2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专项卷 金属的化学性质

金属的化学性质

一、选择题

1.(2022新疆)下列金属中,活动性最强的是(　　)

A.铜 B.铝 C.镁 D.铁

2.(2021德州)下列物质中,能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是(　　)

A.ZnCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AgCl

3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　　)

A.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应

B.灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点

C.镁在空气中点燃能与氧气发生反应,其化学方程式为Mg+O2MgO2

D.根据各种金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性强弱

4.(2022舟山)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是(　　)

A.反应中无明显现象

B.反应是一个吸热反应

C.反应后溶液中溶质质量减少

D.反应说明镁能置换出酸中的氢

5.(2022桂林)向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到滤渣和滤液,下列判断正确的是(　　)

A.得到的滤液呈蓝色

B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大

C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生

D.滤液中一定有FeSO4,可能有CuSO4

6.(2021威海)下列事实能用金属活动性解释的是　　(　　)

①铝制品比铁制品耐腐蚀

②用硫酸铜溶液和铁制取铜

③用稀盐酸除铁锈

④金属铜不能与稀硫酸反应

A.①② B.①②③  C.②④ D.①②④

7.(2022株洲)下列反应中,属于置换反应的是(　　)

A.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2

B.CuCl2Cu+Cl2↑

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.CuSO4+FeFeSO4+Cu

8.(2022恩施)现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能和稀硫酸反应,把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为(　　)

A.Y>X>Z B.Y>Z>X

C.X>Y>Z D.X>Z>Y

9.(2022泰安三模)某化学兴趣小组为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的且操作简单的组合是(　　)

①   ②   ③   ④   ⑤

A.③④ B.③⑤ C.①②⑤ D.①③④

10.[模型构建](2022包头)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确的是(　　)

A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①

B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现

C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件

D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④

11.(2021聊城)有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:

①X+YSO4XSO4+Y

②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z

③X+H2SO4XSO4+H2↑

④Z+H2SO4不发生反应

根据上述信息,能满足X、Y、Z三种金属的组合是(　　)

A.Zn、Fe、Ag B.Al、Zn、Ag

C.Mg、Fe、Cu D.Zn、Mg、Cu

12.[科学思维](2022河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应,可得到

0.2 g氢气,则该金属混合物中一定不含有的金属是(　　)

A.Mg B.Al C.Zn D.Cu

13.如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是(　　)

A     B     C     D

A.A表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀

硫酸

B.B表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和

铁粉

C.C表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀

硫酸

D.D表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和

铁粉

14.(2022常德)向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)

A.若滤渣中只有一种金属,则滤液中的溶质一定有三种

B.若滤渣中有两种金属,则滤液中的溶质一定有两种

C.若滤液中只有一种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生

D.若滤液中有两种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生

二、非选择题

15.(2022晋中)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段,这种方法在生产有色金属的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应,认识其反应原因,同学们设计了如下实验方案,请根据下列提示,补全实验内容:

(1)实验方法:将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

(2)实验原理:　                         　(用化学方程式表示)。 

(3)实验现象:　                                                                                     　。 

(4)实验结论:　                  　(合理即可)。 

16.(2022绥化改编)常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题:

(1)将一定质量的镁粉放入含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有的金属是　     　。 

②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是　                    。(填化学式) 

(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种,取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气,则该金属粉末的组成有

　 　种情况。 

(3)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。

①铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为　+   　。 

②将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为       　。

③验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是　              　。 

17.(2022东营模拟)探究金属的化学性质。

     实验一    实验二

实验一:用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,发生反应的化学方程式为　                 　。 

实验二:某小组同学利用如图装置探究金属的化学性质(试管中的溶液均为稀硫酸):

(1)实验中有气泡冒出的是　       　(填字母序号)。 

(2)试管D中观察到的现象是　                      　,发生反应的化学方程式为　                             　。 

请设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序(写出实验步骤、现象及结论)　                                                                                                                                                               　。 

18.(2022长沙)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。

[查阅资料]金属与盐酸反应的比较,如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　      　。 

[进行实验]

实验一:

实验二:

步骤1:另取金属材料,用砂纸打磨,称量其质量为20 g:

步骤2:将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中,过一会儿取出,洗净,在一定条件下烘干,称量其质量大于20 g:

步骤3:实验完成后,将废液倒入废液缸中。

[得出结论]该金属材料中除铁外,还含有　     　。 

[实验反思]步骤2中,“一定条件”指的是　                  　。 

[拓展提升]小红想对废液缸中的废液进行回收利用。

请你帮她分析废液成分,废液中溶质的成分是　                           　(填化学式)。 

19.(2022济宁)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分别在三只烧杯中倒入50 g废液,并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后,测得的数据见如表:

请回答:

(1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的　　　(填化学式)已全部参加反应。 

(2)通过分析第二、三组数据,50 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为　　　。 

(3)计算50 g废液中所含硫酸的质量,硫酸铜的质量分数是多少。

金属的化学性质

一、选择题

1-5 CADDB    6-10 CDCBC   11-14 ACCC

二、非选择题

15.(2022晋中)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段,这种方法在生产有色金属的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应,认识其反应原因,同学们设计了如下实验方案,请根据下列提示,补全实验内容:

(1)实验方法:将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

(2)实验原理:　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　(用化学方程式表示)。 

(3)实验现象:　铁丝的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅

绿色　。 

(4)实验结论:　铁的金属活动性比铜强　(合理即可)。 

16.(2022绥化改编)常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题:

(1)将一定质量的镁粉放入含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有的金属是　 Cu　。 

②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是　 Al(NO3)3、Mg(NO3)2　。(填化学式) 

(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种,取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气,则该金属粉末的组成有

　7　种情况。 

(3)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。

①铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为　+H2↑　。 

②将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为  Fe3O4　。

③验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是　 pH试纸(或石蕊试液等)　。 

17.(2022东营模拟)探究金属的化学性质。

     实验一    实验二

实验一:用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,发生反应的化学方程式为　2Cu+O22CuO　。 

实验二:某小组同学利用如图装置探究金属的化学性质(试管中的溶液均为稀硫酸):

(1)实验中有气泡冒出的是　ABCD　(填字母序号)。 

(2)试管D中观察到的现象是　产生气泡,溶液由无色变成浅绿色　,发生反应的化学方程式为　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　。 

请设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序(写出实验步骤、现象及结论)　分别把铁片、银片伸入硫酸铜溶液中,铁片表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,说明铁比铜活泼,银片表面无明显现象,说明铜比银活泼,因此三种金属活动性顺序是铁>铜>银　。 

18.(2022长沙)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。

[查阅资料]金属与盐酸反应的比较,如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　Mg>Zn>Fe>Cu　。 

[进行实验]

实验一:

实验二:

步骤1:另取金属材料,用砂纸打磨,称量其质量为20 g:

步骤2:将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中,过一会儿取出,洗净,在一定条件下烘干,称量其质量大于20 g:

步骤3:实验完成后,将废液倒入废液缸中。

[得出结论]该金属材料中除铁外,还含有　Mg　。 

[实验反思]步骤2中,“一定条件”指的是　隔绝空气或氧气　。 

[拓展提升]小红想对废液缸中的废液进行回收利用。

请你帮她分析废液成分,废液中溶质的成分是　MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4　(填化学式)。 

19.(2022济宁)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分别在三只烧杯中倒入50 g废液,并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后,测得的数据见如表:

请回答:

(1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的　　　(填化学式)已全部参加反应。 

(2)通过分析第二、三组数据,50 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为　　　。 

(3)计算50 g废液中所含硫酸的质量,硫酸铜的质量分数是多少。

答案:(1)CuSO4　(2)0.2 g

(3)解:设参加反应的硫酸的质量为x,参加反应的硫酸铜的质量为y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

　　98　　　　　2

　　x　　　　　0.2 g

=　x=9.8 g

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　160　　　　 64

　　y　　　　　 3.2 g

=　y=8 g

硫酸铜的质量分数为×100%=16%

答:50 g废液中所含硫酸的质量为9.8 g,硫酸铜的质量分数是16%。