2021-2022学年海南省海口市嘉勋高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年海南省海口市嘉勋高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 下列化学用语表达正确的是， 下列说法正确的是， 下列有关表述错误的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年海南省海口市嘉勋高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）
1. 下列有关硫酸的性质说法正确的是(    )
A. 在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应
B. 蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性
C. 实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些
D. 向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性
2. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(    )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④钡的焰色反应为黄绿色
⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替
A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对
3. 下列化学用语表达正确的是(    )
A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=Na++SO42−
B. 水的电离方程式：H2O⇌H++OH−
C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2−+OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应：Cu2++2H+=H2↑+Cu2
4. 一定条件下，2KClO3+I2=2KIO3+Cl2则下列推断正确的是(    )
A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性I2>KClO3
C. 还原性KClO3>I2 D. 还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3
5. 下列说法正确的是(    )
A. 硫酸的摩尔质量是98 g
B. 18 g水中含有1 mol水
C. O2的摩尔质量(单位是g⋅mol−1)在数值上等于其相对分子质量
D. 1 mol一氧化碳的质量为28g⋅mol−1
6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是(    )
A. 鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B. 证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
7. 如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高W化合价之和为8。下列说法不正确的是(    )


A. W的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏
B. 原子半径：X>Y>Z>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH，不溶于氨水
8. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(    )
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
B. 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−
9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是(    )
A. 使pH试纸显红色的溶液：K+、Na+、Cl−、HSO3−
B. 在无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42−、MnO4−
C. pH大于7的溶液中：CO32−、NH4+、SO42−、Cl−
D. pH小于7的溶液：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−
10. 下列有关表述错误的是(    )
A. IBr的电子式：
B. HClO的结构式：H−O−Cl
C. HIO各原子最外层都满足8电子结构
D. MgO的形成过程可以表示为：
11. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是(    )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZX
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH−−△NH3↑+H2O
C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
13. 以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是(    )
A. 1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B. Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C. Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D. 生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是(    )
A. 试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C. 操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W 中是否含有Fe2+
15. 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
Fe→①稀盐酸A→②Cl2B→③NaOH溶液C
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 ______ 。(填序号)
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 ______ 。
(3)C的化学式为 ______ 。
(4)写出反应②的离子方程式： ______ 。
16. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是______，B是______，C是______，D是______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式______；
(3)反应③的离子方程式______；
(4)反应④的离子方程式______。
17. 用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请回答：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 ______。
(2)装置B的作用是 ______。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ______。
(4)装置D中盛放的试剂是 ______。
(5)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能 ______，证明过氧化钠可做供氧剂。
18. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。

请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。
(3)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______。
(4)“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，其中氧化剂与还原剂的质量之比为______。
19. 配制480mL0.2mol⋅L−1的FeSO4溶液，为完成此配制实验，
(1)除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 ______。
(2)实验室用绿矾(FeSO4⋅7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 ______(填写编号)。
A.称量绿矾时，左码右物
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C.未用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ______。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.常温下，铁或铝与浓硫酸会钝化，因此在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，钝化发生了化学反应，故A错误；
B.浓硫酸具有很强的脱水性，可以使蔗糖分子中的氢和氧元素以水的比例脱去，最终只剩碳单质，因此蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，故B正确；
C.实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，是因为盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢，稀硫酸难恢复，所以制取的氢气纯净，故C错误；
D.向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，是因为浓硫酸稀释产生大量的热，盐酸具有挥发性，与浓硫酸的氧化性无关，故D错误；
故选：B。
A.依据浓硫酸的强氧化性解答；
B.依据浓硫酸的脱水性解答；
C.依据盐酸的挥发性解答；
D.依据盐酸的挥发性，浓硫酸稀释产生的量的热解答。
本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光，故正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测溶液，进行焰色反应，故正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故正确；
④钡的焰色反应为黄绿色，根据焰色反应的颜色可以鉴别出物质中是否含有钡元素，故正确；
⑤玻璃棒中含有钠元素，故用玻璃棒会干扰待测物中元素的检验，故错误。
故选：C。
焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。
本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点。焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化。

3.【答案】B 
【解析】解：A.硫酸钠在水溶液中的电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42−，故A错误；
B.水电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式：H2O⇌H++OH−，故B正确；
C.硫酸跟氢氧化钡反应，氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式：2H++SO42−+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.稀盐酸滴在铜片上不发生反应，故D错误；
故选：B。
A.方程式左右电荷不守恒；
B.水为弱电解质，部分电离；
C.反应的离子的配比不符合化学式组成；
D.Cu与稀盐酸不反应。
本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子方程式的书写方法，注意多元弱酸分布电离，多元弱酸阴离子分步水解，题目难度不大。

4.【答案】D 
【解析】解：A.该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故A错误；
B.KClO3是氧化剂，I2是还原剂，则氧化性：KClO3>I2，故B错误；
C.KClO3是氧化剂，I2是还原剂，则还原性：I2>KClO3，故C错误；
D.Cl元素的化合价由+5价降低为0，被还原，Cl2为还原产物，I元素的化合价由0升高为+5，被氧化，KIO3是氧化产物，故D正确；
故选：D。
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答。
本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大。

5.【答案】C 
【解析】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，虎A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，含有1mol水分子，必须指明具体的粒子名称，故B错误；
C、O2的摩尔质量(单位是g⋅mol−1)为32g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故C正确；
D、1mol一氧化碳的质量为28g，故D错误；
故选：C。
A、根据摩尔质量的单位进行判断；
B、使用物质的量必须指明具体的粒子名称；
C、根据摩尔质量与相对分子量的关系判断；
D、根据质量的单位是g进行判断．
本题考查了摩尔质量的概念，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念，明确摩尔质量与相对分子量、质量的区别与联系．

6.【答案】A 
【解析】解：A.加热固体，为防止冷凝水倒流，试管口应向下倾斜，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可观察到脱脂棉燃烧，故B正确；
C.氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，故C正确；
D.钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，故D正确；
故选：A。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

7.【答案】C 
【解析】解：由分析可知，X为Al、Y为Si、Z为P、W为N；
A.W的单质能稳定存在是因为分子内氮原子之间形成3对共用电子对，共价键很难破坏，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X>Y>Z>W，故B正确；
C.硅酸属于弱酸，故C错误；
D.氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解，但氢氧化铝不能与氨水反应，不溶于氨水，故D正确；
故选：C。
W、X、Y、Z为短周期主族元素，由它们在周期表中相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，W与X的最高化合价之和为8，设X原子最外层电子数为a，则W原子最外层电子数为a+2，故a+a+2=8，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律、元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

8.【答案】B 
【解析】解：A.用NaOH溶液吸收Cl2制备NaClO，反应的离子方程式：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，故A正确；
B.二氧化硫具有还原性，该消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，漂白性减弱，故B错误；
C.该消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵(主要成分为HCl)中盐酸混用，发生氧化还原反应，产生有毒的Cl2，反应的离子方程式：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O，故C正确；
D.该消毒液中加白醋，发生复分解反应生成HClO，发生反应的离子方程式：CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−，故D正确；
故选：B。
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B.二氧化硫具有还原性，该消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；
C.该消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵(主要成分为HCl)中盐酸混用，发生氧化还原反应，产生有毒的Cl2；
D.醋酸酸性大于次氯酸。
本题考查了物质性质、氧化还原反应、离子方程式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.使pH试纸显红色的溶液呈酸性，H+、HSO3−之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B.MnO4−为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C.pH大于7的溶液呈碱性，OH−、NH4+之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.pH小于7的溶液呈酸性，Na+、Ba2+、NO3−、Cl−之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A.该溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；
B.高锰酸根离子为有色离子；
C.该溶液呈碱性，铵根离子与氢氧根离子反应；
D.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。
本题考查离子共存，为高频考点，把握题干暗含信息、离子之间的反应、离子性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意掌握常见离子不能共存的情况，题目难度不大。

10.【答案】C 
【解析】解：A.I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，其电子式为，故A正确；
B.H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则结构式为H−O−Cl，故B正确；
C.HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错误；
D.MgO为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D正确；
故选：C。
A.溴和碘原子最外层都含有7个电子，IBr中形成1对共用电子对，使Br、I原子均满足8电子稳定结构；
B.次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个O−H键和1个O−Cl键；
C.HIO中H原子原子最外层电子数2；
D.氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，据此解答。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构式、化学键、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。

11.【答案】D 
【解析】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P