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2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列除杂方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
2. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是( )
A. 用漂白液漂白衣物 B. 青铜鼎出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C. 铝制品表面生成致密的氧化膜 D. 用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 少量金属钠加入冷水中：Na+H2O=Na++OH−+O2↑
B. 氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO32−+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH−
D. 向KI溶液中加入溴水：Br2+I−=Br−+I2
4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. Fe→△Cl2FeCl2→NaOHFe(OH)2 B. Fe→稀HClH2→点燃Cl2HCl
C. Na→常温空气Na2O2→CO2Na2CO3 D. Fe→高温H2OFe3O4→△O2
5. 下列除杂方法不正确的是( )
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
6. X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Q>R>Y>Z>X
B. 最高价氧化物水化物的酸性：Y>R
C. R与Z分别形成氢化物的稳定性：R>Z
D. R的单质可与NaOH溶液反应生成H2
7. 如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是( )
A. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C. 湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃、101kPa下，44gCO2中含有的原子数为3NA
C. 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D. 1L0.1mol⋅L−1硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA
9. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是( )
A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl
C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性
10. ClO2因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐，制ClO2的原理：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中只有共价键的断裂与形成
B. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
C. 该反应中，NaClO2作氧化剂
D. 制取2molClO2，有1molCl2失去电子
11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. SO42−、Cl−、Mg2+、K+ B. Na+、CO32−、H+、Cl−
C. Fe2+、Na+、SO42−、MnO4− D. Na+、SO42−、HCO3−、H+
12. 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A. Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B. Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D. 用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+
13. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 53131I的质子数为53，中子数为131 B. 钠离子的结构示意图
C. 14C和 14N互称为同位素 D. HClO的结构式为H−O−Cl
14. 不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：HCl>H2CO3 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 与水反应：K比Na剧烈 D. 与H2反应：F2比Cl2剧烈
15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如下图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
16. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质：
A.铜丝
B.漂白粉
C.NaCl晶体
D.醋酸溶液
E.Na2O粉末
F.液氨
①属于电解质是 ______ (填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是 ______。
③E在熔融状态下的电离方程式为 ______。
④写出工业上制备B的化学方程式 ______。
(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平。 ______ClO−+______Fe(OH)3+______OH−=______FeO42−+______Cl−+______H2O。然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：______。
17. 中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。
(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果 ______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空：
①盛有MnO2的仪器名称是 ______。
②写出装置A中发生反应的化学方程式为 ______。
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中 ______(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的Cl2通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为 ______克。
18. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空。
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多 ______(化学方程式)
(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式 ______。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：______。根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为 ______。
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是 ______。
19. 钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体。
(1)第二步反应的化学方程式为 ______。
(2)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 ______。
20. 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)金属性最强的是 ______(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为 ______。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 ______(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 ______(填化学式)。
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程______。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.干冰，冰水混合物，烧碱，符合化合物概念，都是化合物，故A正确；
B.由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨、C60、金刚石是碳元素组成的同素异形体，故B正确；
C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，矿泉水是电解质的水溶液为混合物，空气中有氮气、氧气等多种气体为混合物，故C正确；
D.熔融NaCl、硫酸为电解质，铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：D。
A.由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物；
B.同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C.由两种或两种以上物质组成的为混合物；
D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的同素异形体和同位素、化合物和混合物、电解质和非电解质等概念的区别。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
A.用漂白液漂白衣物利用次氯酸钠的强氧化性进行漂白，属于氧化还原反应，故A不选；
B.青铜鼎出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]是铜与水、氧气发生的反应，属于氧化还原反应，故B不选；
C.铝锅表面生成致密的薄膜，Al与氧气发生反应，存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；
D.用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应是物理变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，C为易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。
【解答】
A.少量金属钠加入冷水中，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；
B.氯化铁溶液腐蚀电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；
C.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，离子方程式为：CO32−+Ca2+=CaCO3↓，故C错误；
D.向KI溶液中加入溴水，离子方程式为：Br2+2I−=2Br−+I2，故D错误；
故选：B。
4.【答案】B
【解析】解：A.Fe与氯气反应生成氯化铁，则Fe→△Cl2FeCl2不能实现转化，故A错误；
B.Fe与稀盐酸反应生成氢气，氢气与氯气点燃生成HCl，图中转化均可一步实现，故B正确；
C.常温下Na与氧气反应生成氧化钠，则Na→常温空气Na2O2不能实现转化，故C错误；
D.四氧化三铁受热不能分解氧气，则Fe3O4→△O2不能实现转化，故D错误；
故选：B。
A.Fe与氯气反应生成氯化铁；
B.Fe与稀盐酸反应生成氢气，氢气与氯气点燃生成HCl；
C.常温下Na与氧气反应生成氧化钠；
D.四氧化三铁受热不能分解氧气。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化碳过量，CO难点燃，不能除杂，应选灼热的CuO，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Na，R为Si元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q>R>Y>Z>X，故A正确；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，则最高价氧化物水化物的酸性：Y>R，故B正确；
C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Si
故选：C。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，R与Y同主族，结合原子序数大小可知，Y位于第二周期，X的原子序数最小，则X为H，Y为C元素，R为Si元素；Q的原子序数大于C元素，则Q为Na；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍，Z的最外层电子数为(4+1)×2−4=6，其原子序数小于Si，则Z为O元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，氯气可以和碱石灰反应，故A错误；
B.该实验装置不能证明干燥的氯气没有漂白作用，因为氯气经过下面三处试纸时，已经不再干燥，故B错误；
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的紫色石蕊试纸先变红色，后褪色，说明反应生成了酸性物质和氧化性物质，故C正确；
D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，但蓝色不会褪去，故D错误；
故选：C。
由图可知，左侧试管发生高锰酸钾和浓盐酸反应氯化锰、氯化钾、氯气和水，脱脂棉中的无水氯化钙对氯气进行干燥，右侧的试管进行氯气的性质实验，最后用气球进行尾气处理，
A.碱石的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气可以和碱石灰反应；
B.氯气经过下面三处试纸时，已经不再干燥；
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有氧化性；
D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色。
本题主要考查氯气的制取以及性质检验，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生的看图能力和实验能力，属于基本知识的考查，难度不大。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件。
【解答】
A.含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B.25℃、101kPa下，44gCO2中含有的原子数为：44g44g/mol×3×NAmol−1=3NA，故B正确；
C.依据pV=nRT可知，气体体积与温度和压强都有关，所以当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，故C错误；
D.硫酸钾溶液中，硫酸根离子、水分子都含氧原子，所以1L0.1mol⋅L−1硫酸钾溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故D错误；
故选：B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查84消毒液的生产原理、主要成分、有效成分以及次氯酸钠的性质，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，难度不大。
【解答】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中有效成分是次氯酸钠，据此分析解答即可。
A.消毒液的成分是氯化钠与次氯酸钠的混合物，故A正确；
B.消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B错误；
C.消毒液中的次氯酸钠可以与二氧化碳、水反应生成次氯酸，属于强酸制弱酸的反应，故C正确；
D.消毒液杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性，可以使蛋白质变性，故D正确；
故选：B。
10.【答案】B
【解析】解：A.该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成，故A错误；
B.该条件下，Cl2是氧化剂，ClO2是氧化产物，则氧化性：Cl2>ClO2，故B正确；
C.NaClO2中Cl元素的化合价升高，被氧化，则NaClO2作还原剂，故C错误；
D.该反应中，生成2molClO2，有有1molCl2参与反应，但Cl2发生得电子的还原反应，故D错误；
故选：B。
反应Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2中，Cl2中Cl元素的化合价降低，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则Cl2得电子、发生还原反应、是氧化剂，NaClO2失电子、发生氧化反应、是还原剂，ClO2是氧化产物，所以
氧化性：Cl2>ClO2，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的基本概念、不交叉规律为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意根据元素化合价的变化判断反应类型、氧化剂或还原剂，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
酸性溶液中存在氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
A.SO42−、Cl−、Mg2+、K+、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.CO32−、H+之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、MnO4−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.HCO3−、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
12.【答案】C
【解析】解：A.Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；
B.Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；
C.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D.用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；
故选：C。
由图可知，X为Fe(OH)3，结合各物质的化合价进行分析，由低价升高为高价需要加入氧化剂，由高价降低为低价需要加入还原剂，据此分析。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.53131I的质子数为53，质量数为131，中子数为131−53=78，故A错误；
B.钠离子的质子数为11，核外电子数为10，分层排布，其结构示意图为，故B错误；
C. 14C和 14N是质量数相同的一类原子，但质子数不同，则 14C和 14N不是同位素，故C错误；
D.HClO是共价化合物，中心原子是O，含有H−O键和O−Cl键，其结构式为H−O−Cl，故D正确；
故选：D。
A.质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B.钠离子的质子数为11；
C.质子数相同、中子数不同的一类原子互为同位素；
D.HClO的中心原子是O，含有H−O键和O−Cl键。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力。
14.【答案】A
【解析】解：A.HCl不是最高价含氧酸，酸性：HCl>H2CO3，不能用元素周期律解释，故A正确；
B.金属性Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故B错误；
C.金属性K>Na，单质还原性K>Na，则与水反应时，K比Na剧烈，能用元素周期律解释，故C错误；
D.非金属性F>Cl，与H2反应，F2比Cl2剧烈，故D错误；
故选：A。
A.主族元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.金属性越强，单质还原性越强，与水反应越剧烈；
D.非金属性越强，与H2化合越剧烈。
本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.由分析三步反应可知，转化过程中参与循环的离子除了Cu2+、Fe3，还有H+，故A错误；
B.由分析三步反应可知，转化过程共有Fe、O、S三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C.由过程Ⅲ反应CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，过程Ⅰ反应4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C错误；
D.由分析可知，过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：D。
由图可知：一共发生的有三个反应过程Ⅰ4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，过程ⅡH2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程ⅢCuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析。
本题考查了元素化合物的性质、催化剂的作用，题目难度不大，把握元素化合物的性质、物质之间的转化、催化剂的作用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16.【答案】CEADNa2O(熔融)=2Na++O2− 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3242353FeO42−+2K+=K2FeO4↓
【解析】解：(1)A.铜丝能导电，既不是电解质也不是非电解质，
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，
C.NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质，
D.醋酸溶液为电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质，
E.Na2O粉末熔融状态导电，属于电解质，
F.液氨是非电解质，
①属于电解质是：CE，
故答案为：CE；
②在上述所给状态下能导电的是：AD，
故答案为：AD；
③E在熔融状态下的电离方程式为：Na2O(熔融)=2Na++O2−，
故答案为：Na2O(熔融)=2Na++O2−；
④工业上制备B的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质，离子方程式为：3FeO42−+2K+=K2FeO4↓，
故答案为：3；2；4；2；3；5；3FeO42−+2K+=K2FeO4↓。
(1)①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
②存在自由移动的离子或电子的物质状态能导电；
③Na2O粉末熔融自由大路生成钠离子和氧离子；
④工业上制备B.漂白粉，是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
(2)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的反应过程中，铁元素化合价+3价升高到+6价，氯元素化合价+1价降低到−1价，电子守恒和原子守恒书写化学方程式和离子方程式，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质。
本题主要考查电解质的概念、氧化还原反应方程式的书写、离子反应等知识点，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。
17.【答案】(1)不变
(2)①圆底烧瓶 ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③不能
(3)198
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的制取、净化以及关系式的计算，化学方程式的书写，同时考查一定物质的量浓度的溶液的配置，关系式计算是本题的难点，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果不变，
故答案为：不变；
(2)①盛有MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
②装置A中发生反应为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中不能得到纯净的Cl2，
故答案为：不能；
(3)根据题意，结合原子守恒和化合价升高守恒，可得方程式：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，则有关系式：2K2FeO4∼6e−，若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为3mol×26×198g/mol=198g，
故答案为：198。
18.【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+>Cu2+>Fe2+ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑
【解析】解：(1)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(3)铁离子具有强的氧化性，能够与铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性顺序为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+>Cu2+>Fe2+；
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑。
(1)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
(2)曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜；
(3)铁离子具有强的氧化性，能够与铜反应生成亚铁离子和铜离子，结合氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物解答；
(4)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水。
本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。
19.【答案】3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【解析】解：(1)第二步反应为铁粉与水蒸气在高温下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2；
(2)四氧化三铁溶于盐酸中，反应的离子反应方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
(1)第二步反应为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
(2)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握铁元素的化学性质为解答的关键，题目难度不大。
20.【答案】钠 HF>HClO2−>F−>Na+ H2SiO3
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强，
故答案为：钠；
(2)⑨为S、硫离子的结构示意图为，
故答案为：；
(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF>HCl，
故答案为：HF>HCl；
(4)④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2−)>r(F−)>r(Na+)，
故答案为：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)；
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3
故答案为：；
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为SiO32−，
故答案为：SiO32−。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
(2)⑨为S、硫离子的核外电子排布为2、8、8；
(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱；
(4)简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小；
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；
(6)O与Na形成的原子个数比为1：2的化合物离子化合物氧化钠；
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握常用化学用语的书写，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
2. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是( )
A. 用漂白液漂白衣物 B. 青铜鼎出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C. 铝制品表面生成致密的氧化膜 D. 用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 少量金属钠加入冷水中：Na+H2O=Na++OH−+O2↑
B. 氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO32−+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH−
D. 向KI溶液中加入溴水：Br2+I−=Br−+I2
4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. Fe→△Cl2FeCl2→NaOHFe(OH)2 B. Fe→稀HClH2→点燃Cl2HCl
C. Na→常温空气Na2O2→CO2Na2CO3 D. Fe→高温H2OFe3O4→△O2
5. 下列除杂方法不正确的是( )
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
6. X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Q>R>Y>Z>X
B. 最高价氧化物水化物的酸性：Y>R
C. R与Z分别形成氢化物的稳定性：R>Z
D. R的单质可与NaOH溶液反应生成H2
7. 如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是( )
A. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C. 湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃、101kPa下，44gCO2中含有的原子数为3NA
C. 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D. 1L0.1mol⋅L−1硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA
9. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是( )
A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl
C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性
10. ClO2因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐，制ClO2的原理：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中只有共价键的断裂与形成
B. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
C. 该反应中，NaClO2作氧化剂
D. 制取2molClO2，有1molCl2失去电子
11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. SO42−、Cl−、Mg2+、K+ B. Na+、CO32−、H+、Cl−
C. Fe2+、Na+、SO42−、MnO4− D. Na+、SO42−、HCO3−、H+
12. 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A. Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B. Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D. 用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+
13. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 53131I的质子数为53，中子数为131 B. 钠离子的结构示意图
C. 14C和 14N互称为同位素 D. HClO的结构式为H−O−Cl
14. 不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：HCl>H2CO3 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 与水反应：K比Na剧烈 D. 与H2反应：F2比Cl2剧烈
15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如下图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
16. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质：
A.铜丝
B.漂白粉
C.NaCl晶体
D.醋酸溶液
E.Na2O粉末
F.液氨
①属于电解质是 ______ (填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是 ______。
③E在熔融状态下的电离方程式为 ______。
④写出工业上制备B的化学方程式 ______。
(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平。 ______ClO−+______Fe(OH)3+______OH−=______FeO42−+______Cl−+______H2O。然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：______。
17. 中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。
(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果 ______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空：
①盛有MnO2的仪器名称是 ______。
②写出装置A中发生反应的化学方程式为 ______。
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中 ______(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的Cl2通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为 ______克。
18. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空。
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多 ______(化学方程式)
(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式 ______。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：______。根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为 ______。
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是 ______。
19. 钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体。
(1)第二步反应的化学方程式为 ______。
(2)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 ______。
20. 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)金属性最强的是 ______(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为 ______。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 ______(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 ______(填化学式)。
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程______。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.干冰，冰水混合物，烧碱，符合化合物概念，都是化合物，故A正确；
B.由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨、C60、金刚石是碳元素组成的同素异形体，故B正确；
C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，矿泉水是电解质的水溶液为混合物，空气中有氮气、氧气等多种气体为混合物，故C正确；
D.熔融NaCl、硫酸为电解质，铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：D。
A.由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物；
B.同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C.由两种或两种以上物质组成的为混合物；
D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的同素异形体和同位素、化合物和混合物、电解质和非电解质等概念的区别。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
A.用漂白液漂白衣物利用次氯酸钠的强氧化性进行漂白，属于氧化还原反应，故A不选；
B.青铜鼎出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]是铜与水、氧气发生的反应，属于氧化还原反应，故B不选；
C.铝锅表面生成致密的薄膜，Al与氧气发生反应，存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；
D.用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应是物理变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，C为易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。
【解答】
A.少量金属钠加入冷水中，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；
B.氯化铁溶液腐蚀电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；
C.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，离子方程式为：CO32−+Ca2+=CaCO3↓，故C错误；
D.向KI溶液中加入溴水，离子方程式为：Br2+2I−=2Br−+I2，故D错误；
故选：B。
4.【答案】B
【解析】解：A.Fe与氯气反应生成氯化铁，则Fe→△Cl2FeCl2不能实现转化，故A错误；
B.Fe与稀盐酸反应生成氢气，氢气与氯气点燃生成HCl，图中转化均可一步实现，故B正确；
C.常温下Na与氧气反应生成氧化钠，则Na→常温空气Na2O2不能实现转化，故C错误；
D.四氧化三铁受热不能分解氧气，则Fe3O4→△O2不能实现转化，故D错误；
故选：B。
A.Fe与氯气反应生成氯化铁；
B.Fe与稀盐酸反应生成氢气，氢气与氯气点燃生成HCl；
C.常温下Na与氧气反应生成氧化钠；
D.四氧化三铁受热不能分解氧气。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化碳过量，CO难点燃，不能除杂，应选灼热的CuO，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Na，R为Si元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q>R>Y>Z>X，故A正确；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，则最高价氧化物水化物的酸性：Y>R，故B正确；
C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Si
故选：C。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，R与Y同主族，结合原子序数大小可知，Y位于第二周期，X的原子序数最小，则X为H，Y为C元素，R为Si元素；Q的原子序数大于C元素，则Q为Na；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍，Z的最外层电子数为(4+1)×2−4=6，其原子序数小于Si，则Z为O元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，氯气可以和碱石灰反应，故A错误；
B.该实验装置不能证明干燥的氯气没有漂白作用，因为氯气经过下面三处试纸时，已经不再干燥，故B错误；
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的紫色石蕊试纸先变红色，后褪色，说明反应生成了酸性物质和氧化性物质，故C正确；
D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，但蓝色不会褪去，故D错误；
故选：C。
由图可知，左侧试管发生高锰酸钾和浓盐酸反应氯化锰、氯化钾、氯气和水，脱脂棉中的无水氯化钙对氯气进行干燥，右侧的试管进行氯气的性质实验，最后用气球进行尾气处理，
A.碱石的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气可以和碱石灰反应；
B.氯气经过下面三处试纸时，已经不再干燥；
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有氧化性；
D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色。
本题主要考查氯气的制取以及性质检验，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生的看图能力和实验能力，属于基本知识的考查，难度不大。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件。
【解答】
A.含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B.25℃、101kPa下，44gCO2中含有的原子数为：44g44g/mol×3×NAmol−1=3NA，故B正确；
C.依据pV=nRT可知，气体体积与温度和压强都有关，所以当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，故C错误；
D.硫酸钾溶液中，硫酸根离子、水分子都含氧原子，所以1L0.1mol⋅L−1硫酸钾溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故D错误；
故选：B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查84消毒液的生产原理、主要成分、有效成分以及次氯酸钠的性质，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，难度不大。
【解答】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中有效成分是次氯酸钠，据此分析解答即可。
A.消毒液的成分是氯化钠与次氯酸钠的混合物，故A正确；
B.消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B错误；
C.消毒液中的次氯酸钠可以与二氧化碳、水反应生成次氯酸，属于强酸制弱酸的反应，故C正确；
D.消毒液杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性，可以使蛋白质变性，故D正确；
故选：B。
10.【答案】B
【解析】解：A.该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成，故A错误；
B.该条件下，Cl2是氧化剂，ClO2是氧化产物，则氧化性：Cl2>ClO2，故B正确；
C.NaClO2中Cl元素的化合价升高，被氧化，则NaClO2作还原剂，故C错误；
D.该反应中，生成2molClO2，有有1molCl2参与反应，但Cl2发生得电子的还原反应，故D错误；
故选：B。
反应Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2中，Cl2中Cl元素的化合价降低，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则Cl2得电子、发生还原反应、是氧化剂，NaClO2失电子、发生氧化反应、是还原剂，ClO2是氧化产物，所以
氧化性：Cl2>ClO2，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的基本概念、不交叉规律为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意根据元素化合价的变化判断反应类型、氧化剂或还原剂，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
酸性溶液中存在氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
A.SO42−、Cl−、Mg2+、K+、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.CO32−、H+之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、MnO4−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.HCO3−、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
12.【答案】C
【解析】解：A.Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；
B.Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；
C.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D.用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；
故选：C。
由图可知，X为Fe(OH)3，结合各物质的化合价进行分析，由低价升高为高价需要加入氧化剂，由高价降低为低价需要加入还原剂，据此分析。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.53131I的质子数为53，质量数为131，中子数为131−53=78，故A错误；
B.钠离子的质子数为11，核外电子数为10，分层排布，其结构示意图为，故B错误；
C. 14C和 14N是质量数相同的一类原子，但质子数不同，则 14C和 14N不是同位素，故C错误；
D.HClO是共价化合物，中心原子是O，含有H−O键和O−Cl键，其结构式为H−O−Cl，故D正确；
故选：D。
A.质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B.钠离子的质子数为11；
C.质子数相同、中子数不同的一类原子互为同位素；
D.HClO的中心原子是O，含有H−O键和O−Cl键。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力。
14.【答案】A
【解析】解：A.HCl不是最高价含氧酸，酸性：HCl>H2CO3，不能用元素周期律解释，故A正确；
B.金属性Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故B错误；
C.金属性K>Na，单质还原性K>Na，则与水反应时，K比Na剧烈，能用元素周期律解释，故C错误；
D.非金属性F>Cl，与H2反应，F2比Cl2剧烈，故D错误；
故选：A。
A.主族元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.金属性越强，单质还原性越强，与水反应越剧烈；
D.非金属性越强，与H2化合越剧烈。
本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.由分析三步反应可知，转化过程中参与循环的离子除了Cu2+、Fe3，还有H+，故A错误；
B.由分析三步反应可知，转化过程共有Fe、O、S三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C.由过程Ⅲ反应CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，过程Ⅰ反应4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C错误；
D.由分析可知，过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：D。
由图可知：一共发生的有三个反应过程Ⅰ4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，过程ⅡH2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程ⅢCuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析。
本题考查了元素化合物的性质、催化剂的作用，题目难度不大，把握元素化合物的性质、物质之间的转化、催化剂的作用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16.【答案】CEADNa2O(熔融)=2Na++O2− 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3242353FeO42−+2K+=K2FeO4↓
【解析】解：(1)A.铜丝能导电，既不是电解质也不是非电解质，
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，
C.NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质，
D.醋酸溶液为电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质，
E.Na2O粉末熔融状态导电，属于电解质，
F.液氨是非电解质，
①属于电解质是：CE，
故答案为：CE；
②在上述所给状态下能导电的是：AD，
故答案为：AD；
③E在熔融状态下的电离方程式为：Na2O(熔融)=2Na++O2−，
故答案为：Na2O(熔融)=2Na++O2−；
④工业上制备B的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质，离子方程式为：3FeO42−+2K+=K2FeO4↓，
故答案为：3；2；4；2；3；5；3FeO42−+2K+=K2FeO4↓。
(1)①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
②存在自由移动的离子或电子的物质状态能导电；
③Na2O粉末熔融自由大路生成钠离子和氧离子；
④工业上制备B.漂白粉，是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
(2)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的反应过程中，铁元素化合价+3价升高到+6价，氯元素化合价+1价降低到−1价，电子守恒和原子守恒书写化学方程式和离子方程式，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质。
本题主要考查电解质的概念、氧化还原反应方程式的书写、离子反应等知识点，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。
17.【答案】(1)不变
(2)①圆底烧瓶 ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③不能
(3)198
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的制取、净化以及关系式的计算，化学方程式的书写，同时考查一定物质的量浓度的溶液的配置，关系式计算是本题的难点，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果不变，
故答案为：不变；
(2)①盛有MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
②装置A中发生反应为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中不能得到纯净的Cl2，
故答案为：不能；
(3)根据题意，结合原子守恒和化合价升高守恒，可得方程式：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，则有关系式：2K2FeO4∼6e−，若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为3mol×26×198g/mol=198g，
故答案为：198。
18.【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+>Cu2+>Fe2+ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑
【解析】解：(1)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(3)铁离子具有强的氧化性，能够与铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性顺序为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+>Cu2+>Fe2+；
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑。
(1)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
(2)曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜；
(3)铁离子具有强的氧化性，能够与铜反应生成亚铁离子和铜离子，结合氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物解答；
(4)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水。
本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。
19.【答案】3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【解析】解：(1)第二步反应为铁粉与水蒸气在高温下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2；
(2)四氧化三铁溶于盐酸中，反应的离子反应方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
(1)第二步反应为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
(2)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握铁元素的化学性质为解答的关键，题目难度不大。
20.【答案】钠 HF>HClO2−>F−>Na+ H2SiO3
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强，
故答案为：钠；
(2)⑨为S、硫离子的结构示意图为，
故答案为：；
(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF>HCl，
故答案为：HF>HCl；
(4)④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2−)>r(F−)>r(Na+)，
故答案为：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)；
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3
故答案为：；
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为SiO32−，
故答案为：SiO32−。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
(2)⑨为S、硫离子的核外电子排布为2、8、8；
(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱；
(4)简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小；
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；
(6)O与Na形成的原子个数比为1：2的化合物离子化合物氧化钠；
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握常用化学用语的书写，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
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