2021-2022学年湖南省岳阳四中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖南省岳阳四中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列物质中含有共价键的盐是， 有下列氧化还原反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年湖南省岳阳四中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下列物质中含有共价键的盐是(    )
A. HClO B. KOH C. MgCl2 D. KSCN
2. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是(    )
A. 熟石膏：CaSO4⋅2H2O B. 磁性氧化铁：Fe2O3
C. 金刚砂：SiC D. 重晶石：BaCO3
3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是(    )
A. Cu B. 熔融的KCl C. 液态HCl D. NaOH溶液
4. 下列有关化学用语表示正确的是(    )
A. 中子数为20的氯原子： 1720Cl
B. MgCl2的电子式：
C. F−的结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42−
5. 2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是(    )
A. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的
B. 不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
C. 碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D. 陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表
6. 下列实验装置或对实验的描述正确的是(    )
A. 加热碳酸氢钠 B. 稀释浓硫酸
C. 检验CO2 D. 制备SO2
7. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )
A. Al3+、SO42−、Na+、Cu2+ B. K+、HCO3−、Mg2+、Cl−
C. SO32−、K+、Cl−、Na+ D. Fe2+、SO42−、K+、NO3−
8. 有下列氧化还原反应：①2I−+Cl2=I2+2Cl−；②2Fe3++2I−=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；④2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是(    )
A. 要除去含有Fe2+、Cl−和I−的混合溶液中的杂质离子I−，应加入过量的新制氯水
B. 氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2
C. Mn2+是MnO4−的氧化产物，I2是I−的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
9. 下列说法正确的是(    )
A. pH<7的雨水称为酸雨，有很大的危害
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
10. 下列关于N及其化合物的说法正确的是(    )
A. 久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故
B. 因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3
C. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红
D. 氨气溶于水后溶液中共有5种粒子
11. 常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为NaOH
B. 若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C. 若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D. 若a为单质Fe，则X可能是Cl2
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )
A. 1mol⋅L−1的氨水1L，其中NH3⋅H2O分子的数目为NA
B. 1molCl2与足量铁在一定条件下充分反应，转移电子的数目为3NA
C. 46gNO2和N2O4的混合气体中，氧原子的数目为2NA
D. 标准状况下，22.4LH2O中水分子的数目为NA
13. 已知某物质X能发生如图转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(    )
A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸
B. 若X为S，则A为硫酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
14. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是(    )

A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C. 若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 若“反应i”是在酸性条件下由NO3−与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为：4Zn+2NO3−+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O
15. 下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是(    )
A. 酸性KMnO4溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
B. 溶液变为血红色，说明FeCl2已完全变质
C. 试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为NO2体积的14
D. 上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀
16. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(    )
A. 0.244L B. 0.448L C. 0.672L D. 0.896L
17. 500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多品莹发亮的珠子。
(1)请你分析一下，这种珠子可能是 ______。
A、水晶颗拉
B、无水碳酸钠
C、玻璃珠
D、晶体硅
(2)沙子的主要成分是：______，写出它与烧碱溶液反应化学方式程：______。
(3)从沙子中提取硅单质的化学方程式 ______。
18. 按要求完成下列方程式：
(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：______。
(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：______。
(3)NO2与水反应的化学方程式为______。
(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因______。(用化学方程式表示)
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因______。(用离子方程式表示)
19. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：

(1)g元素在周期表中的位置 ______。用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱 ______。
(2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ______；ba4分子的空间构型是 ______。
(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是：______。
20. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)除去C中的B所用的试剂为______。
(2)写出A的电子式______。
(3)检验试管中盛装的是D的方法为______。
(4)E→C的离子方程式______。
(5)写出实验式制备D的化学方程式______。

21. 为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是 ______；试剂a是 ______；
(2)写出装置A中反应的化学方程式 ______；
(3)对于上述实验描述正确的是 ______(填序号)；
A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B.C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应
C.向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+
D.尾气处理可以选择如图装置：
(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在 ______。
22. 我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.00600mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00mL，请回答：该葡萄酒中SO2的含量为 ______g⋅L−1，该测定结果比实际值偏高，原因是 ______。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐。
A.HClO中存在O−Cl、O−H共价键，但属于酸，故A错误；
B.钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H共价键，属于碱，故B错误；
C.镁离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故C错误；
D.钾离子和硫氰根离子之间存在离子键，硫氰根离子中存在共价键，属于盐，故D正确；
故选：D。  
2.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了物质组成、物质名称或物质俗称与物质成分的对应关系判断，题目难度不大，熟悉常见物质的组成或结构即可解答，注意物质的俗称，题目难度不大。
【解答】
A.生石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，熟石膏化学式为2CaSO4⋅H2O，故A错误；
B.磁性氧化铁是四氧化三铁的俗名，化学式为Fe3O4，故B错误；
C.金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为SiC，故C正确；
D.重晶石是硫酸钡的俗名，化学式为BaSO4，故D错误；
故选：C。  
3.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查了电解质、非电解质以及物质能否导电，难度不大，应注意的是能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。
【解答】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；物质含自由移动的离子或电子则能导电，据此分析。
A.铜为单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融的氯化钠为电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B正确；
C.液态HCl是电解质，但没有自由移动的离子，故不能导电，故C错误；
D.NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。  
4.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及离子结构示意图、电离方程式、电子式和核素等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大。
【解答】
A.中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，该核素符号为 1737Cl，故A错误；
B.氯化镁是离子化合物，由Mg2+和Cl−构成，其电子式为，故B错误；
C.F−的质子数为9，核外电子数为10，核外电子分层排布，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C正确；
D.硫酸钠电离生成Na+和SO42−，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42−，故D错误；
故选：C。  
5.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉不锈钢的成分，同素异形体的概念是解题关键，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.储氢合金过程是金属与氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，这个过程发生化学变化，故A错误；
B.不锈钢元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，故B正确；
C.同种元素组成的不同单质是同素异形体，碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D.三大传统硅酸盐材料：陶瓷、水泥和玻璃，故D正确；
故选：A。  
6.【答案】B 
【解析】解：A.试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故A错误；
B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并不断搅拌，图中稀释操作合理，故B正确；
C.生成的二氧化硫可使石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳，故C错误；
D.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故D错误；
故选：B。
A.试管口应略向下倾斜；
B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并不断搅拌；
C.生成的二氧化硫可使石灰水变浑浊；
D.Cu与浓硫酸反应需要加热。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
酸性溶液中存在较多氢离子，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
A.Al3+、SO42−、Na+、Cu2+、H+之间不反应，在透明的酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.H+、HCO3−之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C.SO32−、H+之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.Fe2+、NO3−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。  
8.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及应用，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
①2I−+Cl2=I2+2Cl−中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2>I2；
②2Fe3++2I−=2Fe2++I2中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Fe3+>I2；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−中，Cl元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2>Fe3+；
④2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性MnO4−>Cl2，据此分析解答。
A.由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，则要除去含有Fe2+、Cl−和I−的混合溶液中的杂质离子I−，只能加三价铁溶液，不能加入过量的新制氯水，故A错误；
B.由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，故B正确；
C.④2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则Mn2+是MnO4−的还原产物，故C错误；
D.由B得，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，所以可能发生反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故D错误；
故选B。  
9.【答案】B 
【解析】解：A.雨水因为溶有二氧化碳本来就是酸性，故pH<7的雨水不能称为酸雨，pH<5.6的雨水为酸雨，故A错误；
B.硝酸不稳定，分解生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，溶液呈黄色，故B正确；
C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不同，故C错误；
D.SO2和Cl2等体积通入水中发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不仅不能增强漂白性，且因为二者反应而失去漂白性，故D错误；
故选：B。
A.雨水因为溶有二氧化碳本来就是酸性；
B.硝酸分解生成二氧化氮，溶液呈黄色；
C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质；
D.等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸。
本题目主要考查物质的性质和应用方面的知识，掌握硫、氯及其化合物的性质是解答关键，注意二氧化硫能与氯气反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，题目难度不大。

10.【答案】A 
【解析】解：A.浓硝酸不稳定，久置分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使浓硝酸显黄色，故A正确；
B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但是氨气与氯化氢遇冷有生成氯化铵，所以不能用加热NH4Cl制备NH3，故B错误；
C.检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到蓝，即可证明氨气产生，故C错误；
D.依据分析可知，氨水中含有氨气、一水合氨、水、铵根离子、氢氧根离子、氢离子，共6种粒子，故D错误；
故选：A。
A.依据浓硝酸的不稳定性解答；
B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但是氨气与氯化氢遇冷有生成氯化铵；
C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D.氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生铵根离子、氢氧根离子，水部分电离产生氢离子和氢氧根离子。
本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、硝酸的性质即可解答，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，属于验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等，难度中等。
【解答】
A.若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，说明a含有钠元素，a为NaOH，X为CO2符合转化关系，但a为Na2CO3、X为HCl、b为NaHCO3、c为NaCl，也符合转化关系，故A错误；
B.若a为简单气态氢化物，则X可能为O2，如a为H2S、b为S、c为SO2，硫化氢与少量氧气反应生成S和水，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，故B正确；
C.若X为O2，a为非金属单质S，硫与氧气反应生成二氧化硫，b与c为同一种物质，不符合转化关系，但a为碳、b为CO、c为CO2符合转化关系，故C错误；
D.若a为单质Fe，X是Cl2，铁与氯气反应只能生成氯化铁，b与c为同一种物质，不符合转化关系，故D错误；
故选B。  
12.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象。
【解答】
A.1mol⋅L−1的氨水1L，其中NH3⋅H2O分子的数目小于NA，故A错误；
B.1molCl2与足量铁在一定条件下充分反应生成氯化铁，氯气少量完全反应，转移电子的数目为2NA，故B错误；
C.NO2和N2O4具有相同最简式NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中，氧原子的数目为：46g46g/mol×2×NAmol−1=2NA，故C正确；
D.标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选C。  
13.【答案】C 
【解析】解：A.若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系，故A正确；
B.若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；
C.物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故C错误；
D.若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故D正确；
故选：C。
A.若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3；
B.若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4；
C.物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，若X为N2或NH3，或者X为Na时，反应③为氧化还原反应；
D.A可为HNO3，也可为H2SO4等，浓硫酸能与Cu反应，稀硫酸不能与Cu反应。
本题考查无机物的推断，转化关系中X连续氧化为解答的突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，属于综合知识的考查，综合性较强，注意利用验证法进行。

14.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查了氮及其化合物性质、物质性质的应用、氧化还原反应方程式书写和计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是“反应c”和“反应k”，故A错误；
B.非氧化还原反应没有化合价的变化，则转化过程中发生非氧化还原反应的过程有a和l，故B错误；
C.若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D.若反应i是在酸性条件下由NO3−与Zn的作用实现，则产物为N2O、Zn2+和水，离子方程式为4Zn+2NO3−+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，故D正确；
故选D。  
15.【答案】C 
【解析】解：A.酸性KMnO4具有强氧化性，通入SO2气体，颜色变浅，发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，故A错误；
B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，则说明Fe2+被氧化，但不能说明已完全变质，要证明是否完全变质，需要检验溶液中是否还有Fe2+，故B错误；
C.NO2与H2O反应生成硝酸和NO，NO又与O2反应生成NO2，总反应可以表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物质的量之比n(NO2)：n(O2)=4：1时，气体恰好被吸收完全，故C正确；
D.图中操作错误，应用食指按住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，而不是上下振荡，故D错误；
故选：C。
A.高锰酸钾可氧化二氧化硫；
B.铁离子遇KSCN，溶液变为血红色，但不能说明是否含亚铁离子；
C.发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
D.颠倒摇匀时用食指按住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

16.【答案】C 
【解析】解：由于铁过量，则先发生反应：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，10mL混合酸中n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3−)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由离子方程式可知0.02molNO3−完全反应消耗H+为0.02mol×4=0.08mol<0.1mol，故NO3−完全反应，H+有剩余，生成NO为0.02mol，剩余H+为0.1mol−0.08mol=0.02mol，剩余的H+又发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则生成氢气为0.02mol2=0.01mol，故收集气体体积为(0.02mol+0.01mol)×22.4L/mol=0.672L，
故选：C。
10mL混合酸中n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3−)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则先发生反应：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，NO3−完全反应，H+有剩余，根据离子方程式计算生成NO的物质的量，剩余的H+又发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，再计算生成氢气的物质的量，进而计算一氧化氮、氢气体积之和。
本题考查混合物的计算，注意利用离子方程式进行计算解答，避免解题过程的复杂，题目侧重考查学生分析计算能力，注意反应后氢离子有剩余，还会与Fe反应生成氢气。

17.【答案】CSiO2  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2C−高温Si+2CO 
【解析】解：(1)由于沙子的主要成分是SiO2，高温下能与Na2CO3反应，生成的Na2SiO3和SiO2熔合成的晶莹发亮的固体是玻璃的成分，
故答案为：C；
(2)沙滩上沙粒的主要成分为SiO2，二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(3)用C做还原剂来还原SiO2制取单质硅，化学方程式为：SiO2+2C−高温Si+2CO，
故答案为：SiO2+2C−高温Si+2CO。
(1)由于沙子的主要成分是SiO2，高温下能与Na2CO3反应，生成的Na2SiO3；
(2)沙粒的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；
(3)用C做还原剂来还原SiO2制取单质硅。
本题考查了硅及其化合物的性质和用途，难度不大，应注意的是二氧化硅虽然能和HF溶液反应，但为酸性氧化物。

18.【答案】N2+O2−放电或高温2NO4FeS2+11O2−高温2Fe2O2+8SO2  3NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH−=SiO32−+H2O 
【解析】解：(1)通过人工方式将氮气单质转化为氮的化合物即为人工固氮，如氮气与氧气化合生成NO，方程式为：N2+O2−放电或高温2NO，
故答案为：N2+O2−放电或高温2NO；
(2)FeS2煅烧制备二氧化硫，反应物为FeS2、O2，生成物为Fe2O2、SO2，：FeS2+O2→Fe2O2+SO2，利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+112O2−高温Fe2O3+4SO2，则去分母，可得：4FeS2+11O2−高温2Fe2O2+8SO2，
故答案为：4FeS2+11O2−高温2Fe2O2+8SO2；
(3)二氧化氮与水反应生成硝酸和水，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(4)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方产生：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起，
故答案为：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O。
(1)氮的固定是指游离态的氮转化为化合态，通过人工方式使游离态的氮转化为化合态，叫人工固氮，据此分析；
(2)在高温下，硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫；再利用质量守恒定律中的原子在化学反应前后数目不变来配平；
(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
(4)氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水；
(5)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水。
本题考查了化学方程式的书写，明确反应物的性质以及反应实质是解答本题的关键，难度不大。

19.【答案】(1)第四周期第ⅦA族；Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
(2)NH3+HNO3=NH4NO3；正四面体形
(3)S2−>F−>Na+ 
【解析】
【分析】
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题关键在于理解金字塔式元素周期表，熟练掌握元素化合物知识，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
【解答】
金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同，可知a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为S、h为Cl、g为Br；由分析可知a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为S、h为Cl、g为Br，以此解题；
(1)由位置可知，G处于周期表中第四周期第ⅦA族；可以利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱，反应离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−；
(2)w的最低价氢化物为NH3，w的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，ba4分子为CH4，碳原子形成4个C−H键，价层电子对数为4，其空间构型为正四面体形；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径S2−>F−>Na+。  
20.【答案】H2O  将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3  3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O 
【解析】解：(1)二氧化氮能与水反应生成NO和硝酸，除去NO中的NO2所用的试剂为H2O，
故答案为：H2O；
(2)A为N2，其电子式为，
故答案为：；
(3)检验试管中盛装的是NH3的方法为：将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3；
(4)E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(5)实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
由A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，可知B为NO2，结合图中转化可知A为N2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。
本题考查无机物的推断，为高频考点，B的颜色为推断的突破口，熟练掌握元素化合物知识，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

21.【答案】(1)检验装置气密性；饱和NaHSO3溶液
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)D
(4)取少量C中溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根 
【解析】
【分析】
本题考查综合性实验，难度不大，掌握常见非金属及其化合物性质为解答的关键，注意常见离子的检验方法。
【解答】
(1)任何制备气体的装置都要检验装置的气密性，试剂a作用是除去挥发的浓硫酸蒸气，同时不能溶解消耗SO2气体，该试剂是饱和NaHSO3溶液；
(2)浓硫酸和铜片在加热条件下产生二氧化硫、水及硫酸铜，相应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)A.在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈蓝色，而是无色，故A错误；
B.二氧化硫通入水中，酸性本来就会增强，与氧化还原反应无关，故B错误；
C.二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明有亚铁离子生成，故C错误；
D.尾气要注意防倒吸，符合题意，故D正确；
故选：D；
(4)SO2气体通入C装置充分反应后生成硫酸根离子，取少量C中溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根。  
22.【答案】0.0192；逸出的SO2中混有HCl，消耗NaOH标准溶液体积偏大 
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的计算，涉及滴定原理的运用，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
【解答】
发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据2NaOH∼H2SO4∼SO2，可知知SO2的质量为：12×(0.00600mol/L×0.02L)×64g/mol=0.00384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.00384g0.2L=0.0192g/L，逸出的SO2中混有HCl，消耗NaOH标准溶液体积偏大，测定结果比实际值偏高。