⅲ.烯烃与HX(X为原子或原子团)加成时，氢原子总是加在含氢较多的不饱和碳上，即：R−CH=CH2+HX→
某同学给出了以乙烯、苯、食盐、水等为原料合成的部分流程图：

试回答下列问题：。
(1)反应Ⅰ∼Ⅳ中，属于加成反应的是___________。(填序号)
(2)中间产物C属于芳香烃的同分异构体有___________种(不包括自身)，其中苯环上的一氯代物有2种的是___________。(写结构简式)
(3)的一种同分异构体(苯环上只有一个取代基)能被氧化生成醛，该同分异构体被氧化为醛的化学方程式为：___________。
(4)某有机化合物的结构简式为，回答下列问题。该有机物中含有的含氧官能团的名称是___________。该有机物与乙醇发生反应生成酯类化合物的化学方程式为___________。
(5)有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是CH2=CCH3−COOCH3，请写出有机玻璃结构简式：___________。

答案和解析

1.【答案】A 
【解析】A.澄清石灰水与SO2生成CaSO3白色沉淀，与CO2生成CaCO3白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝和草帽辫等，故B正确；
C.陶瓷是以黏土为原料制成的硅酸盐产品，故C正确；
D.浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故D正确；

故选：A。



2.【答案】C 
【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，可知X为H2SO4，结合图中转化可知，A为Cu或C等，B为SO2，D为SO3，A为金属时C为金属的硫酸盐溶液，A为非金属时C为非金属的氧化物。
A. X能使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性，故A错误；
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下发生钝化，不是不反应，故B错误；
C. 若A为碳单质，则反应需要加热才可以进行，生成二氧化硫和二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生，生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，故C正确；
D. B为SO2，D为SO3，B发生催化氧化转化为D，是可逆反应，故D错误；

故选C。


3.【答案】D 
【解析】A、pH<5.6的雨水叫酸雨，酸雨长时间放置，亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；
C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；
D、反应Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；

故选D。


4.【答案】D 
【解析】A.甲烷与氯气光照条件下发生的是取代反应，故A错误；
B.甲烷和氯气光照反应得到四种氯代甲烷还有HCl，共五种含氯化合物，故B错误；
C.随反应的进行氯气逐渐被消耗，试管内黄绿色变浅，试管中液面升高，反应生成多种液态氯代甲烷，同时还有气态的一氯甲烷生成，试管中最终有气体残留不能充满液体，故C错误；
D.1mol该有机物与氯气完全反应，若生成的四种有机物的物质的量相等，即0.25molCH3Cl，0.25molCH2Cl2，0.25molCHCl3，0.25molCCl4，所需的Cl原子为2.5mol，而1mol氯气提供1molCl，则需要的氯气的物质的量为2.5mol，故D正确；
故选：D。


5.【答案】B 
【解析】A.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B.浓氨水与CaO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故B正确；
C.氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，故C错误；
D.氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D错误；

故选B。


6.【答案】C 
【解析】A.氮化硼陶瓷基复合材料由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，是新型无机非金属材料，故A正确；
B.液氮气化吸热，可用于医学和高科技领域制造低温环境，故B正确；
C.晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，不是二氧化硅，故C错误；
D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，反应为N2+3H22NH3，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故D正确；

故选：C。


7.【答案】D 
【解析】A.甲烷是正四面体，故每个氢环境一样，二氯甲烷只有一种结构，二者有因果关系，A错误；
B.用Mg−Al−NaOH构成原电池，电解质溶液为碱性环境，镁不失去电子，故铝作负极，失去电子，II错，B错误；
C.硝酸铵是离子化合物，I错，C错误；
D.石墨的化学性质稳定且导电性好。故石墨可以作电极材料，D正确；


8.【答案】C 
【解析】A.氨气极易溶于水，将集有氨气的试管倒扣于水槽中，使试管内压强迅速降低，液体会迅速充满试管，故A正确；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵，会有大量的白烟生成，所以可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在，故B正确；
C.向某盐溶液中加入少量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有铵根离子，故C错误；
D.加热碳酸氢铵固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵具有热不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，故D正确；

故选C。


9.【答案】C 
【解析】A.过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；
B.过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；
C.氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D.该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；

故选C。


10.【答案】A 
【解析】
【分析】Zn−Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式为：Zn−2e−=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为：2H++2e−=H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。
【详解】①Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②电解质溶液中，H+向原电池的正极移动，故②错误；
③电子由Zn电极流向Cu电极，电子不会进入溶液，故③错误；
④Cu电极上发生氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e−=H2↑，故④正确；
⑤没有指出标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故⑤错误；
⑥正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应式为：2H++2e−=H2↑，故⑥错误；

故选A。
  
11.【答案】D 
【解析】A.电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Al为负极，Mg和NaOH溶液不发生反应，Mg为正极，A错误；
B.装置Ⅱ负极为Pb，电极反应式为Pb+SO 42-−2e−=PbSO4，在电池工作时质量增加，B错误；
C.装置Ⅲ中电极材料都是Zn，没有电极活泼性差异，不能构成原电池，C错误；
D.Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，D正确；

故选：D。


12.【答案】A 
【解析】
【分析】根据反应速率之比是化学计量数之比分析解答。
【详解】A.根据方程式可知4V(B)=5V(C)，A正确；
B.应该是6V(B)=5V(D)，B错误；
C.应该是3V(A)=2V(D)，C错误；
D.应该是5V(A)=4V(B)，D错误；

答案选A。
  
13.【答案】C 
【解析】①升高温度，反应速率加快，故①正确；
②固体浓度为定值，增加C的量，对反应速率无影响，故②错误；
③将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快，故③正确；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，对反应速率无影响，故④错误；
⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故⑤错误；
⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；

故选：C。


14.【答案】B 
【解析】A.该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；
B.1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；
C.含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，C正确；
D.含有−COO−、−COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；

答案选B。


15.【答案】A 
【解析】单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明；
③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比；
④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；
⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变；
⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；
⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。
综上所述，①④⑥⑦符合题意。
故选A。


16.【答案】(1)2C+SiO2高温Si+2CO↑   
(2)SiHCl3+H21084℃Si+3HCl   
(3)SO2+MnO2=MnSO4；5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+    
(4)6NO2+8NH3一定条件7N2+12H2O   
(5)CaOH2+2NH4Cl  △  CaCl2+2NH3↑+2H2O   
(6)3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO
 
【解析】石英砂中主要成分是SiO2，与C在高温下反应生成粗Si，化学方程式为2C+SiO2高温Si+2CO↑，粗Si与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量SiCl4，根据二者沸点不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1084℃条件下与H2反应生成纯Si，化学方程式为SiHCl3+H2==高温Si+3HCl；
(1)流程①是SiO2与C在高温下反应生成粗Si，化学方程式为2C+SiO2高温Si+2CO↑；
(2)流程④是纯SiHCl3在1084℃条件下与H2反应生成纯Si，化学方程式为SiHCl3+H21084℃Si+3HCl；
(3)由图示可得，用软锰矿浆MnO2吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为：SO2+MnO2=MnSO4；SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，反应的离子方程式：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+；
(4)在一定条件下，NH3、NO2转化为无污染的物质，即氮气和水，根据原子守恒和化合价升降守恒可得化学方程式为：6NO2+8NH3一定条件7N2+12H2O；
(5)B中N元素为−3价，则B是氨气，在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(6)A为NO，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，离子方程式为：3NO2+2H2O=2H++2NO 3-+NO。


17.【答案】(1)2∼3min
(2)3Ag⇌Bg+3Cg   
(3)76   
(4)0.6mol/L⋅min   

(5)AB
(6)42.9%

(7)AC
 
【解析】(1)0∼1min生成氢气的体积为50mL，1∼2min生成氢气的体积为70mL，2∼3min生成氢气的体积为112mL，3∼4min生成氢气的体积为58mL，4∼5min生成氢气的体积为20mL，反应速率最大的时间段是2∼3min；Zn与盐酸的反应为放热反应，随温度升高，反应速率加快，但盐酸浓度逐渐减小，反应速率最终减慢
(2)由图可知平衡时△c(A)=2.4mol/L−1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L:0.4mol/L:1.2mol/L=3:1:3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3Ag⇌Bg+3Cg；
(3)压强之比等于物质的量之比，反应前2.4mol，平衡时1.2+1.2+0.4=2.8mol，反应达平衡时体系的压强是开始时的2.8mol2.4mol=76倍；
(4)由图可知△c(A)=2.4mol/L−1.2mol/L=1.2mol/L，v(A)=ΔcΔt=1.2mol/L2min=0.6mol⋅L-1⋅min-1；
(5)A.每有3molA消耗是正反应方向，3molC消耗是逆反应方向，正逆反应速率相等，达到了平衡，故A正确；
B.B的体积分数保持不变，即B的量不再变化，达到了平衡，故B正确；
C.气体的容积和质量恒定，即密度恒定，故密度保持不变，不一定平衡，故C错误；
D.B和C的浓度之比1:3，不一定平衡，故D错误；
(6)达平衡时，A的体积分数=1.21.2+1.2+0.4×100%≈42.9%；
(7)A.加催化剂，该反应的反应速率加快，故A正确；
B.降低温度，该反应的反应速率减小，故B错误；
C.体积不变，充入A，A的物质的量浓度增大，加快反应速率，故C正确；
D.体积不变，分离出B，B的物质的量浓度减小，该反应的反应速率减小，故D错误。


18.【答案】(1)AD(2)AC
(3)①O2+4H++4e−=2H2O    ② 增大   
(4)①C ②漏斗   
(5)① 稀盐酸    ② 氯化钡溶液   
(6)静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2∼3滴NaOH溶液，若观察到溶液未变浑浊，表明NaOH已过量
 
【解析】(1)根据图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应。
A. 镁和稀盐酸的反应为放热反应，符合图中信息，选项A正确；
B. BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，不符合图中信息，选项B错误；
C. NaOH固体加入水中为放热过程，没有发生化学反应，选项C错误；
D. 乙醇燃烧为放热反应，符合图中信息，选项D正确；
答案选AD；
(2)由电池总反应可知，锌粉作负极，电子被氧化成Zn(OH)2，石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH。
A.电池工作时，电子转移方向是由(负极)Zn经外电路流向(正极)MnO2，选项A错误；
B.石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，电极反应式为2MnO2 +2H2O+2e− =2MnOOH+2OH−，选项B正确；
C.由电池总反应可知KOH没有参与反应，但KOH溶液作为电解质溶液起到在电池内部传导电流的作用，选项C错误；
D.结合分析可知电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应，选项D正确；
答案选AC；
(3)①电解质为硫酸，因此正极电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O；答案为O2+4H++4e−=2H2O；
②该氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，相当于稀释硫酸，因此硫酸溶液的浓度减小，pH值增大；答案为增大；
(4)除杂质时所加试剂必须过量，新引入的杂质应在后面的步骤中一并除去，这就是确定顺序的依据．除SO42−用BaCl2，而过量的Ba2+要用Na2CO3沉淀，所以除Ca2+的Na2CO3一定要在BaCl2之后，除Mg2+要用NaOH，而过量的CO32−、OH−要用HCl除去，正确的顺序为acbdef；答案选C；

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；
(5)检验粗盐中是否含有SO42−的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的稀盐酸，无明显现象，然后再加几滴氯化钡溶液产生白色沉淀则说明粗盐中含有SO42−，否则不含；
(6)判断NaOH过量的方法是：静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2∼3滴NaOH溶液，若观察到溶液未变浑浊，表明NaOH已过量。


19.【答案】(1)Ⅰ、Ⅳ(2)①.3②.    
(3)2C6H5CH2CH2OH+O2→△Cu2C6H5CH2CHO+2H2O   
(4)①.羟基    羧基    ②.+H2O
(5)
 
【解析】
【分析】由题给信息可知乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷与苯发生傅瑞德尔一克拉福茨反应生成中间产物C为 ，由信息II可知D为 ，然后与水发生加成反应生成 ；
【小问1详解】
反应I乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应II发生取代反应，反应III脱去2个H原子发生氧化反应，反应IV碳碳双键和水发生加成反应，则属于加成反应的是I、IV；
【小问2详解】
C为 ，属于芳香烃的同分异构体有共3种，其中苯环上的一氯代物有2种的是；
【小问3详解】
该同分异构体被氧化为醛说明含有−CH2OH结构，该物质结构简式为，反应的化学方程式为：2C6H5CH2CH2OH+O2→△Cu2C6H5CH2CHO+2H2O；
【小问4详解】
该有机物中含有的含氧官能团的名称是羟基、羧基；该有机物与乙醇发生反应生成酯类化合物的化学方程式为+H2O；
【小问5详解】
CH2=CCH3−COOCH3中碳碳双键发生加聚反应得到高聚物，有机玻璃的结构简式： 。