2023届湖南省邵阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题（含答案）

2023届湖南省邵阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  S～32  Ag～108 La～139

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是

A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料

B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料

C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2

D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水

2. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为6mol/L

B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量的比2：1

C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.8

D．生成的H2S气体在标准状况下的体积为6.72L

3. 下列描述原子结构的化学用语正确的是

A. 氯化铵的电子式：

B. 基态铜原子的价层电子排布式：

C. 乙烯分子的结构简式为

D. 的VSEPR模型：

4. 下列说法正确的是

A．分子式为和的有机物一定互为同系物

B．酚酞的结构为，其结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇类

C．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是

D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)有4种

5. 下列说法正确的是

A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色

B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯

C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温

D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中

6. 化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A. X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B. 原子半径：

C. 的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D. 电负性：

7、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是

A．离子半径：

B．W、X、Y三种元素可组成多种酸

C．W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种

D．X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低

8. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是

A．图中涉及的反应均为氧化还原反应

B．反硝化过程中含N物质被还原

C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关

D．排放含废水不会影响水体中的浓度

9．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．∆E=306.6kJ/mol B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定 D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2

10、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列说法错误的是

A．电极电势：电极N高于电极M           B．该装置把光能和化学能转化为电能

C．正极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH

D．若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

11、氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述不正确的是

A．“还原”主要被氧化为

B．“高温氮化”反应的化学方程式为

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．“稀酸Y”可选用稀硝酸

12、CO和H2合成乙醇发生如下反应：

反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1

向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．α1＜α2             B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25

C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压

13、已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是

A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④

14、常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大

B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间

C．pH=3时，溶液中c(HA-)= c(A2-) ＞ c(H2A)  D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2-)与c2(HA-)的比值为104.5

二、非选择题（共4个大题，58分）

15、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

回答下列问题：

（1）仪器的名称为___________，溶液的作用是___________。

（2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是___________。

（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是___________。

（4）用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)

①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好___________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。

②废铜屑中铜的百分含量为___________。

（5）查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，___________。

16、炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：

（1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)

A．硫酸盐 B．碱式碳酸盐 C．盐酸盐 D．亚硫酸盐

（2）“除杂”过程中，发生的离子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。

（3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为___________。

（4）加入Zn，得到的还原产物是___________。

（5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。

A．降低成本，提高效益

B．充分利用废泥，使废泥资源化

C．整个工艺原子利用率达到100%

D．增加反应速率，提高反应程度

17氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

I．对合成氨的研究

（1）已知：2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ，活化能Ea1 =600 kJ·mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：

则合成氨反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_______

（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度T1、T2、T3中，由低到高为_______，M点N2的转化率为_______。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数) ；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为T2时，=_______ MPa2 (保留两位小数)。

II．对相关脱硝反应的研究

（3）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ∆H <0，经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点_______ (填“是”或“否” )一定是平衡状态，请说明理由_______。

（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_______ ( 填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_______。该电解装置选择_______ ( 填“阳”或“阴")离子交换膜。

18、水杨醛缩邻氨基苯酚(M)又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物，用于光度法测定离子浓度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路线合成(部分反应条件、产物已省略)：

已知：i.X是福尔马林的主要成分；

ii.磺化反应为可逆反应，所得产物与水共热可脱去磺酸基；

iii.；

iv.反应⑦可视为分两步进行：D中的氨基先对F中某一不饱和结构进行加成，随后消去1分子水即得产物M。

回答下列问题：

（1）M的分子式为___________，反应④的反应类型为___________。

（2）设计反应①和③的目的是___________。

（3）请写出F与足量浓溴水反应的化学方程式___________。1molF发生该反应所得的产物与NaHCO3反应，最多消耗___________molNaHCO3。

（4）反应⑤还可能生成一种热塑性树脂，请写出得到该树脂的化学方程式___________。

（5）E属于酚类的同分异构体有___________种。

（6）已知满足下列条件的M的同分异构体有很多种，写出其中核磁共振氢谱峰组数最少的同分异构体的结构简式___________。(写出一种即可)

a．分子中有两个苯环

b．既能发生银镜反应，又能与强酸反应

c．不含“”、“N－O”、“N=O”

月考七化学答案

15（1）    三颈烧瓶    吸收挥发出来的HCl，防止污染空气   

（2）        受热会分解导致损耗   

（3）    降温至结晶，抑制水解    增大浓度，有利于结晶   

（4）    溶液蓝色褪去       

（5）向其中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色

16（1）B

（2）        减少H2O2被铁离子催化分解的总量   

（3）芒硝或Na2SO4·10H2O或硫酸钠晶体

（4）镉或Cd

（5）AB

17（1）254 kJ·mol-1

（2）     T1<T2<T3     60%     24.49

（3）     否     c点后NO转化率下降，不一定是温度升高导致平衡逆移，也可能是催化剂活性降低，反应速率减慢所致

（4）     b          阳

18（1）    C13H11NO2    还原反应   

（2）利用磺酸基占位，防止硝基进入对位

（3）    +3Br2+H2O→+4HBr    5   

（4）n+nHCHO→+(n－1)H2O

（5）11

（6）或