2023年中考化学二轮复习压轴题型突破课件科学探究

这是一份2023年中考化学二轮复习压轴题型突破课件科学探究，共60页。PPT课件主要包含了F装置吸收，实验探究，继续探究，出现水雾，进行实验，碳酸氢钠，稀硝酸，硝酸银，石蕊试液变红色，锥形瓶等内容，欢迎下载使用。

例1(2022·通辽)人类研发使用可降解塑料,是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知,以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中的微生物完全降解,最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具的组成元素进行了探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么?
类型一　物质组成和成分的探究
【提出猜想】猜想1:这种餐具由碳、氢元素组成;猜想2:这种餐具由 元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【解释与结论】(1)装置A中发生反应的化学方程式为: 。 
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按下图连接各仪器(夹持装置已略去),开始实验……
(2)根据 的现象,可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。(3)实验过程中通N2的作用是 。
D装置中硫酸铜粉末变蓝,E装置中澄清石灰水变浑浊
使反应生成的水和二氧化碳全部被D、
(4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72 g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36 g,装置E和F一共增重1.32 g。经计算确认猜想 成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧,产物为CO、CO2和H2O的混合物,从而影响对其组成元素的测定,建议 。
在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置
例2(2022·云南)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成。为确定其成分,某化学兴趣小组进行如下实验探究,请你参与探究并回答相关问题。【提出问题】该白色粉末的成分是什么?【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表(室温):
(2)AgOH不稳定,在溶液中分解生成难溶于水的物质。
硫酸铜、碳酸钙(或CuSO4、CaCO3)
碳酸钠、硫酸钠(或Na2CO3、Na2SO4)
【交流与解释】(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸,产生气泡的反应方程式为: 。 (2)在老师的指导下,通过讨论,同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理由是 。为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。
实验步骤②中加入氯化钡溶液,引入
了氯离子,加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
硝酸钡[或Ba(NO3)2]
通过上述实验探究,确定了该白色粉末的成分。【拓展与反思】在混合溶液中,检验某种离子时,需排除离子间的相互干扰。
练习1(2022·贵阳)某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一:探究甲烷的组成(1)设计并实验:点燃甲烷,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,可观察到烧杯壁上的现象为 。迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为: 。
【结论】甲烷中含有氢、碳元素。 (2)提出问题:甲烷的组成中是否含氧元素?
设计并实验:设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2,点燃酒精灯,通入甲烷燃烧后的产物(不含甲烷和氧气),反应结束后,再通入一段时间N2。
【结论】甲烷中只含碳、氢元素,不含氧元素。①B装置的作用是 。②得到此结论,需要收集的实验证据有 。
将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2
装置A实验前后增加的质量、
装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊
探究二:探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【实验一】(3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是 。(4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸,加热,反应的化学方程式为: 。
紫色石蕊溶液均变为红色
①向A中逐滴加入NaOH溶液,溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为 。ab段发生反应的化学方程式为: 。
【实验二】(5)向镁条中加入稀硫酸,有气体产生,固体全部溶解,取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。
MgSO4和H2SO4
②向B中滴加足量BaCl2溶液,不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 。
pH值逐渐变大,接近于7,但小于7
【实验三】(6)有一包白色粉末,可能含有MgO、Mg(OH)2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分,进行如下实验。 取n克白色粉末于烧杯中,向烧杯中加入足量稀硫酸,白色粉末完全溶解。继续向烧杯中加入过量NaOH溶液,将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为n克。可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 。 (7)由以上实验可知,酸的化学性质有 。
Mg(OH)2[或MgO、MgSO4或MgO、Mg(OH)2、MgSO4]
酸与酸碱指示剂反应;酸与活泼
金属反应;酸与某些金属氧化物反应;酸与碱反应;酸与某些盐反应
练习2(2021·通辽)果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药,又能杀菌、去小虫,近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体,小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上,发现火焰呈黄色,这引起了小敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。②农药大多数呈酸性。
【提出猜想】猜想一:碳酸钠;猜想二:碳酸氢钠;猜想三:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。小敏作出以上猜想的依据是【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。
该果蔬洗盐灼烧时,火焰呈黄色,而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色,且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性,能与酸性的农药反应,可除去农药
【继续探究】小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果,猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入 至溶液呈酸性,再加入 溶液,观察到有白色沉淀生成,证明含有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不可直接食用,使用后,要用清水冲洗。
(1)装置A中仪器a的名称为 。(2)装置B中的现象是 。(3)装置C若用于检验生成的气体,其中试剂为 (写名称),发生反应的化学方程式为 。
例3(2022·枣庄)其兴趣小组同学在老师的指导下,进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题:探究Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应
类型二　物质性质的探究
探究Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后,对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么?【猜想与假设】猜想一:全部是碳酸钙;猜想二:是碳酸钙和氧化钙的混合物;猜想三:全部是氧化钙。
【实验结论】正确的猜想是 。
碳酸钙(或CaCO3)
【交流与反思】小芳同学认为,步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液,该试剂可以是 (写一种即可);小华同学认为,只需完成步骤一和步骤三即可获得相同的实验结论,他的依据是 。
无色酚酞溶液(合理即可)
氧化钙和水反应放热,温度升高,即可知道剩余固体中有
例4(2021·广州)随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种,上述化肥含有的两种营养元素是 。
(2)有一包用剩的肥料,可能含有上述四种化肥中的一种或几种,为确定其成分,进行了如下实验:a.取少量肥料样品于研钵中,加入少量熟石灰混合研磨,有刺激性气味。b.取少量肥料样品于烧杯中,加水溶解,得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生。d.取少量溶液A于试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象。e.取少量溶液A于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象。①分析上述实验过程,关于该肥料的成分可以得到的结论是 。②实验a~e中,不必要进行的一项是 (填标号)。
一定含有NH4Cl,可能含有KCl
取适量的化肥样品于试管中,加热到质量不再减少为止
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分,完成下表。(已知:NH4Cl NH3↑+HCl↑)
(1)装置A中发生反应的化学方程式为: 。 
练习3(2022·连云港节选)用如图1所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。
(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。a.稀H2SO4　　b.浓H2SO4　　c.KOH溶液
(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢地将NaOH溶液注入到锥形瓶中,采集信息形成图像。见图2。
①检验装置D中CO2已经收集满的方法是: 。②随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40 kPa,说明 。
将燃着的小木条置于锥形瓶口,木条熄灭
CO2与NaOH溶液反应,使锥形瓶中CO2气体减少,压强变小
用向上排空气法收集到的CO2气体不纯
(1)步骤①选用的试剂是 ,采用的操作为 。(2)步骤②发生反应的化学方程式为: 。 (3)步骤③发生的反应属于 (填基本反应类型)。
氢氧化钠(或NaOH)
练习4(2022·济宁)某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl,为防止废液直接排放对环境造成危害,课外探究小组经采样分析,尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见下图:
练习5(2021·大庆)已知Mg能在CO2中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na的金属活动性比Mg强,说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证,实验小组进行了以下实验探究:【查阅资料】①金属钠性质活泼,常温下,金属钠极易与氧气反应,生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应,放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性;CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】步骤1:打开活塞,让A装置中产生的气体依次通过B、C装置,收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2:将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。
【问题讨论】(1)为获得纯净的CO2,可利用装置B除去CO2中混有的 ;装置C中盛放的试剂是 。(2)步骤2中生成的黑色固体成分是 。【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么?【猜想与假设】猜想一:氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:氧化钠和碳酸钠的混合物;猜想四:氢氧化钠。(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是 。
反应物中不含有氢元素,不能生成氢氧化钠
【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究,方案设计如下:方案1:取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤。向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色。结论:白色物质中一定有氧化钠。方案2:取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。结论:白色物质中一定有 。方案3:取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。
【反思与评价】(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是 。(5)请将方案2的结论补充完整: (填化学式)。(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 。写出此反应的化学方程式: 。 【实验结论】(7)综上所述,你认为猜想 成立。(8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式为 。
碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞试液变红色
练习6同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:①滤液里一定含有: (填化学式,下同),可能含有: ;②滤渣中一定含有: ,可能含有: 。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有: (填化学式)。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸银溶液中溶质的质量分数。
例5(2022·广州)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。(1)废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式: 。
类型三　反应后物质成分的探究
②推测废液所含溶质推测一: ; 推测二:CaCl2和HCl。③若要用一种药品验证哪种推测成立,可选择的有哪些? (填字母)。A.石蕊溶液B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末(2)废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组同学决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
②b点后为曲线平缓阶段,反应的化学方程式为: 。 
【结果讨论】①a→b阶段,观察到烧杯中的现象是 。
③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明处理100 mL废液,所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 (选填“大于”“小于”或“等于”)120 mL。
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重,质量为4 g。若处理10 L该废液,理论上需要Na2CO3固体 g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/cm3)
练习7(2021·龙东)碳酸钠在生活中有广泛的用途,某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如下表:
试管3中发生反应的化学方程式为: 。 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究:小组同学将试管3中的物质过滤,得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么?【猜想与假设】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三: ;猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
NaOH和Ca(OH)2
【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈 性,可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡 等物质发生反应。 (2)要验证反应后物质的成分,既要考虑生成物,还应考虑 。
【活动探究】(1)小组讨论:有同学认为猜想四不成立,原因是 。(2)进行实验:
Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应,不能共存(合理即可)
练习8(2021·菏泽)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质,使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成,则A物质是: 。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象,为了证明二者发生了反应,该组同学设计了如图1所示实验,传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图2、图3,则B溶液是 溶液,图3中的M与图2中X、Y、Z中的 数值相等。
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么?【作出猜想】猜想一:硫酸钠;猜想二:硫酸钠、硫酸;猜想三: 。
(3)该化学兴趣小组又做了如图4所示实验:
Na2SO4、NaOH)
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液,加入一种试剂后,根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分,该试剂是 。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立,因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的,理由是
如果①号试管中稀硫酸过量,则混合后,氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,也不会产生蓝色沉淀
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶溶液不可能是 (填字母)。A.酸溶液　　B.碱溶液　　C.盐溶液
例6(2021·百色)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图),于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
类型四　标签破损的探究
【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。Ⅱ.室温(20 ℃)时,四种物质的溶解度数据如下表:
Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。【提出猜想】这瓶溶液可能是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:碳酸钠溶液;猜想三:氢氧化钠溶液;猜想四:碳酸氢钠溶液。
经过讨论,大家认为猜想 不合理,理由是 。 
20 ℃时,碳酸氢钠的溶解度为9.6 g,
饱和溶液的溶质质量分数<10%
【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,则这瓶溶液不可能是 ,理由是 。(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡,观察到有沉淀产生,该反应的化学方程式为 。静置后,取少许上层清液,滴入酚酞溶液,振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是 。 【实验反思】实验室中,存取液体药品应注意 (写一点即可)。
并放回原处(合理即可)
活动一:探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1:NH4NO3;猜想2:(NH4)2SO4;猜想3:NH4HCO3;猜想4:NH4Cl。经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是 。
练习9(2021·包头)某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示。同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。
中的化学式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵
【实验探究】(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是 (填化学式)。(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论:
取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3
【实验现象】 。【实验结论】该氮肥还有肥效。【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 。
活动二:验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图,向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大
避免与碱性物质混合使用
练习10(2021·衡阳)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液?【猜想与假设】原溶液只可能是下列三种溶液中的一种: ①氢氧化钠溶液;②碳酸钠溶液;③硫酸钠溶液。【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【实验探究一】甲、乙同学重新设计的实验如下:
Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞试液变红
【实验探究二】丙同学重新设计的实验如下:
【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷,如果氢氧化钠溶液已完全变质,则无法得出正确结论。【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为: ,为了防止其变质,该药品必须要 保存。 (2)倾倒液体试剂时,要注意标签 。
例7(2022·怀化)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包,加水后即可加热食物,持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,在学校化学实验室对其成分进行探究。【查阅资料】a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成;b.铝是一种两性金属,与强酸、强碱溶液反应都能生成H2;c.AgCl是一种既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
类型五　联系生活实际的探究
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在,兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源,该反应的化学方程式为 。自嗨锅注入冷水后可以升温至150 ℃以上,而蒸汽的温度可达到200 ℃,反应过程中还会产生大量的气体,操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 (选填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。
练习11(2021·怀化)为了培养学生的创新精神和实践能力,落实素质教育,近年来,怀化市大力推进实验教学,于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行“粗盐的提纯”实验,邀请你一起完成。Ⅰ.溶解　　Ⅱ.过滤过滤时玻璃棒的作用是 。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b.BaSO4不溶于水,也不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨,理由是 。老师告诉同学们,可在实验③所得的沉淀中加入足量的 (选填“盐酸”或“稀硫酸”),观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解,则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去,然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶,当观察到 ,就停止加热,利用余热蒸干。小李高兴地宣布:我们得到了纯净的氯化钠。
酸钠过量,也会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
练习12(2022·盘锦)科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来,自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中,就能享用美食,很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,偏铝酸钠溶于水。
探究一:发热包的发热原理。(1)小组同学取出发热包,撕去塑料膜,放入适量凉水中,可观察到的现象是 ,固体迅速膨胀,同时还可观察到发热包内固体变硬结块,其可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)在使用发热包过程中,禁止明火的理由是
剧烈反应,放出大量热,有气体产生
铝粒、铝与氢氧化钠反应
生成的氢气,在空气中遇明火燃烧,可能引发火灾或爆炸(其他合理答案
根据以上操作和实验现象回答下列问题。(3)操作Ⅰ的名称是 。(4)根据现象①得出:滤液A中一定不含有的物质是 。根据现象②③分析得出:固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出:现象③中产生的气体,其成分的组成可能为 。
探究二:反应后混合物中部分成分的探究。
碳酸钠(或Na2CO3)
[或Ca(OH)2、CaCO3]
二氧化碳、二氧化碳和氢气(或CO2、CO2和H2)
(5)通过以上探究,同学们进行反思总结,你认为其中正确的是 。A.能与水混合放出热量的物质均可作发热包的发热材料B.发热包应密封防潮保存C.禁止用湿手接触发热包D.使用过程中应保持通风
例8(2022·江西)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”,化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中,对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
类型六　有关反应条件和影响因素的探究
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确认该实验结论正确,还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验,进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m1∶m2= ,证明反应前后铜离子没有发生变化,将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液,再次实验,证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
160∶98(或80∶49)
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论:在甲同学实验的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,再称其质量为 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中,仍然可以加速过氧化氢分解。【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中不需要控制的条件是 (填字母)。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间
练习13(2022·黄石)某化学兴趣小组在学习O2制备时,对MnO2作催化剂加快双氧水分解产生了兴趣。他们提出疑问:其他物质能否对双氧水的分解速率产生影响?【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多,如:使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验结论】对比四条曲线,进行分析:
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 (选填“有”或“无”)催化作用。
【实验探究】小组的同学们按下图组装仪器,在室温下分别进行了四组实验,并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况,得到如下图所示曲线。
(2)写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式 。 (3)第1组实验的目的是 。
(4)小组的同学们不加催化剂,在不同温度下,用不同浓度的H2O2进行实验,记录实验现象如下表。据此可得出:升高温度或 (选填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H2O2的分解。 
(5)实验需要30 g 10%的H2O2溶液,可用15%的H2O2溶液加 g蒸馏水配制。
练习14(2022·重庆)救治新冠患者需要氧气,制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末,白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,它是过氧化氢与碳酸钠的化合物,遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。【探究一】(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管,再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡,b试管有大量气泡。
①黑色粉末起 作用。②欲使a试管中产生气泡加快,可加入 (填字母)。A.CuSO4溶液　 B.NaCl溶液 C.MnO2
【探究二】(2)根据元素守恒,上述反应后溶液中溶质的成分可能为:①只含NaOH;②只含Na2CO3;③NaOH和Na2CO3的混合物……甲、乙两同学仅针对前三种可能性,分别设计实验1和实验2进行验证。