2021-2022学年广东省云浮市云安区云安中学高一（下）统测化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省云浮市云安区云安中学高一（下）统测化学试卷（第1次）（含答案解析），共14页。试卷主要包含了 下列反应起到了固氮作用的是， 检验氨气可以用等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省云浮市云安区云安中学高一（下）统测化学试卷（第1次）1.  下列化合物不能用相应元素单质直接化合而成的是   ①CuS ②FeS ③④⑤⑥⑦ A. ②⑤⑧ B. ①④⑥ C. ③④⑦ D. ④⑥⑦2.  为除去混入中的和，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和溶液②饱和溶液③浓溶液④灼热的铜网⑤碱石灰 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②④③ D. ②③④3.  区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是(    )A. 常温下与铜片反应 B. 与石蕊溶液反应
C. 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D. 加入锌片看是否有气体生成4.  下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体脱水性5.  用下面方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是A. 检验试液中存：试液无沉淀白色沉淀
B. 检验试液中存在：试液无沉淀白色沉淀
C. 检验试液中存在：试液深黄色溶液深黄色溶液
D. 检验试液中存在：试液白色沉淀沉淀溶解6.  下列反应起到了固氮作用的是A. 工业上与在一定条件下合成
B. NO与反应生成
C. 被氧化成NO和
D. 由制备化肥7.  某无色混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是(    )A. 肯定含有和NO B. 肯定没有、和NO
C. 可能含有和 D. 肯定含有和NO8.  检验氨气可以用A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸
C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸9.  碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥铵盐。下列有关铵盐的叙述说法正确的是A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B. 所有铵盐中氮元素均呈价
C. 溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为
D. 和NaCl的固体混合物可用升华法分离10.  下列对于硝酸的认识，不正确的是A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸11.  相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(    )A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸12.  硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是(    )A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维13.  下列变化中属于吸热反应的是(    )①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①④⑤14.  一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为。下列说法中不正确的是A. 火炬燃烧时化学能只转化为热能
B. 所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应
C. 和所具有的总能量大于和所具有的总能量
D. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料15.  对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是(    )A. 发生氧化反应的为负极 B. 正极为电子流入的一极
C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流的方向由正极到负极16.  汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是A. 是电池的负极 B. 是负极
C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强17.  某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。[已知：浓
 请回答下列问题：装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______①反应后，装置B中发生的现象是_______，反应的离子方程式为_______；②装置C中实验表现了的_______；③装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置E的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。 18.  依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
 上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______填“氧化”或“还原”性。回答下列关于的问题：①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。②下列试剂不能用于干燥的是_______填字母。A.浓硫酸            碱石灰             固体③氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。回答下列关于NO、的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示：被吸收过程的离子方程式是_______。 19.  工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶解在水中，通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、、、等杂质，不符合电解的要求，因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙，再用化学试剂进一步净化处理。检验过滤后的溶液中有无所用试剂为_______；净化过程中下列化学药品可以选用是_______填写代号。A.溶液   溶液  溶液  溶液  溶液  稀盐酸  稀硫酸你设计加入化学试剂的先后顺序是_______。在加入某种化学试剂之前，还必须增加一种物理除杂方法，这种物理除杂方法的名称是_______。要在实验室中实施这种除杂方法，所用到的玻璃仪器有_______。 20.  化学反应的能量变化如图所示，请回答下列问题：图中A、C分别表示___________、___________，反应___________填“吸收”或“放出”能量。反应过程中断裂的化学键为____________，____________填“吸收”或“放出”的能量为____________；形成的化学键为___________，__________填“吸收”或“放出”的能量为____________。__________或___________用A、C或、表示。 21.  完成下列问题。如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有电子通过时，负极的质量减少_______g。②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______填“能”或“不能”形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。①锌片上发生的电极反应为_______；②银片上发生的电极反应为_______。③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积标准状况为_______；通过导线的电量为_______。已知，电子电荷为
答案和解析 1.【答案】B 【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、，而不是、CuS，硫和氢气可以在加热的条件下直接生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为，据此解题。综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS④⑥；故选B。
 2.【答案】D 【解析】亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和溶液除去，干燥后再用热的铜网除去。答案选D。
 3.【答案】C 【解析】A. Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B. 与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C. 用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D. 加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。
 4.【答案】B 【解析】A.在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，体现了吸水性，A错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强氧化性、酸性，B正确；C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，C错误；D.浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误；故选B。
 5.【答案】B 【解析】A.先加入稀硝酸，如果溶液中没有，而存在，硝酸可将氧化成，或者存在，最终均会出现白色沉淀，A项错误；B.先加入足量稀盐酸，可以排除、等离子的干扰，然后加入溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，B项正确；C.如果溶液中存在，具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，C项错误；D.亚硫酸钡为白色沉淀，能够溶于稀盐酸中，如果存在，也会出现相同的实验现象，D项错误；答案选B。
 6.【答案】A 【解析】A.工业上与在一定条件下合成，反应中有氮元素的单质参加，反应后转化为氮元素的化合物，因此属于氮的固定，A符合题意；B.由NO与反应生成，这是N元素化合物之间的转化，反应物无参加，因此不属于氮的固定，B不符合题意；C.被氧化成NO和，是氮元素化合物之间的转化，反应物中无参加，因此不属于氮的固定，C不符合题意；D.由制备化肥，反应物中无参加，因此不属于氮的固定，D不符合题意；故合理选项是A。
 7.【答案】A 【解析】【详解】混合气体无色，则说明不含有有色的和气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的，根据以上分析可知，混合物中肯定没有、和，一定含有的气体为：、NO。A.根据分析可知，混合气体中一定含有、NO，故A正确；B.混合气体中一定不含、和，故B错误；C.混合气体中一定不含、，故C错误；D.混合气体一定为和NO的混合气体，故D错误。故选A。
 8.【答案】A 【解析】【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。  9.【答案】C 【解析】A.铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生。如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成；而受热分解可能产生、，而不产生，A错误；B.铵盐中的N元素化合价为价，若不是的N，则N元素就不是价，如中所含氮元素显价，B错误；C.铵盐与碱共热时，反应产生的会发生分解反应产生，该反应的离子方程式为：，C正确；D.NaCl稳定，加热不分解，不稳定，加热分解产生、HCl气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。但受热分解产生、HCl，遇冷二者重新化合形成，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华，D错误；故合理选项是C。
 10.【答案】B 【解析】A.浓，A正确；B.铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是和NO，没有单质生成，不属于置换反应，B错误；C.硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生，C正确；D.铁、铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸，D正确。答案为B。
 11.【答案】C 【解析】设金属Cu均为1mol，则A.浓，1molCu完全反应，生成1mol气体；B.由铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生，即铜和稀硫酸不反应；C.由浓，1molCu完全反应，生成2mol气体；D.由稀，1molCu完全反应生成气体；故相同质量的四份铜片与足量的酸反应，所得到的气体的物质的量最多的是浓；答案选C。
 12.【答案】C 【解析】陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。
 13.【答案】C 【解析】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，不属于吸热反应，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故③错误；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，会放出大量的热，属于放热反应，故⑤错误；属于吸热反应的有②④，故选C。
 14.【答案】A 【解析】A.火炬燃烧时，不仅发热，而且发光。所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，A错误；B.化学反应实质是旧键断裂、新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，因此所有的化学反应都会伴随着能量变化，但有能量变化的物质变化不一定是化学反应，如物质的三态的变化，B正确；C.根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应。丙烷的燃烧是放热反应。所以和所具有的总能量大于和所具有的总能量，C正确；D.丙烷完全燃烧的产物二氧化碳和水，对环境无污染，丙烷为环保型燃料，D正确；答案选A。
 15.【答案】C 【解析】A.原电池中，失电子发生氧化反应的为负极，故A正确；B.原电池中电子由负极经外电路流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；C.一般情况下，比较不活泼的金属为正极，活泼金属为负极，故C错误；D.原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子与电流流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确；答案选C。
 16.【答案】B 【解析】A.原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，为正极，故A错误；B.根据A项分析，Pb失去电子，是负极，故B正确；C.在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，故C错误；D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误。故选B。
 17.【答案】分液漏斗； 圆底烧瓶   ①.溶液褪色   ；    ②.还原性  ③将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色   吸收多余的   ；防止倒吸 【解析】【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【小问1详解】装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；【小问2详解】①二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为；②二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去，表现了的还原性；③二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，发生反应的化学方程式为；【小问3详解】二氧化硫具有漂白性，能够使装置E中品红溶液褪色；装置E的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；【小问4详解】二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸。  18.【答案】   ； 氧化   ①
②
③①   
②；  【解析】【小问1详解】X中氮元素化合价是价，氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；【小问2详解】①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用与制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；②氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A选；B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B不选；C.NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C不选；故答案为A；③氨气有还原性，催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为；【小问3详解】①CO和NO反应可转化为和，则发生反应的化学方程式为；②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，根据氧化还原反应中电子转移守恒分析，该化学方程式为：；被吸收过程中，反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则离子方程式是：。
 19.【答案】稀盐酸，溶液   

或CBEF或BCEF ；过滤  ；烧杯、玻璃棒、漏斗 【解析】【小问1详解】检验是否存在，可取适量溶液于试管中，向其中先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，即证明含有，则所需要的试剂为：稀盐酸，溶液；【小问2详解】除去、应选用NaOH溶液和溶液，不能选用溶液，否则引入；除去和过量的应选用溶液，不能选用溶液，否则引入；除去过量的NaOH、应选用稀盐酸，不能选用稀硫酸，否则会引入；故选用的试剂为BCEF；【小问3详解】用溶液除去和过量的，故溶液应在溶液之后加入，用稀盐酸除去过量的NaOH、，故稀盐酸最后加入，则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF；在加入稀盐酸前需将产生的沉淀过滤，否则沉淀会再次溶解；通过过滤的方法达到除杂的目的，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
 20.【答案】和的总能量  ； 的总能量   ；放出  
键和键  ；吸收  ；    ；键   ；放出    ；     
； 【解析】根据示意图可知图中A表示和的总能量，C表示的总能量，反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。化学反应，因此反应过程中断裂的化学键为键和键，断键吸热，则吸收的能量为；形成的化学键为键，成键放热，则放出的能量为。根据以上分析结合示意图可知或。
 21.【答案】①； ②.能  ； 负极为Al，正极为Mg①    ②③； 【解析】【小问1详解】①a为Al，b为Cu，溶液为稀硫酸时，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子，电池总反应的离子方程式为，其中正极的电极反应式为，当转移电子时，根据可计算负极反应的Al的质量为；②当a为Al，b为Mg，溶液为NaOH溶液时，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，电池总反应的离子方程式为，负极为Al，正极为Mg。【小问2详解】①将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子，发生氧化反应，电极反应为：；②银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子，发生还原反应，电极反应为：；③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，其物质的量；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为，生成氢气的物质的量为，标准状况下生成氢气的体积；依据计算得到转移电子物质的量为，计算的电量为。