四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11计算题

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四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11计算题 一、计算题1．（2018·四川巴中·中考真题）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入烯盐酸的质量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(克)24.3523.7023.0523.0023.00 根据上表中数据分析，完成下列问题：(1)手镯中银的质量是________克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？2．（2019·四川巴中·中考真题）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：(1)生成沉淀质量为____g；(2)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为____。(计算结果保留一位小数)3．（2020·四川巴中·统考中考真题）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8 （1）表格中m的值为_____。（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）4．（2021·四川巴中·统考中考真题）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：(1)保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。(2)双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。(3)用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。5．（2021·四川巴中·统考中考真题）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。(1)样品中Fe2O3的质量为　　g。(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。6．（2022·四川巴中·统考中考真题）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O(1)尿素中氮元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。(2)巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
参考答案：1．（1）23；（2）7.3%【详解】(1)银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应。手镯中银的质量是23g。(2)解∶设所用稀盐酸中溶质的质量分数是xZn  + 2HCl= ZnCl2 + H2↑65      730.65g   10g×x＝ ,x＝7.3%。答∶(1)手镯中银的质量是23g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。2．(1) 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应，然后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由图可知生成沉淀质量为10g。(2)设所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为x由图可知，氯化钙和碳酸钠完全反应消耗的碳酸钠的质量为             答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为23.6%。【分析】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】见答案。【点睛】3．（1）44.4；（2）88.3%【详解】（1）据质量守恒定律物质的总质量不变，第一次实验，生成二氧化碳的质量为20g+6g-25.2g=0.8g；第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次实验盐酸也完全反应，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；（2）设样品中Na2CO3的质量为x x=5.3g样品中Na2CO3的质量分数是：。4．(1)铁(2)H2O(3)7900 【详解】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；（3）设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)×40%=8000g×0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/ml，所以需要取水7900mL。5．(1)8(2)解：设硫酸铁的溶质质量为x。  x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20% 【详解】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中Fe2O3的质量为10g-2g=8g。（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。6．(1)46.7%(2)设合成这些尿素需要CO2的质量为x, x=8.8t答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。 【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为。（2）计算过程见答案。