2023届湖南省冷水江市重点中学高三下学期2月月考化学试题（含答案）

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2023届湖南省冷水江市重点中学高三下学期2月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1    C～12    N～14    O～16    Na～23    Mg～24    Al～27    S～32    Cl～35.5    Ni～59    Pb～207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《鹤林玉露•一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中转移电子数为0.3NAB．某温度和压强下，将46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NAC．100g含46%乙醇溶液中含有氢原子的数12NAD．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3NA3. 下列有关化学用语表述不正确的是A．丙氨酸的手性异构体B． π键电子云轮廓图C．分子的球棍模型D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图4. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料5. 下列说法正确的是A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中6. (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A. 的价层电子排布式为B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D. 晶体的密度为7、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：Z＞XB．简单离子半径：Z＞Y＞X＞WC．W与X形成的化合物一定是共价化合物D．Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性8. 铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A．该反应中表现氧化性，被还原B．溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．作还原剂，被氧化时，转移电子D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下9．苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．反应分三步进行，且各步均为吸热反应  B．决速步的能垒是C．总反应的    D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率10、固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极      B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成C．多孔石墨电极附近发生如下反应：D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应11、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应12、将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ．   Ⅱ．   催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。下列有关说法正确的是A．     B．250℃反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30%C．250℃前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应ⅠD．250℃后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动13、实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是A．实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气B．装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C．装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD．[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键 14、室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度负对数与所加溶液体积关系如图所示。已知，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法错误的是A．室温下，    B．b点溶液中C．c点溶液中    D．图示各点中，d点溶液导电性最强第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题（共4个大题，58分）15、亚硝酰氯可作为有机合成试剂。已知：①②沸点：为-6℃，为-34℃，为-152℃。③易水解，能与反应。某研究小组用和在如图所示装置中制备，并分离回收未反应的原料。回答问题：（1）通入和前先通入氩气，作用是___________；仪器的名称是___________。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。（3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为___________。（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。16、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为___________。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是___________，滤渣 2 的主要成分是___________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a．80 ℃   b．60 ℃   c．40 ℃    d．10 ℃ 步骤⑤的反应类型是___________。 17甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物质，可发展替代传统化石燃料。开发加氢制甲醇技术既能解决温室效应等环境问题，又能有效提高资源的利用率。回答下列问题：（1）加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：       ①       ②       ③则反应③的_______。（2）加氢生成甲醇适宜在_______(填“低温”“高温”“高压”“低压”，可多选)条件下进行，在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO，请从平衡移动角度分析原因：_______。（3）在一恒温、容积可变的密闭容器中，充入1mol 与3mol 发生反应： ，在温度T下的平衡转化率与总压强的关系如图1所示，图中M点时的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）也可以通过电化学方法转化为，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，若外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极质量增加32g时，则标准状况下阳极生成_______L 。 18、水杨醛缩邻氨基苯酚(M)又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物，用于光度法测定离子浓度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路线合成(部分反应条件、产物已省略)：已知：i.X是福尔马林的主要成分；ii.磺化反应为可逆反应，所得产物与水共热可脱去磺酸基；iii.；iv.反应⑦可视为分两步进行：D中的氨基先对F中某一不饱和结构进行加成，随后消去1分子水即得产物M。回答下列问题：（1）M的分子式为___________，反应④的反应类型为___________。（2）设计反应①和③的目的是___________。（3）请写出F与足量浓溴水反应的化学方程式___________。1molF发生该反应所得的产物与NaHCO3反应，最多消耗___________molNaHCO3。（4）反应⑤还可能生成一种热塑性树脂，请写出得到该树脂的化学方程式___________。（5）E属于酚类的同分异构体有___________种。（6）已知满足下列条件的M的同分异构体有很多种，写出其中核磁共振氢谱峰组数最少的同分异构体的结构简式___________。(写出一种即可)a．分子中有两个苯环b．既能发生银镜反应，又能与强酸反应c．不含“”、“N－O”、“N=O”                           答案1234567891011121314CCDDABDCBDABCD 15（1）    排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解    干燥管    （2）增大与气体的接触面积，加快反应速率（3）（4）    或        （5）与空气中的反应产生红棕色的 16（1）2：7（2）    铁或Fe    Al(OH)3    （3）    小    2Cr+2H+ Cr2 +H2O    （4）    d    复分解反应    17（1）（2）     低温、高压     加入一定量CO，使反应逆向进行，提高生成的选择性（3）     16.7%     （4）          5.6 18（1）    C13H11NO2    还原反应    （2）利用磺酸基占位，防止硝基进入对位（3）    +3Br2+H2O→+4HBr    5    （4）n+nHCHO→+(n－1)H2O（5）11（6）或