2023长春东北师大附中高一上学期末化学试题含答案

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2022-2023学年东北师大附中               高一年级化学学科试卷上学期期末考试注意事项：本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  P-31  S-32  K-39  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137一、单项选择题：(每小题2 分，共 50 分)1．下列说法中正确的有①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O 和H2O2 是同素异形体；③Na2CO3 和 NaHCO3 均可用作胃药；④可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3 溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3 溶液和NaOH 溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用 碱石灰吸收逸出气体的方法测定 NaHCO3 和 Na2CO3 混合物中NaHCO3 的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是 Ca(ClO)2A．①②③ B．⑥⑦⑨ C．③④⑥⑨ D．⑤⑥⑦ 2．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4； ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；⑥非金属性：O＞N＞P＞Si； ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞KA．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热4．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3 含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为0.4NAC．0.2molL1Na2SO4 溶液中，Na的数目为0.4NAD．50mL12molL1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA5．NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是A．将足量Al 与 100 mL18 mol/L 浓硫酸反应，生成224mL 气体，转移电子数为 0.2NA B．18g D2O 所含中子数为9NAC．31gP4分子中含有P—P 键数为 1.5NAD．240 g NaHSO4 和KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为2NA 6．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 7．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B．Fe 与Cl2 反应生成FeCl3 ，则Fe 与I2 反应生成FeI3C．木炭燃烧时可以用CO2 灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2 灭火 D．Fe 能与Cu NO3 2 溶液反应，则Fe 也能与AgNO3 溶液反应8．下列过程最终存在白色沉淀的是 A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体 B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液9．已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W 位于不同周 期，W 与X 可以形成五核18 电子分子，Y、Z 的最外层电子数之和是W 的最外层电子 数的3 倍。下列说法中不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．Y 与X 形成的化合物中只含有极性共价键 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>WD．简单气态氢化物的热稳定性：Z Y10．某无色溶液中可能含有 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图 所示。下列说法正确的是A．无色溶液中可能含有NaHCO3B．无色溶液中只含有Na2CO3C．a→b 段发生反应的离子方程式为HCO3HCO2 H2OD．无色溶液中NaOH 与Na2CO3 的质量之比为 1：111．下列说法正确的是A．硫酸溶液的导电能力比盐酸溶液强 B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl 均不溶于水，所以BaSO4、AgCl 不是电解质D．MgCl2 既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁与 Cl2 反应制得 12．下列离子方程式正确的是A．1 mol·L-1 的NaAlO2 溶液和2.5 mol·L-1 的 HCl 溶液等体积均匀混合：2 AlO-2 ＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2OB．Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2＋＋HCO3- ＋OH-=MgCO3↓＋H2O C．向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClD．Fe3O4 溶于HI 溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O13．三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确 的是A．同温同压下，三种气体密度最小的是Z B．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等C．三种气体体积均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充4gY 气体和2gZ 气体，则其压强比为 4：1 14．温度较高时 通入Na2CO3 溶液发生反应：3Cl2 6Na2CO3 3H2O=5NaCl NaClO3 6NaHCO3 ，下列说法正确的是A．该反应中Na2CO3 为氧化剂B．1L 0.1 mol L1  Na2CO3 溶液中 的物质的量为 0.1molC．反应中消耗3mol 转移的电子数约为56.021023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶115．现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一 周期。相关信息如表：下列说法正确的是A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应B．Y 与Q 元素组成的YQ4 分子中只含极性共价键C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 16．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2 H2O=2HClClOB．漂白粉溶液中通入过量CO2 气体：Ca22ClOH2O CO2 =CaCO3 2HClOC．洁厕灵与84 消毒液混用：ClClO2H=Cl2 H2OD．向KI 中性溶液中滴加少量NaClO 溶液：ClO2I2H=ClI2 H2O17．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作 和现象或结论不正确的是18．VmLAl2 SO4 3 溶液中含有Al3mg ，取V4 mL 该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO42物质的量浓度为 A.125m/36V mol/L B.125m/9V mol/L C.125m/54V mol/L D.125m/18V mol/L19．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且 与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应产生氢气；③砹(At) 为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱； ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的 气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 20．已知酸性KMnO4 溶液可与FeSO4 反应生成 Fe3＋和 Mn2+。现将硫酸酸化的KMnO4 溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是A．图中AB 段的氧化剂为 Fe3＋B．图中BC 段发生的反应为 Fe3＋＋2I-=Fe2＋＋I2C．KMnO4 与FeSO4 反应的方程式中二者系数之比为 1∶6D．开始加入的KMnO4 为0.3 mol21．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO 2+2H2O+4NH 4B．已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2 溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Br-＝2Fe3＋＋Br2 C．将F2 通入水中可以发生反应：2F2 +2H2O=O2 +4HFD．向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：NH4 +Al +2SO4 +2Ba +5OH =AlO2 +2BaSO4 +NH3 H2O+2H2O22．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的 Fe3O4。某化学 兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： I.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；II.取一定量的粉末，放入 28.00mL1mol•L-1 的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL (标况)H2，再向溶液中滴入 KSCN 溶液，无现象。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。下列说法错误的是A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无 Fe3+B．样品中氧元素的物质的量为 0.008molC．样品中铁元素的含量约为 70%D．若将生成的H2 恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.384g 铜单质 23．将一定质量的H2、CO 和 CO2 的混合气体通入盛有足量Na2O2 粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的1/9，则原混合气体中CO2 的质量分数约为A．22.2% B．33.6% C．30.6% D．43.2%24．已知水溶液中Al3与CO32不能大量共存。某未知溶液X 可能含有Al3、Na、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是A．原溶液中一定存在Na、NH4、CO32、SO24可能存在ClB．原溶液中可能存在Na，n(Cl-)≥0.01molC．原溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/LD．原溶液中一定不存在Al3、Cl25．向 500mL 含等物质的量的 FeCl3 和 FeCl2 混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中 各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法中正确的是A．线段AB 表示溶液中 n(Fe3+)的变化趋势B．起始时，FeCl3 溶液和FeCl2 溶液的物质的量浓度均为 1mol/L C．D 点的横坐标 x=1.5molD．反应至B 点时，溶液总质量增加 50.5g二、填空题： 26．完成下列问题：(1)10Be 和9Be___________。A．是同一种原子              B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质            D．具有相同的核外电子排布(2)有下列微粒或物质：①168 O、178 O、188 O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T回答下列问题：a．互为同位素的是___________；b．互为同素异形体的是___________； c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。(3)D2168 O 的摩尔质量为______，相同质量的D2168 O 与 D218 O 所含中子数之比为_____。27．回答下列问题：(1)下列变化：①I2 升华；②烧碱熔化；③NaCl 溶于水；④HCl 溶于水；⑤O2 溶于水； ⑥NH4HCO3 受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子 键被破坏的是___________； (2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、 ⑨CO2、⑩N2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存 在离子键又存在极性键的是___________。(3)写出下列物质的电子式。①Na2O2___________； ②HClO ___________。(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①Na2S___________；②H2O___________。28．甲、乙、丙、丁、戊分别是 1~18 号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍：丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的 L 层电子数为其电子总数的一半。 (1)丙元素在周期表中的位置_______。 (2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为_______，分子的空间构 型为_______。(3)若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为 16、18，戊元素的近似相对原子质量为32.1。其中中子数为18 的核素的表示符号为_______，中子数为 16 的核 素的质量百分数为 (保留2 位小数)。 (4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能 相互反应，写出该反应的化学方程式_________________________。三、实验题：29．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备 K2FeO4 (夹持装置略)①A 为氯气发生装置。A 中反应的离子方程式是___________②B 装置盛有饱和NaCl 溶液，C 中得到紫色固体和溶液。C 中制备高铁酸钾的化学反 应方程式为             。 (2)探究 K2FeO4 的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。 为证明是否K2FeO4 氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：由方案Ⅰ可知a 中含有Fe3离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4 将Cl-氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。②根据K2FeO4 的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO42- (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和 FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________