2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专题七 实验探究题

这是一份2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专题七 实验探究题，共29页。试卷主要包含了探究与实践——制作松花蛋，如图是某果蔬洗涤盐说明书部分等内容，欢迎下载使用。

专题七　实验探究题

1.(2022烟台)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的
实验。

图1 图2
[查阅资料]硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。
[实验一]同学们进行如图1所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是　 　。试管③中反应的化学方程式是　 　。
(2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱　 　(填“能”或“不能”)。
[实验二]在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图2)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
(4)探究滤渣的成分
[提出问题]滤渣的成分是什么?
[作出猜想]小明的猜想:银、铜、铁、锌。
你的猜想:猜想Ⅰ:　 　; 
猜想Ⅱ:银、铜、铁。
[分析思考]同学们认为小明的猜想不正确,结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是　 　。 
[进行实验]实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品,　  
　  
猜想Ⅱ正确
[反思交流]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑　 　。 
2.(2022威海)探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣,于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1)配制皮蛋粉
在妈妈的指导下,小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合,制成皮蛋粉。
[提出问题]配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?
[查阅资料]相同条件下,生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量,但放出的热量不同。
[实验探究]常温下,将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中,测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是　 　。 
[数据分析]根据数据比对,可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反应后过滤,所得滤液称为浸出液,将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时,发生反应的化学方程式为　 　。 
②妈妈告诉小明,制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程,小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是　 　(填化
学式)。
③浸出液中还含有哪些溶质?小明进行了如下探究,请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响)。
预测
假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液
中含碳
酸钠
　  
　  
浸出液中不
含碳酸钠
浸出液
中含氢
氧化钙
　  
　  
浸出液中含
有氢氧化钙
④综合分析,确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　 　。
(3)品皮蛋
制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味,该化学反应的微观实质是　 　,此反应实质在生产生活中应用广泛,请再列举一例　 　。 

3.(2022菏泽)如图是某果蔬洗涤盐说明书部分。小明对配料表中的成分很好奇:食盐可用于杀菌消毒,为什么要加入pH调节剂,它的成分是什么?
品牌:×盐
名称:果蔬洗涤盐
净含量:400 g
保质期:五年
储存方法:常温下置于干燥处存放,防潮
产地:×××××
配料表:食用精制盐、食品级pH调节剂
[查阅资料]①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。
②大多数农药是酸性的。
③碳酸氢钠加热易分解,碳酸钠则有较高的热稳定性,二者的溶液都显碱性。
[实验初探]取少量该固体溶于水配成溶液A,用pH试纸测得该溶液的pH=10,该洗涤盐溶液显　 　性,则pH调节剂中一定不含的物质是　 　。 
[猜想与假设]该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠;②碳酸氢钠;③　 　。 
[实验再探]
序号
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取少许A溶液于试管中,滴加氯化钙溶液
有白色沉淀生成
　  
(2)
取适量洗涤盐,加热,将生成的气体通入澄清石灰水
观察到　  
证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠
[分析与结论]猜想③正确。
[反思与评价](1)你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么?　 　。(答一条即可) 
(2)该商品配料表中有一处表述不恰当,请你改正过来　 　。 
4.(2021烟台)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素,查阅资料可知,双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比,兴趣小组进行了以下探究。
[设计实验]兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)

(1)装置A、B中盛放的试剂分别是　 　(填序号)。 
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸
②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气,生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是　 　。 
[记录数据]加热前,先通入氮气一段时间,再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双氢青蒿素完全反应后,停止加热,继续通入氮气一段时间,再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量),实验数据如表所示。
装置
反应前的质量∕g
反应后的质量∕g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
[实验结论](3)根据表中数据分析,双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。 
[拓展分析](4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是　 　。 
[实验反思](5)实验过程中,加热前要先通入氮气一段时间,该操作的作用是　 　。
(6)有同学建议,为使实验结果更准确,需要在装置C和D之间增加图二所示的装置,其目的是　 　。
5.(2022枣庄)某兴趣小组同学在老师的指导下,进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题:

Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为　 　。 
(2)装置B中的现象是　 　。 
(3)装置C若用于检验生成的气体,其中试剂为　 　(写名称),发生反应的化学方程式为　 　。 
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后,对剩余固体进行探究。
[提出问题]剩余固体成分是什么?
[猜想与假设]猜想一:全部是碳酸钙;
猜想二:是碳酸钙和氧化钙的混合物;
猜想三:全部是氧化钙。
[设计并完成实验]
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一:取剩余固体于试管中,加水振荡后静置
底部有白色不溶物
—
步骤二:取上层清液于另一试管中,滴加氯化铜溶液
有　  
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三:取部分底部白色不溶物于第三支试管中,滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有　  
[实验结论]正确的猜想是　 　。 
[交流与反思]小芳同学认为,步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液,该试剂可以是　 　(写一种即可);小华同学认为,只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论,他的依据是　 　。 
[拓展与分析]查阅资料:生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法:取一定质量的生石灰,加入一定量的水,用一定溶质质量分数的盐酸中和,记录所消耗盐酸的体积(单位为 mL)。消耗盐酸的体积数越大,“活性度”越高。
测得煅烧产物(CaO)的活性度,数据见如表。
活性度煅烧温度煅烧时间
1 050℃
1 100℃
1 150℃
1 200℃
1 250℃
1 300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1 100 ℃～1 200 ℃的证据是　 　。
6.(2020烟台)某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质,为探究其组成,某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
[查阅资料]稀硝酸(HNO3)具有酸的通性。
[设计实验]流程如图:

[实验分析](1)干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。白色沉淀a的化学式是　 　。
(2)生成气体b的反应的化学方程式是　 　。
[结论与反思](1)若c处无现象,则该品牌干燥剂的成分为　 　(写化学式)。 
(2)若c处有白色沉淀生成,且沉淀质量为2.87 g;白色沉淀a的质量为1.2 g。则干燥剂的成分为　 　(写化学式)。写出c处产生白色沉淀的化学方程式　 　。 
(3)该实验过程中,过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是　 　。
7.(2022陕西B)学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后,将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸中,发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇,于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

甲 乙 丙
[反思交流](1)小组同学做甲图所示实验时,当溶液恰好由红色变为无色,即停止了滴加稀盐酸,写出发生反应的化学方程式:　 　。做乙图所示实验时,看到的现象是　 　。
(2)废液呈红色,说明废液显　 　性。废液变浑浊,是因为倾倒前丙中的溶液含有　 　(填化学式)。 
[拓展问题]使废液变成红色的物质是什么?
[作出猜想]猜想一:只有Na2CO3;
猜想二:只有NaOH;
猜想三:NaOH和Ca(OH)2;
猜想四:NaOH和Na2CO3。
你认为以上猜想中,不合理的是猜想　 　。 
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[验证猜想]静置一段时间后,取少量废液缸中的上层红色清液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成。静置后,发现试管中的上层清液仍为红色,由此证明了猜想　 　成立。 
8.(2022江西)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”,化学社团在“寻找新的催化剂”的活
动中,对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
[实验探究]甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论

步骤①:木条不复燃;
步骤②:产生气泡,溶液变蓝色;
步骤③:  
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂,反应的化学方程式为
　 　 
[评价改进]大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确,还需证明硫酸铜的　 　在反应前后都没有发生改变。
[继续探究]乙同学补做以下实验,进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中m1∶m2=　 　,证明反应前后铜离子没有发生变化;将实验方案中的氢氧化钠溶液换成　 　溶液,再次实验,证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
[讨论交流]大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论:在甲同学实验的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,再称其质量为　 　 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中,仍然可以加速过氧化氢分解。 
[拓展延伸]比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中不需要控制的条件是　 　(填字母)。 
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量
C.溶液的浓度 D.反应起始时间










专题七　实验探究题

1.(2022烟台)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的
实验。

图1 图2
[查阅资料]硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。
[实验一]同学们进行如图1所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是　有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色　。试管③中反应的化学方程式是　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　。
(2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱　能　(填“能”或“不能”)。
[实验二]在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图2)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是　Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　(填化学式)。
(4)探究滤渣的成分
[提出问题]滤渣的成分是什么?
[作出猜想]小明的猜想:银、铜、铁、锌。
你的猜想:猜想Ⅰ:　银、铜　; 
猜想Ⅱ:银、铜、铁。
[分析思考]同学们认为小明的猜想不正确,结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是　锌与硝酸亚铁不能共存　。 
[进行实验]实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品,　加入稀盐酸(合理即可) 
　有气泡生成(合理即可) 
猜想Ⅱ正确
[反思交流]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑　反应物是否有剩余　。 
2.(2022威海)探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣,于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(1)配制皮蛋粉
在妈妈的指导下,小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合,制成皮蛋粉。
[提出问题]配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?
[查阅资料]相同条件下,生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量,但放出的热量不同。
[实验探究]常温下,将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中,测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是　加入固体的形状、质量和水的量　。 
[数据分析]根据数据比对,可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反应后过滤,所得滤液称为浸出液,将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时,发生反应的化学方程式为　CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　。 
②妈妈告诉小明,制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程,小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是　NaOH　(填化
学式)。
③浸出液中还含有哪些溶质?小明进行了如下探究,请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响)。
预测
假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液
中含碳
酸钠
　取浸出液加入试管,然后滴加足量稀盐酸 
　没有气泡产生 
浸出液中不
含碳酸钠
浸出液
中含氢
氧化钙
　取浸出液加入试管,加入碳酸钠溶液 
　有白色沉淀产生 
浸出液中含
有氢氧化钙
④综合分析,确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　NaOH、Ca(OH)2、NaCl　。
(3)品皮蛋
制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味,该化学反应的微观实质是　氢氧根离子与氢离子反应生成水　,此反应实质在生产生活中应用广泛,请再列举一例　利用熟石灰改良酸性土壤(答案合理即可)　。 

3.(2022菏泽)如图是某果蔬洗涤盐说明书部分。小明对配料表中的成分很好奇:食盐可用于杀菌消毒,为什么要加入pH调节剂,它的成分是什么?
品牌:×盐
名称:果蔬洗涤盐
净含量:400 g
保质期:五年
储存方法:常温下置于干燥处存放,防潮
产地:×××××
配料表:食用精制盐、食品级pH调节剂
[查阅资料]①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。
②大多数农药是酸性的。
③碳酸氢钠加热易分解,碳酸钠则有较高的热稳定性,二者的溶液都显碱性。
[实验初探]取少量该固体溶于水配成溶液A,用pH试纸测得该溶液的pH=10,该洗涤盐溶液显　碱　性,则pH调节剂中一定不含的物质是　酒石酸、柠檬酸　。 
[猜想与假设]该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠;②碳酸氢钠;③　碳酸钠与碳酸氢钠　。 
[实验再探]
序号
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取少许A溶液于试管中,滴加氯化钙溶液
有白色沉淀生成
　证明该pH调节剂中含有碳酸钠 
(2)
取适量洗涤盐,加热,将生成的气体通入澄清石灰水
观察到　澄清石灰水变浑浊 
证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠
[分析与结论]猜想③正确。
[反思与评价](1)你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么?　维持渗透压(或控制酸碱平衡)　。(答一条即可) 
(2)该商品配料表中有一处表述不恰当,请你改正过来　根据实验初探可知,该物质溶于水,测得该溶液的pH=10,溶液的碱性较强,不应是食品级pH调节剂　。 
4.(2021烟台)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素,查阅资料可知,双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比,兴趣小组进行了以下探究。
[设计实验]兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)

(1)装置A、B中盛放的试剂分别是　①　(填序号)。 
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸
②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气,生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是　CaO+H2OCa(OH)2　。 
[记录数据]加热前,先通入氮气一段时间,再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双氢青蒿素完全反应后,停止加热,继续通入氮气一段时间,再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量),实验数据如表所示。
装置
反应前的质量∕g
反应后的质量∕g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
[实验结论](3)根据表中数据分析,双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是　45∶6∶20　。 
[拓展分析](4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是　15∶24∶5　。 
[实验反思](5)实验过程中,加热前要先通入氮气一段时间,该操作的作用是　将装置中的二氧化碳和水排尽,以免影响实验结果　。
(6)有同学建议,为使实验结果更准确,需要在装置C和D之间增加图二所示的装置,其目的是　将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧
化碳　。
5.(2022枣庄)某兴趣小组同学在老师的指导下,进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题:

Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为　锥形瓶　。 
(2)装置B中的现象是　石蕊试液变红色　。 
(3)装置C若用于检验生成的气体,其中试剂为　澄清石灰水　(写名称),发生反应的化学方程式为　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　。 
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后,对剩余固体进行探究。
[提出问题]剩余固体成分是什么?
[猜想与假设]猜想一:全部是碳酸钙;
猜想二:是碳酸钙和氧化钙的混合物;
猜想三:全部是氧化钙。
[设计并完成实验]
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一:取剩余固体于试管中,加水振荡后静置
底部有白色不溶物
—
步骤二:取上层清液于另一试管中,滴加氯化铜溶液
有　蓝色沉淀产生 
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三:取部分底部白色不溶物于第三支试管中,滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有　碳酸钙 
[实验结论]正确的猜想是　猜想二　。 
[交流与反思]小芳同学认为,步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液,该试剂可以是　无色酚酞试液　(写一种即可);小华同学认为,只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论,他的依据是　氧化钙和水反应放热,温度升高,即可知道剩余固体中有氧化钙　。 
[拓展与分析]查阅资料:生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法:取一定质量的生石灰,加入一定量的水,用一定溶质质量分数的盐酸中和,记录所消耗盐酸的体积(单位为 mL)。消耗盐酸的体积数越大,“活性度”越高。
测得煅烧产物(CaO)的活性度,数据见如表。
活性度煅烧温度煅烧时间
1 050℃
1 100℃
1 150℃
1 200℃
1 250℃
1 300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1 100 ℃～1 200 ℃的证据是　燃烧时间长短不同,在1 100 ℃～1 200 ℃范围内生石灰的活性度
均高　。
6.(2020烟台)某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质,为探究其组成,某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
[查阅资料]稀硝酸(HNO3)具有酸的通性。
[设计实验]流程如图:

[实验分析](1)干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显　碱性　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。白色沉淀a的化学式是　CaCO3　。
(2)生成气体b的反应的化学方程式是　Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+
CO2↑　。
[结论与反思](1)若c处无现象,则该品牌干燥剂的成分为　CaO、NaOH　(写化学式)。 
(2)若c处有白色沉淀生成,且沉淀质量为2.87 g;白色沉淀a的质量为1.2 g。则干燥剂的成分为　CaCl2、CaO　(写化学式)。写出c处产生白色沉淀的化学方程式　NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3　。 
(3)该实验过程中,过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是　用稀盐酸会引入氯离子,干扰样品中是否含有氯化钙的判断　。
7.(2022陕西B)学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后,将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸中,发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇,于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

甲 乙 丙
[反思交流](1)小组同学做甲图所示实验时,当溶液恰好由红色变为无色,即停止了滴加稀盐酸,写出发生反应的化学方程式:　HCl+NaOHNaCl+H2O　。做乙图所示实验时,看到的现象是　小气球逐渐
变大　。
(2)废液呈红色,说明废液显　碱　性。废液变浑浊,是因为倾倒前丙中的溶液含有　Ca(OH)2　(填化学式)。 
[拓展问题]使废液变成红色的物质是什么?
[作出猜想]猜想一:只有Na2CO3;
猜想二:只有NaOH;
猜想三:NaOH和Ca(OH)2;
猜想四:NaOH和Na2CO3。
你认为以上猜想中,不合理的是猜想　一　。 
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[验证猜想]静置一段时间后,取少量废液缸中的上层红色清液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成。静置后,发现试管中的上层清液仍为红色,由此证明了猜想　四　成立。 
8.(2022江西)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”,化学社团在“寻找新的催化剂”的活
动中,对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
[实验探究]甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论

步骤①:木条不复燃;
步骤②:产生气泡,溶液变蓝色;
步骤③:木条复燃 
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂,反应的化学方程式为
　2H2O22H2O+O2↑　 
[评价改进]大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确,还需证明硫酸铜的　质量和化学性质　在反应前后都没有发生改变。
[继续探究]乙同学补做以下实验,进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中m1∶m2=　160∶98(或80∶49)　,证明反应前后铜离子没有发生变化;将实验方案中的氢氧化钠溶液换成　氯化钡(或硝酸钡等)　溶液,再次实验,证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
[讨论交流]大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论:在甲同学实验的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,再称其质量为　m1　 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中,仍然可以加速过氧化氢分解。 
[拓展延伸]比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中不需要控制的条件是　D　(填字母)。 
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量
C.溶液的浓度 D.反应起始时间