2021-2022学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高一（下）联考化学试卷（4月）（含答案解析）

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2021-2022学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高一（下）联考化学试卷（4月）1.  下列关于氮气的说法正确的是(    )A. 自然界中，氮元素只是氮气的形式存在
B. 氮的固定包括各种含氮物质的相互转化
C. 氮气的氧化能力不强的原因仅仅与氮原子的最外层电子数有关
D. 氮气在一定条件下既能被氧化生成NO，又能被还原生成氨气或金属氮化物2.  下列关于氮的固定的说法错误的是(    )A. 自然界中氮的固定有雷电作用固氮和豆科植物的根瘤固氮等
B. 人工固氮的方式只有将氮气还原为氮的化合物
C. 最重要的人工固氮方式是工业合成氨
D. 氮的固定的意义既能为农业提供肥料，也能为制造炸药、农药、染料等提供原料3.  下列关于氨溶于水的喷泉实验的一些说法，错误的是(    )
 A. 此实验证明了氨气极易溶于水
B. 此实验利用了圆底烧瓶内外气压的不同
C. 此实验证明了氨气有碱性
D. 此实验能做成功的关键主要是氨气要纯净、圆底烧瓶要干燥并且密封好4.  下列关于铵盐的说法，错误的是(    )A. 绝大多数铵盐易溶于水 B. 铵盐受热易分解，并且都能产生氨气
C. 铵盐能与热的浓NaOH溶液反应生成氨气 D. 铵盐都是离子化合物5.  下列关于实验室用熟石灰和氯化铵制氨气的说法，正确的是(    )
 A. 可以换为，可以换为NaOH
B. 检验氨气可以用润湿的蓝色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒
C. 棉花团的作用是防止空气中的水蒸气进入
D. 在实验室里也可按下图所示装置干燥并收集气体，且吸收多余的6.  下列关于硝酸和酸雨的说法，错误的是(    )A. 硝酸与金属反应时，浓度不同，生成的还原产物不同
B. 浓硝酸与铁或铝发生钝化现象，不发生反应；稀硝酸与铁或铝能反应
C. 酸雨主要与硫的氧化物、氮的氧化物有关
D. 硫的氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，氮的氧化物主要来自于机动车尾气7.  下列说法正确的是(    )A. 制粗硅的反应为，此反应说明了C的金属性大于Si
B. 制玻璃的其中一个反应为，此反应说明了Si的非金属性大于C的非金属性
C. 制水泥中有一个反应为，此反应发生的原因与的不稳定性和的挥发性有关
D. 把碳纳米管转化为富勒烯是物理过程8.  有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 X、Y、Z、M、N依次可能是(    ) A. NO、、、HCl、 B. 、NO、、HCl、
C. 、NO、HCl、、 D. NO、、、、9.  关于无机非金属材料的说法错误的是(    )A. 无机非金属材料都是硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、陶瓷
B. 新型无机非金属材料中有硅、高纯度的、碳纳米材料等
C. 新型陶瓷在光学、电学、热学、磁学等方面有新的特性和功能
D. Si主要用于太阳能电池和芯片，主要用于光导纤维10.  下列说法正确的是(    )A. C与的反应、盐酸与的反应、与的反应都是吸热反应
B. C的燃烧热的热化学方程式可表示为
C. 已知：，则中和热为
D. 利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热11.  已知，的键能为，HCl的键能为，则的键能为(    )A.  B.  C.  D. 12.  下列关于化学反应与热能的说法正确的是(    )A. 化学反应放热是因为反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B. 化学反应吸热是因为反应物的焓大于生成物的焓
C. 多数化合反应是吸热反应，多数分解反应是放热反应
D. 研究化学反应与能量变化的关系可以找到更多解决能源问题的途径13.  关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(    )A. 为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替
B. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
C. 通过实验测定的中和热的常常大于，原因可能是外部热量进入装置造成
D. 用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小14.  已知：              则的等于(    ) A.  B.
C.  D. 15.  64g铜与的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体在标准状况下。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是(    )A. 起氧化作用的硝酸有
B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol
C. 反应后溶液中的浓度为
D. 混合气体中与NO的体积比为5：116.  已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。中发生反应的化学方程式是________。中加入的物质是________，其作用是________。加热C之前，先加热A，目的是________。实验时在C中观察到的现象是________。若在常温常压下1mol CuO被还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式________。此实验可能存在的问题是________。 17.  某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示夹持装置略。实验开始前，先向装置中通入一段时间的。已知：在溶液中棕色，该反应可用于检验NO。写出E处发生的离子反应方程式：________。处的作用是________。若观察到装置H中红色粉末变黑色，且生成空气中的常见气体，写出此处的化学方程式：________。处的目的是检验NO有剩余，则I处的试剂为________，现象为________。写出实验前检验装置气密性的方法：________。若将G处的药品换为，则此处淡黄色固体会变为白色，生成一种常见的盐和一种金属氧化物，写出此反应的化学方程式：________。 18.  工业上重铬酸钾大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿主要成分可表示为，还含有、、等杂质为原料制备重铬酸钾的流程图如图所示：提示：①遇到酸性溶液会转化为。②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。熔融物为块状固体，若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度，可以采取的方法是________。碱性溶液中硅的存在形式是________写化合物，写出“调pH”除去水溶液中硅元素的离子方程式________。写出酸化的目的是________。和两者相比，________的溶解度更高。写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的晶体的操作步骤________。写出在铬铁矿熔炉中生成的化学方程式________。 19.  某小组通过实验探究NO的某些性质。设计实验探究NO的氧化性。实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。与反应生成黄色沉淀。①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，________填操作和实验现象。②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，________填实验现象。上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的目的是________。③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式________。实验：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据实验得到的结论是：________。某同学结合所学知识，设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。①先用过量小苏打溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是________。②再向生成的溶液中加入一定量________，以此溶液来吸收NO气体。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】略
 2.【答案】B 【解析】略
 3.【答案】C 【解析】略
 4.【答案】B 【解析】略
 5.【答案】D 【解析】略
 6.【答案】B 【解析】略
 7.【答案】C 【解析】略
 8.【答案】D 【解析】略
 9.【答案】A 【解析】略
 10.【答案】A 【解析】略
 11.【答案】C 【解析】略
 12.【答案】D 【解析】略
 13.【答案】B 【解析】略
 14.【答案】A 【解析】略
 15.【答案】C 【解析】略
 16.【答案】
碱石灰或CaO或；除去中的水蒸气或干燥氨气
排除空气，防止空气中的氧气影响实验
黑色粉末逐渐变为红色

处容易发生倒吸 【解析】略
 17.【答案】
除出中挥发出来的气体

溶液；溶液变为棕色
用夹子分别夹住E处左侧的橡胶管和J处左侧的橡胶管，用E处的分液漏斗向容器中加水，若水不滴落，则气密性良好
 【解析】略
 18.【答案】将熔融物粉碎或提高水的温度等
；
将转化为

过滤，用乙醇洗涤，干燥
 【解析】略
 19.【答案】①先加盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀
②出现黄色沉淀；排除对检验的干扰
③；增强溶液的碱性，可以加快反应速度
① 
②NaOH 【解析】略