重庆市2022-2023届高三上学期普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（一）化学试题（含答案）

这是一份重庆市2022-2023届高三上学期普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（一）化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

重庆市2023届高三上学期普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（一）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料是 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低
C．84消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用 D．具有强氧化性，可用于漂白纸浆
2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．含有硝酸铜的溶液中：、、、
C．含有的透明溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
3．硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，制取硼酸三乙酯的反应为：，下列表示不正确的是
A．中子数为10的O原子的原子结构示意图：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
D．硼酸的电子式：
4．DNA中四种碱基间的配对方式如图(~代表糖苷键，“”代表氢键)，下列说法错误的是

A．基态原子的第一电离能：N>O B．与通过配位键形成
C．鸟嘌吟中1号N的杂化类型为 D．鸟嘌吟中N—H键的平均键长大于0.29nm
5．中草药是中华民族的瑰宝，中草药“当归”中主要物质的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是

A．该物质分子式为 B．该物质能与发生显色反应
C．该物质能与溶液反应 D．该分子中只有1个手性碳原子
6．下列说法正确的是
A．蛋白质的盐析与变性的原理是相同的 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．电解氯化铝可制取金属铝 D．可用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程
7．在实验室由废铁屑制取无水，下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置I除去废铁屑表面的油污 B．用装置II溶解废铁屑制
C．用装置III过滤得到 D．用装置IV蒸干溶液获得
8．有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的前四周期元素，b在地壳中含量最高，基态e原子的核外电子恰好填满10个原子轨道；由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物稳定性：
C．c的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．c、d的氯化物均能与a、b形成的化合物发生反应
9．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I.  ，副反应为：II.   ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是

A．反应I的活化能大于反应II活化能
B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性
C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响
D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率
10．有机化合物Ⅲ是合成某重要药物的中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是

A．I和II都易溶于水 B．II→III的反应类型为加成反应
C．I和II可用新制悬浊液鉴别 D．III中苯环上的一氯代物有7种
11．合成氨工作在国民经济中占有重要地位，对人类生存具有重大意义。合成氨反应的历程和能量变化如下图所示：

已知：①  ，②  ΔH，则反应②的ΔH为
A． B． C． D．
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是

实验目的
实验方案
A
证明1—溴丁烷发生了消去反应
将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
除去中的
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
D
验证：
向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加KI溶液，有黄色沉淀产生

A．A B．B C．C D．D
13．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应
B．通过隔膜II进入右室
C．负极反应为
D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g
14．常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒(、HX、)的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法正确的是

A．常温下
B．水的电离程度：a点大于b点
C．a点所加入的NaOH溶液的体积为20mL
D．0.1mol/LNaHX溶液中：

二、工业流程题
15．碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、苂光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物




近似值





回答下列问题：
(1)气体A的化学式为_______；基态Cr原子的价层电子排布图为_______。
(2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是_______。
(3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、_______。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______(用化学方程式回答)。
(5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是_______。
(6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为_______。
(7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入_______t(保留到小数点后两位)。

三、填空题
16．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。由和合成的反应过程如下：
I.  
II.  
请回答下列问题：
(1)不同压强下，按投料，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

①压强：_______(填“>”“=”或“<”)。
②图B纵坐标表示的是_______，判断的理由是_______。
(2)某化学研究性学习小组用CO和模拟工业合成甲醇，在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
30
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
16.8
16.8

①下列说法正确的是_______。
a.容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c.在恒温恒压的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率降低
d.某温度下，改变催化剂，可能会影响反应物的平衡转化率
②则从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______。
③该条件下，反应的平衡常数为_______。
(3)我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和，同时获得甘油醛()。a极接电源的_______极，b极产生CO的电极反应式为_______；若阴离子交换膜只允许离子通过，当有5mol通过时，理论上可制得甘油醛_______g。


四、实验题
17．研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、和。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)使用仪器a的第一步操作的名称是_______。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(3)实验步骤的正确顺序是_______。
(4)白色物质是_______，检验滤液中所用的试剂是_______。
(5)的空间构型是_______；检验滤液中的实验方案是_______。
(6)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是_______；废水中的含量为_______。(用含、、V、、的代数式表示)

五、有机推断题
18．褪黑激素可以调节睡眠和醒觉的周期，如果褪黑激素减少，患者睡眠会有一定障碍。合成褪黑激素路线图如下。已知：

已知：(R表示烃基或氢)
(1)A能发生银镜反应，A的名称为_______。
(2)由G生成M的反应类型是_______，M中的官能团名称是_______。
(3)D、F的结构简式分别是_______、_______。
(4)K要经过下列步骤才能合成褪黑激素：

①试剂b是_______(填结构简式)。
②写出Q→X的化学方程式_______。
(5)有机物Y的分子式组成比A多2个原子团，Y能发生银镜反应的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。

参考答案：
1．B
【详解】A．太阳能电池的主要材料是，A错误；
B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；
C．84消毒液不可与洁厕灵(盐酸)混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cl2，C错误；
D．具有漂白性性，可用于漂白纸浆，性质比较稳定，没有强氧化性，不能漂白纸浆，D错误。
因此，本题选B。
2．C
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．中子数为10的氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为 ，故A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为 ，故B正确；
C．碳元素的原子序数为6，价电子排布式为2s22p2，轨道表达式为 ，故C错误；
D．硼酸的分子式为B(OH)3，电子式为 ，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故A正确；
B．氨基中氮原子具有孤对电子，能与具有空轨道的氢离子形成配位键，所以能与通过配位键形成，故B正确；
C．由图可知，鸟嘌吟中1号氮原子为形成3个共价键的饱和氮原子，原子的的杂化类型为sp3杂化，故C正确；
D．由图可知，氨基中氢原子与氧原子形成的氢键的键长为0.29nm，氢键不是共价键，是分子间较强的作用力，所以氮氢键强于氢键， 鸟嘌吟中的氮氢键的键长小于0.29nm，故D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．该有机物苯环上有6个C，环上有2个碳，链上有4个碳，C12H14O3，A错误；
B．该物质具有酚类结构，可以与FeCl3发生显紫色，B正确；
C．该物质分子含有酚羟基能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C正确；
D．该物质只有标准红色的C原子，为手性碳原子， ，D正确；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．蛋白质的盐析是可逆过程，而变性是不可逆的过程，两者的的原理是不相同的，故A错误；
B．金刚砂的主要成分是碳化硅，不是二氧化硅，故B错误；
C．电解熔融的氧化铝可制取金属铝，故C错误；
D．钟乳石的主要成分碳酸钙在溶液中存在如下平衡CaCO3 + CO2+ H2OCa(HCO3)2，较低温度条件下，溶液中二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动导致碳酸钙溶解，较高温度条件下，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向逆反应方向移动导致碳酸氢钙又生成碳酸钙沉淀，如此往复形成钟乳石，则钟乳石的形成过程可以用平衡移动原理解释，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，加热有利于碳酸根水解碱性增强，油污可以在碱性条件下水解而被除去，A正确；
B．废铁屑和盐酸反应生成FeCl2，同时废铁屑会与三价铁离子反应，生成二价铁，B错误；
C．过滤需要用玻璃棒引流，C错误；
D．加热促进Fe3+水解，蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，D错误；
故选A。
8．D
【分析】元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b在地壳中含量最高，则b为O元素；基态e原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则e为Ca；5种元素占据四个不同周期，则A位于第一周期，为H元素；设C的化合价为a、D的化合价为b，根据化学式Ca[c2d3O10]·3a2b可知：2a+3b+2=20，讨论可知a=3、b=4，则c为Al、d为Si，符合题意，或a=6，b=2，由原子序数，可知c为S、d为Ca，不符合题意，由以上分析可知，a为H、b为O、c为Al、d为Si、e为Ca，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，a为H、b为O、c为Al、d为Si、e为Ca，
A．电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，在第三周期中简单离子半径最小，A错误；
B．非金属性O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：，B错误；
C．c的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于一元弱酸，C错误；
D．c、d的氯化物分别为氯化铝和四氯化硅均能发生水解，D正确；
答案选D。
9．B
【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明反应I是放热反应，反应II是吸热反应。
【详解】A．由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产率，说明反应II的反应速率快于反应I，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应I的活化能小于反应II活化能，故A错误；
B．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂快于减弱副反应的发生，提高甲醇的选择性，故B正确；
C．反应I和反应II都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应I的速率和反应II的速率均增大，故C错误；
D．反应I是气体体积减小的放热反应，适当降低温度和增大压强都能提高甲醇的产率，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．由于I所含碳原子较多，在水中溶解度不大，而II在水中分解，A错误；
B．由转化过程可知，II→III的反应类型为取代反应，B错误；
C．I和II中都没有醛基，因此不可用新制，悬浊液鉴别，C错误；
D．III的结构中有两个苯环，一个苯环因为轴对称，一氯代物有3种；中间的苯环没有对称轴，其一氯代物有4种，即III中苯环上的一氯代物有7种，D正确；
因此，本题选D。
11．A
【详解】由图可知，氨气分解生成氮气和氢气的反应为吸热反应，反应ΔH=+(500—308—100) kJ/mol=+92kJ/mol，故选A。
12．A
【详解】A．1—溴丁烷与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成1—丁烯，挥发出的醇不能与溴水反应，1—丁烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，则溴水是否褪色能证明1—溴丁烷发生了消去反应，故A正确；
B．葡萄糖酸锌条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜沉淀，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不会有砖红色沉淀生成，无法检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖，故B错误；
C．氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸反应生成氯化铝，无法得到氧化铝，则向含有氧化铁杂质的氧化铝混合物中先加入过量氢氧化钠溶液，在加入过量盐酸无法除去氧化铝中混有的氧化铁杂质，故C错误；
D．向过量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，再加入碘化钾溶液，只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，无法确定氯化银和碘化银的溶度积大小，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．由图中物质变化可知，在a极发生氧化反应，生成CO2，因此a极为负极，A错误；
B．a极为负极，应该透过隔膜I进入左室，B错误；
C．负极反应为，C错误；
D．每消耗1mol时，转移电子物质的量为8mol，消耗8mol NaCl；若处理含有29.5g即0.5mol的废水时，模拟海水理论上可除4mol NaCl，即234g，D正确。
因此，本题选D。
14．D
【分析】由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2X、HX—、X2—的物质的量分数随pH的变化，a点时溶液中H2X与HX—的浓度相等、溶液pH为7，由电离常数公式可知，电离常数Ka1(H2X)= = c(H+)=10—7，同理可知，b点时溶液中X2—与HX—的浓度相等、溶液pH为11，则电离常数Ka2(H2X)= 10—11。
【详解】A．由分析可知，常温下Ka2(H2X)= 10—11，故A错误；
B．由图可知，a点时溶液中H2X与HX—的浓度相等、溶液pH为7，b点时溶液中X2—与HX—的浓度相等、溶液pH为11，则a点水的电离程度小于b点，故B错误；
C．由图可知，a点时溶液中H2X与HX—的浓度相等，而加入的氢氧化钠溶液的体积为20mL时得到NaHX溶液，所以a点所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故C错误；
D．由图可知，NaHX溶液呈碱性，说明溶液中HX—的水解程度大于电离程度，所以溶液中各微粒的大小顺序为，故D正确；
故选D。
15．(1)     CO2    
(2)防止硝酸受热分解
(3)洗涤烘干
(4)Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O
(5)     Mg(OH)2、Ca(OH)2     有利于除尽溶液中的
(6)
(7)1.16

【分析】工业碳酸锶(含少量、、、等)加硝酸进行“酸溶"，碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2得到含Sr2+、、、、的溶液，向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr2+、、. 、的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原，被还原为Cr3+，得到含Sr2+、、. 、Cr3+的溶液，向溶液中加.氨水调pH到7 ~ 8，将Cr3+转化为沉淀除去，滤渣1为Cr(OH)3，再加NaOH调pH≈13使、沉淀，过滤后碳化，Sr2+转化为SrCO3，再经过“系列操作”得到高纯SrCO3，据此分析。
【详解】（1）碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2；基态Cr原子为24号元素，故基态Cr原子的价层电子排布图： ；答案为：CO2； ；
（2）酸溶时，温度不能过高，原因是防止硝酸受热分解，降低酸的浓度，降低反应速率，故答案为：防止硝酸受热分解；
（3）“系列操作”是煮沸并趁热过滤、洗涤烘干，洗涤可以除去固体表面附着的离子，烘干可以蒸发掉水，同时也可以除去易分解的固体杂质；答案为：洗涤烘干；
（4）为两性氢氧化物，如果碱性过大，会使其溶解，导致铬的去除率降低，反应的方程式为：Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O；答案为：Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O；
（5）加NaOH调pH≈13使、沉淀，“滤渣2”的主要成分为：Mg(OH)2、Ca(OH)2；煮沸并趁热过滤的原因是Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的；答案为：Mg(OH)2、Ca(OH)2；有利于除尽溶液中的；
（6）溶液进行酸化、加草酸进行还原，被还原为Cr3+，“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为：；答案为：；
（7）“碳化”时，发生的离子反应方程式为：，可得关系式：，则需要的质量为：，答案为：1.16。
16．(1)     >     CO2的平衡转化率     生成甲醇的反应II是放热反应，低温阶段升高温度，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，又反应I为吸热反应，温度较高时，主要发生反应I，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大
(2)     bc     0.05mol/(Lmin)     70.56
(3)     正          450

【详解】（1）①生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高，由图可知，条件为压强p1时甲醇产率高于p2，则p1大于p2；②生成甲醇的反应是放热反应，低温阶段升高温度，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，又反应I为吸热反应，温度较高时，主要发生反应I，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，故图B表示二氧化碳的平衡转化率随温度变化关系
（2）①气体总质量和总体积都不变，所以容器内气体的密度不变，a错；气体总质量不变，但是气体总物质的量未平衡时一直改变，平衡时才不变，所以平均相对分子质量不变可以作为平衡标志，b正确；恒温恒压充入Ar气，反应自身压强减小，平衡逆向移动，甲醇产率降低，c正确；催化剂不能改变平衡转化率，d错。②由信息知20min反应达到平衡，令该过程消耗的CO物质的量为Xmol，，由压强和物质的量成正比得，可求出X=0.5，则氢气浓度变化量为1mol/L，所以氢气的平均速率为 ；③由②中分析平衡时，P(CH3OH分)= P(CO分)= ，P(H2分)= ，所以反应的平衡常数=，因此的平衡常数KP=(8.4)2=70.56。
（3）由电解装置图知，电极b中二氧化碳和水发生还原反应，所以电极a发生氧化反应，做电解池阳极，故连接电源正极；b电极二氧化碳得电子生成一氧化碳，即；电极a反应为，所以当有5mol通过时，可制得5mol甘油醛，即质量为450g。
17．(1)检查分液漏斗是否漏液；
(2)排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
(3)③⑤①②⑥④
(4)     Fe(OH)2     K3[Fe(CN)6]溶液
(5)     平面正三角型     取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；
(6)     当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；    


【分析】该实验研究铁粉与KNO3溶液的反应，实验前需要对分液漏斗进行查漏，连接好装置后先检查装置气密性，载加入实验药品，空气中的氧气会影响Fe与硝酸根离子的反应，故要通入氮气以除去氧气对实验的干扰，反应开始后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，说明有Fe2+生成，溶液的酸性减弱，Fe3+水解得到Fe(OH)3，氢氧化亚铁在过滤时被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，颜色变为红褐色；
【详解】（1）根据上述分析，第一步操作为检查分液漏斗是否漏液；
故答案为：检查分液漏斗是否漏液；
（2）根据上述分析，通入N2的目的，排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
故答案为：排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
（3）根据分析，顺序为：③⑤①②⑥④；
故答案为：③⑤①②⑥④；
（4）根据分析，白色物质为Fe(OH)2，检验滤液中 Fe2+ 所用的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液；
故答案为：Fe(OH)2；K3[Fe(CN)6]溶液；
（5）的价层电子对数为，故的空间构型为平面正三角形；检验可利用在酸性条件下有强氧化性的特点检验；

故答案为：平面正三角型；取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；水样中被Fe2+还原成NO，根据氧化还原反应规律可知二者关系，剩余的Fe2+被氧化，二者关系式：，则水样中的含量：；
故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；。
18．(1)丙烯醛
(2)     取代反应     酮基（羰基）、酯基
(3)         
(4)     CH3COOH     +3NaOH+C2H5OH+
(5)9

【分析】乙酸与试剂a在浓硫酸、加热条件下，反应生成G，根据条件和产物的化学式，可以推出，G为CH3COOC2H5，试剂a为C2H5OH；G在碱性环境下的反应参照已知信息，推出M结构为；M与F发生取代反应生成K，可倒推出F的结构为；A能发生银镜反应，即A含有醛基，可推测出其余部分-C2H3结构中含有碳碳双键，即A为CH2=CH-CHO；A中碳碳双键与H2O加成后，根据物质F的结构可以推测出，-H加在中间C上，B的结构简式为：；与H2加成后，生成的物质D为；D与HBr在加热条件下发生取代反应，E的结构为。
【详解】（1）由分析可知，A的名称为丙烯醛。
（2）由于G生成M的反应符合已知信息，因此该反应为取代反应；产物M结构为，产物的官能团为酮基（羰基）和酯基。
（3）由分析可知，D为：；F为：。
（4）Q结构中共三处可以在加热条件下与NaOH溶液反应，生成X：；X→Z，分子式少了CO2Na，多了H，结合褪黑素结构可知，这步是X分子中的-COONa发生变化，变为-H，即Z的结构为：；根据结构分析，与Z反应的试剂b为CH3COOH。
（5）有机物Y的分子式为C5H8O，当Y能发生银镜反应，则含有-CHO，剩余部分为-C4H7，含有一个不饱和度。当该不饱和度为一个碳碳双键时，-C4H7共有6种结构；当不饱和度为成环时，-C4H7有3种结构，因此，符合条件的Y共9种。