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【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—科普阅读题（含解析）
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这是一份【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—科普阅读题（含解析），共23页。试卷主要包含了阅读下面科普短文，化学与健康，阅读下面短文，回答问题，请根据材料回答问题等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—科普阅读题
1．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图 1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图 2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。
石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的
“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯 - 氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯 - 棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图 3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。
随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
依据文章回答下列问题。
(1)石墨烯由 （填序号）构成。
A．分子 B．原子 C．离子
(2)由图 2 可知，石墨烯应用占比最高的领域是______________。
(3)工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒：
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖____。
②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关_____________。
(5)根据图 3 可推断“石墨烯 - 棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是_________。
2．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。
使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。A．2：1 B．12：1 C．3：2
(3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
(4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
3．（2022·山东·统考模拟预测）化学与健康
材料1：“韩国泡菜”是朝鲜半岛一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。韩国泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
重庆市营养学会、第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3-8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
(1)在韩国泡菜中，属于人体所需的微量元素有：______。（写元素符号）
(2)从科学探究的角度看，你认为专家常徽关于泡菜中亚硝酸盐的含量说法正确的理由是：______。
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg】
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鲫鱼
2.0948
3.2300
7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：
(3)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是______；
(4)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______；
(5)炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加______，原因是______。
4．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
(1)乙醚由______元素组成
(2)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。
(3)使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。
(4)氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。
(5)CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。
(6)下列说法正确的是______。
A．氨气是一种安全的制冷剂
B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
5．（2022·安徽六安·六安市第九中学校考一模）阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：
(1)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的____________优点(任写一点)。
(2)写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________。
(3)我国生产丙烯份额最多的方法是：_________；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解 FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而__________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
6．（2022·云南·九年级专题练习）化学与生产、生活、能源、环境息息相关。
(1)请从下列物质中选择合适的物质，用相应的字母填空：
A．盐酸 B．熟石灰 C．烧碱 D．小苏打
①用于改良酸性土壤的是_____。
②用于金属除锈的是_____。
③用于焙制糕点的是_____。
④炉具清洁剂中含有的是_____。
(2)阅读下列短文，并结合图1和表1回答问题：
2022年2月2日上午，北京2022年冬奥会火炬接力启动仪式在北京奥林匹克森林公园举行。火炬“飞扬”传递过程中，不怕大风、不惧严寒。“飞杨”总重量1.1kg，能抵抗-40℃的低温，防水性能良好。“飞扬”火炬外壳采用碳纤维材料来代替传统的金属材料，轻而强是碳纤维最大的特点，其密度只有钢的四分之一，强度却是钢的6～7倍。“飞扬”采用的是氢燃料，该设计体现了绿色办奥理念和科技冬奥成果。图为充分燃烧1kg天然气、煤和氢气所产生的CO2和SO2，气体的质量，表为相同条件下，1g燃料完全燃烧释放的热量。
燃料
天然气
煤
氢气
热量（kJ）
55.9
29.3
143
①前人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、石油、_____，而冬奥会的“飞扬”火炬采用的氢燃料相比于化石燃料的优点是_____（一条即可）。
②火炬外壳材料采用的碳纤维属于_____（填“金属”或“复合”）材料。
③下列做法不符合“绿色”办奥理念的是_____（填字母）。
A．奥运村食堂提供聚乳酸生物可降解餐具
B．乘坐公共交通工具前往奥运场馆
C．颁奖采用永不凋谢的绒线花
D．为增加气氛大量燃放烟花爆竹
7．（2022·贵州遵义·统考模拟预测）随着工业的迅速发展，CO2的大量释放对环境造成了较大的影响，研究工作者们正在寻求降低大气中CO2的浓度的有效方法。某科研小组对氢氧化钙固碳过程与固碳产物进行了研究，分析了CO2浓度和碳化时间对氢氧化钙碳化速率以及碳化产物抗压强度的影响。研究表明，对于任意CO2浓度，各组试件的质量增长率均随碳化时间的延长而提高，在24小时后达到平衡；对于任意碳化时间，各组试件的质量增长率均随CO2浓度的增加而提高；对于任意CO2浓度，前期各组试件的抗压强度均随碳化时间的延长而提高，24小时左.达到峰值，随后强度随碳化时间逐渐降低；高浓度CO2环境对氢氧化钙的强度发展不利，对于任意碳化时间，各组试件的抗压强度均随CO2浓度的增加而降低。强氧化钙表面形成的碳酸钙产物层减缓了试件的碳化速率。
(1)氢氧化钙固碳的原理__________(用化学方程式表示)；
(2)请写出固碳产物的一个用途________；
(3)上图是实验过程中测得不同CO2浓度下试件质量增长率随时间的变化情况图，由图可知CO2浓度越高，碳化速率越_______。从上图中你还可以获取的信息是________； ___________。
(4)结合你所学的知识，想想还有什么方法能够降低大气中CO2的含量，请写出一条合理的建议__________。
8．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下面短文，回答问题
2021年10月，经过多年研究攻关，我国科学家突破了自然光合固碳、固氮系统利用太阳能、反应速度缓慢的局限，在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，创造了22秒工业化一步生物合成蛋白质获得率最高85%的世界奇迹。这一创举突破了天然蛋白质植物合成的时空限制，为弥补我国农业最大短板一一饲用蛋白对外依存度过高提供了国之利器。
中国农科院饲料研究所项目首席科学家薛敏算了一笔账，以工业化生产1000万吨乙醇梭菌蛋白计算，相当于2800万吨进口大豆的量，开辟了一条低成本生产优质饲料蛋白质的新途径，可减少2.5亿吨二氧化碳排放，节省耕地10亿亩。
(1)请写出一种富含蛋白质的食物______。
(2)图中第一个化学反应的产物除了菌体蛋白之外还有乙醇，请写出乙醇完全燃烧的化学方程________。
(3)请计算2.5亿吨CO2中所含碳元素的质量为______亿吨(结果保留两位小数)。
(4)下列说法正确的是______。
A．蛋白质是人体重要的营养物质，在人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自蛋白质
B．此项研究可以减缓温室气体的排放
C．该反应实现了碳元素在无机物中到有机物中的转变
D．此项工业合成的蛋白质主要供人类食用
9．（2022·福建福州·统考一模）氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？
N2与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
N2与光伏新材料
高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
N2与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。
(1)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有H2O和_______。
(2)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为_______。
(3)氮氧化合物造成环境污染的原因是_____。
(4)下列说法正确的是_____（填序号）。
A．N2是空气中含量最多的气体
B．大型粮仓内也可以充入O2作保护气
C．N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜
D．氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
10．（2022秋·湖北黄石·九年级期末）请根据材料回答问题：
“拉闸限电”时代的选择！
自2015年底，中国全面解决无电人口用电问题以来，“停电”已经从很多人的记忆中消失了，就在最近，一场“停电潮”，正在席卷中国大地。目前我国的电力供给70%的电力都来自于煤电，受煤炭产能影响，火电遭遇了供给危机。
2020年9月，我国宣布了一个重要决定：“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，并争取2060年前实现碳中和。”这个跨越十几年的目标，决定了煤炭的命运，也深刻地影响了能源、汽车、工业等诸多行业，当前的限电潮正是减碳过程中的一个注脚。
(1)煤属于______（填“混合物”或“纯净物”），煤是______能源中的一种，“限电”减少二氧化碳排放的主要原因是______（用化学方程式表示）；
(2)“拉闸限电”是实现“碳中和”的措施之一，请你再写一条实现碳中和的方法______。
11．（2022秋·湖南长沙·九年级校考期末）阅读下列科普短文，回答有关问题。
碳酸饮料，是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。主要成分包括：碳酸水、柠檬酸等酸性物质，有些还含有咖啡因、人工色素等。如果过量饮用的话，会对身体造成一定的伤害。那么，碳酸饮料有哪些危害呢？
①引起骨质疏松
人体中含量最多的金属元素是钙，碳酸饮料中基本上都含有磷酸，而磷酸会影响人体内钙的吸收，如果摄入过多，则会导致体内钙磷比例失调。
②增加肾脏负担
碳酸饮料会增加肾脏的负担。因为碳酸饮料中的糖分很多，会产生很多能量，导致人体发胖，从而增加肾脏负担。此外，由于钙是结石的主要成分，在饮用过多含咖啡因的碳酸饮料后，小便中的钙含量便大幅度增加，很容易产生结石。
③破坏消化系统
碳酸饮料会破坏人体的消化系统。因为碳酸饮料的气体多是二氧化碳，我们喝的时候，会增加二氧化碳的气化，产生刺激，从而带入我们的热量，使体内的二氧化碳增多，抑制人体内的有益菌，从而破坏人体消化系统，造成肠胃功能的紊乱。
④降低人体免疫力
健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液循环，人体的免疫力也会因此而下降。
因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。
(1)人体中含量最多的金属元素的是__________。
(2)健康的人体血液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
(3)以下有关碳酸饮料的说法中正确的是_______。
A．磷酸影响钙的吸收 B．应避免饮用任何碳酸饮料
C．大量饮用碳酸饮料容易产生结石 D．大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病
12．（2022·山西·九年级专题练习）阅读材料
中老铁路
2021年12月3日，中老铁路全线通车运行，它是一条连接中国云南省昆明市与老挝万象市的电气化铁路，是第一个以中方为主投资建设并运营，与中国铁路网直接连通的跨国铁路。
中老铁路在建设过程中攻克了多项技术难题。山体隧道的地质复杂，周围岩石以泥岩、砂岩为主，夹有岩盐（主要含氯化钠）和石膏（主要含硫酸钙），局部含盐量高达80％以上。同时，隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等）等特点，对支撑框架的固定和防腐极为不利。建成的大跨度上承式连续钢桁梁铁路桥，桥体用红色油漆进行了涂装。
中老铁路的建设，有利于“一带一路”的深度合作共赢。
阅读文本，回答问题：
(1)用钢铁建造铁路，利用了钢铁______的性质。
(2)隧道周围岩石中含有的一种物质是______（填化学式），隧道地质中含有的能源是______（填一种）。
(3)伴生气燃烧的化学方程式是______（填一个），所以在施工过程中应张贴的安全标志的______。
(4)铁路桥体防锈的原理是______。
13．（2022·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考模拟预测）阅读科普短文，回答相关问题。
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。
氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图1.在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇也可以制备氢气。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。
氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
(1)化石燃料是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)酸雨是pH<___________的降雨，导致酸雨的原因是___________等气体的排放。
(3)写出图1中反应I的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。
(4)从氢能源的获取方式看，最为清洁的是___________（填序号）。
A．灰氢 B．蓝氢 C．绿氢
14．（2022·安徽芜湖·校考一模）阅读下列科普短文，回答问题：
各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。
(1)图中属于金属材料的是______。
(2)耐酸碱性属于陶瓷的______（填“物理”或“化学”）性质。
(3)生产碳化硅陶瓷过程中有______（写元素名称）化合价变化了，由题可知碳化硅陶瓷的熔点很______（填“高”或“低”）。
(4)家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过______的方法降低水的硬度后饮用。
15．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一，“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。请结合所学知识回答下列问题：
(1)二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是______。
A．天然气 B．酒精 C．煤 D．石油
(2)要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是________(任写一点)。
(3)我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇(CH3OH)和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为_________。
16．（2022秋·江苏扬州·九年级统考期末）阅读下面科普短文，回答问题。
古人认为，水是一种元素，不可再分。
1766年，英国科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。
同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。
1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。
1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。
1782年，拉瓦锡将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。
1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。
1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。
依据文章内容回答下列问题。
(1)“可燃空气”的物理性质有___________（填写一种即可）。
(2)“可燃空气”属于___________（填“单质”或“化合物”）。
(3)1782年拉瓦锡实验产生的黑色固体是Fe3O4。该反应的化学反应方程式___________。
(4)1800年，在尼克尔森和卡里斯特尔电解水实验中，电源负极产生的气体是___________。实验室进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是___________，若配制10%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积为___________mL（答案保留一位小数），量取浓硫酸时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数___________10%（填“>”、“=”或“<”）。
(5)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有___________（填序号）。
a、普利斯特里气体燃烧实验 b、1781年卡文迪许实验
c、1782年拉瓦锡实验 d、1800年尼克尔森和卡里斯特尔实验
17．（2022秋·江苏苏州·九年级统考期末）阅读信息，回答相关问题。
过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。
(1)双氧水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度（mg/h）
0.00l
0.010
0.404
下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是___________（填字母）。A．不锈钢保温杯 B．铝制水壶 C．铜火锅
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为___________。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有___________。
18．（2021秋·内蒙古赤峰·九年级统考期末）阅读科普短文，回答下面的问题。
神奇的气体------笑气
化学上有一种气体，只要你闻到它就会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”；笑气的化学式是N2O，无色有甜味气体，密度比空气大，易溶于水；是一种可以“得氧”的物质，但在室温下稳定，能够和沸腾的钾、钠等金属反应。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得。笑气是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。
由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上﹣﹣它能使奶油直立，易于造型裱花，还能使奶油口感细腻。
一般医学临床使用“笑气”时，搭配氧气混合使用才安全。如果“笑气”浓度高，氧气浓度低，就会缺氧。人吸入的笑气过多，会出现头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。
(1)笑气的物理性质有________。
(2)N2O中氮元素的化合价为________。
(3)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中正确的是 。
A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．不能与金属钾反应
C．N2O是一种温室气体 D．N2O在室温下不稳定，容易和氧气反应
答案：
1．(1)B
(2)电子领域
(3)
(4) 对 对
(5)图 3 中，菌体种类相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料
2．(1)混合物
(2)C
(3)表面活性剂
(4)生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白质污渍的去污效果越好
(5)bcd
3．(1)Fe、Zn
(2)根据科学测定
(3)菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
(4)应低温和密封保存
(5) 不会 高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死
4．(1)C、H、O三种
(2)CO2、SO2
(3)破坏臭氧层
(4)制冷剂
(5)CO2分子间的空隙
(6)BC
5．(1)良好的过滤性（或良好的屏蔽性，或良好的绝热性，或良好的吸油性）
(2)
(3) 催化裂化法 丙烷脱氢
6．(1) B A D C
(2) 天然气 燃烧产物没有污染 复合 D
7．(1)
(2)作建筑材料(补钙剂等)
(3) 越快 在二氧化碳浓度相同时，随着碳化时间的增加，碳化速率变化越来越缓慢 在相同的二氧化碳浓度时, 碳化时间达到300分钟时质量增长率接近最大
(4)可以植树造林(支持公共交通工具出行、开发新能源)
8．(1)鸡蛋(合理即可)
(2)
(3)0.68
2.5亿吨CO2中所含碳元素的质量为：，故2.5亿吨CO2中所含碳元素的质量为0.68亿吨
(4)BC
9．(1)NO、NO2
(2)在720-911eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小
(3)形成酸雨、产生光化学烟雾
(4)AC
10．(1) 混合物 化石或不可再生
(2)用新能源（如水电、风电代替火电）代替碳能源或新能源汽车代替燃油汽车或如植树造林等（合理解给分）
11．(1)钙元素Ca
(2)>
(3)AD
12．(1)硬度大（或强度大、韧性好等）
(2) NaClCaSO4 地热能（或伴生气）
(3) CH4+2O2CO2+2H2O（或2CO+O22CO2） 禁止烟火（合理即可）
(4)隔绝氧气和水
13．(1)不可再生
(2) 5.6 二氧化硫、二氧化氮SO2、NO2
(3)
分解反应
(4)C
14．(1)不锈钢不锈钢外壳
(2)化学
(3) 碳元素 高
(4)煮沸加热煮沸
15．(1)B
(2)植树造林等
(3)
16．(1)无色或密度小于空气
(2)单质
(3)
(4) 氢气H2 增强水的导电性 5.5 >
(5)abcd
17．(1)混合物
(2)C
(3)H2+O2 H2O2
(4)因生产过程中用了双金属催化剂，产生的过氧化氢会腐蚀金属，使金属转化成金属离子，而某些金属离子会加快其分解速率，所以最终只能得到其稀溶液。
18．(1)无色有甜味气体，密度比空气大，易溶于水
(2)+1+1价
(3)C
【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—科普阅读题
1．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图 1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图 2。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。
石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的
“主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯 - 氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯 - 棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图 3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。
随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
依据文章回答下列问题。
(1)石墨烯由 （填序号）构成。
A．分子 B．原子 C．离子
(2)由图 2 可知，石墨烯应用占比最高的领域是______________。
(3)工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒：
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖____。
②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关_____________。
(5)根据图 3 可推断“石墨烯 - 棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是_________。
2．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。
使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。A．2：1 B．12：1 C．3：2
(3)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
(4)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
3．（2022·山东·统考模拟预测）化学与健康
材料1：“韩国泡菜”是朝鲜半岛一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。韩国泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
重庆市营养学会、第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3-8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
(1)在韩国泡菜中，属于人体所需的微量元素有：______。（写元素符号）
(2)从科学探究的角度看，你认为专家常徽关于泡菜中亚硝酸盐的含量说法正确的理由是：______。
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg】
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鲫鱼
2.0948
3.2300
7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：
(3)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是______；
(4)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______；
(5)炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加______，原因是______。
4．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
(1)乙醚由______元素组成
(2)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。
(3)使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。
(4)氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。
(5)CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。
(6)下列说法正确的是______。
A．氨气是一种安全的制冷剂
B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
5．（2022·安徽六安·六安市第九中学校考一模）阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：
(1)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的____________优点(任写一点)。
(2)写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________。
(3)我国生产丙烯份额最多的方法是：_________；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解 FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而__________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
6．（2022·云南·九年级专题练习）化学与生产、生活、能源、环境息息相关。
(1)请从下列物质中选择合适的物质，用相应的字母填空：
A．盐酸 B．熟石灰 C．烧碱 D．小苏打
①用于改良酸性土壤的是_____。
②用于金属除锈的是_____。
③用于焙制糕点的是_____。
④炉具清洁剂中含有的是_____。
(2)阅读下列短文，并结合图1和表1回答问题：
2022年2月2日上午，北京2022年冬奥会火炬接力启动仪式在北京奥林匹克森林公园举行。火炬“飞扬”传递过程中，不怕大风、不惧严寒。“飞杨”总重量1.1kg，能抵抗-40℃的低温，防水性能良好。“飞扬”火炬外壳采用碳纤维材料来代替传统的金属材料，轻而强是碳纤维最大的特点，其密度只有钢的四分之一，强度却是钢的6～7倍。“飞扬”采用的是氢燃料，该设计体现了绿色办奥理念和科技冬奥成果。图为充分燃烧1kg天然气、煤和氢气所产生的CO2和SO2，气体的质量，表为相同条件下，1g燃料完全燃烧释放的热量。
燃料
天然气
煤
氢气
热量（kJ）
55.9
29.3
143
①前人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、石油、_____，而冬奥会的“飞扬”火炬采用的氢燃料相比于化石燃料的优点是_____（一条即可）。
②火炬外壳材料采用的碳纤维属于_____（填“金属”或“复合”）材料。
③下列做法不符合“绿色”办奥理念的是_____（填字母）。
A．奥运村食堂提供聚乳酸生物可降解餐具
B．乘坐公共交通工具前往奥运场馆
C．颁奖采用永不凋谢的绒线花
D．为增加气氛大量燃放烟花爆竹
7．（2022·贵州遵义·统考模拟预测）随着工业的迅速发展，CO2的大量释放对环境造成了较大的影响，研究工作者们正在寻求降低大气中CO2的浓度的有效方法。某科研小组对氢氧化钙固碳过程与固碳产物进行了研究，分析了CO2浓度和碳化时间对氢氧化钙碳化速率以及碳化产物抗压强度的影响。研究表明，对于任意CO2浓度，各组试件的质量增长率均随碳化时间的延长而提高，在24小时后达到平衡；对于任意碳化时间，各组试件的质量增长率均随CO2浓度的增加而提高；对于任意CO2浓度，前期各组试件的抗压强度均随碳化时间的延长而提高，24小时左.达到峰值，随后强度随碳化时间逐渐降低；高浓度CO2环境对氢氧化钙的强度发展不利，对于任意碳化时间，各组试件的抗压强度均随CO2浓度的增加而降低。强氧化钙表面形成的碳酸钙产物层减缓了试件的碳化速率。
(1)氢氧化钙固碳的原理__________(用化学方程式表示)；
(2)请写出固碳产物的一个用途________；
(3)上图是实验过程中测得不同CO2浓度下试件质量增长率随时间的变化情况图，由图可知CO2浓度越高，碳化速率越_______。从上图中你还可以获取的信息是________； ___________。
(4)结合你所学的知识，想想还有什么方法能够降低大气中CO2的含量，请写出一条合理的建议__________。
8．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下面短文，回答问题
2021年10月，经过多年研究攻关，我国科学家突破了自然光合固碳、固氮系统利用太阳能、反应速度缓慢的局限，在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，创造了22秒工业化一步生物合成蛋白质获得率最高85%的世界奇迹。这一创举突破了天然蛋白质植物合成的时空限制，为弥补我国农业最大短板一一饲用蛋白对外依存度过高提供了国之利器。
中国农科院饲料研究所项目首席科学家薛敏算了一笔账，以工业化生产1000万吨乙醇梭菌蛋白计算，相当于2800万吨进口大豆的量，开辟了一条低成本生产优质饲料蛋白质的新途径，可减少2.5亿吨二氧化碳排放，节省耕地10亿亩。
(1)请写出一种富含蛋白质的食物______。
(2)图中第一个化学反应的产物除了菌体蛋白之外还有乙醇，请写出乙醇完全燃烧的化学方程________。
(3)请计算2.5亿吨CO2中所含碳元素的质量为______亿吨(结果保留两位小数)。
(4)下列说法正确的是______。
A．蛋白质是人体重要的营养物质，在人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自蛋白质
B．此项研究可以减缓温室气体的排放
C．该反应实现了碳元素在无机物中到有机物中的转变
D．此项工业合成的蛋白质主要供人类食用
9．（2022·福建福州·统考一模）氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？
N2与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
N2与光伏新材料
高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
N2与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。
(1)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有H2O和_______。
(2)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为_______。
(3)氮氧化合物造成环境污染的原因是_____。
(4)下列说法正确的是_____（填序号）。
A．N2是空气中含量最多的气体
B．大型粮仓内也可以充入O2作保护气
C．N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜
D．氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
10．（2022秋·湖北黄石·九年级期末）请根据材料回答问题：
“拉闸限电”时代的选择！
自2015年底，中国全面解决无电人口用电问题以来，“停电”已经从很多人的记忆中消失了，就在最近，一场“停电潮”，正在席卷中国大地。目前我国的电力供给70%的电力都来自于煤电，受煤炭产能影响，火电遭遇了供给危机。
2020年9月，我国宣布了一个重要决定：“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，并争取2060年前实现碳中和。”这个跨越十几年的目标，决定了煤炭的命运，也深刻地影响了能源、汽车、工业等诸多行业，当前的限电潮正是减碳过程中的一个注脚。
(1)煤属于______（填“混合物”或“纯净物”），煤是______能源中的一种，“限电”减少二氧化碳排放的主要原因是______（用化学方程式表示）；
(2)“拉闸限电”是实现“碳中和”的措施之一，请你再写一条实现碳中和的方法______。
11．（2022秋·湖南长沙·九年级校考期末）阅读下列科普短文，回答有关问题。
碳酸饮料，是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。主要成分包括：碳酸水、柠檬酸等酸性物质，有些还含有咖啡因、人工色素等。如果过量饮用的话，会对身体造成一定的伤害。那么，碳酸饮料有哪些危害呢？
①引起骨质疏松
人体中含量最多的金属元素是钙，碳酸饮料中基本上都含有磷酸，而磷酸会影响人体内钙的吸收，如果摄入过多，则会导致体内钙磷比例失调。
②增加肾脏负担
碳酸饮料会增加肾脏的负担。因为碳酸饮料中的糖分很多，会产生很多能量，导致人体发胖，从而增加肾脏负担。此外，由于钙是结石的主要成分，在饮用过多含咖啡因的碳酸饮料后，小便中的钙含量便大幅度增加，很容易产生结石。
③破坏消化系统
碳酸饮料会破坏人体的消化系统。因为碳酸饮料的气体多是二氧化碳，我们喝的时候，会增加二氧化碳的气化，产生刺激，从而带入我们的热量，使体内的二氧化碳增多，抑制人体内的有益菌，从而破坏人体消化系统，造成肠胃功能的紊乱。
④降低人体免疫力
健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液循环，人体的免疫力也会因此而下降。
因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。
(1)人体中含量最多的金属元素的是__________。
(2)健康的人体血液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
(3)以下有关碳酸饮料的说法中正确的是_______。
A．磷酸影响钙的吸收 B．应避免饮用任何碳酸饮料
C．大量饮用碳酸饮料容易产生结石 D．大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病
12．（2022·山西·九年级专题练习）阅读材料
中老铁路
2021年12月3日，中老铁路全线通车运行，它是一条连接中国云南省昆明市与老挝万象市的电气化铁路，是第一个以中方为主投资建设并运营，与中国铁路网直接连通的跨国铁路。
中老铁路在建设过程中攻克了多项技术难题。山体隧道的地质复杂，周围岩石以泥岩、砂岩为主，夹有岩盐（主要含氯化钠）和石膏（主要含硫酸钙），局部含盐量高达80％以上。同时，隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等）等特点，对支撑框架的固定和防腐极为不利。建成的大跨度上承式连续钢桁梁铁路桥，桥体用红色油漆进行了涂装。
中老铁路的建设，有利于“一带一路”的深度合作共赢。
阅读文本，回答问题：
(1)用钢铁建造铁路，利用了钢铁______的性质。
(2)隧道周围岩石中含有的一种物质是______（填化学式），隧道地质中含有的能源是______（填一种）。
(3)伴生气燃烧的化学方程式是______（填一个），所以在施工过程中应张贴的安全标志的______。
(4)铁路桥体防锈的原理是______。
13．（2022·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考模拟预测）阅读科普短文，回答相关问题。
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。
氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图1.在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇也可以制备氢气。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。
氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
(1)化石燃料是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)酸雨是pH<___________的降雨，导致酸雨的原因是___________等气体的排放。
(3)写出图1中反应I的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。
(4)从氢能源的获取方式看，最为清洁的是___________（填序号）。
A．灰氢 B．蓝氢 C．绿氢
14．（2022·安徽芜湖·校考一模）阅读下列科普短文，回答问题：
各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。
(1)图中属于金属材料的是______。
(2)耐酸碱性属于陶瓷的______（填“物理”或“化学”）性质。
(3)生产碳化硅陶瓷过程中有______（写元素名称）化合价变化了，由题可知碳化硅陶瓷的熔点很______（填“高”或“低”）。
(4)家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过______的方法降低水的硬度后饮用。
15．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一，“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。请结合所学知识回答下列问题：
(1)二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是______。
A．天然气 B．酒精 C．煤 D．石油
(2)要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是________(任写一点)。
(3)我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇(CH3OH)和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为_________。
16．（2022秋·江苏扬州·九年级统考期末）阅读下面科普短文，回答问题。
古人认为，水是一种元素，不可再分。
1766年，英国科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。
同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。
1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。
1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。
1782年，拉瓦锡将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。
1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。
1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。
依据文章内容回答下列问题。
(1)“可燃空气”的物理性质有___________（填写一种即可）。
(2)“可燃空气”属于___________（填“单质”或“化合物”）。
(3)1782年拉瓦锡实验产生的黑色固体是Fe3O4。该反应的化学反应方程式___________。
(4)1800年，在尼克尔森和卡里斯特尔电解水实验中，电源负极产生的气体是___________。实验室进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是___________，若配制10%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积为___________mL（答案保留一位小数），量取浓硫酸时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数___________10%（填“>”、“=”或“<”）。
(5)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有___________（填序号）。
a、普利斯特里气体燃烧实验 b、1781年卡文迪许实验
c、1782年拉瓦锡实验 d、1800年尼克尔森和卡里斯特尔实验
17．（2022秋·江苏苏州·九年级统考期末）阅读信息，回答相关问题。
过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。
(1)双氧水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度（mg/h）
0.00l
0.010
0.404
下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是___________（填字母）。A．不锈钢保温杯 B．铝制水壶 C．铜火锅
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为___________。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有___________。
18．（2021秋·内蒙古赤峰·九年级统考期末）阅读科普短文，回答下面的问题。
神奇的气体------笑气
化学上有一种气体，只要你闻到它就会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”；笑气的化学式是N2O，无色有甜味气体，密度比空气大，易溶于水；是一种可以“得氧”的物质，但在室温下稳定，能够和沸腾的钾、钠等金属反应。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得。笑气是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。
由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上﹣﹣它能使奶油直立，易于造型裱花，还能使奶油口感细腻。
一般医学临床使用“笑气”时，搭配氧气混合使用才安全。如果“笑气”浓度高，氧气浓度低，就会缺氧。人吸入的笑气过多，会出现头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。
(1)笑气的物理性质有________。
(2)N2O中氮元素的化合价为________。
(3)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中正确的是 。
A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．不能与金属钾反应
C．N2O是一种温室气体 D．N2O在室温下不稳定，容易和氧气反应
答案：
1．(1)B
(2)电子领域
(3)
(4) 对 对
(5)图 3 中，菌体种类相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料
2．(1)混合物
(2)C
(3)表面活性剂
(4)生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白质污渍的去污效果越好
(5)bcd
3．(1)Fe、Zn
(2)根据科学测定
(3)菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
(4)应低温和密封保存
(5) 不会 高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死
4．(1)C、H、O三种
(2)CO2、SO2
(3)破坏臭氧层
(4)制冷剂
(5)CO2分子间的空隙
(6)BC
5．(1)良好的过滤性（或良好的屏蔽性，或良好的绝热性，或良好的吸油性）
(2)
(3) 催化裂化法 丙烷脱氢
6．(1) B A D C
(2) 天然气 燃烧产物没有污染 复合 D
7．(1)
(2)作建筑材料(补钙剂等)
(3) 越快 在二氧化碳浓度相同时，随着碳化时间的增加，碳化速率变化越来越缓慢 在相同的二氧化碳浓度时, 碳化时间达到300分钟时质量增长率接近最大
(4)可以植树造林(支持公共交通工具出行、开发新能源)
8．(1)鸡蛋(合理即可)
(2)
(3)0.68
2.5亿吨CO2中所含碳元素的质量为：，故2.5亿吨CO2中所含碳元素的质量为0.68亿吨
(4)BC
9．(1)NO、NO2
(2)在720-911eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小
(3)形成酸雨、产生光化学烟雾
(4)AC
10．(1) 混合物 化石或不可再生
(2)用新能源（如水电、风电代替火电）代替碳能源或新能源汽车代替燃油汽车或如植树造林等（合理解给分）
11．(1)钙元素Ca
(2)>
(3)AD
12．(1)硬度大（或强度大、韧性好等）
(2) NaClCaSO4 地热能（或伴生气）
(3) CH4+2O2CO2+2H2O（或2CO+O22CO2） 禁止烟火（合理即可）
(4)隔绝氧气和水
13．(1)不可再生
(2) 5.6 二氧化硫、二氧化氮SO2、NO2
(3)
分解反应
(4)C
14．(1)不锈钢不锈钢外壳
(2)化学
(3) 碳元素 高
(4)煮沸加热煮沸
15．(1)B
(2)植树造林等
(3)
16．(1)无色或密度小于空气
(2)单质
(3)
(4) 氢气H2 增强水的导电性 5.5 >
(5)abcd
17．(1)混合物
(2)C
(3)H2+O2 H2O2
(4)因生产过程中用了双金属催化剂，产生的过氧化氢会腐蚀金属，使金属转化成金属离子，而某些金属离子会加快其分解速率，所以最终只能得到其稀溶液。
18．(1)无色有甜味气体，密度比空气大，易溶于水
(2)+1+1价
(3)C
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