福建省厦门海沧实验中学2022-2023学年高三下学期第三次测试化学试题（含答案）

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海沧实验中学2022-2023学年高三下学期第三次测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 12   O 16   S 32   Cl 35.5    Cu 64  Au 197   Bi 209   一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（    ）A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性、热固性B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应C．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色D．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关2.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下:设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9g 水中含有的孤电子对数为2NA         B．每产生 34g NH3，N2失去的电子数为 6NAC．1 mol·L−1 氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAD．消耗 11.2 LN2(已折算为标况) 时，产生的 O2分子数为 0.75NA3．下列化学用语解释事实或过程不正确的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸： +2H+=SO2↑+S↓+H2OB．加热蓝色的溶液，溶液变绿：     [Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD．铅蓄电池充电时阴极反应：4．、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，与形成化合物可用于安全气囊的气体发生剂，与同周期且第一电离能小于，的单质呈红色，常用作导体。下列说法错误的是（    ）A．、、三种元素均能与形成两种或两种以上的化合物B．简单离子半径由大到小顺序：C．热稳定性：D．和含有的化学键类型不同5. 实验室以 BaS为原料制备BaCl2·2H2O晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是(　　)A. 装置乙中的a用于防止倒吸B. 装置丙用于吸收尾气中的H2SC. 根据实验可得酸性顺序：H2SO4>HCl>H2SD. 将BaCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品  6．布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是A. X分子中所有碳原子可能共平而               B. X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C. I mol布洛芬最多能与4 mol H2发生加成反应    D. X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子 7．钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是A．能与盐酸反应                 B．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱“C．离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂     D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 8．的配位化合物较稳定且应用广泛．与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子．某同学按如下步骤完成实验：已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：（红色）        （无色）  下列说法不正确的是（    ）A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的B．向溶液Ⅱ中加入后，溶液颜色变为无色，说明C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色9．有关利用某新型电化学装置（如下图所示）电催化合成偶氮化合物（）的研究，下列说法中不正确的是（    ）A．CoP电极是阴极B．电极反应式为C．合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD．向极移动   10．时，用的盐酸分别滴定的氨水和碱溶液（碱性：大于），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A．曲线I对应的是滴定的曲线B．点对应的溶液C．、点溶液中水的电离程度D．、点溶液中的大小：  二、非选择题：本题共2小题，共50分  11.（22分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：已知： Bi3＋易与Cl－形成BiCl， BiCl易发生水解， 其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。(1) “联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为________。(2) “ 酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。① 一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是________。② 为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有________。(3) 铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)＋2TBP(有机层)⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl－(水层)。① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c(Cl－)变化关系如图1所示。c(Cl－)最佳为1.3 mol·L－1的可能原因是________。② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为________(填化学式)。图1　　　　图2(4)  “ 沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取” 后有机相与草酸溶液的混合方式为________________________。(5) 在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400 ℃时制得超细氧化铋，其化学式为________________。(M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808 g·mol－1) 12．（23分）Cu及含铜物质应用广泛。I在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式：。（1）写出基态的核外电子排布式：_______。（2）NH3的空间构型为_______     ，与NH3互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。。（3）配离子中心原子的配位数为_______，配位原子为_______。 II一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。（4）①该晶体中金属原子之间的作用力为_______。②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_______。③已知该合金密度为，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为NA，则Au原子半径r(Au)= _______pm(列出计算式)。 化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．D    2．D    3．A   4．D    5．C   6．B   7．B    8．C    9．C    10．C二、非选择题：本题共2小题，共50分11．（27分，每空3分）(1) 2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4(3分)(2) ① 增大H＋浓度，使Bi3＋充分浸出(3分)；同时抑制金属离子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解(3分)② 加快搅拌速度(3分)(3) ① c(Cl－)>1.3 mol·L－1时，铋离子(萃取平衡BiCl＋2TBP⇌BiCl3·2TBP＋3Cl－逆向移动，)萃取率下降，铁离子萃取率上升；(3分) c(Cl－)<1.3 mol·L－1时，铋离子水解(BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋ )程度增大，不利于铋离子的萃取提纯(3分)② Fe3＋、H＋、Na＋(3分，漏写1个得1分，漏写2个不得分)(4) 边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中(3分)(5) 设氧化铋的化学式为Bi2Ox，则(209×2＋16x)/808＝57.7/100  解得x≈3因此氧化铋的化学式为Bi2O3(3分)12．（23分）（1）1s22s22p63s23p63d10（3分）    （2）三角锥（3分）     H3O+（3分）（3）4（3分）     C、N（2分）（4）① 金属键（3分）     ②H8AuCu3（3分）    ③（3分）