2023江西省五市九校高二下学期开学检测化学试题含答案

2023年江西省

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高二联合考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Cl 35.5  I 127

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误是

A. 热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污

B. 霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同

C. 误服或后可用溶液解毒

D. 可以用于天然水的消毒、净化

2. 下列说法正确的是

A. 非金属元素主族或零族元素

B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区

C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

3. 下列说法正确的是

A. ，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

4. 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ

①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1

下列有关说法错误的是

A. 若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2

B. CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1

D. 液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力

5. 下列装置或操作正确且对应实验能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A. 水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、

B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-

C. c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、

D. pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、

7. 在两个固定体积均为密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应在常温下不可能自发进行

B. X的氢碳比，在氢碳比为2.0时Q点点

C. 向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入，再次平衡后减小

D. 若起始时、浓度分别为、，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

8. 室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 室温下，的电离平衡常数

B. 在溶液中存在

C. 溶液中：

D. 的电离方程式为，

9. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是

A. 充电时，阳极区升高

B. 充电时，被还原为

C. 放电时，在正极失去电子

D. 放电时，完全转化为时有转移

10. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)   △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是

A. “浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O

B. “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C. “沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全

D. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103

二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A. 不同能层的s能级的原子轨道都呈球形

B. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

C. p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多

D. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

12. 下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。下列叙述中不正确的是

A. 电池放电时，a电极反应

B. 电池放电时，b电极反应为

C. 电池充电时，a接外电源的负极，作阴极

D. 电池充电时，b电极附近溶液值增大

13. 已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 容器内压强p：

B. 反应放出或吸收热量的数值Q：

C. 与之比k：

D. C的质量m：

14. 室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是

A. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c

B. d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L

C. b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)

D. NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25

三、非选择题(本题共4小题，共54分。)

15. 氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应：

副反应：

（1）已知：，，则_______(用含有和的代数式表示)。

（2）恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。

①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)

A.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡

B.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大

C.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变

D.平衡后，

②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)

（3）某温度下，将、按物质的量比1∶3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3∶1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)

（4）在催化剂表面的反应机理如下图：

研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1∶1)

（5）除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。N极的电极反应式为_______。

16. 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。

回答下列问题：

（1）肼的电子式为_______。

（2）装置A试管中的试剂为_______。

（3）装置B中制备肼的化学方程式为_______。

（4）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

（5）①探究性质。

已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_______，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．N2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为10-1

B．的平衡常数为109

C．的水解能力大于其电离能力

D．N2H6Cl2溶液中：

②测定产品中肼的质量分数。

称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。

17. 以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：

资料：ⅰ.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

ⅱ.；。

回答下列问题：

（1）“还原”过程中的离子方程式为_______。

（2）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。

（3）①“沉铁”过程中有气体产生，反应离子方程式为_______。

②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。

③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。

（4）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。

（5）工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：

请分析焙烧时间超过时，金属产率下降的原因可能是_______。

18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态镍原子的价层电子排布式为_______。

（2）“碱浸”中的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；，，)

（3）“转化”中发生的离子反应为_______。

（4）利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。

（6）由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为_______。

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高二联合考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Cl 35.5  I 127

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】A

二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

【11题答案】

【答案】AD

【12题答案】

【答案】BD

【13题答案】

【答案】CD

【14题答案】

【答案】BD

三、非选择题(本题共4小题，共54分。)

【15题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. BD    ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行   

（3）    ①. 60    ②. 2.8   

（4）   

（5）

【16题答案】

【答案】（1）    （2）氯化铵和氢氧化钙固体   

（3）   

（4）在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶   

（5）    ①.     ②. BC    ③.

【17题答案】

【答案】（1）   

（2）、和铁粉   

（3）    ①.     ②. 加入，促进水解，产生    ③. 140   

（4）   

（5）还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. 除去油脂    ②. 8.37   

（3）   

（4）3.2~6.2    （5）   

（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤