2022年吉林省长春市中考化学真题（教师版）

2022年吉林省长春市中考化学真题

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，C1-35.5，Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）

1. 下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是

A. 黏土烧制青花瓷 B. 布料缝制香荷包

C. 丝线编制中国结 D. 玉石雕刻玉如意

【答案】A

【详解】

【详解】A、黏土烧制青花瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；正确；

B、布料缝制香荷包过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；

C、丝线编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；

D、玉石雕刻玉如意过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误。

故选A。

2. 若用小球表示原子，则分子模型可用于表示

A. Fe B. H2 C. CO2 D. NH3

【答案】C

【详解】

【详解】A、铁由铁原子直接构成，没有分子，故选项错误；

B、氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故选项错误；

C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故选项正确；

D、氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项错误。

故选C。

3. 空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

【答案】B

【详解】

【详解】能供给呼吸的气体是氧气，故选B。

4. 酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 加热液体

C. 点燃木炭 D. 熄灭酒精灯

【答案】C

【详解】

【详解】A、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；

B、使用酒精灯给液体药品加热时，应用试管夹夹持试管，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管应与水平面呈45°，图中所示操作错误；

C、使用酒精灯点燃木炭时，坩埚钳夹持木炭，用酒精灯的外焰点燃，图中所示操作正确；

D、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；

故选C。

5. 从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是

A. 水分子在不断运动 B. 水分子间间隔变大

C. 水分子质量不变 D. 分子种类发生改变

【答案】D

【详解】

【详解】A、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确；

B、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；

C、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变因此水分子的质量不变，故选项正确；

D、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；

故选D。

6. 东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是

A. 白醋 B. 橘汁 C. 纯净水 D. 炉具清洁剂

【答案】D

【详解】

【详解】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。

B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。

C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。

D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。

综上所述：选择D。

7. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是

A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细

B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流

C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热

D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少

【答案】C

【详解】

【详解】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；

B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；

C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；

D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；

故选：C。

8. 氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 该反应属于化合反应 B. 丙物质的化学式为ClH

C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1

【答案】A

【详解】

【详解】A、该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，两种反应物，一种生成物，为化合反应，此选项正确；

B、由图可知，一个丙分子中存在一个氢原子和一个氯原子，正价元素在前，负价元素在后，化学式为HCl，此选项错误；

C、化学反应前后都有氢原子和氯原子，所以化学反应前后原子的种类不发生改变，此选项错误；

D、由图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，甲的相对分子质量为2，乙的相对分子质量为71，参加反应的甲和乙的质量比为2：71，此选项错误。

故选A。

9. 中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是

A. 淀粉属于糖类 B. 淀粉分子中含有CO2

C. 米饭、馒头中富含淀粉 D. 该转化技术有利于解决粮食短缺问题

【答案】B

【详解】

【详解】A、淀粉属于糖类，该选项说法正确；

B、分子是由原子构成的，淀粉分子中不含， 该选项说法错误；

C、米饭、馒头中富含淀粉，该选项说法正确；

D、该转化技术成功将二氧化碳转化为淀粉，有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确。

故选B。

10. 区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【详解】

【详解】A、氯化钠显中性，碳酸钠显碱性，分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以区分，故选项实验设计合理；

B、分别取样于试管中，将铜丝浸入，由于铜与稀盐酸和稀硫酸都不能发生反应，都无明显现象，不能区分，故选项实验设计不合理；

C、分别取样于烧杯中，加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以区分，故选项实验设计合理；

D、分别加入熟石灰研磨后闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，硝酸钾和熟石灰不反应，故产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，可以区分，故选项实验设计合理。

故选B。

二、非选择题（每空1分，共40分）

11. 用化学用语回答下列问题：

（1）氧元素的符号____________。

（2）2个氧原子____________。

（3）水的化学式____________。

【答案】（1）O    （2）2O   

（3）
 

【详解】

【小问1详解】

书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O，故填：O；

【小问2详解】

原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故填：2O；

【小问3详解】

水的化学式为，故填：。

12. 我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为____________。

（2）钙元素的相对原子质量为____________。

（3）钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。

【答案】（1）20    （2）40.08    （3）金属    （4）作补钙剂

【详解】

【小问1详解】

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；

【小问2详解】

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；

【小问3详解】

由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；

【小问4详解】

碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。

13. 下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：

（1）牙膏属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是____________（填“分子”“原子”或“元素”）。

（3）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为____________。

（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

【答案】（1）混合物    （2）元素   

（3）+4    （4）碱性

【详解】

【小问1详解】

牙膏的成分：二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠等，由多种物质组成，牙膏属于混合物；

【小问2详解】

含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素；

【小问3详解】

设二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4；

【小问4详解】

人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸属于酸，在叮咬处涂抹牙膏，酸和碱反应生成盐和水，就可减轻痛痒，说明该牙膏呈碱性。

14. 人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：

（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是____________。

（2）自来水厂常利用活性炭的____________性，除去水中的异味。

（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是____________。

（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂是____________。

【答案】（1）肥皂水    （2）吸附   

（3）节约水资源    （4）水##H2O

【详解】

【分析】本题考查常见和水有关的性质。

【小问1详解】

可以用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水出现较多浮渣的是硬水，出现较少浮渣的是软水；

【小问2详解】

活性炭具有吸附性，因此可以吸附水中异味；

【小问3详解】

农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌的目的是节约水资源；

【小问4详解】

实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是水。

【点睛】本题难度不大，熟记即可。

15. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为_____。

（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________。

（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________（填“强”或“弱”）。

【答案】（1）7:3    （2）钢    （3）强

【详解】

【小问1详解】

Fe2O3中铁、氧元素质量比为(56×2):(16×3)=:7：3；

【小问2详解】

合金一般比他的成分金属的硬度大，钢是铁合金，硬度比纯铁大。所以硬度较大的是钢。

【小问3详解】

活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性强。

16. 可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）图1中薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。

（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。

（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点   

（2）与空气（氧气）接触   

（3）环保，无污染

【详解】

【小问1详解】

图1中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；

【小问2详解】

图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气（氧气）接触；

【小问3详解】

白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且是一种空气污染物，图1装置是未封闭体系，图2装置是封闭体系，则与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是环保，无污染。

17. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）玻璃仪器a的名称是_______________。

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。

①写出该反应的化学方程式____________。

②用该方法制取氧气的发生装置应选择____________（填图示中的序号）：

③氧气的收集装置可选择____________（填图示中的序号）。

【答案】（1）试管    （2）    ①.     ②. A    ③. C##D

【详解】

【小问1详解】

由图可知，仪器a的名称是试管；

【小问2详解】

①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

②该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；

③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D。

18. 根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，KNO3的溶解度为____________g。

（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。

（3）按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂挥发、下列说法正确的是

A. 烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b

B. 烧杯a和d内，溶剂质量：a>d

C. 烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f

D 烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f

E. 烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

【答案】（1）31.6   

（2）氯化钠##NaCl    （3）ABCE

【详解】

【小问1详解】

根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；

【小问2详解】

根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小；

小问3详解】

A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数=≈24%，设a中KNO3溶液中溶质的质量为x，则，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量=，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数=，溶液中溶质的质量分数：a<b，故选项说法正确；

B、根据上述分析得出a中溶剂水的质量为76g，设d中NaCl的质量为y， ，y≈26.5g，其中溶剂水的质量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，故选项说法正确；

C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项说法正确；

D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为，f中剩余固体的质量为，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，故选项说法错误；

E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，故选项说法正确；

故选ABCE。

19. 脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：

活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭

【进行实验】

（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式___________。

充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。

（2）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到___________的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。

【反思与评价】

（3）用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是___________。

活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用

【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理

【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率

【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。

【解释与结论】

（4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是_____________。

（5）结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是_____________（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。

【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用

（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是_____________（填“吸热”或“放热”）反应；

（7）写出一种防止铁生锈的具体方法_____________。

【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑    （2）澄清石灰水变浑浊   

（3）无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧   

（4）铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管    （5）加快    （6）放热    （7）刷漆

【详解】

【小问1详解】

铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为。

【小问2详解】

碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭。

【小问3详解】

酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧，所以用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论。

【小问4详解】

导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管。铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管。

【小问5详解】

从表中数据A装置导管中水面上升开始时间较短，最终高度较大，说明A铁生锈较快，则得出脱氧剂中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率。

【小问6详解】

取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，使用时放出热量，所以说明铁生锈是放热反应。

【小问7详解】

铁生锈需要和空气中的氧气、水蒸气接触，所以可以在铁制品表面刷漆防锈。

20. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：

（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：

I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。

经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

列出比例式_____________。

求解x=0.08g

答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：

（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。

【答案】（1）3.65   

（2）    ①. 7    ②.     ③.    

（3）H2O、Na+、OH-、Cl-

【详解】

【小问1详解】

溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；

【小问2详解】

Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；

根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

解得：x=0.08g

NaOH溶液中溶质的质量分数为：

答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。

【小问3详解】

根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。