2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是， 每年10月23日上午6等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 2022年北京冬奥会主题口号一“一起向未来”。下列表格中涉及到的化学成分属于单质的是(    )
A. 吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC(聚氯乙烯)
B. 火炬“飞扬”燃烧的燃料是氢气
C. 国家速滑馆“冰丝带”的结构使用了钢
D. 冬奥场馆制冰使用的制冷剂为干冰
2. 下列关于分散系的说法正确的是(    )
A. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有介稳性
B. 当光束通过淀粉溶液时，出现了丁达尔效应，则淀粉溶液属于胶体
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得红褐色Fe(OH)3胶体
D. Fe(OH)3胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，这也是胶体稳定存在的主要原因
3. 下列离子方程式中，书写正确的是(    )
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生：2A1+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
4. 下列化学用语书写正确的是(    )
A. 氯原子的结构示意图：
B. 次氯酸的结构式：H−Cl−O
C.  12H、 13H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被化学家们纪念为“摩尔日”(MoleDay)，这两个时刻的美式写法为6：0210/23，恰似阿伏加德罗常数6.02×1023。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )
A. 常温下，28gN2和CO混合气体含有的分子数目为NA
B. 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
C. 1molKClO3溶液中，含有Cl−的个数为NA
D. 1mol⋅L−1KAl(SO4)2溶液含有SO42−数目为2NA
6. 常温下，下列各组中的离子，在指定溶液中能大量共存的是(    )
A. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
B. 新制氯水中：Na+、NH4+、SO42−、I−
C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Fe2+、NO3−、MnO4−
D. 能与金属铝反应产生H2的溶液：Mg2+、K+、SO42−、CO32−
7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(    )
A. NaH是氧化剂 B. 反应中NaOH是氧化产物
C. 有1molH2生成时转移2mol电子 D. H2O中的氢元素被还原
8. X、Y、Z、W为前20号主族元素，形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于三个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(    )
A. Y、Z单质与W的最高价含氧酸盐按一定比例混合可制成黑火药
B. 原子序数：X>Y>Z>W
C. 四种元素形成的单质中X单质熔点最高
D. Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物
9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )
A. “奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛
B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同
C. 实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚
D. 过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同
10. 下列有关物质的量浓度说法正确的是(    )
A. 25℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25℃时溶液浓度增大
B. 配制500mL0.1mol⋅L−1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸
11. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(    )
A. 质子数相同的粒子一定是同种元素
B. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D. 碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
12. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是(    )
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水
溶液先变红后褪色
新制氯水中含有Cl2分子
B
向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴蒸馏水
脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与水反应放热且有助燃气体放出
C
取一根洁净的玻璃棒，蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+

A. A B. B C. C D. D
13. 在学习氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的价类二维图如图。下列叙述不正确的是(    )
A. a、d溶液均具有酸性，且同物质的量浓度a的溶液酸性比d的溶液强
B. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热可制取1 mol b
C. 化合物c的化学式为ClO2，可做自来水消毒剂，f也可以用于环境杀菌消毒
D. e具有强氧化性，固体e可与a的浓溶液反应制取b
14. “绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法正确的是(    )
A. 固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏
B. X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2
C. NaNO2与含有NH4+的废水反应，有1molN2生成转移6mol电子
D. 捕获产物的主要成分可用于工业炼铁
15. 歼−20飞机某铁铝合金零件取7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是(    )
A. 合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3
B. 红褐色沉淀质量m1=9.63
C. 如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808
D. 滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2
16. 现有下列10种物质：①Fe②干冰③冰醋酸④熔融的Na2CO3⑤KAl(SO4)2⋅12H2O⑥Cl2⑦盐酸⑧漂白粉⑨NaHSO4⑩固体SiHCl3
(1)上述物质中属于电解质的有 ______(填序号)，能导电的物质有 ______(填序号)。
(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ______。
(3)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质X，物质X名称为 ______。
(4)将少量②的气体通入⑧的溶液中反应的离子方程式为 ______。
(5)写出高温条件下①和水反应的化学方程式为 ______，氧化剂是 ______(填化学式)。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，______(填“能”或“不能”)立即产生气体。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN−氧化为无毒的N2和CO32−，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为 ______。
17. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a∼e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题

(1)d在元素周期表中的位置位于___________，CO2的电子式为___________。
(2)e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________________________。
(3)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为___________g
(4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(5)b和e两元素相比较，非金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的是___________。
A.e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定
B.b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性
C.b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低
D.b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价

18. 比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO4，某工业废料中主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2(其他成分与酸碱都不反应)，某同学设计如图工艺流程从工业废料中回收绿矾。

请回答：
(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是 ______(写出一种)。
(2)“碱浸”时发生的离子方程式为 ______。
(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过 ______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学为了验证某久置的FeSO4溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴 ______溶液，若观察到 ______，则证明该溶液已经变质。
(5)称取1.3900g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.0400mol⋅L−1的KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4标准液24.00mL。该滴定反应的离子方程式为 ______，取样样品的纯度为 ______(已知FeSO4⋅7H2O的摩尔质量为278g⋅mol−1)。
19. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)仪器a的名称是 ______。
(2)装置A中出现 ______现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是 ______；
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是 ______。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 ______(填序号)。
A.H2O2溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.氯水
D.H2S溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是 ______，发生反应的离子方程式是 ______。
②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→______
______→D。

溴水

品红溶液

饱和碳酸钠溶液

氢氧化钠浓溶液
a
b
c
d

答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子化合物，不是单质，故A错误；
B.氢气是氢元素组成的非金属单质，故B正确；
C.钢是合金，是混合物，故C错误；
D.干冰是二氧化碳，属于非金属化合物，故D错误；
故选：B。
单质是指同种元素组成的纯净物，据此进行分析解答。
本题考查了物质分类、物质组成等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B 
【解析】解：A.分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，介稳性只是胶体所特有的性质，但不是本质区别，故A错误；
B.当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以淀粉溶液属于分散系中的胶体，故B正确；
C.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.胶体不带电，带电的是胶粒，故Fe(OH)3胶体电泳实验表明氢氧化铁胶粒带电，故D错误；
故选：B。
A.分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；
B.丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质；
C.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀；
D.胶体不带电。
本题考查了胶体的有关性质，涉及丁达尔效应、胶体的制备、胶体的凝聚及电泳现象等，难度不大，注意掌握胶体的性质和在生活中的用途是关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A.将稀盐酸滴在石灰石上，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B.AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生，离子方程式为：2A1+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故D正确；
故选：D。
A.碳酸不稳定，需要写成二氧化碳和水；
B.氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
C.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A.氯原子核外有17个电子，氯原子结构示意图为，故A错误；
B.HClO中O原子有2个共价键、氯原子有1个共价键，结构式为H−O−Cl，故B错误；
C. 12H、 13H、H+和H2是氢元素的核素、核素、离子、分子，是氢元素的四种不同粒子，故C正确；
D.HCl中不含阴阳离子，其形成过程为，故D错误；
故选：C。
A.氯原子核外有17个电子；
B.HClO中O原子有2个共价键、氯原子有1个共价键；
C. 12H、 13H、H+和H2是氢元素的核素、核素、离子、分子；
D.HCl中不含阴阳离子。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及原子电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

5.【答案】A 
【解析】解：A.28gN2和CO混合气体含有的分子数目为28g28g/mol×NA/mol=NA，故A正确；
B.1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是1mol×3×NA/mol=3NA，故B错误；
C.氯酸钾溶液中无氯离子，故C错误；
D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；
故选：A。
A.由公式n=mM计算物质的量；
B.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；
C.氯酸钾在水中电离出钾离子和氯酸根离子；
D.题目未给溶液体积。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A.Na+、Cu2+、Cl−、SO42−之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B.新制氯水具有强氧化性，能够氧化I−，不能大量共存，故B错误；
C.能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3−、MnO4−能够氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；
D.能与金属铝反应产生H2的溶液呈酸性或强碱性，Mg2+与OH−、CO32−反应，H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.四种离子之间不反应；
B.新制氯水具有强氧化性，能够氧化碘离子；
C.该溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子、硝酸根离子都能够氧化亚铁离子；
D.该溶液呈酸性或强碱性，镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.NaH中−1价H变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，故A错误；
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑的氧化产物和还原产物都是H2，则NaOH既不是氧化产物又不是还原产物，故B错误；
C.1molNaH发生反应时生成1molH2，则该反应转移电子的物质的量为1mol，故C错误；
D.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，被还原，故D正确；
故选：D。
NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中−1价H变为0价，H2O中+1价H变为0价，NaH是还原剂，H2O为氧化剂，以此分析解答。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及四种基本反应类型特点，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

8.【答案】A 
【解析】解：根据分析可知，X为K，Y为S，Z为C，W为N元素，
A.Y、Z单质分别为硫磺和碳，W的最高价含氧酸盐为硝酸盐，硫磺、木炭与硝酸盐按一定比例混合可制成黑火药，故A正确；
B.四种元素的原子序数大小为：K>S>N>C，即X>Y>W>Z，故B错误；
C.四种元素形成的单质中，钾形成晶体为金属晶体，S、N形成晶体为分子晶体，它们熔点均较低，C形成的单质金刚石属于共价晶体，其熔点最高，故C错误；
D.Y、W的氢化物分别为硫化氢、氨气，二者反应可生成硫化铵、硫氢化铵，故D错误；
故选：A。
X、Y、Z、W为前20号主族元素，形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于三个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，X形成+1价阳离子，Z形成4个共价键，W形成3个共价键，Y形成1个共价键且得到1个电子满足8电子稳定结构，Y的最外层应该含有8−1−1=6个电子，四种元素中没有H元素，应该位于第二、第三、第四周期，X的原子半径最大，则X为K；Y的原子半径大于Z、W，Y应该位于第三周期，为S元素；Z、W位于第二周期，Z为C，W为N元素，该化合物为KSCN，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构、化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.钛合金的熔点低于金属钛，故A错误；
B.晶体硅为良好的半导体是制造芯片主要原料，二氧化硅为制造光导纤维主要原料，故B错误；
C.烧碱为氢氧化钠能够与二氧化硅反应，所以实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚，故C正确；
D.乙醇不具有强的氧化性；过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉都具有强的氧化学性，前者是通过渗透杀菌消毒，后者是通过氧化杀菌消毒，故D错误；
故选：C。
A.合金熔点低于成分金属；
B.晶体硅为良好的半导体，二氧化硅具有良好的光学特性；
C.烧碱为氢氧化钠能够与二氧化硅反应；
D.乙醇不具有强的氧化性；过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉都具有强的氧化学性。
本题考查了元素化合物知识等，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确合金、硅、二氧化硅性质是解题关键，注意常用消毒剂消毒原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

10.【答案】C 
【解析】解：A.温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25℃时溶液浓度不变，故A错误；
B.配制500mL0.1mol⋅L−1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=nV可知，溶液浓度偏高，故C正确；
D.浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误；
故选：C。
A.温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变；
B.依据m=cVM计算需要溶质的质量；
C.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小；
D.浓硫酸稀释应遵循酸入水。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意浓硫酸的稀释的正确操作，题目难度不大。

11.【答案】D 
【解析】解：A.质子数相同的原子一定是同种元素，但质子数相同粒子也是分子，如CH4、NH3、H2O，故A错误；
B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，但碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；
C.位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包含元素周期表中3∼12列元素，故C错误；
D.碱性氧化物一定是金属氧化，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
A.质子数相同的粒子可能是原子、分子等；
B.碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；
C.过渡元素包含元素周期表中3∼12列元素；
D.碱性氧化物一定是金属氧化，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
本题考查元素周期律表与元素周期律、物质分类等，熟练掌握元素周期表的结构，题目比较基础，注意对基础知识的积累掌握。

12.【答案】B 
【解析】解：A.向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有中含有酸，溶液褪色，说明溶液中含有HClO，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉剧烈燃烧，故B正确；
C.玻璃棒中含有硅酸钠，干扰待测溶液中钠离子的检验，应该用铂丝或铁丝蘸取待测液检验钠离子，故C错误；
D.应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，干燥的氨气不能使红色的石蕊试纸变蓝色，故D错误；
故选：B。
A.酸能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热；
C.玻璃棒中含有硅酸钠；
D.应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】B 
【解析】解：A.根据分析可知，a为HCl，d为HClO，且同物质的量浓度HCl的溶液酸性比HClO的溶液强，故A正确；
B.浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止，生成的氯气小于1mol，故B错误；
C.根据分析可知，c为ClO2，f为次氯酸盐，两者均为强氧化剂，ClO2可做自来水消毒剂，次氯酸盐可以用于环境杀菌消毒，故C正确；
D.根据分析可知，e为氯酸盐，固体e可与a的浓溶液反应制取b，如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故D正确；
故选：B。
由图可知，a为−1价的氢化物，即HCl，b为单质，即Cl2，c为+4价的氧化物，即ClO2，d为+1价的酸，即HClO，e为+5价的盐，即氯酸盐，f为+1价的盐，即次氯酸盐，据此分析作答即可。
本题主要考查了氯及其化合物的性质，同时考查学生对价类二维图的理解，掌握氯及其化合物之间的转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。

14.【答案】D 
【解析】解：A.由上述分析可知，固体I中主要成分为Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，生产石膏的对应过程中不需要还原，故A错误；
B.X为适量空气，其作用是氧化NO，使NO易被氢氧化钠溶液吸收生成NaNO2，故B错误；
C.处理含NH4+废水时，发生氧化还原反应，由电子、电荷守恒可知发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O，有1molN2生成转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D.气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，可用于工业炼铁，故D正确；
故选：D。
工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此来解答。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

15.【答案】A 
【解析】解：A.溶液中加入NaOH生成的沉淀为氢氧化铁，加热氢氧化铁分解生成氧化铁，而氧化铁与合金的质量相等，则Fe2O3中氧元素质量等于合金中Al的质量，则合金中Fe与Al的物质的量之比为112g56g/mol：48g27g/mol=9：8，故A错误；
B.根据电子转移守恒有n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×7.2g160g/mol=0.09mol，故m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g，故B正确；
C.n(Fe)=0.09mol，则n(Al)=0.09mol×89=0.08mol，根据电子转移守恒生成NO为0.09mol×3+0.08mol×32=0.17mol，故NO体积为0.17mol×22.4L/mol=3.808L，故C正确；
D.生成的硝酸铁、硝酸铝以及剩余的硝酸与过量的氢氧化钠反应，故滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2，故D正确；
故选：A。
A.溶液中加入NaOH生成的沉淀为氢氧化铁，加热分解生成的固体为氧化铁，氧化铁与合金的质量相等，则氧化铁中氧元素质量等于合金中Al的质量；
B.根据铁原子守恒计算氢氧化铁的质量；
C.电子电子转移守恒计算生成NO的体积；
D.生成的硝酸铁、硝酸铝以及剩余的硝酸与过量的氢氧化钠反应。
本题考查混合物的有关计算，关键是明确整个反应过程，确定氧化铁中氧元素质量等于合金中Al的质量，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。

16.【答案】③④⑤⑨  ①④⑦  NaHSO4=Na++H++SO42−  氢气  Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2  H2O不能  5：2 
【解析】解：(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：③冰醋酸④熔融的Na2CO3⑤KAl(SO4)2⋅12H2O⑨NaHSO4；
含有自由移动的离子、电子的能导电，有：①Fe④熔融的Na2CO3⑦盐酸；所以，上述物质中属于电解质的是：③④⑤⑨；能导电的是：①④⑦，
故答案为：③④⑤⑨；①④⑦；
(2))NaHSO4溶在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42−，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42−；
(3)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，物质X名称为氢气，
故答案为：氢气；
(4)将少量②CO2的气体通入⑧漂白粉的溶液中反应生成次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(5)写出高温条件下①和水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2，化合价降低的是氧化剂，则氧化剂为H2O，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2；H2O；
(6)醋酸酸性大于碳酸，Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，由于碳酸为二元弱酸，不能立即产生气体，
故答案为：不能；
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN−氧化为无毒的N2和CO32−，则CN−中的N由−3价升高为0价，C化合价由+2价升高为+4价，每个CN−失去5个电子，为还原剂；Cl2由0价降低为−1价，每个Cl2得到2个电子，为氧化剂；由得失电子守恒，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为5：2，
故答案为：5：2。
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
(2)硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；
(3)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和、氢气；
(4)CO2和次氯酸钠反应生成次氯酸；
(5)高温条件下①Fe和水反应生成Fe3O4和氢气，氧化剂是水；
(6)醋酸酸性大于碳酸；
(7)化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂，根据得失电子守恒计算。
本题考查了物质的分类、电离方程式、方程式的书写、氧化环宇反应的计算，明确电解质、非电解质概念及电离方式、得失电子守恒是解题关键，题目难度不大。

17.【答案】第三周期IA族   Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O187.2O 【解析】解：由分析可知，a为H、b为C、c为O、d为Na、e为Cl；A为Na、B为O2、C为H2、D为Cl2、E为Na2O2、F为HCl、G为Na2CO3；
(1)d为Na元素，在元素周期表中的位置位于第三周期IA族，CO2的电子式为，
故答案为：第三周期IA族；；
(2)e的单质为Cl2，d的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(3)由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知工作1小时所需Na2O2的质量为0.448L22.4L/mol×60×2×78g/mol=187.2g，
故答案为：187.2；
(4)同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径由小到大的顺序是OO2−>Na+，
故答案为：O (5)Cl元素的非金属性比碳元素强；
A.氯的气态氢化物比碳的气态氢化物稳定，说明氯元素非金属性更强，故A正确；
B.没有明确是最高价含氧酸，如次氯酸的酸性比碳酸弱，故B错误；
C.简单氢化物沸点与分子间作用力有关，不能证明元素非金属性强弱，故C错误；
D.C和Cl形成的化合物中的化合价C为正价，Cl为负价，说明氯元素单电子能力更强，氯元素非金属性更强，故D正确，
故答案为：Cl；AD。
化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，E能与二氧化碳反应得到G与气体单质B，可推知E为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而金属单质A与B(氧气)反应得到E(过氧化钠)，则A为Na，G(Na2CO3)与气体F反应得到CO2，化合物F由非金属单质气体C与D在光照条件下得到，则F为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，而D常用于自来水的杀菌、消毒，故D为Cl2，则C为H2，根据原子序数大小可知a为H、b为C、c为O、d为Na、e为Cl。
本题考查无机物推断，涉及钠、氯元素单质及其化合物性质，物质的类别、状态与用途以及焰色反应、转化中特殊反应等是推断突破口，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重基础知识的巩固。

18.【答案】增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，SiO2+2OH−=SiO32−+H2O蒸发浓缩  KSCN 溶液变红  5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O96.0% 
【解析】解：(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)，
故答案为：增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)；
(2)氧化铝为两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，都可以和碱反应，“碱浸”时发生的离子方程式为Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，SiO2+2OH−=SiO32−+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，SiO2+2OH−=SiO32−+H2O；
(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；
(4)某同学为了验证某久置的FeSO4溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴KSCN，若观察到溶液变为红色，则证明该溶液已经变质，
故答案为：KSCN；溶液变红；
(5)称取1.3900g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.0400mol⋅L−1的KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4标准液24.00mL，由于高锰酸钾可以氧化亚铁离子，该滴定反应的离子方程式为5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，结合方程式可得关系式5Fe2+∼MnO4−，取样样品的纯度为0.04×24×10−3×5×2781.3900×100%=96.0%，
故答案为：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；96.0%。
工业废料中主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2(其他成分与酸碱都不反应)，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到偏铝酸钠和硅酸钠溶液溶液，滤液Ⅰ含有偏铝酸钠和硅酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、加入过量铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，滤液加入少量稀硫酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产品，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

19.【答案】分液漏斗  白色固体变为蓝色  品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)CD除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰  2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+  a b 
【解析】解：(1)仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水，
故答案为：白色固体变为蓝色；
(3)①B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)，
故答案为：品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)；
③A.裝置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2，利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，故A错误；
B.饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，故B错误；
C.氯水可以氧化SO2，氯水自身颜色变浅，故C正确：
D.H2S溶液还原SO2，生成浑浊，故D正确；
故答案为：CD；
(4)①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)。SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰：发生的该反应的离子方程式2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+，
故答案为：除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰；2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+；
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要除去SO2且不影响CO2检验，a装置中溴水具有强氧化性，可吸收SO2；c装置中饱和碳酸钠溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；d装置中氢氧化钠浓溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；b装置可检验SO2已经除尽，故选c→a→b→d，
故答案为：a；b。
浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O，先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
(1)仪器a的名称为分液漏斗；
(2)无水硫酸铜遇水变蓝；
(3)①B装置品红溶液褪色；
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以；
③A.装置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2，利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2；
B.饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2；
C.氯水可以氧化SO2，氯水自身颜色变浅：
D.H2S溶液还原SO2；
(4)①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)；
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要除去SO2且不影响CO2检验。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用、实验技能、物质的检测顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。