2023届湖南省茶陵县重点中学高三下学期2月月考化学试题（含答案）

2023届湖南省茶陵县重点中学高三下学期2月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  S～32  Ag～108 La～139

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述错误的是

A．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂

B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料

D．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA

B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA

C．常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA

D．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA

3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（    ）

A．“水瓶”冰水混合物、都是混合物

B．金刚石、石墨和互称为同位素

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图。下列有关异松油烯的说法不正确的是

A．分子式是

B．能发生加成、氧化、取代反应

C．存在属于芳香烃的同分异构体

D．核磁共振氢谱有6个吸收峰

5. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是

A．利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气

C．利用丙装置控制制取氧气的速率 D．利用丁装置验证SO2的漂白性

6. 化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A. X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B. 原子半径：

C. 的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D. 电负性：

7、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是

A．离子半径：

B．W、X、Y三种元素可组成多种酸

C．W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种

D．X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低

8某实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。下列探究推断不合理的是

A．若氧化性Fe3+>Br2，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致

B．若氧化性Br2>Fe3+，则溶液呈黄色是因为含Fe3+

C．再选用试剂四氯化碳或硫氰化钾溶液均可证明上述A、B选项所述的真伪

D．若向溴化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，反应的离子方程式最多有三组化学计量数配平

9．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．∆E=306.6kJ/mol B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定 D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2

10、羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．b极为负极，d极为阳极        B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g

C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+

D．工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜

11、以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是

B．滤渣1的成分中含有S和SiO2

C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行           D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+

12、工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)

B．当容器内的气体密度(D)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

D．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7

13、利用如图装置可以达到实验目的的是

14、乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

电离方程式为：第一级电离

第二级电离

已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：b点大于a点   B．曲线G代表与的变化关系

C．常温下，的的数量级为

D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性

二、非选择题（共4个大题，58分）

15、为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下:

①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的．有关试剂部分数据如下:

（1）配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式____________________________．

（2）步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________________．

（3）写出步骤③中观察到的实验现象____________________．

（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和溶液洗涤．通过洗涤可除去的杂质是____________________(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为_______ (填字母)．

a．        b．无水硫酸钠           c．碱石灰        d．固体

（5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______________．

a．增加了温度计，有利于控制反应温度   b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物     d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

16、生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为__。

（2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有__(至少写两条)。

（3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是__，第三步反应的反应物是___。

（4）“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为___；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是____。

（5）写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为___。

（6）某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为__。

17合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。

（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_______。

（2）在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=_______MPa·min-1，该反应的Kp=_______(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)

②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______。

a.氨气的体积分数保持不变                           b.容器中氢氮比保持不变

c.气体平均相对分子质量保持不变                 d.气体密度保持不变

③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

（3）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为_______。

（4）25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25℃时酸的电离常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH⇌HCOO-++H2O的平衡常数K=_______。

18、二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：

回答问题：

（1）A的名称是___________，A与金属钠反应的产物为_________和___________。

（2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。

（3）、的反应类型分别为___________、___________。

（4）D中所含官能团名称为___________、___________。

（5）D→E的反应方程式为___________。

（6）设计以为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)___________。

已知：① ②

答案

15（1）    在大试管A中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀       

（2）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失

（3）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生

（4）    乙醇    b               （5）abc

16（1）Co(或60Co)

（2）将废料粉碎，适当升高碱浸的温度或者加热，搅拌等

（3）    AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO    Al2O3   

（4）    4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O    可氧化盐酸产生Cl2，污染环境   

（5）Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O

（6）8CoCO3+O22Co2O3+4CoO+8CO2

17（1）Nad+3Had=NHad+2Had    （2）     0.005     0.23     acd     g

（3）N2+6e-+6H+=2NH3         （4）3.5×104

18（1）    异丙醇或2-丙醇    异丙醇钠或2-丙醇钠或    氢气   

（2）1

（3）    氧化反应    加成反应   

（4）    羟基    羧基   

（5）+CH3CH2OH+H2O

（6）