甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-19推断题、流程题、科普阅读题

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甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-19推断题、流程题、科普阅读题 一、推断题(共0分)1．（2018·甘肃兰州·中考真题）下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____(2)反应②的化学方程式________(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____(4)H 的一种用途_____2．（2019·甘肃兰州·中考真题）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：（1）乙物质的化学式为_______。（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：①_______；②_______。（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。3．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。（2）写出B与C反应的化学方程式______。（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。4．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。(1)写出工业上由B制得A的化学方程式：______。(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。(3)写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。(4)C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。 二、流程题(共0分)5．（2019·甘肃兰州·中考真题）已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。6．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4 （1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。7．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名称是_________。（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。8．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是______。(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为______，说明金属的活动性：铁______铜。(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到______的现象时，说明滤渣只剩铜。 三、科普阅读题(共0分)9．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）秋葵是一种大众喜爱的营养保健蔬菜。富含蛋白质、黏多糖类、纤维素、维生素A、维生素C、果胶和铁、锌、钙、硒等。研究表明，秋葵嫩果中黏液物质含有果胶约24.8%，具有增强机体抵抗力、促进消化、降血脂、维护人体关节膜的光滑效果等功效。本实验以秋葵果胶为对象，研究加热温度、加热时间、pH值对果胶黏度的影响。同时，采用商品柑橘果胶作为对照。（原文作者李加兴，石春诚等，有删改）依照文章内容回答下列问题：（1）从图中分析，秋葵果胶黏度性能______（填“优于”或“劣于”）商品柑橘果胶。（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是______。（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是______（写元素符号）；食用秋葵可补充维生素A，人体若缺乏维生素A会导致______。（4）下列说法正确的是______。A pH对两种果胶黏度均有较大影响B 酸性越强，秋葵中果胶的黏度越大C 秋葵凉拌食用营养价值好D 蛋白质、纤维素都是人体的供能物质10．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）阅读下面科普短文，回答有关问题。甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。（4）下列说法正确的是_________。A 用大量甲醛给海产品保鲜B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用D 通风换气不能降低室内甲醛含量
参考答案：1．     氢氧根     H2O     Fe+CuCl2=FeCl2+Cu     ③④     燃料、清洁能源、还原剂【详解】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。2．     Na2CO3     Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑     硼酸     3【分析】物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3．     CuSO4     支持燃烧     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     MgCl2     3【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和氢氧化镁反应，则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙。【详解】（1）根据分析，D为硫酸铜，化学式为：；E为氧气，氧气的用途之一是支持燃烧。（2）B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学式为： MgCl2。（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。4．(1)(2)固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。(3)     （合理即可）     复分解反应(4) 【分析】已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。（1）工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为。（2）铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。（3）D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为（答案不唯一，合理即可）。（4）氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为。5．     酸     溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅     过滤     SiO2     Al（OH）3或Mg（OH）2     CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl【详解】（1）酸性溶液的pH＜7，pH=5.5的溶液显酸性；（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。水泥样品中加入盐酸的目的是溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅；（3）步骤I与步骤Ⅱ中涉及的操作是将固体与液体分离，操作名称是过滤，二氧化硅既不溶于水也不与酸反应，固体A是二氧化硅，化学式为SiO2，固体B中含有物质是铝离子、镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铝、氢氧化镁，化学式分别是Al（OH）3、Mg(OH)2；（4）步骤Ⅲ中草酸钠和氯化钙反应生成草酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl。6．     +3     1.8～2.0（不包括2.0）     硫酸钠（合理即可）     A     MgO+H2SO4=MgSO4+H2O     加入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【详解】（1）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，根据化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8～2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。7．     过滤               氧化铁【详解】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜和过量的硫酸。（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。8．(1)氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）(2)     Fe+CuCl2=FeCl2+Cu     ＞(3)不再有气泡产生 【分析】镀铜电路板要得到氯化亚铁和铜两种产物，铜元素铜镀铜电路板转化为氯化铜，最终变为金属铜；铁元素存在形式从氯化铁转变到氯化亚铁。【详解】（1）通过流程图中步骤①后废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，其中氯化亚铁和氯化铜是新产生的，故填：氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）；（2）步骤②中铁和氯化铜能发生置换反应，说明铁的金属活动性比铜强，故填：；>；（3）步骤③中滤渣中有铜和铁，铁和稀盐酸反应有气泡产生，加入稀盐酸充分搅拌，当观察到没有气泡产生时，说明滤渣只剩铜，故填：不再有气泡产生。【点睛】分析过程重要特别注意铜元素和铁元素的反应和转化。9．     优于     随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低     Ca     夜盲病     ABC【详解】（1）从图中分析，在相同加热温度、加热时间、pH值条件下，秋葵果胶黏度性能优于商品柑橘果胶；（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低；（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是钙元素，符号为Ca；人体若缺乏维生素A会导致夜盲病的发生；（4）A  从图像中发现，pH对两种果胶黏度均有较大影响，故正确；B  酸性越强即pH越小，秋葵中果胶的黏度越大，故正确；C  秋葵中果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低，故凉拌食用营养价值好，故正确；D  蛋白质是人体的供能物质，而人体不能消化纤维素，故错误。故选ABC。10．     吸附     白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子     0-4h     B【详解】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。（2）根据题中信息可知，4种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。（3）绿萝在0-4h时间段内净化甲醛的速率最高。（4）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，不符合题意；B、甲醛是重要的工业原料，但甲醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，符合题意；C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不符合题意；D、通风换气，能降低室内甲醛含量，不符合题意。故选B。