湖南省郴州市2022-2023学年高一上学期期末化学试题（解析版）

这是一份湖南省郴州市2022-2023学年高一上学期期末化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了5 Fe， 下列物质的分类正确的是， 下列关于胶体的叙述，正确的是， 根据下列反应等内容，欢迎下载使用。
郴州市2022年下学期教学质量监测试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A. 电源插座盒 B. 和谐号列车的车厢 C. 家用实木筷子 D. 汽车轮胎
2. 下列物质的分类正确的是
选项
混合物
纯净物
电解质
A
H2SO4溶液
NaOH
盐酸
B
氯水
纯碱
BaCO3
C
液氨
空气
NaCl
D
CuSO4∙5H2O
CaCl2
铜

A. A B. B C. C D. D
3. 下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C. 胶体的制备方法为：向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 过氧化钠与水反应：
B. Na投入到溶液中：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 往小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：
6. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
7. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 实验1除去中含有的少量HCl气体
B. 实验2验证铁与水蒸气反应能生成
C 实验3稀释浓硫酸
D. 实验4比较、的稳定性
9. 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L水所含分子数日为
B. 1molHCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子
C. 5.6gFe在0.1mol中充分燃烧时转移的电子数为
D. 常温常压下，44g含有的原子数为
10. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 电子式：
B. 用电子式表示NaCl的形成过程：
C. 的电子式：
D. 硫元素位于第三周期，IVA族
11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

X
Z
W
Y


A. 原子半径大小：W>X B. 非金属性：X>Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W>Y D. 气态氢化物的稳定性：Z>X
12. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. 酸性：
C. 中子数为176的Ts核素符号是： D. 原子半径：Ts＞I＞Br
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

实验操作及现象
实验结论
A
将某溶液进行焰色试验，直接观察时，未观察到紫色火焰
无法确定该溶液是否存在K+
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含H+
C
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
该溶液一定有
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K

A A B. B C. C D. D
14. 某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确是

A. 通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢
B. 装置①的作用是干燥氢气
C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D. ④中澄清石灰水的作用是检验产生的
15. 27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到2.24L气体，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为
A. B. C. D.
二、填空题(每空2分，共20分)
16. 回答下列问题
（1）下列物质中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含离子键的有______(填序号，下同)，为非电解质的有______。
（2）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
（3）15.6g含中含0.4mol，则的摩尔质量是______。
（4）在反应：中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
17. 某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。
三、推断题(本题共2小题，共20分)
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B__________，丙__________，H__________
（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________；
②反应③离子方程式_______________________________________________________；
③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ；
19. 随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置______。
（2）元素F、G、H的简单离子半径从大到小的顺序______(填离子符号)
（3）D、G两种元素最简单氢化物中稳定性比较强的物质是______(填化学式)
（4）D和E形成电子总数为38的化合物中化学键类型有______(从“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”中选填)。
（5）E、F两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。
四、实验与控究题(本题共2小题，共15分)
20. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要的质量为______g。
（2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有______。
（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
21. 是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净并进一步制取、收集的装置(夹持装置省略)。
已知：是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为―59℃，沸点为11℃：的熔点为―101℃，沸点为―34℃。

I．的制取
（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。
（2）C装置所盛试剂是______。
Ⅱ．的制取
（3）装置D用于制取，请写出D中发生反应的化学方程式______。
（4）连续两次冰水浴的目的是______。
Ⅲ．的应用
（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为0.10~0.80。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：
① ②
若水样的体积为1.0L，共消耗了的8.0mL，则水样中的浓度为______。
























郴州市2022年下学期教学质量监测试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A. 电源插座盒 B. 和谐号列车的车厢 C. 家用实木筷子 D. 汽车轮胎
【答案】B
【解析】
【详解】A．电源插座盒主要成分塑料，A不选；
B．和谐号列车的车厢主要成分是合金材料，B选；
C．家用实木筷子主要成分是木材，C不选；
D．汽车轮胎主要成分是橡胶，D不选；
故选B。
2. 下列物质的分类正确的是
选项
混合物
纯净物
电解质
A
H2SO4溶液
NaOH
盐酸
B
氯水
纯碱
BaCO3
C
液氨
空气
NaCl
D
CuSO4∙5H2O
CaCl2
铜

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，A不正确；
B．氯水是由Cl2、水、盐酸、次氯酸等构成的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，BaCO3是盐，属于电解质，B正确；
C．液氨是液态的氨，属于纯净物，空气是由氧气、氮气等构成的混合物，C不正确；
D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选B。
3. 下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C. 胶体的制备方法为：向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，A错误；
B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm，B错误；
C．胶体的制备方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C错误；
D．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确；
故选D。
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．、反应不能大量共存，B错误；
C．、、、互不反应，可以大量共存，C正确；
D．、反应生成沉淀不能大量共存，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 过氧化钠与水反应：
B. Na投入到溶液中：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 往小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应：，A错误；
B．Na投入到溶液中，Na太活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而不能置换生成铜，B错误；
C．向溶液中滴加溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C错误；
D．往小苏打溶液中加入醋酸，发生反应，证明醋酸比碳酸的酸性强，D正确；
故选D。
6. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；
故选C。
7. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；
D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；
故答案：D。
8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 实验1除去中含有的少量HCl气体
B. 实验2验证铁与水蒸气反应能生成
C. 实验3稀释浓硫酸
D. 实验4比较、的稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去中含有的少量HCl气体，应长导气管进入，短导气管出，通过饱和氯化钠溶液洗气，A错误；
B．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成，B正确；
C．稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，C错误；
D．比较、的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的置于内管，D错误；
故选B。
9. 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L水所含分子数日为
B. 1molHCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子
C. 5.6gFe在0.1mol中充分燃烧时转移的电子数为
D. 常温常压下，44g含有的原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．HCl气体溶于水后完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，B错误；
C．5.6gFe在0.1mol中充分燃烧，氯气量不足，0.1mol反应转移的电子数为，C错误；
D．常温常压下，44g物质的量为1mol，含有的原子数为，D正确；
故选D。
10. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 的电子式：
B. 用电子式表示NaCl的形成过程：
C. 的电子式：
D. 硫元素位于第三周期，IVA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．硫元素位于第三周期， VIA族，D错误；
故选B。
11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

X
Z
W
Y


A. 原子半径大小：W>X B. 非金属性：X>Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：W>Y D. 气态氢化物的稳定性：Z>X
【答案】C
【解析】
【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：P＞S＞O，A正确；
B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：O＞S，B正确；
C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，C错误；
D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HF＞H2O，D正确；
故选C。
12. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. 酸性：
C. 中子数为176Ts核素符号是： D. 原子半径：Ts＞I＞Br
【答案】C
【解析】
【详解】A．118号元素位于第七周期0族，则117号元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性Cl＞Ts，则酸性：，B正确；
C．中子数为176的Ts，质量数为293，则Ts的核素符号是：，C不正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：Ts＞I＞Br，D正确；
故选C。
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

实验操作及现象
实验结论
A
将某溶液进行焰色试验，直接观察时，未观察到紫色火焰
无法确定该溶液是否存在K+
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含H+
C
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
该溶液一定有
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察某溶液焰色时，没有透过蓝色钴玻璃观察，虽然未观察到紫色火焰，但不能肯定K+是否存在，A不符合题意；
B．饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，产生的无色气体为二氧化碳，说明氯水中含有H+，B不符合题意；
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，不能肯定该溶液中一定含有，C符合题意；
D．金属与水反应越剧烈，金属性越强，实验证明K与水反应更剧烈，则金属性：Na＜K，D不符合题意；
故选C。
14. 某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢
B. 装置①的作用是干燥氢气
C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D. ④中澄清石灰水的作用是检验产生的
【答案】C
【解析】
【分析】结合装置图分析：X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2；①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为H2和FeCO3反应制取铁粉，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体；③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答。
【详解】A．X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，但碱石灰会吸收CO2，而不能选碱性干燥剂碱石灰，C错误；
D．由上述分析可知：装置④为检验CO2的装置，现象是澄清石灰水变浑浊，D正确；
故选C。
15. 27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到2.24L气体，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.4L×3mol/L=2×0.2L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=3mol/L，故答案为：A。
二、填空题(每空2分，共20分)
16. 回答下列问题
（1）下列物质中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含离子键的有______(填序号，下同)，为非电解质的有______。
（2）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
（3）15.6g含中含0.4mol，则的摩尔质量是______。
（4）在反应：中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ①④
（2）0.25 （3）78
（4）1:5
【解析】
【小问1详解】
①为共价化合物，不含离子键，属于非电解质；②NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，属于电解质；③为共价化合物，不含离子键，属于电解质；④为共价化合物，不含离子键，属于非电解质；⑤CaO为离子化合物，只含有离子键，属于电解质；⑥为离子化合物，只含有离子键，属于电解质；⑦为单质，含有共价键，既不是电解质也不是非电解质；故只含离子键的有⑤⑥；为非电解质的有①④；
【小问2详解】
根据电荷守恒可得：，代入离子浓度，，可得=0.25mol/L；
【小问3详解】
15.6g含中含0.4mol，的物质的量为0.2mol，则的摩尔质量是=78g/mol；
【小问4详解】
反应中做氧化剂，被氧化为氯气做还原剂，其中有一部分生成盐，化合价没有变化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。
17. 某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。
【答案】 ①. 过滤 ②. 铜、银 ③. ④. 静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全 ⑤. 、
【解析】
【分析】含有，，三种金属离子的溶液加入过量铁，置换出Cu、Ag，沉淀A是Fe、Cu、Ag，溶液B中所含阳离子是，B中加入过氧化氢把氧化为，再加入氢氧化钠调节pH生成Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3生成Fe2O3。
【详解】(1)用过滤法分离固体和液体，步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是过滤；
(2) 含有，，三种金属离子的溶液加入过量铁，置换出Cu、Ag，沉淀A是铁、铜、银；
(3)步骤Ⅱ中加入溶液把氧化为，发生反应的离子方程式为；
(4) 遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全；
(5) 溶液C是硫酸铁，加入氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，“可排放废水”中含有的主要离子是、。
【点睛】本题以含有，，三种金属离子的废液为原料回收金属并制得氧化铁为载体，考查化学工艺流程，明确实验目的和各步骤反应原理是解题关键，掌握常见物质的性质。
三、推断题(本题共2小题，共20分)
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B__________，丙__________，H__________
（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________；
②反应③离子方程式_______________________________________________________；
③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ；
【答案】 ①. Al ②. HCl ③. Fe(OH)2 ④. 产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ⑤. 2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑ ⑥. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解析】
【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。
【详解】（1）依据分析BAl，丙为HCl，H为Fe(OH)2；
（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑；
③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
19. 随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置______。
（2）元素F、G、H的简单离子半径从大到小的顺序______(填离子符号)
（3）D、G两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质是______(填化学式)
（4）D和E形成电子总数为38的化合物中化学键类型有______(从“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”中选填)。
（5）E、F两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）S2-＞Cl-＞Al3+
（3）H2O （4）离子键、非极性共价键
（5）Al(OH)3+OH-=+2H2O
【解析】
【分析】由图中提供的八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化关系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
【小问1详解】
由分析可知，元素C为7号元素氮，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族。答案为：第二周期第ⅤA族；
【小问2详解】
元素F、G、H的简单离子分别为Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+核外有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，且Cl的核电荷数比S大，所以离子半径从大到小的顺序：S2-＞Cl-＞Al3+。答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
【小问3详解】
D、G分别为O、S元素，二者位于同一主族，O的非金属性比S强，则两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质是H2O。答案为：H2O；
【小问4详解】
D和E形成电子总数为38的化合物为Na2O2，化学键类型有：离子键、非极性共价键。答案为：离子键、非极性共价键；
【小问5详解】
E、F两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
【点睛】Na2O2的电子式为。
四、实验与控究题(本题共2小题，共15分)
20. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要的质量为______g。
（2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有______。
（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】（1）71.5g
（2）胶头滴管、250mL容量瓶 （3）BC
【解析】
【分析】配制220mL1mol/L的溶液需要用到250mL容量瓶，以配制250mL溶液进行计算。
【小问1详解】
碳酸钠的物质的量，所需要的质量；
【小问2详解】
实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要用胶头滴管定容、用250mL容量瓶配制溶液；
【小问3详解】
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，溶液浓度无影响，A不符合题意；
B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，B符合题意；
C．溶解放热，溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，溶液冷却后，体积变小，溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，D不符合题意；
故选BC。
21. 是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净并进一步制取、收集的装置(夹持装置省略)。
已知：是黄绿色、有刺激性气味气体，熔点为―59℃，沸点为11℃：的熔点为―101℃，沸点为―34℃。

I．的制取
（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。
（2）C装置所盛试剂是______。
Ⅱ．的制取
（3）装置D用于制取，请写出D中发生反应的化学方程式______。
（4）连续两次冰水浴的目的是______。
Ⅲ．的应用
（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为0.10~0.80。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：
① ②
若水样的体积为1.0L，共消耗了的8.0mL，则水样中的浓度为______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸 （3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
（4）使ClO2充分冷凝，并可与未反应的Cl2分离
（5）0.54
【解析】
【分析】装置A是氯气的制备装置，反应原理是二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气，因盐酸有挥发性，需用饱和食盐水除去氯气中的HCl；再通过浓硫酸干燥氯气；装置D中有NaClO2固体，则装置D为亚氯酸钠固体与氯气饭应制备ClO2的装置，装置E、F为ClO2收集装置，最后用氢氧化钠溶液可除去多余的氯气。
【小问1详解】
在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由分析可知装置C中所盛试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气；
【小问3详解】
NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知NaClO2中Cl元素化合价为+3价，在D中NaClO2与Cl2发生氧化还原反应产生ClO2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
【小问4详解】
在实验过程中，连续两次冰水浴的目的是使ClO2充分冷凝，并可与未反应的Cl2分离；
【小问5详解】
根据方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则1.0 L水样中含有ClO2的物质的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3 mol/L×0.008 L=8.0×10-6 mol，其质量为m(ClO2)= 8.0×10-6 mol×67.5 g/mol=5.4×10-4 g=0.54 mg，由于水样的体积是1.0 L，因此水样中ClO2的浓度为0.54 mg/L。