安徽省安庆市部分中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（含解析）

安庆市部分中学2022-2023学年高一下学期第一次月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

4.可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14    O 16   Na 23   Al 27   S  32 Cl 35.5      K 39  Fe  56

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　)

A. 从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性

B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物

C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D. 单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3

2. 下列离子方程式正确的是(　　)

A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===

B. 向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

C. 将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋===H2O＋CO2

D. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

3. 下列叙述与氮的固定无关的是(　　)

A. 工业合成氨

B. 工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D. 电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

4. 下列关于NO的叙述正确的是(　　)

A. NO易溶于水，所以可用排空气法收集

B. NO是一种有刺激性气味的红棕色气体

C. 常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等

D. NO不能通过化合反应获得

5. 只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是(　　)

A. AgNO3  B. NaOH  C. BaCl2  D. HCl

6. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是(　　)

A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D

7. 下列有关物质的性质与应用对应的是(　　)

A. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

B. NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可

C. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

D. NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气

8. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)

A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化  

B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质  

D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

9. 1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α-型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)

A. S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS

B. 推测Na2S8可能是一种复合分子材料

C. S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D. 等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

10. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

11. 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是(　　)

A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝

C. 装置④的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时防倒吸

D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气

12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 简单离子半径大小：X＞Y

B. 气态氢化物的还原性：X＜Z

C. 丁和戊中所含元素种类相同

D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

13. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　　)

A. 若甲是C，则乙可能是O2              B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2

C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2  D. 若甲是H2S，则乙可能是O2

14. 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是(　　)

A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.05 mol·L－1

15. 将9 g铜和铁的混合物投人100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁的混合物

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L

16. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质物质的量浓度之比为(　　)

A. 1∶1  B. 5∶7  C. 7∶5  D. 4∶3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

17. （13分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有______________(写化学式，下同)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：______________________________。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_____________________________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_____________(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

18.（13分） 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140 ℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为_________________________________________________。

(2)C中填充的干燥剂是____________(填序号)。

a．碱石灰　　　　b．无水CuSO4　　　　c．P2O5

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是_______________________________________________。

Ⅱ.NOx含量的测定

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。

(5)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为__________________________________________。

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有________________________________________________。

(7)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为________ mg·m－3。

(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

若缺少采样步骤③，会使测定结果________________________________________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果____________________________。

19. （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是__________、____________。

(2)反应后，装置B中产生的现象是____________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______________________________________________________。

(5)装置F的作用是______________，倒扣漏斗的作用是

____________________________________________________________。

20. （15分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

(1)方案一：称取一定质量的样品(30 g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6 g，计算。①实验中加热至恒重的目的是__________________。②样品中Na2CO3的质量分数为__________________。

(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是______________________。

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸　b．品红溶液　c．酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液　e．无水硫酸铜　f．碱石灰　g．五氧化二磷　h．无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________________，D中__________________，E中__________________。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________________________________________________。

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是____________________________________________________________________。