【中考化学】人教版2022-2023学年第一轮复习专项提升仿真卷（一）

这是一份【中考化学】人教版2022-2023学年第一轮复习专项提升仿真卷（一），共9页。试卷主要包含了全卷共20小题，请考生检查题数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共20小题，请考生检查题数。
6. 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5
一、单选题
1．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是
2．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是
3．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
4．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是
5．下列位置或场所的标识，错误的是（ ）
6．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是
7．富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
9．下面的实验中有关氧气的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
10．2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法与这一主题不相符的是
11．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,根据该曲线判断，下列说法正确的是
12．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
下列说法不合理的是
13．溶液是生产生活中常用的物质。
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
14．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
(1)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。
(3)曲线BC段下降的原因是______。
15．实验室制取和收集气体的部分装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学反应方程式为_______，试管口放蓬松的棉花团的作用是_______。
(3)若用装置B作发生装置制取氧气，常加入适量二氧化锰，其作用是_______；若用装置C收集的氧气不纯，其原因可能是_______。
16．氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。
【任务一】制备氮气。
【查阅资料】
方案一：利用空气分离出氮气
（1）写出NaOH溶液与CO2反应的化学方程式______。
方案二：用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为1.2508克升。
【讨论交流】
（2）经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是______（写出其中一点）。
【任务二】制备氮化钙并确定其组成
兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙。
【实验分析】
（3）小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是______。所以实验时先要通入N2一段时间，以赶出管内的空气。
（4）反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是______。
【数据分析】
（5）ag单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式CaxNy，计算可得X：Y=______。（用字母表示）
【反思评价】（6）装置E的作用是______。
（7）若没有B装置，会使X：Y测定结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
17．为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量 ______。
(2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C．燃烧衣作物秸秆以增加土地肥效
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．防治雾霾，禁止使用化石燃料
C．变废为宝，回收利用废旧电池
D．布袋购物，努力减少“白色污染”
A．研磨花瓣
B．浸取色素
C．取用白醋
D．检验白醋
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
24.1L
11.2L
A．氨分子质量很小
B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大
D．压强变大，氨分子间的间隔变小
A.存放浓硫酸的试剂柜
B.运输酒精的槽罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
A．A
B．B
C．C
D．D
A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别是酸
D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
A．属于纯净物
B．含氢、氧两种元素
C．所含氢分子不运动
D．与水的性质完全相同
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
A．
B．
C．
D．
A．使用新能源公交车
B．工业废水直接排放
C．积极参与植树造林
D．生活垃圾分类处理
A．20°C时,氯化钠溶液的溶质质量分数比硝酸钾大
B．欲除去硝酸钾中少量氯化钠可以采用蒸发结晶的方法
C．将硝酸钾溶液降温,其不饱和溶液一定可以变成饱和溶液
D．40°C时,等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中,硝酸钾溶液中含水少
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
二、填空题
温度（℃）
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
110
169
246
三、简答题
四、实验题
五、科学探究题
实验步骤
解释或结论
I。将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网
为了除去空气中二氧化碳、水蒸气和______。
Ⅱ、收集气体，并测定其密度
密度为：1.2572克/升
六、计算题