2023黄冈高二上学期期末化学试题含解析

2022年秋季高二年级期末质量抽测

化学

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A. 船体锈蚀 B. 食品变质 C. 废旧塑料光催化降解 D. 橡胶的老化

2. 下列过程中熵值减小的是

A. 冰熔化变为液态水 B. 加热密闭容器中的气体，红棕色加深

C. 电解饱和食盐水 D. 氢氧燃料电池工作

3. 化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列实验现象与实验操作相四配的是

A. A B. B C. C D. D

5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用： (未配平)。下列说法正确的是

A. 该反应中，作氧化剂，被氧化 B. 、均为弱电解质

C. 的电子式： D. 分子是正四面体结构

7. 我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是

A. 单层与互为同素异形体 B. 单层中既含极性键又含非极性键

C. 双层属新型合金 D. 第一电离能，C>N

8. 某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是

A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Z>Y>W

C. 工业上常用Y的单质制备W的单质 D. 基态Y、Z、W均含有2个单电子

9. X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是

A. 一个分子含1个和2个 B. X的氢氧化物能与NaOH溶液反应

C. Y气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 D. 基态Q原子的价电子排布式为

10. 某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是

A. Li电极为负极 B. 电池放电过程中，向Cu电极移动

C. 该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D. 该电池为一次电池

11. 新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图a所示，其原理如下图b所示。下列说法正确的是

A. 阴极反应为：

B. 阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子

C. 为加快开采速率，可将电源换成220V的家用电源

D. 浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤

12. 在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数增大

B. a为随温度的变化曲线

C 向平衡体系中加入，增大

D. 向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大

13. 在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是

A. 和均在电解池的阴极放电

B. 催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率

C. 反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成CO

D. 电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c

14. 25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 25℃时、醋酸的

B. 曲线d表示

C. m点：

D. W点所表示的溶液中

15. 常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是

A. 溶液I中

B. 溶液I和II中的相等

C. 溶液II中HA的电离度

D. 若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。

（1）下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。

A. 白醋具有杀菌消毒作用 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C. 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 D. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

（2）配制的醋酸溶液

①需用量筒准确量取醋酸溶液体积为_______mL。

②下列关于容量瓶的操作正确的是_______。

A、 B、 C、 D、

（3）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验：

①实验a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。

②加水稀释醋酸溶液过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。

③实验c中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。

（4）向的醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______。

17. 某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。

I.废旧电池，回收LiOH

以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)

（1）基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。

（2）阳极反应为_______。

Ⅱ.电极级的制备

取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。

（3）仪器a的名称是_______。

（4）LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。

（5）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。

（6）称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。

18. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下：

已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；

②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

（2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。

（3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。

（4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。

A.NaOH    B.氨水    C.CuO    D.ZnO

（5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。

（6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实险方案_______。

19. “液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设核反应无副反应)。

（1）设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。

（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。

③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点

C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点

④转化率：c点<b点的原因是_______。

⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。