2023年中考化学二轮必考题型专项突破 专题六 计算题课件PPT

这是一份2023年中考化学二轮必考题型专项突破 专题六 计算题课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了托盘天平，解析3见答案，细口瓶，106g，搅拌加速溶解，稀盐酸浓度逐渐减小等内容，欢迎下载使用。

类型1　文字叙述型【例1】　将适量的二氧化碳通入一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液。(1)反应生成的碳酸钠质量为________g。
(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。
【思维过程】　1．阅读题干，明确信息利用CO2和NaOH反应得到Na2CO3溶液。2．明确发生的反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。3．明确数据，求出纯净物的质量根据题干中所给的数据可求出所得碳酸钠的质量＝106 g×10%＝10.6 g。
4．明确问题，寻找解题所需数据
5．利用已有数据，求出所需数据利用碳酸钠的质量可求得氢氧化钠的质量，利用碳酸钠溶液质量－碳酸钠质量可求出溶剂的质量。 6．列式计算，写出答案。
1．(2020·江西中考，24题)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。解析：(1)氢氧化钠固体的质量为50 g×5%＝2.5 g。
(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)答案：(2)3.65%(计算过程见解析)　(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na＋______(填“>”“<”或“＝”)Cl－。
2．(2017·江西中考，24题)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________ g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________________________。
氢氧化钙[或Ca(OH)2等]
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量；答案：(1)8.8 g　解析：(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；答案：(2)80%　
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。答案：(3)14.1%
4．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试回答下列问题。【知识卡片】　洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。(1)产生的二氧化碳质量为________g。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)分析可知，洁厕灵和炉具清洁剂(主要成分为NaOH)不能混合使用，原因是_______________________________________________。
洁厕灵和炉具清洁剂会发生化学反应(合理即可)
类型2　表格数据型 【例2】　为测定某盐酸的溶质质量分数，取200 g样品于烧杯中，将50 g碳酸钠溶液分为五等份，分五次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表。
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
[答案]解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为200 g＋50 g－245.6 g＝4.4 g(或200 g＋40 g－235.6 g＝4.4 g)设溶液中氯化氢的质量为x。2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 73 44x 4.4 g
【思维过程】　1．阅读题干，明确题意测定某盐酸的溶质质量分数。2．明确发生的反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
3．分析数据，求出纯净物的质量①先纵向分析每一组数据，发现第一次、第二次、第三次、第四次各生成气体1.1 g，第五次反应没有产生气体；②横向分析数据组，求出纯净物的质量：共产生CO2 4.4 g。
5．(2018·江西中考)为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是_______________(写化学式)。
ZnSO4和H2SO4
6．(2022·江西宜春模拟)为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，取20 g盐酸分四次加入样品中，充分反应后经一系列的操作，得实验数据如表。
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。请回答下列问题。(1)检验上述反应所产生气体的方法为_______________________________________________________________________________。(2)样品中碳酸钙的质量分数为________。
将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数________(写出计算过程)。
7．(2022·江西新余模拟)某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如表所示。
(1)第________次实验中铁有剩余。(2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是____________。若称量过程中指针向右偏，则应______________________________。(3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数________。
向左盘添加铁粉至天平平衡
类型3　坐标图像型 【例3】　向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：(1)m的值是________。(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
【思维过程】　1．阅读题干，明确题意求出原混合溶液中氯化钡的质量分数。2．明确发生的反应BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
3．分析数据，求出纯净物的质量
4．明确问题，寻找解题所需的数据5．列式求解，写出答案。
8．(2022·江西中考，20题)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为__________℃。解析：(1)由图可知，开始时随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；(2)由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3 ℃；
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是____________________________________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强
解析：(4)①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；②用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
9．(2022·江西上饶模拟)小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200 g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为________g。
(2)回收液中HCl的质量分数是多少？
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
解得m＝11.7 g当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7 g＋11.7 g＝23.4 g。答：当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是23.4 g。
10．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100 g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题。
(1)若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100 g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是_______ g。(2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在__________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量是_____ g。
解析：(1)设需加入水的质量为m。100 g×32%＝(100 g＋m)×16%解得：m＝100 g。(2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在细口瓶中；(3)由图像可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为100 g，氢氧化钠的质量是100 g×16%＝16 g；
(4)计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案：(4)27%(计算过程见解析)
类型4　实验流程型 【例4】　某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题。
(1)本实验生成二氧化碳的质量是________g，原固体混合物中碳酸钠的质量是________。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【思维过程】　1．阅读题干，明确题意求出混合物中各成分质量及生成溶液中溶质的质量分数。2．明确发生的化学反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．明确问题，寻找解题所需数据5．列式计算，写出答案。
11．(2021·江西中考)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)溶解时玻璃棒的作用是__________________。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_________________________。解析：(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。
使碳酸钠全部转化为沉淀
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是____________________________；(任写一种)②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)　
解析：(4)①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
12．图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图1实验：
(1)恰好完全反应时产生二氧化碳气体的质量为________g。(2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。答案：(2)50%(计算过程见解析)(3)服用该品牌钙片，一天可以补充钙元素的质量为________g。
13．(2022·江西赣州联考)请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题。(提示：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)
(1)生成氢气________g。(2)随着反应的进行反应速率会逐渐________(填“加快”或“减慢”)，原因是_______________________(写出一点即可)。(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入________(填字母)。A．酚酞溶液　　　　B．锌粒　　　　C．铜片
(4)请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
14．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠。小张发现将安多夫粉充分加热可以得到一种白色固体混合物，成分为碳酸钠和氯化钠，于是设计实验方案(如下图)，探究其成分含量。
请回答下列问题。(1)操作①为________。
(2)白色固体混合物中的Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)