初中人教版课题3 溶液的浓度教学演示课件ppt

这是一份初中人教版课题3 溶液的浓度教学演示课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了各加入20ml水，比较颜色，浅蓝色－－→深蓝色，稀－－－－→浓，发现什么，葡萄糖注射液的浓度，溶质的质量分数，计算公式，注意公式推导，溶质质量分数的含义等内容，欢迎下载使用。

再加入固体硫酸铜0.1g 0.5g 2g
2.判断溶液浓与稀的根据是什么？
颜色越深，表明溶液越浓
先来看一下P42的实验9-7，并完成P42上面的表格
（1） （2） （3）
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？
生理盐水中NaCl的含量
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
千万别丢下我啊!
溶质质量占溶液质量的百分比
m溶质= m溶液×溶质的质量分数
m溶液=溶液的体积×溶液的密度
m溶液 = m溶质+ m溶剂
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
1.利用已知的数据进行计算。
溶质质量分数是表示 。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
一定量溶液中含有溶质的多少
5 % 的食盐溶液① 5g食盐溶于95g水形成的溶液。② 食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③ 将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④ 组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
已知500C时，氯化钠的溶解度37g
（1）500C时，若将32g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）500C时，若将37g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）500C时，若将39g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质的质量分数与溶解度的区别和联系
在一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数=S÷(S+100)×100%
溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100g
溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
1.已知20℃时氯化钾的溶解度为34g，求20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为
思考：能否配制出20℃时，溶质质量分数为40%的氯化钾溶液？
在同一温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数最大。
（课本P45）在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
2. 200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
【巩固过手】在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的（ ）A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶质的质量 D．NaOH的溶解度
例1. 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求该溶液的溶质质量分数。
二、关于溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数
（1）向100g水中加入20g氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？
（2）将100g氯化钠溶液蒸干得到10g氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？
（3）向100g氯化钠溶液中取出A克，蒸干得到B克氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？
3.要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
例1.农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
解：溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g -55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
关于溶质质量分数的计算
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M1液×P1%）前 =（M2液×P2%）后
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
例题2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
例3. 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例4.20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
20g ×10%＋2g
四、溶质质量分数运用于化学方程式的计算
1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。