2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了4ml⋅L-1⋅min-1， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一（下）月考化学试卷（第1次）
1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是(    )
A. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D. 玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
2. 下列有关环境污染的说法中正确的是(    )
A. 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B. 显酸性的雨水称之为酸雨
C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
3. 下列变化过程，属于放热反应的是(    )
①金属钠与水   ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌   ③H2在Cl2中燃烧   ④液态水变成水蒸气    ⑤酸碱中和     ⑥碳酸钙热分解

A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
4. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NA
B. 1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA
C. NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NA
D. 生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA
5. 反应4As+3Bg=2Cg+Dg，经过2min后B的浓度减小0.6mol⋅L−1。下列说法正确的是(    )
A. 用A表示的反应速率是0.4mol⋅L-1⋅min-1
B. 用B、D、C分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C. 在2min末反应速率用B表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )
A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1
7. 由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是(    )
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替
D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
8. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO 32-+SO2=CO2+SO 32-
B. 向CaHCO32溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO 3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2O
9. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
将Cl2通入盛有湿润有色布条的集气瓶
有色布条褪色
说明氯气具有漂白性
C
Al箔插到稀硝酸中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性

A. A B. B C. C D. D
10. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是
A. 第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B. OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
C. 原混合酸中NO 3-的物质的量共为0.4mol
D. 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol⋅L−1
11. 实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2∘

下列说法不正确的是(    )

A. 装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸
B. 无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气
C. 装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O
D. 加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4
12. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2g+I2g+2H2Ol=2HIaq+H2SO4aq ΔH1=−213kJ⋅mol−1
反应Ⅱ：H2SO4aq=SO2g+H2Ol+12O2g ΔH2=+327kJ⋅mol−1
反应Ⅲ：2HIaq=H2g+I2g ΔH3=+172kJ⋅mol−1
下列说法错误的是(    )

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2Ol=2H2g+O2g ΔH=+286kJ⋅mol−1
D. 该制氢方法生成1molH2g的反应热与直接电解水生成1molH2g的反应热相等
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是(    )
A. 原子半径：Z>X>Y>W
B. 化合物ZYW中既含离子键又含共价键
C. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性
14. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是(    )

A. 通入NH3和CO2的顺序不可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
15. 回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______。
②图中还有一处明显错误是______
③用相同浓度和体积的氨水(NH3⋅H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
④某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热ΔH=−52.3kJ⋅mol−1，造成这一结果的原因不可能的是______
A.实验装置保温、隔热效果差          
B.用量筒量取盐酸时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H1=−662kJ⋅mol−1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=−1251kJ⋅mol−1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：______。
(3)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=___________。

16. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：−59.6℃，沸点：−6.4℃，遇水易水解。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
①写出利用装置 Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：___________。
②利用上述装置制备 NO时，Ⅱ中盛装物质为___________(写化学式)。
③写出A管的作用___________。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO

①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使 NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为___________。
③装置Ⅸ的作用是___________。
④装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与___________(气体)同时通入NaOH溶液中。

17. A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16，E是最常见的无色液体。有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件己略去)。请回答下列问题：

(1)A中所含元素在周期表中的位置___________，E的电子式为___________。
(2)D、G、I中属于酸性氧化物的是(填化学式)___________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)写出反应③的离子方程式：___________。
(5)38.4gF跟适量B的浓溶液反应，F完全反应，共收集到气体22.4L(不考虑2NO2⇌N2O4，气体体积已折算为标准状况)，反应消耗B的物质的量是___________。

18. 燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是___________(填字母序号)。
A. 石灰乳 B.Na2SO3溶液          C.Na2CO3溶液         D.CaCl2溶液
(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O 72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。
(3)石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0232
①石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优缺点是___________。
②某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化学式)

答案和解析

1.【答案】B 
【解析】A.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，A正确；
B.太阳能电池帆板的材料是晶体硅，不是二氧化硅，B错误；
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，紫青烟是钾元素的焰色反应，则该方法应用了焰色反应，C正确；
D.玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的，D正确；
故选B。


2.【答案】C 
【解析】A.温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体，增强了大气对红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升而形成，但二氧化碳未列入大气污染物，故A错误；
B.酸雨的pH小于5.6，是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故B错误；
C.燃煤时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成氧化钙，可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙，可大大减少废气中SO2的量，故C正确；
D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误；
故选C。


3.【答案】B 
【解析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。
①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O的反应是吸热反应；
③燃烧都是放热反应；
④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；
⑤酸碱中和都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应；
故选B。


4.【答案】D 
【解析】A.3.0gNO为0.1mol，0.1molNO含质子1.5mol，A项错误；
B.1.8gH2O的物质的量为0.1mol，1个H2O分子中含2对共用电子对，B项错误；
C.混合气体共1 mol，NH3与NO分子各含1个N原子，C项错误；
D.标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，配平方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O可知，生成0.5molN2转移电子数为1.2NA，D项正确。
故本题选D。


5.【答案】B 
【解析】A.物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，A错误；
B.同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确；
C.反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误；
D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故D错误；
故选B。


6.【答案】D 
【解析】A.硫蒸气含有的能量比等质量的硫固体多，因此若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于生成SO2气体中含有的能量相同，因此前者放出热量比后者多，A错误；
B.物质含有的能量越多，物质的稳定性就越差。由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多。因此石墨比金刚石更稳定，B错误；
C.物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多。物质反应放出的热量越多，反应热就越小，则反应热：△H1X>Y>W，故A正确；
B.化合物ZYW为NaOH，属于离子化合物，结构中含有离子键和共价键，故B正确；
C.元素的非金属性越强，形成的简单的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：CH4