黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一上学期期末学业质量检测化学试题（Word版含答案）

哈尔滨市2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测

化学试卷

（本试卷满分100分，考试时间70分钟）

注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是（    ）

A．侯德榜——发明联合制碱法 B．舍勒——制得氯气

C．道尔顿——编制元素周期表 D．屠呦呦——提取青蒿素

2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是（    ）

A．蜡炬成灰 B．木已成舟 C．铁杵成针 D．滴水成冰

3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（    ）

①胶体 ②水 ③云､雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液

A．①③ B．②⑤ C．②④ D．③④

4．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是（    ）

A．K B．Ca C．Na D．Cu

5．下列属于同位素的是（    ）

A．和 B．和 C．和 D．和

6．黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ）

A．32g B．32 C．32 g·mol D．33 g·mol

7．2022年11月，第十四届中国国际航空航天博览会开幕，航展中的歼-20已全部换装“中国心”。在歼-20战斗机机身材料中属于金属材料的是（    ）

A．玻璃纤维雷达罩 B．聚碳酸酯舱盖 C．钛合金主梁 D．陶瓷尾喷管

8．用18.4 mol·L浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是（    ）

A． B． C． D．

9．元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的（    ）

A．第三周期第ⅡA族  B．第三周期第ⅤA族

C．第二周期第ⅢA族  D．第二周期第ⅢB族

10．钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是（    ）

A． B． C．NaOH D．

11．下列各组物质中，按照酸性氧化物、单质、碱排列的是（    ）

A．干冰、白磷、纯碱  B．干冰、液氯、熟石灰

C．一氧化碳、石墨、碱式碳酸铜 D．氧化铝、氮气、烧碱

12．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是（    ）

A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数

C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数

13．做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是（    ）

A．生理盐水 B．医用酒精 C．NaOH溶液 D．稀硫酸

14．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，不正确的是（    ）

15．研究人员在含有的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关的说法错误的是（    ）

A．和都属于碳单质 B．和金刚石互为同素异形体

C．和金刚石的性质完全相同 D．在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳

16．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．钠与水反应：

B．大理石与盐酸反应：

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：

D．氯气与水反应：

17．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是（    ）

A．CaO B．CO₂ C． D．

18．我国目前发现最早的人工冶铁制品是秦国的铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁的原理为。下列说法错误的是（    ）

A．俗称磁性氧化铁 B．生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金

C．铁元素在地壳中的含量位居第四位 D．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前，模具必须干燥

19．甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（    ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

20．下列离子的检验，所用试剂和现象均正确的是（    ）

21．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

22．在元素周期表中金属和非金属元素的分界处，可以找到的是（    ）

A．制造催化剂的元素  B．耐高温合金的元素

C．制新型农药的元素  D．制造半导体材料的元素

23．2022年11月，意大利考古学家在托斯卡纳的温泉泥浆中发现了多尊保存完好的2000多年前的青铜雕像。青铜表面的铜锈是铜接触空气中的、和共同作用的结果。下列说法错误的是（    ）

A．青铜被腐蚀的原理：

B．稀硫酸可以除掉铜锈

C．2 mol铜被腐蚀时失去的电子数为

D．在腐蚀过程中既是氧化产物又是还原产物附

24．右图是氯元素的“价一类”二：维图。a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述错误的是（    ）

A．a的水溶液能使石蕊溶液变红

B．c的化学式为，具有氧化性

C．等物质的量浓度的d溶液和c溶液，酸性较强的是e溶液

D．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性

25．设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L 中含有分子数为

B．将22.4 L 通入足量水中充分反应，转移电子数为

C．常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的原子数为

D．常温常压下，0.1 mol/L KBr溶液中含有离子总数为

26．2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片（主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水球中，产生大量气泡（）向外扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是（    ）

A．属于电解质

B．在水中的电离方程式：

C．柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强

D．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大

27．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子），下列说法错误的是（    ）

A．半径大于，所以“●”代表

B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质

C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液

D．由图可判断X与电源的正极相连

28．有关下表中的内容，叙述错误的是（    ）

A．①中元素符号是N  B．②为33

C．③的数值范围为0.071~0.075 D．④的数值为+6、-3

29．漂白粉能与空气中和水蒸气发生反应：。下列说法错误的是（    ）

A．Ca的原子结构示意图： B．的电子式：

C．分子结构模型： D．HClO的结构式：

30．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是（    ）

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．最简单氢化物的稳定性：Z<Y

C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性

D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性

二、非选择题：此题包括3小题，共40分。

31．（12分）元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习化学的重要工具，我们可以通过元素所在的位置预测和解释元素的性质。

（1）b元素的名称是______，在实验室中b的单质通常保存在______中。

（2）若b单质着火，可用于灭火的物质是______（填标号）。

A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布

（3）d的最高价氧化物与g的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为__________________。

（4）元素c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）。

（5）下面关于h元素及单质的性质推断错误的是______（填标号）。

A．常温常压下，h单质为气态

B．h元素的最高正化合价为+7

C．h单质的水溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色

32．（14分）某同学利用下图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：

（1）仪器P的名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置B的作用是________________。

（3）装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填“M”或“N”）。

（4）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。

实验步骤如下：

a．向D中加入适量的蒸馏水，振荡。

b．用注射器向装置中加入NaOH溶液。

c．用注射器向装置中加入浓盐酸。

①步骤a，压强减小的原因__________________。

②步骤b，与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。

③步骤c，装置D中的现象__________________。

33．（14分）硫酸铁铵是一种重要的铁盐。某工厂的工业废水中含有大量的和少量。为减少污染并变废为宝，计划利用该废水制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）固体X的化学式是______________________。

（2）取“还原过滤”后的溶液于试管，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及的氧化还原反应是______________________（写化学方程式）。

（3）滤渣用___________浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量。

（4）为不引入杂质，“氧化”中所加试剂Y为___________，发生反应的离子方程式为______________________。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________________。