四川省雅安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题

这是一份四川省雅安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题，共5页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省雅安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题 一、计算题1．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题(1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。(2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)2．（2021·四川雅安·统考中考真题）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）3．（2020·四川雅安·统考中考真题）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：（1）生成氢气的质量      g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。4．（2019·四川雅安·中考真题）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。（1）产生的二氧化碳质量为_________克。（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少_______？（写出计算过程。）5．（2018·四川雅安·中考真题）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案：1．(1)200(2)     4.4     CaCl2、HCl(3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则，y=10g样品中CaCO3的质量分数=答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。 【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200；（2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl；（3）见答案。2．(1)Na2SO4、NaOH(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；（2）见答案。3．（1）0.2g；（2）10%【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应产生氢气的质量；利用锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，可计算出参与反应的盐酸的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=73.0g+8.0g -80.8g=0.2g；（2）设参与反应的盐酸的质量为， ，解得=7.3g，稀盐酸的溶质质量分数：答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。4．（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g（2）设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是x： x=3.65%【详解】见答案。5．（1）23.3g  （2）9.8%【详解】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x        H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl         98            233       100g×x          23.3g ＝, x＝9.8%。答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。