2021-2022学年浙江省衢州市高一（下）教学质量检测化学试卷（6月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省衢州市高一（下）教学质量检测化学试卷（6月）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 二氧化氮的分子式是， 下列仪器名称为“坩埚”的是， 下列属于电解质的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省衢州市高一（下）教学质量检测化学试卷（6月）
1. 二氧化氮的分子式是(    )
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. NO
2. 按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是(    )
A. NH3⋅H2O B. MgO C. NaHCO3 D. HClO
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是(    )
A. B. C. D.
4. 下列属于电解质的是(    )
A. 葡萄糖 B. MgCl2 C. Cu D. 稀硫酸
5. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是(    )
A. 烧碱：NaOH B. 重晶石：BaSO4
C. 小苏打：Na2CO3 D. 赤铁矿：Fe2O3
6. 反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2中，氧化剂是(    )
A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2
7. 下列说法不正确的是(    )
A. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂
B. 催化净化汽车尾气可降低污染
C. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用作杀菌消毒
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
8. 下列说法不正确的是(    )
A. 水分子的电子式： B. 乙醇的结构简式：C2H5OH
C. F−的离子结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：
9. 下列说法正确的是(    )
A.  14C和 14N互为同位素 B. 乙烯和丁烷互为同系物
C. 金刚石和C60互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
10. 《厉害了，我的国》展示了我国所取得的举世瞩目的成就，下列说法不正确的是(    )
A. 5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
B. 神舟飞船航天服的主要成分是多种合成纤维
C. “蛟龙”号供人活动的耐压球壳主要成分是钛合金
D. 喷气式飞机的发动机叶片主要成分是镍钴合金
11. 下列说法不正确的是(    )
A. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用
B. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 石膏常用来制作模型和医疗用的石膏绷带
D. 工业上常用的一种海水提溴技术是“吹出法”
12. 五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的焰色试验呈黄色，R的原子半径是所在周期中最小的。下列叙述不正确的是(    )
A. Y和Z可形成含共价键的离子化合物
B. 简单离子半径：RX
D. W2Y常温下呈液态的原因是分子间存在氢键
13. 下列方程式书写正确的是(    )
A. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32−
C. 二氧化氮溶于水：2NO2+H2O=2H++NO 3-+NO
D. 氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl催化剂→
14. 下列说法不正确的是(    )
A. 石油的分馏可以得到植物油、柴油、润滑油
B. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
C. “可燃冰”主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
D. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则
15. 下列说法不正确的是(    )
A. 植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精
B. 硫酸铜可以使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
C. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
D. 软脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
16. 下列有关实验的说法正确的是(    )
A. 检验硫酸根离子时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
B. 碱不慎溅到手上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 用托盘天平准确称取0.40gNaOH固体配制100mL0.10mol/LNaOH溶液
D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体
17. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法正确的是(    )
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：
C. b极发生的电极反应：O2+4e−+4H+=2H2O
D. 溶液中OH−由a极向b极移动
18. 下列有关能量变化的说法正确的是(    )
A. 吸热反应一定需要加热才能发生
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能
C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量
D. 等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同
19. 下列说法正确的是(    )
A. NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8e−稳定结构
B. CO2通入水的过程中，有共价键的断裂和形成
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱
D. NaOH和MgCl2都属于离子化合物且化学键的类型完全相同
20. 下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，5.6LCCl4中含有碳氯键的数目为NA
B. 1L0.5mol/LK2SO4溶液中，含有氧原子的数目为2NA
C. 87gMnO2与含4 mol HCl的浓盐酸加热反应制氯气，转移电子数为2NA
D. 常温常压下，1.8g水中含有的电子数目为NA
21. 常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2⋅8NH3(可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成CaCl2和NH3，下列说法正确的是(    )
A. CaCl2作干燥剂时，可以干燥NH3
B. 实验室不适宜采用CaOH2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3
C. CaCl2⋅8NH3溶于水，通入CO2可以产生白色沉淀
D. CaCl2与NH3形成CaCl2⋅8NH3的过程不是化学变化
22. 下列说法不正确的是(    )
A. 营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导
B. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等
C. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
D. 科技考古研究人员利用 12C对文物进行年代测定
23. 已知硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法不正确的是(    )
A. 上述方程式中，每生成0.6molH+转移0.8mol电子
B. 该条件下氧化性：Cl2>H2SO4
C. 当Na2S2O3过量时，溶液可能出现浑浊
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH减小
24. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

则下列说法不正确的是(    )

A. 氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O
B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3
C. 工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料
D. 可以使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(    )
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化
温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体
B
检验淀粉水解是否完全
将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的NaOH溶液后再加入几滴碘水，观察现象
无明显现象，说明淀粉水解完全
C
探究浓硫酸特性
向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸
晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有脱水性
D
探究HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱
向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
若溶液出现白色沉淀，说明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

A. A B. B C. C D. D
26. 回答下列问题：
(1)①写出食盐的化学式_______；
②写出乙炔的结构式_______。
(2)写出钠与水反应的离子方程式_______。

27. 气态烃A、C是石油化工的重要产品，A在标准状况下密度为1.25g/L，其中氢元素质量分数为14.3%。E是直链结构、有香味且不溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：

(1)A的结构简式_______，B中官能团名称为_______。
(2)B+D→E的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式_______，该反应的类型是_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A. 相同质量的A和C完全燃烧消耗氧气的质量相等
B. 若B和C也能反应生成E，则该反应为加成反应
C. 一定条件下C发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 用新制CuOH2不能鉴别B、D和E

28. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)组成X的元素是_______，气体乙的电子式是_______。
(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______。

29. 某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业SO2的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：SO3熔点为16.8℃。

(1)该实验的操作顺序为：组装仪器→_______→装药品→开始实验。
(2)SO2在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。
(3)丙装置中冰水的作用是_______。
(4)写出丁中反应的离子方程式_______。
(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。

30. 汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下图是汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图：

在该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，具体反应为：2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g
①恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如图1所示：

则用N2的浓度变化表示0∼2s的平均反应速率为_______mol/L⋅s。
②P点的v正(CO)_______v逆(CO)(填“>”“Na+，B错误；
C.非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>C，所以酸性HClO4>H2CO3，C正确；
D.氢键影响水的熔沸点高低，水分子之间存在氢键，水常温下呈液态，D正确；
故选：B。


13.【答案】D 
【解析】A.氯气和冷水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，A错误；
B.小苏打溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙，反应的离子方程式为：HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O，B错误；
C.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO 3-+NO，C错误；
D.氯乙烯发生加成反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CHCl→催化剂，D正确；
故选：D。


14.【答案】A 
【解析】A.石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，产品中没有植物油，A错误；
B.由于煤中主要是由碳、氢、氧、氮、硫和磷组成的有机物，但是也含有少量由碳、氢、氧、硫组成的无机物，所以煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，B正确；
C.可燃冰主要成分是甲烷，学名叫天然气水合物，是一种高效清洁、储量巨大的新能源，C正确；
D.资源是不可再生的，开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，D正确；
故选：A。


15.【答案】D 
【解析】A.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成酒精，A正确；
B.硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；
C.绝大多数酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂， C正确；
D.软脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D不正确；
故选：D。


16.【答案】B 
【解析】A.检验硫酸根时，应先加足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，如有白色沉淀生成，证明硫酸根离子存在，A错误；
B.将碱液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确；
C.用托盘天平精确到小数点后1位，配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，需要称量NaOH的质量m=cVM=0.1L×0.10mol/L×40g/mol=0.4g，C错误；
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液时，生成的是氢氧化铁沉淀而不是胶体，故此反应和制备胶体无关，D错误；
故选：B。


17.【答案】A 
【解析】A.电子由负极经导线流向正极，根据电子移动方向，可知a极为电池的负极，故A正确；
B.燃料电池的反应条件不是点燃，该电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，故B错误；
C.b是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，b极发生的电极反应：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；
D.原电池中，阴离子移向负极，溶液中OH−由b极向a极移动，故D错误；
故选：A。


18.【答案】C 
【解析】A.反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能发生，故A错误；
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故B错误；
C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量，为放热反应，故C正确；
D.金刚石的能量大于石墨，等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)，金刚石放出的热量多，故D错误；
故选：C。


19.【答案】B 
【解析】A.NH3中H原子的最外层不具有8e−稳定结构，故A错误；
B.CO2通入水中生成碳酸，二氧化碳中碳氧双键的断裂、水中氧氢键断裂，有氧氢键、碳氧键形成，故B正确；
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强，故C错误；
D.NaOH中含有离子键、共价键，MgCl2中只含离子键，故D错误；
故选：B。


20.【答案】D 
【解析】A.标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；
B.硫酸钾溶液中，除了硫酸钾本身，水分子也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于1L×0.5mol/L×4×NA=2NA个，B错误；
C.含4 mol HCl的浓盐酸与87g87g/mol=1molMnO2在加热条件下反应，由于随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则转移电子数小于2NA，C错误；
D.1.8g水中含有的电子数目为：1.8g18g/mol×10NA⋅mol−1=1NA个，D正确；
故选：D。


21.【答案】C 
【解析】A.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2⋅8NH3，不能用CaCl2干燥NH3，故A错误；
B.CaCl2⋅8NH3加热易分解为CaCl2和NH3，实验室可以用CaOH2与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3，故B错误；
C.CaCl2⋅8NH3溶于水得到CaCl2和氨水的混合液，溶液呈碱性，通入CO2可以产生碳酸钙沉淀和氯化铵，故C正确；
D.CaCl2与NH3形成配合物CaCl2⋅8NH3，属于化学变化，故D错误；
故选：C。


22.【答案】D 
【解析】A.营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡，故A正确；
B.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、分析和处理电池材料的测试数据、电池性能的改进和应用的拓展等，故B正确；
C.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故C正确；
D.科技考古研究人员利用 14C对文物进行年代测定，故D错误；
故选：D。


23.【答案】A 
【解析】A.Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4反应，氯元素化合价由0降低为−1，生成6mol盐酸、2mol硫酸转移8mol电子，每生成0.6molH+转移0.48mol电子，故A错误；
B.Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4反应，氯气中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，Na2S2O3中S元素化合价升高生成硫酸，硫酸是氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2>H2SO4，故B正确；
C.Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4反应使溶液呈酸性，当Na2S2O3过量时，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和S沉淀，溶液可能出现浑浊，故C正确；
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后发生反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，有酸生成，溶液的pH减小，故D正确；
故选：A。


24.【答案】C 
【解析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析；
A.氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2 催化剂△4NO+6H2O，A正确；
B.流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2与NO反应生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，所以空气的作用是：使NO充分转化为HNO3，B正确；
C.铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误；
D.氨中的N由−3价升高0价，而氮氧化物化合价降低为0价，根据化合价升降守恒，可知使用NH3或其他物质可将氮氧化物还原为N2，D正确；
故选：C。


25.【答案】A 
【解析】A.碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，故A正确；
B.将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的NaOH溶液后再加入几滴碘水，碘和过量的氢氧化钠反应，无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B错误；
C.向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D.向CaCO3固体中滴加稀盐酸，产生的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若溶液出现白色沉淀，不能说明酸性：H2CO3>H2SiO3，故D错误；
故选：A。


26.【答案】(1)①NaCl；②H−C≡C−H    
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
 
【解析】(1)①食盐为氯化钠，化学式为NaCl；②乙炔为：HC≡CH，结构式为：H−C≡C−H；
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氢气为单质写成化学式，而水为弱电解质，写成化学式，氢氧化钠为易溶的强电解质，拆成离子，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑。


27.【答案】(1)CH2=CH2；羧基   
(2)；酯化反应(或取代反应)
(3)AB
 
【解析】气态烃A、C是石油化工的重要产品，A在标准状况下密度为1.25g/L，A的相对分子质量是28，其中氢元素质量分数为14.3%，A的分子式为C2H4，A是乙烯；C是丙烯，丙烯和水发生加成反应生成醇；E是直链结构、有香味且不溶于水的油状液体，可知E是酯，逆推可知B是乙酸，D是1−丙醇。
(1)根据以上分析，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，B是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基；
(2)B是乙酸，D是1−丙醇，B、D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH3和水，反应的化学方程式为，该反应的类型是取代反应(酯化反应)；
(3)A.乙烯、丙烯分子中氢元素质量分数相等，相同质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A正确；
B.若乙酸和丙烯也能反应生成CH3COOCH2CH2CH3，丙烯中碳碳双键断裂，则该反应为加成反应，故B正确；
C.一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D.乙酸能溶解氢氧化铜溶液变蓝色；1−丙醇和新制氢氧化铜混合后溶液不分层；CH3COOCH2CH2CH3和新制氢氧化铜混合后分层，用新制CuOH2能鉴别B、D和E，故D错误；
故选AB。


28.【答案】(1)Fe、N(名称、符号均可)；    
(2)2Fe3N+14H+=6Fe2++2NH4++3H2↑   
(3)取样，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加H2O2，若溶液变红色，则溶液A中有Fe2+(其他合理答案)
 
【解析】甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是氢气、乙是氨气；溶液A和NaOH溶液反应生成NH3，则A中含有NH 4+，溶液A和NaOH溶液反应生成白色沉淀B，B在空气中转变为红褐色沉淀C，则B为Fe(OH)2、C为Fe(OH)3，溶液A中含有Fe2+，化合物X和稀硫酸反应生成A和H2，化合物X仅含两种元素，根据反应前后元素种类不变可知，组成X的元素是Fe、N；气体乙即NH3的物质的量为0.01mol，根据氮元素的质量守恒可知，X中含有0.01molN，则铁元素的物质的量为1.82g-0.01mol×14g/mol56g/mol=0.03mol；则X的化学式为Fe3N，以此来解析；
(1)组成X的元素是Fe、N，气体乙即NH3的电子式是；
(2)化合物X与稀硫酸反应的离子方程式为：2Fe3N+14H+ =6Fe2++2NH 4++3H2↑；
(3)检验溶液A中的金属阳离子即Fe2+的实验方案为：取少量溶液A于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]2溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液A中含有Fe2+或取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加H2O2，若溶液变红色，则溶液A中有Fe2+。


29.【答案】(1)检查装置气密性   
(2)2SO2+O22SO3
(3)冷凝收集SO3(其他合理答案)
(4)SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+
(5)防倒吸
 
【解析】根据实验目的可知模拟工业SO2的催化氧化，甲装置为二氧化硫和氧气的干燥装置且混合，并且可以控制二者通入的比例，乙为SO2的催化氧化装置，丙为三氧化硫的收集装置，丁装置为二氧化硫的还原性检验的装置，戊为尾气处理装置，防止倒吸，防止空气污染，以此来解答；
(1)实验的一般顺序为，连接装置，检查装置的气密性，装药品，开始实验；该实验的操作顺序为：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→开始实验；
(2)二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；
(3)已知：SO3熔点为16.8℃，丙装置中冰水的作用是冷凝收集SO3；
(4)二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁、氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+；
(5)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸，戊装置中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。


30.【答案】(1)吸收；180
(2)①1.25×10−4    ②>③AB
(3)
 
【解析】略

31.【答案】(1)0.3
(2)20a(b+2)3 
【解析】(1)根据n=VVm，可知标准状况下6.72LNO气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol；
(2)合金中Fe的物质的量分数为b，则合金中Fe为ab mol、Cu为a(1−b)mol，铁铜合金与硝酸反应生成Fe(NO3)3、Cu(NO3)2中，起酸性作用的硝酸为[2a(1−b)+3ab]mol，作氧化性的硝酸生成NO，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，所以作氧化性的硝酸为[2a(1−b)+3ab]mol3，消耗硝酸的总量为[2a(1−b)+3ab]mol+[2a(1−b)+3ab]3mol=(8a+4ab)3mol，(8a+4ab)3mol0.2L≤c，整理得c≥20a(b+2)3。