2021-2022学年广东省十五校联盟高一（下）联考化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省十五校联盟高一（下）联考化学试卷（第1次）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列叙述错误的是， 金刚石与石墨是同素异形体等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省十五校联盟高一（下）联考化学试卷（第1次） 1.  下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(    )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 A. A B. B C. C D. D2.  下列叙述错误的是(    )A. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是硅
B. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应
C. 水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火
D. 硅酸是一种弱酸，可以由和水反应制得3.  下列有关浓硫酸的叙述正确的是(    )A. 浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为
B. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体
D. 是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与反应制取气体4.  如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是(    )A. a瓶中溶液变为红色
B. 实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C. 实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清
D. 浓硫酸和固体制取的反应中浓硫酸表现出强酸性5.  氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 (    )A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量6.  如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是(    )A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
B. 碳棒上有气体逸出，溶液中增大
C. 导线上有电流，电流方向
D. 反应后a极质量减小7.  金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B. 石墨比金刚石更稳定
C. 金刚石比石墨更稳定
D. 破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量8.  化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(    ) A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成9.  硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是(    )A. X是 B. Y既有氧化性又有还原性
C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿10.  硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到以上易发生爆炸，反应为，下列说法正确的是(    )A. 中的阳离子发生还原反应
B. 该反应的氧化产物为，还原产物为
C. 反应生成，转移电子4mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为11.  在固定容器中，与稀盐酸反应放热反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是(    )A. 反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小
C. 反应在内平均反应速率最大
D. 反应在内生成的平均反应速率为12.  下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是(    )A. 是氧化剂，和NO为还原产物
B. 在标准状况下，每生成混合气体、，则被还原的硝酸为
C. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
D. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是13.  一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(    )A. 和全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等14.  将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“”的是(    )
已知：与溶液反应产生蓝色沉淀实验编号实验操作实验现象①滴入溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色 A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③15.  向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气。则m的值是(    )A.  B.  C.  D. 无法计算16.  现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(    )
 已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。 A. “还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有Si
B. 为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有、HCl
C. “氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行
D. “氧化”过程反应的化学方程式为17.  煤燃烧产生的是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：酸雨的形成过程中，最终转化为_______填名称。利用“双碱法”除去烟气中的。先将通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOH写出过程①的离子方程式：_______。对煤进行预处理是减少排放的重要手段。①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有的方法是_______。②煤炭中硫以形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：、、完全转化为和时，消耗的在标准状况下的体积为_______L。煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表其他离子忽略不计：离子浓度y表中_______。 18.  为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______。欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______。 19.  某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。甲同学设计实验如图甲。红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有_______填字母。酸性                    挥发性                    不稳定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______填“能”或“不能”说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。乙同学设计实验如图乙。按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______填“能”或“不能”说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、氧化成，被还原为。①加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的是_______。②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。④D装置中发生反应的离子方程式为_______。 20.  实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。判断铜跟浓硫酸反应有生成所依据的现象是_______，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______，该反应中若有参加反应，则被还原的的物质的量为_______mol。在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：_______。欲观察生成的溶液的颜色，应采取的操作是_______。若铜片还有剩余，硫酸_______填“有”或“没有”消耗完毕。其理由是_______。
答案和解析 1.【答案】B 【解析】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B.锂离子电池的放电过程是将化学能转化为电能，B符合题意；
C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意；
D.燃气灶将化学能转化成热能，D不符合题意；
故选：B。
 2.【答案】D 【解析】A.AI芯片主要材料是硅晶体，A正确；
B.硅具有较强的化学稳定性，在常温下，不与氧气、氯气、硝酸等发生反应，B正确；
C.水玻璃是硅酸钠溶液，可以作为木材防火剂、防腐剂，C正确；
D.和水不反应，先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠中通入二氧化碳气体可以制取硅酸，D错误；
故选：D。
 3.【答案】B 【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故A错误；
B.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故B正确；
C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。
综上所述，答案为B。
 4.【答案】B 【解析】A.只能使指示剂变色，不会褪色，选项A正确；
B.品红溶液褪色体现二氧化硫具有漂白性，溴水褪色体现二氧化硫具有还原性，选项B错误；
C.二氧化硫通入澄清石灰水中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成易溶于水的，选项C正确；
D.该反应的反应原理为浓，硫酸中各元素在反应前后无化合价变化，不表现氧化性，只表现出酸性，选项D正确；
答案选B。
 5.【答案】D 【解析】A.海洋中的氮循环起始于转化为的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；
B.固氮作用指的是转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；
C.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，C错误；
D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，D正确；
答案选D。
 6.【答案】D 【解析】【分析】
根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析。
【解答】
A.a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A错误；
B.b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，消耗氢离子，溶液中减小，故B错误；
C.电流从正极流向负极，即从，故C错误；
D.根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确；
故选：D。  7.【答案】B 【解析】A.根据图像，反应物石墨的总能量小于生成物金刚石总能量，因此石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误；
B.石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C.石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故C错误；
D.石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误；
故选：B。
 8.【答案】D 【解析】A.由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；
B.催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B正确；
C.化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C正确；
D.化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误；
答案选D。
【点睛】
催化剂能加快化学反应速度，使反应物化学键的断裂和和生成物化学键的形成变得更容易；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量。
 9.【答案】C 【解析】A.由图示可知，X对应氢化物，化合价为价，故X为，A正确；
B.Y为氧化物，化合价为价，Y为，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；
C.与反应生成硫单质和水，C错误；
D.Z是酸，化合价是价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；
故选：C。
 10.【答案】D 【解析】【分析】
利用双线桥表示该分解反应的电子转移情况，据此分析解题。
【解答】
A.中N元素为价，失电子被氧化成中0价的N，发生氧化反应，A错误；
B.中价的N元素得电子一部分被还原为中价的N，一部分被还原为中0价的N，故氧化产物为，还原产物为和，B错误；
C.生成标准状况下，即转移电子，题中未指明标况，无法计算，C错误；
D.当4mol硝酸铵分解时，得到氧化产物，还原产物和，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确；
故答案为：D。  11.【答案】D 【解析】【分析】
与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。
【解答】
A.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图像可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，根据影响反应速率的因素，加快反应速率，只能考虑温度、浓度、压强，为敞口体系，压强不用考虑，但是浓度反应物浓度减小，故只能考虑温度，只能升温加快，放热反应会使体系的温度升高，反应速率加快，即反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确；
B.一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是减小，B正确；
C.由图可知、、时间内，生成的物质的量分别是、、，所以反应在内平均反应速率最大，C正确；
D.反应在内生成的平均反应速率为：，D错误；
故选：D。  12.【答案】D 【解析】【分析】
足量铜和一定量浓反应，首先发生浓，当硝酸变稀，发生稀，在上述反应中，中N的化合价由价降低为中价和降低为NO中价，既表现氧化性，又表现酸性，和NO为还原产物，Cu的化合价由0价升高为价，铜为还原剂，以此来解析。
【解答】
A.根据上面分析可知，既表现氧化性，又表现酸性，和NO为还原产物，A正确；
B.据质量守恒，在标准状况下，每生成混合气体、，被还原的N原子为1mol，则被还原的为1mol，B正确；
C.在上述反应中，中N的化合价由价降低为中价和降低为NO中价，还生成了硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，C正确；
D.在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为1：1，但在和稀硝酸的反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为1：3，D错误；
故选：D。  13.【答案】B 【解析】【分析】
当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。
【解答】
A. 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，A错误；
B. 当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；
C. 反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；
D. 反应达化学平衡状态时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；
答案选B。  14.【答案】A 【解析】将的KI溶液和溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡；
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有，即能说明反应存在平衡，①正确；
②向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，②错误：
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，④错误；
综上所述可知①正确；
故选：A。
 15.【答案】A 【解析】向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为、，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铜，氯化铁和氯化铜中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，氯气，则氯化铁和氯化铜中含有的氯离子的物质的量为，则、中，所以沉淀，故A正确。
答案选A。
 16.【答案】A 【解析】A.“还原”过程需要在高温条件下，二氧化硅和镁在高温下发生反应生成Si、、MgO，该反应的还原产物有Si、，故A错误；
B.根据流程图，“氧化”、“热分解”需要氯化氢、氢气，为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有、HCl，故B正确；
C.氢气、硅易与氧气反应，易水解，所以“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行，故C正确；
D.“氧化”过程粗硅和氯化氢反应生成、，反应的化学方程式为，故D正确；
故选：A。
 17.【答案】硫酸

①；将脱硫废气通入品红溶液中，看品红是否褪色    ②
 【解析】酸雨的形成过程为：，或，最终均转化为硫酸，故答案为：硫酸；
与NaOH反应的化学方程式为：，其离子方程式为，故答案为：；
①煤燃烧过程中产生的可以与CaO、反应转化为硫酸钙，属于氧化还原反应，方程式为：；可以使品红溶液褪色，可以将脱硫废气通入品红溶液中，看品红是否褪色，故答案为：；将脱硫废气通入品红溶液中，看品红是否褪色；
②完全转化为和，Fe元素由价升高到价，升高了1价，S由价升高到价，升高了7价，中共有1个Fe和2个S升高，整体升高了15价，中的氧元素由0价降到了价，整体降低了4价，根据升降守恒及原子守恒，可以得到：升高了15价，降低了4价，化学方程式为：，的物质的量是，因此消耗的在标准状况下的体积为，故答案为：；
溶液呈电中性，则表中的，故答案为：
 18.【答案】产生气泡；；排除阴离子的干扰   产生40mL气体需要的时间   的质量和化学性质是否改变    【解析】【分析】
本实验的目的是探究和催化分解的效果，需要注意“单一变量”原则；
本实验主要考查催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素，以此来解析；
【解答】
甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；本身具有很弱的还原性，具有强氧化性，更重要的是，和是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将换为的，以确保的量和的量相同；
题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；
催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：；
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明是催化剂，还要验证这两点都不变才行；
在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。  19.【答案】①bc ②不能；木炭与空气中的氧气反应也能生成，使澄清石灰水变浑浊   不能；挥发出的硝酸和生成的消耗了石灰水   ①排尽装置中的空气   
②浓
③C中石灰水变浑浊   
④ 【解析】【分析】
①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体，说明试管内有硝酸蒸气；气体可能是由硝酸分解产生；
②木炭与氧气、木炭与浓硝酸，都能反应生成二氧化碳，沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，只能证明有二氧化碳生成；
挥发出的硝酸和反应生成的都能与石灰水反应；
进入B中的硝酸被水吸收，与水反应生成NO和硝酸，进入C中的气体只有NO和，NO与石灰水不反应；NO进入D被高锰酸钾溶液吸收。
【解答】
①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；气体可能是硝酸蒸气遇热分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性，故选bc；
②木炭与空气中的氧气反应能生成了二氧化碳，木炭与浓硝酸反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应。
挥发出的硝酸和反应生成的都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应。
①为防止装置内部的空气中的对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，将装置中的空气排尽；
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为：浓；
③若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为：C中石灰水变浑浊；
④D装置中NO被氧化为硝酸根离子，高锰酸钾离子被还原为，发生反应的离子方程式为：。  20.【答案】乙中品红溶液褪色；浓；防止产生的二氧化硫气体逸出，污染环境   将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色   没有；随着反应的进行，硫酸变稀，而稀不与Cu反应，故不会消耗完 【解析】铜与浓硫酸发生反应浓，能使品红溶液褪色，若有参加反应，则被还原的的物质的量为；
在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是防止产生的二氧化硫气体逸出，污染环境；
观察溶液颜色实质上是考查浓的稀释方法，方法为：将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色；
浓，随着反应的进行，浓逐渐变稀，Cu不与稀反应，故硫酸不会消耗完。