2022-2023人教版化学第八单元金属和金属材料巩固复习卷二

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2022-2023人教版化学第八单元金属和金属材料巩固复习卷二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5． 相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35．5 一、单选题1．党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。下列做法或说法中不符合这一要求的是A．工业上要使用脱硫煤作燃料，防止酸雨的进一步增强B．鼓励汽车制造企业研发、生产新能源汽车，减少对空气的污染C．废旧金属的回收和利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少环境污染D．加快石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．铁粉可用作食品保鲜剂 B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化碳用作气体肥料 D．氢气用作燃料3．纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+54．通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是A． B．C． D．5．已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:26．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X7．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应8．向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn9．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂100s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8% A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响10．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 (    )A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+二、填空题11．人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。(1)钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等等，这是因为钛合金具有熔点高、_________、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液。其中不合理的是_________（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 三、简答题12．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：①试管A发生的现象，试管B无现象说明铁的锈蚀与_________有关。②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在__________的环境中是否更容易锈蚀。③为防止金属锈蚀，可采用_______措施。(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______，你设计的方案是_______。  四、实验题13．依据如图所示的四个实验，回答下列问题。(1)图1中硫燃烧时产生的______是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨的措施之一是______（填一条即可）。(2)图2是探究燃烧条件的实验，写出该实验中热水的两个作用______。(3)图3是将打磨后的铝丝放入到硫酸铜溶液中，根据实验现象探究铝和铜活动性强弱，请写出该反应的化学方程式______。请你再写出一种可以判断铝和铜活动性的实验操作______。(4)图4是探究铁生锈条件的实验，由该实验可知，铁生锈的条件是______。五、科学探究题14．铁丝在纯氧中能剧烈燃烧，生成黑色固体，但铁丝在空气中灼烧时只是发生红热现象，不能燃烧，同学们认为铁丝不能在空气中燃烧的原因是______。李亮同学对此提出疑问，并与同学们一起进行下列探究：探究一：将铁丝换成铁粉，在空气中加热，有没有发生化学反应？【实验1】李亮同学设计了如图装置，探究铁粉在空气中是否与氧气反应。当加热一段时间后，发现固体颜色变成暗红色，装置冷却至室温后，打开弹簧夹时，他观察到导管中______，说明铁粉在空气中加热时能发生化学反应。探究二：铁粉在空气中均烧后的暗红色粉末成分是什么？【查阅资料】铁及其氧化物铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁颜色黑色黑色红棕色黑色能否被磁铁吸引能能不能不能 【分析与猜想】江冬同学结合资料推测出暗红色固体中一定含有______。为了进一步确定固体成分，于是李亮把磁铁置于暗红色粉末上方，发现还有少量黑色粉末被吸引到磁铁上，大家对该黑色粉末做出以下猜想：猜想①Fe        猜想②Fe3O4        猜想③______。【实验2】实验操作实验现象结论步骤I：将磁铁上的黑色粉末全部放入到试管中，加入过量硫酸铜溶液，振荡，充分反应黑色粉末逐渐变红猜想①成立，写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为______。步骤II：将步骤I反应后的物质过滤，再将磁铁置于滤渣上方磁铁上______（填“有”或“没有”）固体被吸引 同学们最终得出暗红色粉末为铁粉和氧化铁的混合物。【反思拓展】由【实验1】可知，影响物质反应的因素除了反应物的含量，还可能是______。六、计算题15．游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：(1)该废旧黄铜中锌的质量为______g。(2)实验中生成氢气的质量。七、科普阅读题16．央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_________。（2）探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】小明设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，……一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_________。取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序最终确定猜想_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为_________。 【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是_________。②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_________（填序号）。A 氯化铜        B 硝酸银        C 硫酸钠        D 硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有：_________。A 干粉灭火器      B 水基型灭火器      C 二氧化碳灭火器
参考答案：1．D【详解】A.产生酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，煤中含有硫元素，燃烧产生二氧化硫，使用脱硫煤作燃料，可防止酸雨的进一步增强，选项说法正确；B.鼓励汽车制造企业研发、生产新能源汽车，可以减少因燃烧化石燃料而产生的污染物，从而减少对空气的污染，选项说法正确；C.废旧金属的回收和利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少环境污染，选项说法正确；D.加快石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量会加剧化石能源的消耗，增大污染物的排放，不利于环保，选项说法错误；故选D。2．B【详解】A、铁粉用作食品保鲜剂，是利用了铁与氧气、水反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A选项错误；B、稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B选项正确；C、二氧化碳用作气体肥料，是植物利用二氧化碳进行光合作用的原料，利用了化学性质，故C选项错误；D、氢气可用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D选项错误。故选B。3．B【详解】氢元素+1价，氯元素-1价，设金元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，故选：B。4．D【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁＞铜，银球表面无现象，说明银<铜，即铜＞银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，此选项符合题意。故选D。5．B【详解】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。故选B。6．A【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。所以活动性X>Y>Z，故选A。7．B【详解】A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，选项说法不正确；B、二氧化碳和碳在高温下可生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，所以在一定条件下二氧化碳与一氧化碳之间可以相互转化，选项说法正确；C、碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，若燃烧不充分也会生成一氧化碳，选项说法不正确；D、高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生反应生成铁和二氧化碳，由于反应物是两种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项说法不正确。故选B。8．A【分析】金属的活动性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌；滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜；【详解】A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，选项说法正确；B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，选项说法不正确；C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，选项说法不正确。故选A。9．D【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。故选：D。10．C【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；B、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的银，当铁粉不足时，铁和硝酸铜不反应，不一定含有铜，该选项说法不正确；C、滤液中一定有反应生成的亚铁离子，该选项说法正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，滤液中一定含有反应生成的亚铁离子，可能含有银离子、铜离子，也可能不含有银离子、铜离子，该选项说法不正确。故选：C。11．(1)密度小(2)     ③     、 【详解】（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小，可塑性好、易于加工、机械性能好等，故填密度小；（2）①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，可以鉴别，故该方法合理；②金的活动性较弱，不能和硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，可以鉴别，故该方法合理；③金的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，故该方法不合理；故选③；金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，反应的方程式为：、，故可以鉴别。12．(1)     氧气     盐、酸     涂油(2)     颗粒大小不同，接触面不同反应速率不同     锌加入硫酸亚铁溶液（合理答案均可） 【解析】(1)①试管A中铁钉与氧气、水接触，生锈，B中铁钉只与水接触，不生锈，因此试管A发生的现象，试管B无现象说明铁的锈蚀与氧气有关；②试管D将铁钉放在盐水中，E将铁钉放在食醋中，因此试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸的环境中是否更容易锈蚀；③铁生锈是与空气中的氧气和水接触生锈，因此为防止金属锈蚀，可采用涂油（合理即可）措施。(2)判断金属活动性时除了金属的种类不同外，其他的都应该相同，但是题中的实验方案颗粒大小不同，因为颗粒大小不同，接触面不同反应速率不同，要探究两种金属的活动性，可以将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中，可以采用的方案是锌加入硫酸亚铁溶液（合理即可）。13．(1)     二氧化硫##SO2     使用脱硫煤/使用清洁能源（合理即可）(2)隔绝氧气；提供热量，提高温度(3)          将打磨后的铝片和铜片分别放入相同浓度的稀盐酸中(4)铁与氧气，水同时接触 【解析】(1)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体之一；减少酸雨的发生，可以使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，或使用清洁能源，减少二氧化硫等污染物的排放；(2)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是提供热量；铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，此时热水的作用是隔绝氧气，故填：提供热量和隔绝氧气；(3)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，该反应的化学方程式为：；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可将打磨后的铝片和铜片分别放入相同浓度的稀盐酸中，来判断铝和铜的活动性顺序；(4)由图可知，左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水接触。14．     空气中氧气浓度较低，不足以使铁丝燃烧     液面上升，高于烧杯中的液面     氧化铁##Fe2O3     Fe、Fe3O4          没有     反应物之间的接触面积【详解】铁丝在纯氧中能剧烈燃烧，生成黑色固体，但铁丝在空气中灼烧时只是发生红热现象，不能燃烧，铁丝不能在空气中燃烧的原因是空气中氧气浓度较低，不足以使铁丝燃烧；[实验1] 当加热一段时间后，发现固体颜色变成暗红色，装置冷却至室温后，打开弹簧夹时，他观察到导管中液面上升，高于烧杯中的液面，说明试管中气体体积减少，即可说明铁粉在空气中加热时能发生化学反应；[分析与猜想] 由于氧化铁是红棕色固体，其他均为黑色固体，所以根据资料推测出暗红色固体中一定含有氧化铁；为了进一步确定固体成分，于是李亮把磁铁置于暗红色粉末上方，发现还有少量黑色粉末被吸引到磁铁上，说明暗红色固体中一定含有铁和四氧化三铁中的一种或两种；故猜想①Fe ；猜想②Fe3O4；猜想③Fe 、Fe3O4；[实验2]根据结论猜想①成立，所以固体中含有铁，步骤I：将磁铁上的黑色粉末全部放入到试管中，加入过量硫酸铜溶液，振荡，充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为；步骤II：将步骤I反应后的物质过滤，再将磁铁置于滤渣上方，磁铁上没有固体被吸引，说明固体中不含有四氧化三铁；即可说明此猜想①成立；[反思拓展]由[实验1]可知，影响物质反应的因素除了反应物的含量，还可能是反应物之间的接触面积。　　　15．(1)6.5(2)解：设实验中生成氢气的质量为x  x=0.2g答：实验中生成氢气的质量为0.2g 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g；（2）见答案。16．     短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点     Sn+2HCl=SnCl2+H2↑     Ⅱ     2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn     除去“锡纸”表面的杂质     D     A【详解】（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点。（2）锡和稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑。Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al> Zn>Sn，取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，猜想Ⅱ成立，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。[交流讨论]①实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质。②可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属元素必须在铝和锡之间，故选D。[拓展应用]电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火先切断电源，然后可以使用干粉灭火器灭火，故选A。